湖南省益阳市资阳区九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学实录1 新人教版

湖南省益阳市资阳区九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教学实录1新人教版主备人备课成员教学内容分析1.本节课的主要教学内容：湖南省益阳市资阳区九年级化学下册第十单元课题2“酸和碱之间会发生什么反应”。内容涉及酸碱中和反应的概念、实验现象、化学方程式的书写等。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生之前学习的酸碱性质、溶液的酸碱性等知识紧密相关，有助于学生建立酸碱反应的完整知识体系。教材章节列举：酸碱性质、溶液的酸碱性。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究酸碱反应的现象。

2.提升学生的化学符号表达能力，正确书写酸碱中和反应的化学方程式。

3.增强学生的科学思维，理解酸碱反应的本质和规律。

4.强化学生的社会责任感，认识到化学知识在环境保护和资源利用中的重要性。教学难点与重点1.教学重点：

-核心内容：明确酸碱中和反应的定义，理解反应时酸和碱的离子结合生成水的过程。

-举例解释：通过实验观察酸碱溶液混合后的现象，如pH值的变化，以及如何通过化学反应方程式表示这一过程，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。

2.教学难点：

-难点内容：正确书写酸碱中和反应的化学方程式，并理解化学方程式中的守恒定律。

-举例解释：学生在书写方程式时可能会遇到配平问题，例如在反应方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O中，需要理解为什么盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的系数需要调整为1:1以保持原子数平衡。此外，难点还在于理解反应中产生的盐的性质，如NaCl是中性的，不会改变溶液的酸碱性。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：实验台、试管、滴定管、pH试纸、酸碱指示剂、电子天平、多媒体投影仪、计算机

-课程平台：学校内部化学教学平台

-信息化资源：酸碱中和反应的动画演示视频、在线实验操作指南

-教学手段：实验操作演示、多媒体教学、小组讨论、课堂提问教学过程设计（一）导入环节（5分钟）

1.创设情境：播放一段关于酸雨对环境影响的视频，引导学生思考酸雨的成因。

2.提出问题：酸雨的形成与酸碱反应有什么关系？酸碱反应在自然界和生活中有哪些应用？

3.引导学生回顾已学知识：酸碱的性质、溶液的酸碱性等。

（二）讲授新课（15分钟）

1.酸碱中和反应的定义：讲解酸碱中和反应的概念，强调酸和碱在反应中生成盐和水的过程。

2.酸碱中和反应的实验现象：通过演示实验，让学生观察酸碱溶液混合后的现象，如pH值的变化、颜色变化等。

3.化学方程式的书写：讲解化学方程式的书写方法，以HCl+NaOH→NaCl+H2O为例，指导学生书写酸碱中和反应的化学方程式。

4.守恒定律的应用：讲解化学方程式中的守恒定律，强调原子数、电荷数在反应前后的平衡。

（三）巩固练习（10分钟）

1.小组讨论：将学生分成小组，讨论以下问题：

-酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？

-如何判断酸碱溶液的酸碱性？

-如何书写酸碱中和反应的化学方程式？

2.课堂练习：布置一道酸碱中和反应的化学方程式配平题，让学生在规定时间内完成。

（四）课堂提问（5分钟）

1.提问：酸碱中和反应的本质是什么？

2.提问：如何判断酸碱反应是否发生？

3.提问：酸碱中和反应在生活中有哪些应用？

（五）师生互动环节（10分钟）

1.教师提问：请同学们回顾一下本节课所学内容，有哪些收获？

2.学生回答：学生分享自己的学习心得，教师给予点评和补充。

3.教师提问：同学们认为酸碱中和反应在环境保护中有什么作用？

4.学生回答：学生讨论酸碱中和反应在环境保护中的应用，教师总结。

（六）核心素养能力的拓展要求（5分钟）

1.教师引导学生思考：如何将酸碱中和反应的知识应用于实际生活？

2.学生讨论：学生分享自己的看法，教师总结。

（七）总结与作业布置（5分钟）

1.总结：教师对本节课所学内容进行总结，强调酸碱中和反应的重要性。

2.作业布置：布置一道酸碱中和反应的化学方程式书写题，要求学生在课后完成。

教学过程设计用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-酸碱性质的应用：介绍酸碱在不同领域的应用，如食品加工、医药、工业生产等。

-酸碱指示剂的作用：探讨不同酸碱指示剂的工作原理和选择依据。

-酸碱中和反应的环保意义：讨论酸碱中和反应在环境保护中的作用，如中和工业废水中的酸性物质。

-历史上的酸碱研究：介绍历史上对酸碱性质的研究进展和重要发现。

-酸碱与日常生活：列举日常生活中常见的酸碱物质，如醋酸、苏打水等。

2.拓展建议：

-学生可以查阅相关书籍或资料，了解酸碱性质在食品加工中的应用，如酸碱度对食品口感和保存的影响。

-通过实验探究，让学生亲手制作酸碱指示剂，观察其颜色变化，加深对酸碱指示剂作用的理解。

-组织学生参观污水处理厂，了解酸碱中和反应在处理工业废水中的作用。

-安排学生进行小组研究，探讨酸碱性质在医药领域的应用，如酸碱平衡与人体健康的关系。

-鼓励学生收集日常生活中常见的酸碱物质，进行实验比较，了解它们的酸碱性质。

-设计一个关于酸碱性质的知识竞赛，激发学生的学习兴趣，提高他们对酸碱知识的掌握程度。

-通过网络资源或图书馆，让学生了解历史上对酸碱性质的研究，增强他们的科学史意识。

-在家庭作业中，布置一些与酸碱性质相关的实际应用问题，如如何用酸碱中和反应来处理家庭中的酸性废水。教学反思今天的课，我觉得挺有收获的。首先，我觉得在导入环节，通过视频和问题，同学们的参与度很高，他们对酸碱反应的兴趣被很好地激发起来了。不过，我也发现有些同学对酸碱的基本概念还不够清晰，比如pH值的概念，我觉得在接下来的教学中，我需要更细致地讲解这些基础知识。

在讲授新课的时候，我尽量通过实验和动画演示来让学生直观地理解酸碱中和反应的过程。我发现，学生们对化学方程式的书写比较感兴趣，但是在书写过程中，有些同学对配平的技巧掌握得不是很好。我意识到，我需要在这方面多花些时间，比如通过一些具体的例子来帮助他们理解和记忆。

在巩固练习环节，我安排了小组讨论和课堂练习，目的是让学生通过合作和独立思考来加深对知识的理解。我发现，小组讨论的时候，学生们都很积极地参与，但是在独立完成练习时，有些同学还是显得有些吃力。这可能是因为他们对基础知识掌握得不够牢固，所以我决定在接下来的教学中，要加强基础知识的复习和巩固。

课堂提问环节，我提了一些开放性的问题，比如酸碱反应在生活中的应用，这有助于培养学生的发散思维。不过，我也注意到，有些同学回答问题时还是显得有些拘谨，这可能是因为他们对问题的理解不够深入。因此，我需要在今后的教学中，更加注重引导学生深入思考。

在师生互动环节，我尽量让每个学生都有机会表达自己的观点，这有助于提高他们的自信心。同时，我也发现，通过互动，我能够更好地了解学生的学习情况，及时调整教学策略。

此外，我也认识到，教学不仅仅是传授知识，更是激发学生的兴趣和培养他们的能力。因此，我需要在今后的教学中，更多地运用多样化的教学手段，如实验、讨论、游戏等，来提高学生的学习兴趣和参与度。

最后，我想说的是，教学是一个不断反思和改进的过程。今天的课让我看到了自己的不足，也让我对未来有了更多的期待。我相信，只要我不断学习和反思，我的教学水平一定会不断提高。典型例题讲解1.例题：已知盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的浓度分别为0.1mol/L，若将等体积的两种溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

首先，根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O，我们知道盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1。

设混合溶液的体积为V，则盐酸和氢氧化钠的摩尔数均为0.1Vmol。

由于盐酸和氢氧化钠完全反应，生成的水的摩尔数也为0.1Vmol。

混合溶液的总体积为2V，因此氢氧化钠的摩尔浓度为0.1Vmol/2V=0.05mol/L。

氢氧化钠是强碱，其完全电离，所以混合溶液中OH-的浓度为0.05mol/L。

根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以计算出H+的浓度为Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.05=2.0×10^-13mol/L。

因此，混合溶液的pH值为-pH=-log[H+]=-log(2.0×10^-13)≈12.7。

2.例题：某工厂排放的废水中含有氢氧化钠（NaOH），其浓度为0.2mol/L，若需要用盐酸（HCl）将其完全中和，至少需要多少体积的盐酸？

解答：

根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O，我们知道盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1。

设需要盐酸的体积为V，则盐酸的摩尔数为0.2Vmol。

由于氢氧化钠的浓度为0.2mol/L，所以废水中氢氧化钠的摩尔数也为0.2Vmol。

根据摩尔比，盐酸的摩尔数也应该是0.2Vmol。

因此，盐酸的体积V为0.2Vmol/0.1mol/L=2L。

所以，至少需要2升的盐酸来完全中和废水中的氢氧化钠。

3.例题：10毫升的0.1mol/L的硫酸（H2SO4）溶液与20毫升的0.2mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

硫酸是二元酸，其电离方程式为：H2SO4→2H++SO4^2-。

根据电离方程式，10毫升的0.1mol/L的硫酸溶液提供的H+的摩尔数为2×0.1mol/L×0.01L=0.002mol。

氢氧化钠是强碱，其完全电离，20毫升的0.2mol/L的氢氧化钠溶液提供的OH-的摩尔数为0.2mol/L×0.02L=0.004mol。

由于硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2，氢氧化钠过量，反应后剩余的OH-的摩尔数为0.004mol-0.002mol=0.002mol。

混合溶液的总体积为10毫升+20毫升=30毫升，因此OH-的浓度为0.002mol/0.03L=0.067mol/L。

根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以计算出H+的浓度为Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.067≈1.5×10^-13mol/L。

因此，混合溶液的pH值为-pH=-log[H+]=-log(1.5×10^-13)≈12.82。

4.例题：25毫升的0.15mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液与50毫升的0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

醋酸是弱酸，其电离方程式为：CH3COOH→CH3COO-+H+。

醋酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，因此醋酸和氢氧化钠的摩尔数相等。

25毫升的0.15mol/L的醋酸溶液提供的CH3COOH的摩尔数为0.15mol/L×0.025L=0.00375mol。

50毫升的0.1mol/L的氢氧化钠溶液提供的NaOH的摩尔数为0.1mol/L×0.05L=0.005mol。

由于氢氧化钠过量，反应后剩余的NaOH的摩尔数为0.005mol-0.00375mol=0.00125mol。

混合溶液的总体积为25毫升+50毫升=75毫升，因此OH-的浓度为0.00125mol/0.075L=0.0167mol/L。

根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以计算出H+的浓度为Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.0167≈6.0×10^-13mol/L。

因此，混合溶液的pH值为-pH=-log[H+]=-log(6.0×10^-13)≈12.22。

5.例题：将10毫升的0.2mol/L的硝酸（HNO3）溶液与20毫升的0.15mol/L的氨水（NH3·H2O）溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

硝酸是强酸，其电离方程式为：HNO3→H++NO3-。

氨水是弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O→NH4++OH-。

硝酸和氨水的摩尔比为1:1，因此它们的摩尔数相等。

10毫升的0.2mol/L的硝酸溶液提供的HNO3的摩尔数为0.2mol/L×0.01L=0.002mol。

20毫升的0.15mol/L的氨水溶液提供的NH3·H2O的摩尔数为0.15mol/L×0.02L=0.003mol。

由于氨水过量，反应后剩余的NH3·H2O的摩尔数为0.003mol-0.002mol=0.001mol。

混合溶液的总体积为10毫升+20毫升=30毫升，因此OH-的浓度为0.001mol/0.03L=0.033mol/L。

根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以计算出H+的浓度为Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.033≈3.0×10^-13mol/L。

因此，混合溶液的pH值为-pH=-log[H+]=-log(3.0×10^-13)≈12.52。板书设计①酸碱中和反应

-定义：酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

-反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O

②酸碱性质

-酸：在水溶液中电离出H+离子的化合物。

-碱：在水溶液中电离出OH-离子的化合物。

-中性溶液：pH值为7的溶液。

③酸碱指示剂

-作用：通过颜色变化指示溶液的酸碱性。

-常见指示剂：酚酞、甲基橙、石蕊。

④酸碱中和反应的应用

-环境保护：中和工业废水中的酸性物质。

-食品加工：调节食品的酸碱度，保持口感和品质。

-医药：酸碱平衡与人体健康的关系。

⑤酸碱反应的化学方程式书写

-守恒定律：反应前后原子数、电荷数保持不变。

-配平：确保化学方程式两边的原子数相等。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了酸碱之间会发生什么反应这一课题。通过实验和讲解，我们了解到酸碱中和反应的定义、反应现象以及化学方程式的书写。以下是本节课的要点总结：

1.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的