临沂一模化学试题及答案

临沂一模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[3]分，共[30]分）

1.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.盐酸

B.纯碱

C.硫酸铜

D.氢氧化钠

2.下列溶液中，pH值最大的是：

A.醋酸溶液

B.氨水溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硫酸溶液

3.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4.下列物质中，不属于有机物的是：

A.乙醇

B.乙炔

C.氮气

D.甲烷

5.下列化合物中，不属于高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.氢氧化钠

6.下列气体中，不属于空气成分的是：

A.氮气

B.氧气

C.二氧化碳

D.氢气

7.下列物质中，不属于电解质的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.水玻璃

8.下列化合物中，不属于酯类化合物的是：

A.乙酸乙酯

B.丙酸甲酯

C.乙酸

D.丙酸

9.下列物质中，不属于同素异形体的是：

A.氧气

B.臭氧

C.二氧化碳

D.二氧化硫

10.下列元素中，不属于碱金属元素的是：

A.钠

B.钾

C.钙

D.镁

二、填空题（每题[2]分，共[20]分）

11.氢氧化钠溶液的pH值约为[]。

12.氯化钠的化学式为[]。

13.碳酸的化学式为[]。

14.氧气的化学式为[]。

15.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为[]。

16.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为[]。

17.氢气与氧气反应生成水的化学方程式为[]。

18.氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为[]。

19.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式为[]。

20.铜与硝酸反应生成硝酸盐和水的化学方程式为[]。

三、解答题（每题[10]分，共[30]分）

21.简述酸碱中和反应的特点。

22.简述置换反应的实质。

23.简述氧化还原反应的特点。

24.简述有机物与无机物的区别。

四、实验题（每题[10]分，共[20]分）

25.实验室里，如何配制一定浓度的盐酸溶液？

26.实验室里，如何测定未知溶液的pH值？

五、综合题（每题[15]分，共[30]分）

27.写出以下反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）锌与硫酸铜反应；

（2）碳酸钠与稀盐酸反应；

（3）氢氧化钠与硫酸铜反应。

28.分析以下化学反应，说明反应类型及原理：

（1）铁在氧气中燃烧；

（2）碳酸钙在高温下分解；

（3）氢氧化钙与二氧化碳反应。

六、应用题（每题[15]分，共[30]分）

29.某化工厂在生产过程中产生了一定量的含硫废气，需要进行脱硫处理。请根据以下信息，写出脱硫处理过程中可能发生的化学反应方程式：

（1）脱硫剂的选择；

（2）脱硫反应的化学方程式；

（3）脱硫产物的处理方法。

30.现代生活中，塑料的使用越来越广泛。请回答以下问题：

（1）塑料的主要成分是什么？

（2）塑料的生产过程中，可能产生的污染物有哪些？

（3）如何减少塑料对环境的影响？

试卷答案如下：

一、选择题

1.C。酸碱盐是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的化合物，盐酸（HCl）在水中解离出H+，属于酸；纯碱（Na2CO3）在水中解离出CO3^2-，属于盐；硫酸铜（CuSO4）在水中解离出Cu^2+和SO4^2-，属于盐；氢氧化钠（NaOH）在水中解离出Na+和OH-，属于碱。

2.C。pH值越大，溶液越碱性。氢氧化钠溶液是强碱，pH值最高。

3.D。置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是复分解反应；水是化合物，不是单质；氧化还原反应涉及电子的转移，这里不涉及。

4.C。有机物通常含有碳元素，氮气（N2）是无机物。

5.D。高分子化合物是由许多重复单元组成的大分子，氢氧化钠是离子化合物，不是高分子化合物。

6.D。空气的主要成分是氮气、氧气和少量的二氧化碳，氢气不是空气成分。

7.C。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠在水溶液中能导电。

8.C。酯类化合物是酸与醇反应生成的有机化合物，乙酸（CH3COOH）和丙酸（C2H5COOH）是酸，不是酯。

9.C。同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，氧气（O2）和臭氧（O3）是同素异形体；二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）是不同的化合物。

10.C。碱金属元素是指元素周期表中IA族的元素，钾（K）、钠（Na）和锂（Li）是碱金属元素，钙（Ca）是碱土金属元素。

二、填空题

11.13。

12.NaCl。

13.H2CO3。

14.O2。

15.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

16.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

17.2H2+O2=2H2O。

18.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

19.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

20.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

三、解答题

21.酸碱中和反应的特点：反应生成盐和水，反应放热，酸碱的性质相互抵消。

22.置换反应的实质：一种元素置换出另一种元素，形成新的单质和化合物。

23.氧化还原反应的特点：涉及电子的转移，有氧化剂和还原剂，化合价发生变化。

24.有机物与无机物的区别：有机物含碳元素，无机物不含碳元素；有机物多为有机化合物，无机物多为无机化合物。

四、实验题

25.配制盐酸溶液的步骤：称取一定质量的盐酸固体，溶解在少量水中，冷却后定容至所需体积。

26.测定pH值的步骤：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读取pH值。

五、综合题

27.化学方程式及反应类型：

（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换反应。

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应。

（3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，复分解反应。

28.反应类型及原理：

（1）铁在氧气中燃烧：氧化还原反应，铁被氧化成三氧化二铁（Fe3O4）。

（2）碳酸钙在高温下分解：分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。

（3）氢氧化钙与二氧化碳反应：酸碱中和反应，生成碳酸钙沉淀（CaCO3）和水（H2O）。

六、应用题

29.脱硫处理：

（1）脱硫剂的选择：常用的脱硫剂有石灰石、白云石、石灰等。

（2）脱硫反应的化学方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2。

（3）脱硫