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文档简介
-2025年化学主题复习试题及答案姓名:____________________
一、单项选择题(每题1分,共20分)
1.下列物质中,属于有机高分子化合物的是:
A.乙醇
B.氯化钠
C.聚乙烯
D.氢氧化钠
2.在下列反应中,能发生氧化还原反应的是:
A.2H2O→2H2↑+O2↑
B.CaCO3→CaO+CO2↑
C.2KClO3→2KCl+3O2↑
D.NaOH+HCl→NaCl+H2O
3.下列溶液中,pH值最大的是:
A.0.1mol/L的NaOH溶液
B.0.1mol/L的HCl溶液
C.0.1mol/L的CH3COOH溶液
D.0.1mol/L的NaCl溶液
4.下列物质中,能与NaOH溶液反应生成沉淀的是:
A.KCl
B.K2SO4
C.AlCl3
D.MgCl2
5.下列化合物中,属于酸性氧化物的是:
A.CO2
B.CO
C.NO2
D.SO3
6.下列物质中,属于金属单质的是:
A.H2
B.Cl2
C.Fe
D.N2
7.下列反应中,属于可逆反应的是:
A.2H2+O2→2H2O
B.CaCO3→CaO+CO2↑
C.NaOH+HCl→NaCl+H2O
D.2KClO3→2KCl+3O2↑
8.下列溶液中,属于强酸溶液的是:
A.0.1mol/L的HCl溶液
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液
C.0.1mol/L的NaOH溶液
D.0.1mol/L的KOH溶液
9.下列物质中,属于碱的是:
A.HCl
B.NaOH
C.CH3COOH
D.KOH
10.下列反应中,属于置换反应的是:
A.2H2+O2→2H2O
B.CaCO3→CaO+CO2↑
C.NaOH+HCl→NaCl+H2O
D.2KClO3→2KCl+3O2↑
二、多项选择题(每题3分,共15分)
11.下列物质中,能发生酸碱中和反应的是:
A.HCl
B.NaOH
C.CH3COOH
D.KOH
12.下列反应中,能发生沉淀反应的是:
A.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3
B.Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4↓+2H2O
C.NaCl+KNO3→无明显反应
D.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl
13.下列物质中,属于酸性氧化物的是:
A.CO2
B.CO
C.NO2
D.SO3
14.下列溶液中,属于强酸溶液的是:
A.0.1mol/L的HCl溶液
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液
C.0.1mol/L的NaOH溶液
D.0.1mol/L的KOH溶液
15.下列物质中,属于金属单质的是:
A.H2
B.Cl2
C.Fe
D.N2
三、判断题(每题2分,共10分)
16.在溶液中,强酸和强碱反应生成的水是中性的。()
17.酸碱中和反应是一种氧化还原反应。()
18.氧化还原反应中,氧化剂失去电子,还原剂得到电子。()
19.金属活动性越强,其还原性越强。()
20.在溶液中,酸碱中和反应的离子方程式为:H++OH-→H2O。()
试卷答案如下:
一、单项选择题
1.C
解析思路:有机高分子化合物是由碳原子组成的长链分子,聚乙烯是一种常见的有机高分子化合物。
2.C
解析思路:氧化还原反应是指电子转移的反应,氯酸钾分解时发生氧化还原反应,其中氯元素的氧化态从+5变为-1。
3.A
解析思路:pH值是衡量溶液酸碱性的指标,pH值越大表示溶液越碱性,NaOH溶液是强碱,pH值最大。
4.C
解析思路:与NaOH溶液反应生成沉淀的是铝盐,因为铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。
5.A
解析思路:酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物,二氧化碳是酸性氧化物。
6.C
解析思路:金属单质是指由同种金属原子组成的纯净物,铁是金属元素,属于金属单质。
7.D
解析思路:可逆反应是指在一定条件下,反应物和生成物可以相互转化的反应,氯酸钾分解是可逆反应。
8.A
解析思路:强酸是指在水溶液中完全电离产生大量氢离子的酸,HCl是强酸。
9.B
解析思路:碱是指在水溶液中完全电离产生大量氢氧根离子的化合物,NaOH是碱。
10.D
解析思路:置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,2KClO3分解是置换反应。
二、多项选择题
11.ABD
解析思路:酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,HCl、NaOH和CH3COOH都是酸或碱。
12.AB
解析思路:沉淀反应是指溶液中离子结合生成不溶于水的固体的反应,AgNO3和BaCl2与相应的阴离子反应生成沉淀。
13.AD
解析思路:酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物,CO2和SO3是酸性氧化物。
14.AD
解析思路:强酸是指在水溶液中完全电离产生大量氢离子的酸,HCl和KOH是强酸。
15.CD
解析思路:金属单质是指由同种金属原子组成的纯净物,铁和铜是金属元素,属于金属单质。
三、判断题
16.√
解析思路:在溶液中,强酸和强碱反应生成的水是中性的,因为强酸和强碱完全电离,生成的氢离子和氢氧根离子反应生成水。
17.×
解析思路:酸碱中和反应不是氧化还原反应,因为没有电子转移。
18.√
解析思路:氧化还原反应中,氧化剂失去电子,还原剂得到
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