2023年山东省德州市中考化学试题

德州市二0二三年初中学业水平考试(时间：70分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56一、选择题(本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1.“建设绿色家园是人类的共同梦想”。下列做法与上述理念相符的是A.加大矿物资源的开采 B.利用工业废水灌溉C.优先使用化石燃料 D.分类回收生活垃圾2.氮气的下列性质中，属于化学性质的是A.无色、无味 B.难溶于水 C.不支持燃烧 D.密度略小于空气3.规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是A.滴加液体 B.点燃酒精灯C.检验O2是否集满 D.称量NaOH固体药品4.生活中的下列物品主要由有机合成材料制成的是A.纯棉上衣 B.电木插座 C.陶瓷洁具 D.铁制炊具5.下图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是A.硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B.集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂C.硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关 D.硫燃烧的化学方程式是2S+3O22SO36.水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是A.水分子之间的间隔变大 B.水分子变成了其他种类的分子C.水分子的体积受热变大 D.水分子分解成氢原子和氧原子7.下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是A.吸附沉降和消毒是物理变化 B.过滤可以使硬水软化C.活性炭可以去除色素和异味 D.净化后的水是纯净物8.下图为金刚石、石墨和C60结构模型图，图中小球分别代表碳原子。下列有关说法正确的是A.三种物质都是由碳原子直接构成的B.在三种物质中碳原子的排列方式都不相同C.三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同D.三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同9.实验室分别制取氧气和二氧化碳都必须用到仪器是A. B. C. D.10.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是A.清除可燃物 B.降低可燃物着火点C.隔绝氧气(或空气) D.降温至可燃物着火点以下11.世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是A.表面刷漆 B.清洗锈迹 C.制成不锈钢 D.镀耐腐蚀的铬12.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是AKCl B.Ca3（PO4）2 C.K2SO4 D.CO（NH2）213.物质的性质决定物质的用途。下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是选项物质的性质物质的用途A氧气能够助燃用于医疗急救，登山，潜水等B石墨具有导电性用于制铅笔芯C氢氧化钠固体易潮解用于干燥二氧化碳气体D钨的熔点高，能导电用于制灯泡中的灯丝A.A B.B C.C D.D14.化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是A.稀硫酸和石蕊溶液 B.食盐水和硫酸溶液C.石灰水和碳酸钠溶液 D.稀盐酸和碳酸氢钠溶液15.2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A.该反应的类型属于复分解反应B.反应前后原子的种类发生改变C.反应前后分子的数目没有增减D.反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O16.为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.溶液颜色的变化为红色→无色→红色 B.a点处表示的溶液中阴离子只有OH-C.b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸二、理解与应用题(本大题包括5个小题，共30分)17.用化学用语填空（1）汞原子：_____________。（2）2个钠离子：_____________。（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：______________。（4）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______________。18.洁厕灵、管道通、彩漂液、洗洁精是生活中常用的清洁剂。请依据各清洁剂的主要成分回答下列问题：清洁剂的名称洁厕灵管道通彩漂液洗洁精主要成分盐酸氢氧化钠过氧化氢表面活性剂（1）马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵去垢，相关反应的化学方程式为_______；洁厕灵与管道通不能混合使用，请用化学方程式加以解释：______________。（2）彩漂液在使用时会分解产生无色气体，该气体的化学式为_______________。（3）清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起________作用。19.中国典籍中蕴藏着丰富的化学知识。（1）白酒的主要成分为乙醇(C2H5OH)，《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为______________。（2）明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物氧化钙与水反应，最后生成物的化学式为_______。“成质之后，人水永劫不坏”，“成质”则指“氧化钙与水反应的生成物”又变成坚硬的碳酸钙，此反应的化学方程式为_______________。20.金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有效的利用和保护。（1）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下：①上述流程中X的化学式是_______。写出反应Ⅱ的化学方程式：____________。②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为____________。（2）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程：①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的________(填化学式，下同)，“步骤三”是滤渣Ⅰ中的_______与空气中的氧气发生反应。②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式：____________。。21.溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示：温度/℃020406080溶解度/g氢氧化钙0.1850.1650.1410.1160.094硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.736.036.637.338.4（1）氢氧化钙，硝酸钾，氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是______。（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是__________(任写一种)。（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_________g。（4）将80℃时氢氧化钙、硝酸钾﹑氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中，_______溶液的质量分数最大，_______溶液是不饱和溶液。三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共22分)22.实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。（1）请依据实验要求，从下列仪器中选择填空(填字母序号)。①要配制100g溶质质量分数为5%的食盐水，需要选择的仪器是______。②称量5g粗盐，量取20mL水，混合溶解后过滤，再将滤液蒸发，得到除去不溶性杂质的食盐晶体。上述各步操作中没有用到的仪器是______，在溶解、过滤，蒸发过程中都用到，且作用不同的一种仪器是_______。（2）在学习化学的过程中，我们要秉承实事求是的态度去解决化学问题。Ⅰ﹒请选择与“实验目的”相适应的“观察方法”，用其字母序号填空(每种方法只能使用一次)。实验目的观察方法①用石蕊溶液检验盐酸的酸性a.听声音②点燃氢气，检验氢气的纯度b.闻气味③鉴别厨房中的白酒与白醋c.尝味道④鉴别厨房中的食盐与白糖d.看颜色①_______；②______；③__________；④____________。Ⅱ.在上表“观察方法”中，在家庭中可以使用，但在实验室中绝对不允许的方法是____(填序号)。23.在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质?由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。（1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有______(填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为_____________，反应后溶液的质量______(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。（2）小倩同学进行一组对比实验：①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH____(填“>”、“=”或“<”)7。②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的______、脱水性。（3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢?小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6______+3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的______因素影响。常温下，_____(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。（4）小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成?小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答：①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为_______________。②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生_________火焰，则证明装置A中气体产物___(填“含有”或“不含”)氢气。四、计算题(本大题包括2个小题，共12分)24.维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。请根据标签信息回答：（1）维生素C中碳、氢原子个数比为___