高中化学招教试题及答案

高中化学招教试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.氢气

D.硫酸

2.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

3.下列化合物中，沸点最高的是：

A.乙醇

B.乙烷

C.乙醛

D.乙酸

4.下列溶液中，具有氧化性的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.FeCl3溶液

D.NaCl溶液

5.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.乙炔

D.氯化钠

6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

7.下列物质中，属于强酸的是：

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.H3PO4

8.下列溶液中，具有还原性的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.FeCl2溶液

D.NaCl溶液

9.下列物质中，属于弱酸的是：

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.H3PO4

10.下列反应中，不属于中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O

二、填空题（每题2分，共20分）

1.氢氧化钠的化学式为______。

2.下列物质中，属于酸的是______。

3.下列物质中，属于碱的是______。

4.下列物质中，属于盐的是______。

5.下列反应中，属于置换反应的是______。

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。

7.下列物质中，属于强酸的是______。

8.下列物质中，属于弱酸的是______。

9.下列溶液中，具有氧化性的是______。

10.下列溶液中，具有还原性的是______。

三、简答题（每题5分，共20分）

1.简述酸碱中和反应的原理。

2.简述氧化还原反应的特点。

3.简述置换反应的定义。

4.简述盐的定义。

5.简述酸、碱、盐、氧化剂、还原剂的概念。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.计算下列化学反应中，生成物的质量：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氢气的质量为4g，氧气的质量为32g。

2.计算下列溶液的物质的量浓度：

已知：浓硫酸的密度为1.84g/cm³，质量分数为98%，水的密度为1g/cm³。

计算：配制100mL1.5mol/L的硫酸溶液需要浓硫酸多少毫升？

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中如何制备氢气？

请描述实验步骤、实验原理和实验现象。

2.如何检验二氧化碳气体？

请描述实验步骤、实验原理和实验现象。

六、综合题（每题15分，共30分）

1.下列化合物中，哪些属于有机物？哪些属于无机物？请说明理由。

A.乙醇

B.氯化钠

C.乙酸

D.甲烷

2.下列反应中，哪些属于氧化还原反应？请说明理由。

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

试卷答案如下：

一、选择题

1.C（氢气是非电解质，不电离）

2.C（此反应是分解反应）

3.D（乙酸分子间氢键作用，沸点最高）

4.C（FeCl3中的铁为+3价，具有较强的氧化性）

5.D（氯化钠为无机盐）

6.D（此反应中氢气被氧化，氧气被还原）

7.C（硫酸是强酸，完全电离）

8.C（FeCl2中的亚铁离子具有还原性）

9.D（磷酸为弱酸，部分电离）

10.D（此反应为中和反应）

二、填空题

1.NaOH

2.乙酸

3.氢氧化钠

4.氯化钠

5.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

6.2H2+O2→2H2O,Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

7.H2SO4

8.H3PO4

9.FeCl3溶液

10.FeCl2溶液

三、简答题

1.酸碱中和反应原理：酸与碱发生反应生成盐和水，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合成水。

2.氧化还原反应特点：反应中有电子转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3.置换反应定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4.盐定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）组成的化合物。

5.酸、碱、盐、氧化剂、还原剂概念：酸为能提供H+离子的物质；碱为能提供OH-离子的物质；盐为由金属离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）组成的化合物；氧化剂为接受电子的物质；还原剂为失去电子的物质。

四、计算题

1.生成物的质量：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氢气的质量为4g，氧气的质量为32g。

根据反应方程式，氢气和氧气的物质的量比为2:1，即4g氢气对应2g氧气。根据摩尔质量，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

氢气的物质的量=质量/摩尔质量=4g/2g/mol=2mol

氧气的物质的量=质量/摩尔质量=32g/32g/mol=1mol

根据反应方程式，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水，即生成的水的质量为2mol×18g/mol=36g。

2.物质的量浓度计算：

已知：浓硫酸的密度为1.84g/cm³，质量分数为98%，水的密度为1g/cm³。

计算：配制100mL1.5mol/L的硫酸溶液需要浓硫酸多少毫升？

首先，计算所需硫酸的质量：物质的量浓度×体积×摩尔质量=1.5mol/L×0.1L×98g/mol=14.7g

然后，计算所需浓硫酸的体积：质量/密度=14.7g/1.84g/cm³≈7.97cm³

所以，配制100mL1.5mol/L的硫酸溶液需要约8mL的浓硫酸。

五、实验题

1.实验室中制备氢气的步骤：

实验步骤：将锌粒放入烧瓶中，加入稀硫酸，用酒精灯加热烧瓶，观察气体产生。

实验原理：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

实验现象：产生大量气泡，氢气无色无味。

2.检验二氧化碳气体的步骤：

实验步骤：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察溶液的变化。

实验原理：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。

实验现象：溶液变浑浊，生成白色沉淀。

六、综合题

1.有机物和无机物的判断：

A.乙醇：有机物，含碳元素，为醇类化合物。

B.氯化钠：无机物，由钠离子和氯离子组成，为盐。

C.乙酸：有机物，含碳元素，为羧酸类化合物。

D.甲烷：有机物，含碳元素，为烷烃类化合物。

2.氧化还原反应的判断：

A.2H2+O2