武汉高中化学试题及答案

武汉高中化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[5]分，共[20]分）

1.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸铜

C.氯化钠

D.氢氧化钙

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LNaOH溶液

B.0.1mol/LHCl溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

4.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的是：

A.CuSO4

B.FeCl2

C.AlCl3

D.KNO3

5.下列反应中，属于放热反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

二、填空题（每题[5]分，共[20]分）

1.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。

2.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应避免与皮肤直接接触。

3.氯化钠在水中溶解时，会形成Na+和Cl-离子。

4.碳酸钙与盐酸反应时，会产生二氧化碳气体。

5.氧化还原反应中，氧化剂会使其他物质失去电子，还原剂会使其他物质得到电子。

三、简答题（每题[10]分，共[30]分）

1.简述酸碱盐的定义及其区别。

2.简述化学反应速率的影响因素。

3.简述氧化还原反应的特点。

4.简述化学平衡移动的原理。

四、实验题（每题[15]分，共[30]分）

1.实验目的：探究铁与稀硫酸反应的产物。

实验原理：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

实验步骤：

（1）取一定量的铁片，放入锥形瓶中。

（2）向锥形瓶中加入适量的稀硫酸。

（3）观察铁片表面变化，并用试管收集产生的气体。

（4）将气体通入澄清石灰水中，观察现象。

实验现象：

（1）铁片表面产生气泡。

（2）产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

实验结论：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

2.实验目的：探究不同浓度的盐酸对铁片腐蚀的影响。

实验原理：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

实验步骤：

（1）取三片相同大小的铁片，分别用不同浓度的盐酸溶液浸泡。

（2）观察铁片表面变化，并记录浸泡时间。

实验现象：

（1）低浓度盐酸溶液浸泡的铁片表面无明显变化。

（2）中等浓度盐酸溶液浸泡的铁片表面出现少量气泡。

（3）高浓度盐酸溶液浸泡的铁片表面出现大量气泡。

实验结论：不同浓度的盐酸对铁片腐蚀的影响不同，浓度越高，腐蚀速度越快。

五、应用题（每题[20]分，共[40]分）

1.工业上常用石灰石（CaCO3）为原料生产生石灰（CaO），请写出该反应的化学方程式，并说明该反应属于何种类型的化学反应。

2.某工厂在生产过程中，排放的废水中含有硫酸铜（CuSO4），为减少环境污染，需要处理这些废水。请设计一种处理方法，并说明处理原理。

六、论述题（每题[25]分，共[50]分）

1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

2.论述化学平衡移动的原理，并举例说明。

试卷答案如下：

一、选择题

1.D

解析思路：酸碱盐是指由酸、碱、盐三种基本物质组成的化合物。氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠和氢氧化钙均属于酸碱盐，而氢氧化钙是碱，不属于酸碱盐。

2.D

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项D中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的定义。

3.B

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。在选项中，HCl是强酸，其溶液的pH值最小。

4.A

解析思路：氢氧化钠溶液能与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，而其他选项中的离子与氢氧化钠溶液不反应。

5.A

解析思路：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。选项A中，氢气与氧气反应生成水，释放热量，属于放热反应。

二、填空题

1.化学反应前后原子的种类和数目不变。

2.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应避免与皮肤直接接触。

3.氯化钠在水中溶解时，会形成Na+和Cl-离子。

4.碳酸钙与盐酸反应时，会产生二氧化碳气体。

5.氧化还原反应中，氧化剂会使其他物质失去电子，还原剂会使其他物质得到电子。

三、简答题

1.酸碱盐的定义及其区别：

-酸：在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。

-碱：在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。

-盐：由酸和碱反应生成的化合物，包括正盐、酸式盐和碱式盐。

区别：酸碱盐在组成和性质上有所不同，酸和碱在水溶液中电离出的离子不同。

2.化学反应速率的影响因素：

-温度：温度越高，反应速率越快。

-浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

-压强：对于气体反应，压强越高，反应速率越快。

-催化剂：催化剂能降低反应活化能，提高反应速率。

3.氧化还原反应的特点：

-电子转移：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

-化合价变化：氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高。

4.化学平衡移动的原理：

-平衡移动：当外界条件改变时，化学平衡会向减弱这种改变的方向移动。

-勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡系统会通过改变反应物和生成物的浓度来减弱这种改变。

四、实验题

1.实验目的：探究铁与稀硫酸反应的产物。

-化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

-反应类型：置换反应

2.实验目的：探究不同浓度的盐酸对铁片腐蚀的影响。

-实验现象：低浓度盐酸溶液浸泡的铁片表面无明显变化；中等浓度盐酸溶液浸泡的铁片表面出现少量气泡；高浓度盐酸溶液浸泡的铁片表面出现大量气泡。

-实验结论：不同浓度的盐酸对铁片腐蚀的影响不同，浓度越高，腐蚀速度越快。

五、应用题

1.化学方程式：CaCO3→CaO+CO2↑

-反应类型：分解反应

2.处理方法：向废水中加入适量的石灰（CaO），石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀后进行过滤，从而去除废水中的硫酸铜。

-处理原理：石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀后通过过滤去除废水中的硫酸铜，减少环境污染。

六、论述题

1.化学反应速率的影响因素：

-温度：温度越高，反应速率越快，因为高温下分子运动加剧，碰撞频率增加。

-浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为浓度越高，单位体积内反应物分子数越多，碰撞机会增加。

-压强：对于气体反应，压强越高，反应速率越快，因为压强越高，单位体积内气体分子数越多，碰撞机会增加。

-催化剂：催化剂能降低反应活化能，提高反应