初三化学每章试题及答案

初三化学每章试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[2]分，共[20]分）

1.下列物质属于纯净物的是：

A.空气

B.盐水

C.水晶

D.石灰石

2.在下列化学反应中，属于分解反应的是：

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.2HgO→2Hg+O₂

C.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+2HCl

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O

3.下列元素中，属于金属元素的是：

A.氧（O）

B.氢（H）

C.氮（N）

D.钙（Ca）

4.下列化合物中，不属于酸碱盐的是：

A.碳酸钙

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.氯化钠

5.在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.CaCO₃→CaO+CO₂

B.2KCl+2H₂O→2KOH+2HCl

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

6.下列物质中，属于酸的是：

A.氢氧化钠

B.盐酸

C.氢氧化钙

D.硫酸钠

7.下列元素中，最外层电子数为2的是：

A.氧（O）

B.氮（N）

C.钙（Ca）

D.碳（C）

8.下列化合物中，不属于有机化合物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.二氧化碳

D.乙酸

9.在下列化学反应中，属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O

C.2KCl+2H₂O→2KOH+2HCl

D.CaCO₃→CaO+CO₂

10.下列物质中，属于金属氧化物的是：

A.水

B.氧化钙

C.氧化铁

D.氧化铝

二、填空题（每题[2]分，共[20]分）

1.元素周期表中，第一周期的元素共有______种。

2.在下列化学反应中，______为还原剂：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。

3.下列物质的化学式分别为：氢气______、氧气______、水______。

4.在下列化合物中，氢氧化钠的化学式为______，碳酸钙的化学式为______。

5.下列物质的俗名分别为：氧化钙______、硫酸铜______、氢氧化钠______。

6.下列化学反应的生成物分别为：氢氧化钠和稀硫酸反应生成______，氢氧化钠和氯化铁反应生成______。

7.在下列化学反应中，铁与氧气反应生成的产物是______。

8.在下列化合物中，属于盐的是______、______、______。

9.下列元素的电子排布为：氧（O）______、钙（Ca）______。

10.在下列化学反应中，氢氧化钠和盐酸反应生成______。

三、判断题（每题[1]分，共[10]分）

1.化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。（）

2.氧化反应是物质与氧气发生的反应。（）

3.氢气是一种可燃气体。（）

4.铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。（）

5.在化学反应中，反应物和生成物的质量之和一定相等。（）

6.元素周期表中，原子序数越大，元素的金属性越强。（）

7.在化学反应中，反应物和生成物的电子数之和一定相等。（）

8.在下列化学反应中，氢氧化钠是氧化剂：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O。（）

9.氢氧化钠是一种强酸。（）

10.在下列化学反应中，氧化铁是还原剂：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。（）

四、简答题（每题[5]分，共[25]分）

1.简述原子结构的基本组成，并解释原子序数、质子数和核外电子数之间的关系。

2.解释化学反应速率受哪些因素的影响，并举例说明。

3.简述化学平衡状态的特征，并举例说明化学平衡的可逆性。

4.解释酸碱中和反应的实质，并举例说明。

5.简述化合物的分类，并举例说明有机化合物和无机化合物的区别。

五、实验题（每题[10]分，共[40]分）

1.实验室中常用哪些方法来制备氧气？请分别说明这些方法的原理和步骤。

2.如何用化学方法鉴别以下物质：氢氧化钠、盐酸、氯化钠溶液？

3.请简述实验室中制备氢气的方法，并说明如何检验氢气的纯度。

4.如何用化学方法检测水中是否含有氯离子？

5.实验室中如何用化学反应来除去粗盐中的杂质？

六、综合题（每题[15]分，共[45]分）

1.写出以下化学反应的化学方程式，并判断反应类型：

a.铁与硫酸铜溶液反应

b.氢氧化钠与稀盐酸反应

c.碳酸钙与稀盐酸反应

2.分析以下化学反应，并解释反应过程中各物质的作用：

a.2H₂+O₂→2H₂O

b.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

c.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

3.请简述下列物质的用途和性质：

a.氢氧化钠

b.硫酸铜

c.氧化钙

4.分析以下化学实验现象，并给出合理的解释：

a.在铁片上滴加稀盐酸，铁片表面产生气泡。

b.在紫色石蕊试液中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变为蓝色。

c.在澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊。

试卷答案如下：

一、选择题

1.C

解析思路：纯净物是由一种物质组成的，水晶是由一种物质组成的纯净物。

2.B

解析思路：分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

3.D

解析思路：金属元素是指具有金属特性的元素，钙是金属元素。

4.C

解析思路：酸碱盐是化合物，二氧化碳是无机化合物。

5.C

解析思路：氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，2H₂+O₂→2H₂O中有电子转移。

6.B

解析思路：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

7.C

解析思路：钙的原子序数为20，最外层电子数为2。

8.C

解析思路：有机化合物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳是无机化合物。

9.A

解析思路：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

10.B

解析思路：金属氧化物是指金属元素和氧元素组成的化合物。

二、填空题

1.8

解析思路：第一周期的元素包括氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧。

2.Fe

解析思路：在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，Fe失去电子，是还原剂。

3.H₂、O₂、H₂O

解析思路：氢气、氧气、水的化学式分别为H₂、O₂、H₂O。

4.NaOH、CaCO₃

解析思路：氢氧化钠的化学式为NaOH，碳酸钙的化学式为CaCO₃。

5.生石灰、胆矾、火碱

解析思路：氧化钙的俗名为生石灰，硫酸铜的俗名为胆矾，氢氧化钠的俗名为火碱。

6.氯化钠、氢氧化铁

解析思路：氢氧化钠和稀硫酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠。

7.四氧化三铁

解析思路：铁与氧气反应生成四氧化三铁。

8.碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠

解析思路：碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠都属于盐。

9.2、8、2

解析思路：氧的电子排布为2、6，钙的电子排布为2、8、8、2。

10.氯化钠

解析思路：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

三、判断题

1.√

解析思路：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。

2.×

解析思路：氧化反应是物质与氧发生的反应。

3.√

解析思路：氢气是一种可燃气体。

4.×

解析思路：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

5.√

解析思路：在化学反应中，反应物和生成物的质量之和一定相等。

6.×

解析思路：元素周期表中，原子序数越大，元素的非金属性越强。

7.√

解析思路：在化学反应中，反应物和生成物的电子数之和一定相等。

8.×

解析思路：在2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O反应中，氢氧化钠是还原剂。

9.×

解析思路：氢氧化钠是一种强碱。

10.√

解析思路：在Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂反应中，氧化铁是还原剂。

四、简答题

1.原子由原子核和核外电子组成，原子序数等于质子数，等于核外电子数。

2.化学反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等因素的影响。

3.化学平衡状态是指在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。

4.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。

5.化合物分为有机化合物和无机化合物，有机化合物是指含有碳元素的化合物，无机化合物是指不含碳元素的化合物。

五、实验题

1.制备氧气的方法有：加热高锰酸钾、过氧化氢分解、氯酸钾分解等。原理是利用加热或催化剂使反应物分解产生氧气。

2.鉴别氢氧化钠、盐酸、氯化钠溶液的方法：分别加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，盐酸溶液不变色，氯化钠溶液不变色。

3.制备氢气的方法：将锌粒与稀硫酸反应，原理是锌与硫酸反应产生氢气。

4.检验水中是否含有氯离子的方法：取水样，加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则说明含有氯离子。

5.除去粗盐中的杂质的方法：将粗盐溶解，过滤，蒸发结晶，得到纯净的食盐。

六、综合题

1.a.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（置换反应）

b.NaOH+HCl→NaCl+H₂O（中和反应）

c.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（复分解反应）

2.a.2H₂+O₂→2H₂O：氢气被氧化，氧气被还原。

b.NaOH+HCl→NaCl+H₂O：氢氧化钠中的氢离子与盐酸中的氢氧根离子结合成水。

c.