2025年一卷理综试题及答案

一卷理综试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.水

C.乙醇

D.乙炔

2.下列元素中，原子序数最小的是：

A.氢

B.氧

C.氮

D.碳

3.下列化合物中，属于无机酸的是：

A.盐酸

B.硫酸

C.乙酸

D.乳酸

4.下列物质中，属于高分子化合物的是：

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.蛋白质

D.水淀粉

5.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.2H2+S→H2S

6.下列物质中，具有还原性的是：

A.氧气

B.氢气

C.氮气

D.碳

7.下列化合物中，属于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫

B.氧化钙

C.氧化铝

D.氧化钠

8.下列物质中，具有氧化性的是：

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.碳

9.下列反应中，不属于酸碱反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2

10.下列物质中，属于金属的是：

A.氢

B.氧

C.钠

D.氯

二、填空题（每题3分，共30分）

1.元素周期表中，第3周期元素的原子序数范围是______。

2.氢氧化钠的化学式是______。

3.氧化钙的化学式是______。

4.乙醇的化学式是______。

5.乙酸的化学式是______。

6.氢氧化钠的俗称是______。

7.氧化钙的俗称是______。

8.乙醇的俗称是______。

9.乙酸的俗称是______。

10.氢氧化钠在水中溶解时，溶液的pH值______。

三、判断题（每题2分，共10分）

1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）

2.有机物都是含碳的化合物。（）

3.氧化物都是酸性氧化物。（）

4.碱金属元素在化合物中都是+1价。（）

5.非金属元素在化合物中都是-1价。（）

6.氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱。（）

7.氧化钙和氧化铝都是碱性氧化物。（）

8.乙醇和乙酸都是有机酸。（）

9.氢气和氧气都是非金属元素。（）

10.氧化钙和氧化钠都是金属氧化物。（）

四、简答题（每题5分，共25分）

1.简述原子结构的基本原理。

2.简述化学键的类型及其特点。

3.简述酸碱中和反应的原理。

4.简述氧化还原反应的基本概念。

5.简述有机化合物的分类及其特点。

五、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列化学反应的化学计量数：

2H2+O2→2H2O

2.计算下列溶液的pH值：

0.1mol/L的HCl溶液

0.1mol/L的NaOH溶液

3.计算下列化合物的分子量：

H2O

CO2

CH4

六、实验题（每题10分，共30分）

1.描述实验室制备氧气的步骤。

2.描述实验室制备氢气的步骤。

3.描述实验室制备二氧化碳的步骤。

4.描述实验室测定溶液pH值的步骤。

5.描述实验室进行酸碱中和滴定的步骤。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析：

1.B。水（H2O）是无机物，而甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和乙炔（C2H2）都是有机物。

2.A。氢的原子序数是1，是所有元素中最小的。

3.B。硫酸（H2SO4）是无机酸，而盐酸（HCl）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）是有机酸。

4.C。蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物。

5.C。2HCl+NaOH→NaCl+H2O是酸碱中和反应，不属于置换反应。

6.B。氢气（H2）具有还原性，可以将其他物质氧化。

7.A。二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，可以与水反应生成亚硫酸。

8.B。氧气（O2）具有氧化性，可以氧化其他物质。

9.D。2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2是酸与碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳，不属于酸碱反应。

10.C。钠（Na）是金属元素，属于碱金属。

二、填空题答案及解析：

1.11-18。

2.NaOH。

3.CaO。

4.C2H5OH。

5.CH3COOH。

6.烧碱。

7.生石灰。

8.酒精。

9.醋酸。

10.大于7。

三、判断题答案及解析：

1.×。原子序数越大，原子半径不一定越大，因为电子层数增加可能导致原子半径增大，但核电荷数增加也可能导致原子半径减小。

2.×。有机物不一定都是含碳的，如二氧化碳（CO2）和碳酸（H2CO3）等。

3.×。氧化物不一定都是酸性氧化物，如氧化钠（Na2O）是碱性氧化物。

4.√。碱金属元素在化合物中通常表现为+1价。

5.×。非金属元素在化合物中的价态不固定，可以是正价也可以是负价。

6.√。氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱，可以完全电离。

7.×。氧化钙（CaO）是碱性氧化物，氧化铝（Al2O3）是两性氧化物。

8.×。乙醇（C2H5OH）不是有机酸，它是醇类化合物。

9.×。氢气（H2）是非金属元素，氧气（O2）是单质，氮气（N2）和碳（C）也是非金属元素。

10.√。氧化钙（CaO）和氧化钠（Na2O）都是金属氧化物。

四、简答题答案及解析：

1.原子结构的基本原理是：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子核带正电，电子带负电，两者相互吸引形成原子。

2.化学键的类型及其特点：共价键是由两个原子共享一对或多对电子形成的化学键；离子键是由正负离子之间的静电引力形成的化学键；金属键是由金属原子之间自由电子形成的化学键。

3.酸碱中和反应的原理是：酸和碱反应生成盐和水，反应中酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。

4.氧化还原反应的基本概念是：氧化还原反应是电子的转移过程，氧化剂接受电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

5.有机化合物的分类及其特点：有机化合物主要分为烃类、烃的衍生物和含氧有机化合物，烃类包括烷烃、烯烃、炔烃等，烃的衍生物包括醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等，含氧有机化合物包括酯、酰胺、糖类等。

五、计算题答案及解析：

1.化学计量数：根据化学方程式，2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水。

2.pH值计算：

-0.1mol/L的HCl溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

-0.1mol/L的NaOH溶液：pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13

3.分子量计算：

-H2O：2*1+16=18

-CO2：12+2*16=44

-CH4：12+4*1=16

六、实验题答案及解析：

1.实验室制备氧气的步骤：使用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）作为催化剂，将过氧化氢溶液加入二氧化锰粉末中，产生氧气和水。

2.实验室制备氢气的步骤：使用锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反应，产生氢气和硫酸锌。

3.实验室制备二氧化碳的步骤：使用大理石