盖斯定律 反应热的计算_第1页
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文档简介

一、盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,与反应的途径无关,只与反应体系的始态和终态有关。△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5二、盖斯定律应用三、反应热大小比1.比较△H的大小时需考虑正负号,对于放热反应,放热越多,△H越小;对于吸热反应,吸热越多,△H越大。2.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图所示。若生成物或反应物的状态不同,则同一化学反应的反应热也不同,比较时,要考虑物质状态变化时的吸热或放热情况。注意事项对于放热反应:当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热最多,生成气体放热最少;当反应物状态不同,生成物状态相同时,固体反应放热最少,气体反应放热最多。3.当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多,放热反应的△H越小,吸热反应的△H越大;当参加反应物质的量和状态相同时,反应的程度越大,放热反应的△H越小,吸热反应的△H越大。反应热大小比较中的注意事项☆比较反应热的大小时,不能只比较ΔH数值的大小,应带“+”“-”进行比较。放热反应放出热量越多,ΔH越小;吸热反应吸收热量越多,ΔH越大。☆可逆反应不能进行到底,实际反应放出或吸收的热量小于热化学方程式中反应热的数值。☆

放热反应,利用状态迅速比较反应热的大小当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热最多,生成气体放热最少;当反应物状态不同,生成物状态相同时,固体反应放热最少,气体反应放热最多。四、

反应热的计算1.根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算。3.依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。4>根据盖斯定

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