2024年高考化学第一轮单元练习题：第一单元 弱电解质的电离平衡

ZX水溶液中的离子反应

第一单元弱电斛质的电雪平衡

【课标要求】1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中

存在的离子平衡。

3.了解电离平衡常数的含义。

4.认识水的电离，了解水的离子积常数。

夯•必备知识

一、弱电解质的电离平衡

I.强电解质和弱电解质

(1)定义与物质类别

完全电离强电解质,包括强酸、强碱、

电r%大多数盐等

解

溶

威

部分电离弱电解质•包括知酸、的碱、

等

水

(2)电离方程式的书写一一“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”

①强电解质，如H2so4：H2so4=2H++S*。

②弱电解质

a.一元弱酸，如CH3coOH：CH38OHCH38Cr+H，

b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度,

如H2co3：H2c03H++HCO亍,HCOKH+CO分。

c.多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(0H)3：Fe(0H)3Fe3++3OH，

③酸式盐

+

a.强酸的酸式盐，如NaHSCh在水溶液中：NaHS04=Na+H"+SOl-o

熔融时：NaHS04=Na'+HS0T。

b.弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCCh：NaHCO3=Na++HCO3o

第一步用，，一，，连接

HCO?___H*+CO?-o

"•••…第二步用"“连接

2.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定温度下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,

电离过程达到了平衡。

(2)外因对电离平衡的影响

①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

②温度：温度越高，电离程度越大.

③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成

弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电

离方向移动。

⑤实例：以().1mol-L_1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对

CH3COOHCH3coCT+H+AH>()的影响。

改变条件平衡移动方向n(H+)以上)导电能力Ka

加水稀释向右增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变

通入HCl(g)向左增大增大增强不变

力口NaOH(s)向右减小减小增强不变

加CH3coONa(s)向左减小减小增强

加入镁粉向右减小减小增强不变

升高温度向右增大增大增强增大

【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“J”，错误的划“X”

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(，)

⑵向().1moLL」的CHsCOOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3COOH电离平衡均右

移，均使CH3coOH的电离程度增大(X)

⑶室温下，由0.1moLL1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B*

+OH(X)

(4)0.1moLL」的氨水加水稀释九((汨-)、c(OFF)均减小(X)

二、电离数和电离常数

1.电离度

⑴概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质

分子总数的百分比。

(2)表示方法

一电离的弱电解质分子数一"

a一溶液中原有弱电解质的总分子数100^

⑶影响因素

升高温度，电离平衡向直移动，电离度增大;

温度

降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小

当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小;

浓度

当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大

2.电离常数

(1)表达式

①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH++A,可表示为Ka=

c(AD(H’)

c(HA)°

②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB++OH-,可表示为Kb=

c(B+)C(OH-)

c(BOH)°

⑵特点

①电离常数与温度有关，与浓度无关。升高温度，K值增大。

②电离常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，

酸性或碱性越强。

2.水的离子积常数(简称水的离子积)

K“=c(H)•c(OH-)

室温下,K、“=1x10=25七以上，

U

二.......Kw>1(K

只与温度有关,升高温度,K*增大

K,不仅适用于纯水，也适用于稀的电

解质水i容液

K”揭示了在任何水溶液中均存在H，

QH,只要温度不变，人不变

3.水电离平衡的影响因素

⑴温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。

⑵酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，能岫水的电离。

⑶能水解的盐：如CH3coONa电离的CH3coeT能与水电离的H卡结合生成

CHKOOH.故能促进水的电离°

【诊断3)判断下列叙述的正误(正确的划“J”，错误的划“X”)。

(1)25℃与60℃时，水的pH相等(义)

(2)25℃时NH4cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw(X)

(3)向水中滴入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(X)

(4)将水加热，Kw增大，pH减小(J)

提-关键能力

考点一弱电解质的电离平衡分析

题组一电离平衡及影响因素

1.向10mL氨水中加入蒸储水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()

A.NHxHO的电离程度增大

B.c(NH3H20)增大

C.NHi的数目增多

D.c(OFT)减小而c(H+)增大

答案B

解析氨水稀释，电离程度增大，但c(NH3-H2O)、c(NH；)、c(OH.)均减小，根据

c、(H+>c(OH-)=Kw,知c、(H')增大。

2.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2c03H++HC03,以维持

体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时，如果C02进入血液，会使体液的pH减小

答案C

解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒

夏特列原理，c(H+)减小，体液的pH增大。

］易错提醒*----------

外界条件对电离平衡影响的四个不一定

❶稀错酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw

=c(H)c(0H-)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，故c(OFF)增

大。

❷电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3co0

-+H+,平衡后，加入冰醋酸，c(CH3co0H)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，

只能“减弱”而不能消除这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。

❸电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3coOH溶液中加水稀释或加

少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3co0H)、以H')都比原平衡时要小。

❹电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向

右移动，弱电解质的电离程度减小。

题组二弱电解质溶液稀释时粒子浓度的变化

3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图

A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三点CH3coOH的电离程度：a<b<c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大

D.a、b、c三点溶液用lmol,LrNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积：cVaVb

答案B

解析A项，由导电能力知c(H)：b>a>c,故pH：c>a>b；B项，加水体积

越大，越利于CH3cOOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸

测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液，由a-b的过程可知，稀释后c(H')

增大，pH偏小；D项，a、b、c三点〃(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中和时消

耗〃(NaOH)相同，故消耗*NaOH)：a=b=co

4.(2021・房山区模拟)将0.1molLf的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是

()

c(NHt)"/、…

A。(NH3H2O)的值减小

B.OH-的物质的量减小

…。H)

的值减小

c(NH3H2O)

c(NH3H20),c(H+)“壮

D.—----------的值不变

答案D

解析在NH3・H2O溶液中，存在电离平衡；NH3H2ONH4+OH,当加水稀

释时，电离平衡正向移动，使电离出的〃(NH：)增大，溶液中的〃(NH3H2O)减小，

〃(NH；)

~~yc(NH：)

则〃(NH3.HO)7(NH,H9)的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向

V

移动，OH-的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb=

c(NH4)<(OH-)—丁.心、口c(NH3H2O)-c(H+)

。)的值不变，错庆;

-—(NH3H2C(NHt)

c(NH3H2。)c(H「)c(OFT)Kw

c(NHt)C(OH­)=瓦，温度不变时，Kw、Kb为定值固其不变,

D正确°

I规律方法，

加水稀释粒子浓度比值变化分析方法

zTJF+\z[[+\

❶同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：',口匚、=〃s口、。(由浓

cQHr)n(Hr)

度比较变成物质的量比较)

C(LI+)

❷将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶液：pc=

c(HF)

c(H+)-c(F-)K

a(由两变量转变为一变量)

c(HF)-c(F-)(F-)°

考点二电离常数的计算与应用

【典例1】(2020.全国卷H节选)(1)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其

r(V)

电离平衡体系中各成分的组成分数8[8(X)=「(HQO)I((CIO)，X为HC1O

或。O]与pH的关系如图(a)所示。HC1O的电离常数尤值为

图(a)

+

(2)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O3+H+Kai,HC2O3C2Or-FH

扁2,常温下，向某浓度的H2c2。4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶

液中H2c2。4、HC2O1、C2O1三种微粒的物质的量分数⑹与溶液pH的关系如图

(b)所示。

1-HAO,

2-HC.O；

3-C2Of

图(b)

则常温下:

①Ki=o

②扁2=o

人-rnU.e、+->■.♦(HC2O4)_______

③pH=2.7时'浴液中。(H2c2O4)・c(C2Ol)=--------------

答案⑴10一7.5(2)©1()-1-2②1()-4.2③1()()()

解析（1）HC1O溶液中存在电离平衡HC1O片+00一，HC1O的电离常数Ka

c(Hb)-c(CIO)._

-------c(HC1O)-----，由题图(a)可知当pH=7.5时，溶液中c(C10)=c(HC10),

即Ka=C（H+）=10F。⑵①由图像可以知道pH=1.2时，C（HC2OI）=C（H2CQ4）,

则Kal=C（H+）=10F2。②pH=4.2时，C（HC2O3）=C（C2O歹），则Ka2=C（H+）=10一

/（HCSCI）k1o-1-2

42mam。③由电离常数表达式可以知道海心。4）c9。1）=铛=『

=103=1000o

I方法技巧,

利用分布系数图像计算弱酸的电离常数

某二元弱酸（H2A）溶液n,H2A、HA\A2一的物质的量分数3（x）随pH的变化如图

所示：

；知、（丫）=____________L112________

匚"0。（H?A）+。（HA）+c（A2-）

二元弱酸中存在电离平衡：H2AH'+HA-Kai

HA-H++A2-Ka2

第1交叉点(pH=1.5)：6(H2A)=3(HA-)即C(HA-)=C(H2A)

C(H')c(HA-

=c(H+)=10-L5

c(H2A)

第2交叉点(pH=4)：6(HA)=6(A2-),即c(HA)=cW^

c(H*)<(A2-)

2—c(HA)一=C(H')=1(T4

题组一电离常数的应用

1.已知下面三个数据:7.2X10—4、4.6X10—4、4.9X10」。分别是下列有关的三种酸

的电离常数(25℃),若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

NaCN+HF=HCN+NaFNaNCh+HF=HNO2+NaF。由止匕可判断下歹U叙述中

不正确的是()

A.K(HF)=7.2X104

B.K(HNCh)=4.9XIO-10

C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

答案R

解析相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分

析可知，亚硝酸的酸性大于氢氨酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为

4.6X10一4,故B错误。

2.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式HXHYH2c03

Kal=4.5X10-7

电离平衡常数7.8X10—93.7X10-15

弱2=4.7X10-u

下列推断正确的是()

A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HY

8.相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.向Na2co3溶液中加入足量HX,反应的离子方程式：HX+C0l=HC0,+X一

D.HX溶液中｛H')一定比HY溶液的人

答案C

解析B项，Ka越小，酸越弱，水解程度越大，碱性越强，即

+

NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,错误；D项，没有指明溶液浓度，无法比较c(H),

错误。

|规律方法，

利用电离常数判断反应能否进行及反应产物

已知：常温下，H2c03和HC10的电离常数分别为:

H2co3：Kal=4.4Xl(T7,Ka2=4.7Xl()F

HC1O：Ka=3.()Xl(r8

故酸性：H2CO3>HC1O>HCO7

因此：①HC1O与NaHCCh溶液不反应

②HC10与Na2co3溶液反应：CO5+HC10=HC03+C10

③向NaClO溶液中通少量CCh：CIO-+H2O+C02=HC10+HCOI(不生成COM)

通足量CO2：CIO"+H2O+C02=HC10+HCOJ

题组二电离常数的计算

3.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2。。常温常区下，空气中的CCh溶于水，达

到平衡时,溶液的pH=5.60,2co3)=L5X1CT5moll7L若忽略水的电离及

H2co3的第二级电离，则H2co3HC03+H+的电离常数K=(已知：

10-560=2.5X10-6)O

答案4.2X10-7

解析由H2c03H++HC05■得

c(H,)c(HCO3)10560x1()560

K]=24.2X10-7

c(H2CO3)1.5X10-5

4.已知亚磷酸(H3Po3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一

定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

PH

-11

,e(HPOr)e(H2PO；)

6

C(H2PO；)八二(HFOJ

⑴写出亚磷酸的电离方程式：________________________________________

c(HPC%一)

(2)表示pH与1g(H，PO?)的变化关系的曲线是(填“I”或"H”)。

⑶根据图像计算亚磷酸的Ka产

答案(1)H3P03H2Po3+H+H2PO3HPO歹+H+(2)I(3)10-14

c(H2PO3)・c(H+)c(HPOD,C(W)

解析由于KaI二KH2=/Irn/、一、，且Kul>Ka2,

C(H3Po3)c(H2PO3)

C(H'PO,)C(HPO?")

由图像可知，在相同-mPC)或时，“曲线H”对应的c(H+)较大,

为一级电离(Kal),“曲线I”对应的C(H")较小，为二级电离(Ka2),显然选用“曲

C(HW)c(H+)

线II”中的特殊点B计算Kal,Ka尸LuDC、--------=10X10乜4=]1.4。

C(H3Po3)

|规律方法*----------

特定条件下的Ka或Kb的有关计算

25℃时,4moi.111弱酸盐NaA溶液与/molJl的强酸HR溶液等体积混合,溶

液呈中性，则HA的电离常数取求算三步躲：

①电荷守恒：c(Na)+c(H')=c*(OH)+c(A)+c(B)oc(A)=c(Na4)—c(B)=

g—b

2°

②物料守恒：c(HA)+c(A-)=^>c(HA)三一三。

八ta-b

/+x(&一、\0X-彳

c(Hu)-c(A22

③Ka=---------77TT-；-------=------------7-o

c(HA)aa—b

2~^~

考点三水的电离与Kw的应用

题组一水的电离及影响因素

1.25℃时，水的电离达到平衡：H，OH'+OH,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，(什T)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(Hb)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

答案B

解析A项，向水中加入稀氨水，NH3.H2O电离出NH：和OH：c(OH)增大，平

衡逆向移动，错误；B项，向水中加入少量固体NaHS04,NaHSCU电离出Na'、

H+和SOU,c(H+)增大，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，正确；C项，向水

中力口入少量固体CH3coONa,CH3coONa电离出CH3coeT和Na+,CH3coeT

与H-结合成弱酸CH3coOH,c(H+)降低，平衡正向移动，错误；D项，水的电

离是吸热过程，将水加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，错误。

2.下列有关水电离情况的说法正确的是()

A.100C时，&=10一以此温度下pH=7的溶液一定呈中性

B.NKCl、CH3coONa、NaHCCh、NaHSO,溶于水，对水的电离都有促进作用

C.25C时，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度前者等于后者

D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

c(OH')/mol•L-1

1()-：KF6c(H*)/mol•L_,

答案D

解析100℃时，KW=C(H+>C(0H—)=1()F,中性溶液中以才)=以0?0=匹,

=10-6molL-1,即pH=6,此温度下pH=7的溶液呈碱性，A项错误；NHCl、

CH3coONa、NaHCCh促进水的电离，NaHSCh抑制水的电离，B项错误；烧碱是

NaOH,抑制水的电离，纯碱是Na2co3,促进水的电离，C项错误；图中A点到

C点，c(H')与c(OFT)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。

题组二溶液中水电离出以酎)水或以(汨一)水的计算

3.室温下，pH=ll的某溶液中水电离出的c(OH。可能为()

A.1.0XIO_7mol-L-1

B.1.0X10-6mol-L-1

C.1.0X10-3mol・L」

D.I.OXiO-9mol-L-1

答案C

解析若该溶液是强碱溶液，则。((汨一)=10一3molL」，以1)=10一】：molL」,

故水电离出的cMOFT)=l(>若该溶液是能水解的盐溶液，则c(OFT)

=10-3molL-1,故水电离出的c“OH-)=l(尸moLLr,C正确，

4.25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

1

①pH=O的H2so4溶液②0.05mol-L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2s溶液

④pH=5的NH4NO3溶液

A.1：1()：IO10：1()9

B.1：5：5X1()9:5X108

C.1：20：IO10：109

D.1：10：104：109

答案A

解析设溶液的体积为1L,①中pH=O的H2sCh溶液中c(H+)=lmolL_1,c(OH

_-1

一尸电离的水的物质的量为10一14moi；②中C(OH)=0.1mol-L,

c(H+)=l()r3mo].L-i,可离的水的物质的量为1(尸3moi；③中c(OH-)=l()-4mol-L

-1,电离的水的物质的量为10-4mol；④中c(H")=IO-5moll”电离的水的物

5

质的量为10mol；故①②③④中电离的水的物质的量之比为10~14:10-i3:10-

4：10-5=1：10：10,°：10%

|方法技巧，

水电离的以1)或4014一)的计算技巧(25℃时)

+-71

❶中性溶液：c(H)=c(OH")=1.0X10mol-L-0

❷酸、碱或以电离为主的酸式盐溶液：计算出溶液中的。(H+)和々OFT),数值小

的为水电离的c(H')或c(OH。数值。

❸可水解的盐溶液：计算出溶液中的c(H+)和c(OH)，数值大的为水电离的c(HD

或c(OHT)数值。

考点四一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较

【典例2】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶

液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

溶液体积

A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A一)小于c(B一)

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D.HA的酸性强于HB

答案D

解析酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度

的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A),A项错误；〃点溶液的pH小于a点溶液

的pH,说明8点溶液中c(H+)和c(B1较大，故〃点溶液导电性较强，B项错误;

HA酸性强于HB,则相同pH的溶液，c(HA)vc(HB),稀释相同倍数时，a点的

c(HA)小于〃点的c(HB),C项错误；由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA

的酸性强于HB,D项正确。

【题组训练】

1.常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积

V

为匕溶液pH随1吨的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()

A.常温下，Ka(HB)>Ka(H。

B.HC的电离度：a点vb点

C.当1金=4时，三种溶液同时升高温度，减小

*0CX)

D.当1喘=5时，HA溶液的pH为7

答案D

解析A项，由图可知，HA稀释1()倍pH增大1,则HA为强酸，HB、HC稀

释1。倍，pH增大值小于1,则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH

的改变值：HB>HC,酸性：HB>HC,常温下，/Ct(HB)>/Ca(HC),正确；B项，对

于HC,b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a

点<b点，正确；C项，HA为强酸，HA溶液升高温度，以A-)不变，HC溶液升

-

c(A)

高温度促进HC电离，c(C)增大，则(C-)减小，正确；D项，HA溶液为酸溶

液，无论如何稀释pH<7。错误。

2.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的〃倍，稀

释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()

456789101)pH

A.MOH为弱碱，HA为强酸

R水的电离程度：X=7>Y

C.若升高温度，KZ点对应溶液的pH均不变

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

答案B

解析由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即1g〃增大1),pH变化小于1,则

HA是弱酸；将丫点MOH溶液稀释1()倍，pH减小1,则MOH是强碱，A错误；

酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H+)=10-5molL-1,由水电离出的c(H+)

=c(OH-)=10-9mol-L_1,丫、Z点溶液中以OH)分别为lO-moi.L-i、10-5moi.L

则由水电离出的，c(H')分别为IO'。molL」、10-9mo]]!故水的电离程度：

X=Z>YtB正确；MOH是强碱，升高温度，Kw增大，c(H+)变大，溶液的pH减

小，C错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，

所得混合液呈酸性，D错误。

]归纳总结t----------------

❶一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3coOH)的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

与活泼金开始与金

比较中和碱

c(H)pH属反应产属反应的

项目的能力

生H2的量速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

与足量活泼开始与金

比较中和碱

c(H)C（酸）金属反应产属反应的

项目的能力

牛H2的量速率

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

❷一元强酸（HQ）与一元弱酸（CH3co0H）稀释图像比较

（1）相同体积、相同浓度的盐酸与酷酸

7pH7PH________

c__

^XHOCH.COOH

/1I

1r

or*永)°匕匕“水）

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水

大多

（2）相同体积、相同pH的盐酸与醋酸

rPH7仅“

°际'OOH

”,jCHgCOH

__।_

()vr|/(水)（）匕匕『（水）

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水

大多

❸一元弱酸和一元强酸与金属的反应（以盐酸和醋酸为例）图像

实验操作图像

v（H2）

同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量ZnHCI(aqp^>^^

？/Ol.COOHfaq)

反应

J//min

V(H2)

CH3COOH(aq)

同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn

/Z^HCl(aq)

反应

1z/min

方法篇高考盲点判断弱电解质的实验设计

【考题引领】

(2021.浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解

质。下列说法正确的是()

A.25A时,若测得0.01mol-L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25B时,若测得0.01HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时,若测得HR溶液pH=m取该溶液10.()mL,加蒸播水稀释至100.0mL,

测得pH=b,则HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH一小取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH

=b,a>b,则HR是弱酸

答案B

解析A.25℃时，若测得0.01molL「NaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强碱盐，

则HR为强酸，A错误；B.25℃时，若测得().01molL^HR溶液pH>2且pHV

7,可知溶液中c(H+)V0.()lmol/L,所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；

C.假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0inL测得

此时溶液pHV7,C错误；D.假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中

性，升温至50℃,促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；答

案为Bo

【设计方法】

1.判断弱电解质的三个思维角度

角度一：弱电解质的概念，即弱电解质不能完全电离，如().1molL-1WCHaCOOH

溶液的pH>l。

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的

CH3coOH溶液加水稀释10倍后，lVpHV2；再如向0.1mol/LCH3coOH溶液

中滴入1〜2滴石蕊溶液，溶液变红色，向其中加入CH3coONa固体，若溶液红

色变浅，说明CH3coOHCH3coeT+H+的平衡逆移，即CH3coOH为弱酸。

角度三：弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3coONa溶液

滴在pH试纸上，pH>7,说明CH3coONa为弱酸盐，即CH3coOH为弱酸。

2.设计示例

室温下证明HA是一元弱酸的几种实验方法

实验方法结论

①测().01molL-1HA溶液的pHpH=2,HA为强酸：pH>2,HA为弱酸

②测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸；pH>7,HA为弱酸

③相同条件下，测相同浓度的HA和若HA溶液的导电能力比HC1(强酸)溶

HQ(强酸)溶液的导电能力液的弱，则HA为弱酸

④测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相若HA溶液的pH变化比盐酸小，则HA

同倍数后的pH变化为弱酸

⑤测等体积、等pH的HA溶液和盐酸

若HA溶液反应过程中产生比较快且最

分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2

终产生H2的量较多，则HA为弱酸

的量

⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸若HA溶液耗碱液体积大，则HA为弱

中和等浓度碱消耗的碱液的体积酸

【迁移应用】

1.已知次瞬酸(H3Po2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是

()

A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2P02溶液进行导电性实验，比较灯泡

的亮度

B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较

消耗碱液的体积

C.加热滴有酚酿试液的NaH2P02溶液，溶液颜色变深

D.常温下，稀释0.1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4〜5

之间

答案A

解析NaQ和NaH2Po2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液

和NaH2PCh溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PCh是弱电解质，

故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体

积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；

若次磷酸为弱电解质，则NaH2P02溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚猷试液

的NaH2P02溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把().1mol-L

r次磷酸溶液稀释至原溶液体积的1()()倍,pH应为3,而现测得pH在4〜5之间，

说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。

2.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下

列试剂进行实验:0.010mol-L1氨水、NH4cl溶液、NH4cl晶体、酚酿试剂、pH

试纸、蒸储水。

(1)甲用pH试纸测出0.010mol-L-1氨水的pH为10,则认定NH3H2O是弱电解质,

你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，理由是

⑵乙取出10mL0.010mo卜Lr氨水，用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸储水稀

释至1000mL,再用pH试纸测出其pH=〃，若要确认NH34hO是弱电解质，则

。、人应满足的关系为(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出1()mLO.OK)mol-L-1氨水，滴入2滴酚配溶液，显粉红色，再加入NH4cl

晶体少量,颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法(填“能”

或“不能”)证明NH3H2O是弱电解质，原因是

答案⑴正确若是强电解质，则0.010mo卜L」氨水中c(OH)应为O.OlOmNL一

pH=12

(2)a—2<b<a

⑶浅能()01()moll—।氨水(滴有酚删中加入NHQ晶体后颜色变浅，有两种

可能：一是NH4cl在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是

NH4使NH3H3O的电离平衡NH3H2ONH4+OH逆向移动,从而使溶液的pH

降低

力练・高考真题

1.(2021・广东卷)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1

表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A.0.001molL_1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001molL-1GHC1水溶液加水稀释,pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(C「)=c(GH')+c(G)

答案B

解析0.001mol-L_,GHC1水溶液中GH*少量水解生成H*,所以c(H*)小于0.001

mol-L-1,pH>3,A错误；0.001moLL」GHC1水溶液加水稀释，GH+水解平衡正

向移动，但是溶液体积增大使c(H)减小，则pH升高，B正确；GHC1的电离方

程式为GHC1=GIT+C「，C错误；GHC1水溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(GH

+)=r(OH-)+r(CF),D错误.

2.(2019•天津高考)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0X10-4和

1.7X10\将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变

化如图所示。下列叙述正确的是()

A.曲线I代表HNCh溶液

B.溶液中水的电离程度：b点〉c点

C.从c点到d点，溶液中-)保持不变(其中HA、A」分别代表相

应的酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na)相同

答案C

解析根据HNCh和CH3coOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOHO相

同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线I代表

CH3coOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于

c点溶液pH,则b点对应酸电离出的式H')大，对水的电离抑制程度大，故水的

c(HA)<(OFT)

电离程度：b点Vc点，B项错误；溶液中

c(HA)(OH)c(H*)

+77-77777-,从c点到d点，HA的电离平衡正向移

c(A")-c(H)AaIHA/

动，但Kw、Ka(HA)的值不变，故G(HA)：(OH).不变,c项正确；相同体积

a点的两溶液中，由于c(CH3coOH)>c(HNCh),故〃(CH3coOH)>〃(HNO2),因

此与NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)不同，D顼错误。

3.(2020•海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下

列说法错误的是()

分

布

分

数

1.()2.03.04.05.()6.07.08.0