化学键试题详解

一、化学键1.定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。2.特点：①短程有效

②强烈的相互作用3.分类：离子键、共价键（极性共价键、非极性共价键）、配位键、金属键4.化学反应的本质旧化学键的断裂和新键的形成是化学反应的本质，也是反应中能量变化的根本原因。5.深度思考（1）所有物质中都存在化学键吗？不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。（2）有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，有离子键的断裂。NaCl溶液的蒸发结晶，Na+和Cl-重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。

离子键和共价键的比较离子键共价键非极性共价键极性共价键

概念

带相反电荷离子之间的相互作用

原子之间通过共用电子对而形成的相互作用

成键粒子阴、阳离子原子成键实质

阴、阳离子的静电作用

共用电子对不偏向任何一方

共用电子对偏向一方原子（电负性强的原子）

6.概念辨析（1）非极性共价键与极性共价键的比较键型概念特点形成条件存在

共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键

共用电子对不发生偏移

相同非金属元素原子的电子配对成键

非金属单质、某些化合物

极性键

共用电子对偏向一方原子

不同的非金属元素原子的电子配对成键

共价化合物、某些离子化合物

二、离子化合物与共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物常见离子化合物：一般为含金属元素的化合物和铵盐共价化合物：只含共价键的化合物常见共价化合物：只含非金属元素的化合物（除铵盐外）三、例题1、某化合物中含有极性键，关于该化合物的说法错误的是（A）A、不可能有很高的熔沸点

B、不可能是单质C、可能是有机物D、可能是离子化合物

2、周期表中第三周期元素按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是b

a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低

3、下列物质发生变化时：（1）破坏离子键的是③⑧（2）破坏共价键的是④⑥（3）破坏氢键的是②（4）破坏范德华力的是①⑤⑦①干冰升华②冰融化

③食盐溶于水

④HCl溶于水⑤碘升华

⑥甲烷在纯氧中燃烧⑦液态HCl变成气体

⑧NaCl受热熔化

4、在①MgCl2、②N2、③H2S、④Na2S、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦SO2、⑧Na2O2、⑨CaC2、⑩NH4NO3、⑪H2SO4这些物质中,只含有离子键的是①④只含有共价键的是②③⑤⑦⑪既含有离子键又含有共价键的是⑥⑧⑨⑩属于离子化合物的是①④⑥⑧⑨⑩属于共价化合物的是③⑤⑦⑪

5、含有非极性键的离子化合物是(BD)A.C2H2

B.Na2O2

C.(NH4)2S

D.CaC2

6、下列含有非极性键的共价化合物是(C)A.HCl

B.H2O

C.C2H2

D.CH4

7、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(D)A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3

+O2

8、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(D)

A.H2S

B.HCl

C.PH3

D.SiH4

9、下列各组物质中,都含有非极性键的是(BC)A.N2

CH2=CH2

CH3ClB.Na2O2

C6H6

O3C.C