四川省成都市高中化学 专题 氯气的实验室制法教学实录 新人教版必修1

四川省成都市高中化学专题氯气的实验室制法教学实录新人教版必修1主备人备课成员教学内容四川省成都市高中化学专题：氯气的实验室制法教学实录

新人教版必修1

教材章节：第二章化学反应与能量，第三节氯气的实验室制法

内容：氯气的实验室制法原理、反应装置、实验步骤、注意事项、产物检验等。通过实验演示，使学生掌握氯气的实验室制法，了解其性质和应用。核心素养目标培养学生化学实验操作技能，提高观察能力和分析问题的能力；增强科学探究精神和创新意识，通过实验探究氯气的性质；强化安全意识，学习化学实验的安全操作规范；提升化学知识与实际应用的联系，理解化学在生活中的重要性。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了化学反应的基本原理，了解了一些常见的化学实验操作和基本的安全规范。他们可能对气体的制取和收集方法有一定的了解，但对于氯气的实验室制法，可能仅有初步的概念。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学实验普遍感兴趣，尤其是涉及到新物质的制取和性质探究。学生们的学习能力强弱不一，部分学生在实验操作上可能较为熟练，而另一些学生可能需要更多指导。学习风格上，有的学生偏好动手操作，有的则更倾向于理论分析。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在氯气的实验室制法实验中，学生可能会遇到以下困难和挑战：实验操作不熟练，导致实验失败；对化学反应原理理解不深，无法解释实验现象；实验过程中可能出现安全隐患，如氯气泄漏；实验结果分析不准确，无法得出正确的结论。此外，学生可能对实验中的化学方程式和实验装置图的理解存在困难。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：氯气制取装置、集气瓶、试管、酒精灯、镊子、导管、胶塞、水槽、pH试纸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酒精、实验记录表、安全帽、防护眼镜、实验服。

2.课程平台：多媒体教学设备（如投影仪、计算机）。

3.信息化资源：氯气制取原理和步骤的视频资料、相关的化学实验操作指南、在线化学实验平台。

4.教学手段：实物展示、实验演示、小组讨论、问题引导教学。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：以“化学在生活中的应用”为主题，提问学生日常生活中有哪些常见的化学现象，激发学生对化学的兴趣。

-回顾旧知：简要回顾气体的制取和收集方法，引导学生思考氯气的制取原理。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：

-详细讲解氯气的实验室制法原理，包括反应方程式、反应条件等。

-介绍氯气制取的实验装置，讲解各个部件的作用和连接方式。

-举例说明：

-通过实验视频或图片，展示氯气制取的实验过程，让学生直观理解实验步骤。

-以氯气的性质为例，说明其在工业和生活中的应用。

-互动探究：

-分组讨论，让学生根据所学知识，设计一个简单的氯气制取实验方案。

-教师引导学生分析实验方案，提出改进意见。

3.实验演示（约15分钟）

-教师演示氯气制取实验，讲解实验过程中的注意事项。

-学生观察实验过程，记录实验现象。

4.学生实验（约25分钟）

-学生按照实验步骤进行操作，教师巡回指导。

-鼓励学生在实验过程中发现问题、解决问题。

-教师根据学生的实验情况，进行个别指导。

5.结果分析（约10分钟）

-学生展示实验结果，包括氯气的颜色、气味等。

-教师引导学生分析实验数据，得出结论。

6.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：布置课后实验报告，要求学生总结实验过程、实验现象、实验结论等。

-教师指导：对学生提交的实验报告进行批改，对学生的实验数据进行详细分析。

7.课堂小结（约5分钟）

-教师总结本节课的学习内容，强调重点和难点。

-学生回顾所学知识，提出疑问。

8.布置作业（约5分钟）

-布置与氯气制取相关的课后作业，包括理论题和实验题。

-鼓励学生在课后进行自主探究，加深对知识的理解。知识点梳理1.氯气的实验室制法原理：

-反应方程式：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑

-反应条件：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。

-反应原理：二氧化锰作为催化剂，与浓盐酸反应生成氯气。

2.氯气制取装置：

-反应装置：试管、酒精灯、导管、胶塞。

-集气装置：集气瓶、水槽、玻璃片。

-装置连接：将试管口通过导管与集气瓶连接，集气瓶底部放入水槽，水槽中覆盖玻璃片。

3.氯气的收集方法：

-排水集气法：利用氯气不易溶于水的性质，将氯气通过导管导入集气瓶中，使氯气排出水。

-排空气集气法：利用氯气比空气重的性质，将氯气通过导管导入集气瓶中，使氯气上升排出空气。

4.氯气的性质：

-颜色：黄绿色气体。

-气味：刺激性气味。

-溶解性：不易溶于水，易溶于有机溶剂。

-毒性：有毒，吸入过量可引起中毒。

-反应性：与水反应生成次氯酸和盐酸；与碱反应生成次氯酸盐；与金属反应生成金属氯化物。

5.氯气的检验方法：

-气味检验：通过闻气味来鉴别氯气。

-湿润pH试纸检验：将湿润的pH试纸放入集气瓶中，若试纸变红，则证明存在氯气。

-硫酸铜溶液检验：将氯气通入硫酸铜溶液中，若溶液变蓝，则证明存在氯气。

6.实验注意事项：

-实验过程中，要注意安全操作，佩戴防护眼镜、实验服等。

-实验结束后，要及时关闭酒精灯，防止火灾。

-实验过程中，要密切观察实验现象，确保实验顺利进行。

7.氯气的应用：

-氯气在工业上可用于生产氯酸盐、氯化物等化合物。

-氯气在农业上可用于生产农药、化肥等。

-氯气在日常生活中可用于消毒、漂白等。

8.课后拓展：

-研究氯气在不同领域的应用。

-探究氯气与金属、非金属的反应。

-分析氯气对环境和人类健康的影响。内容逻辑关系①氯气制取原理

-本文重点知识点：反应方程式MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑

-重点词句：二氧化锰作为催化剂，浓盐酸，加热条件，生成氯气。

②氯气制取装置

-本文重点知识点：反应装置、集气装置、装置连接

-重点词句：试管、酒精灯、导管、胶塞，集气瓶、水槽、玻璃片，连接方式。

③氯气的收集方法

-本文重点知识点：排水集气法、排空气集气法

-重点词句：氯气不易溶于水，氯气比空气重，导管导入集气瓶。

④氯气的性质

-本文重点知识点：颜色、气味、溶解性、毒性、反应性

-重点词句：黄绿色气体，刺激性气味，不易溶于水，有毒，与水反应。

⑤氯气的检验方法

-本文重点知识点：气味检验、湿润pH试纸检验、硫酸铜溶液检验

-重点词句：闻气味鉴别氯气，湿润pH试纸变红，氯气通入硫酸铜溶液变蓝。

⑥实验注意事项

-本文重点知识点：安全操作、关闭酒精灯、观察实验现象

-重点词句：佩戴防护眼镜、实验服，防止火灾，密切观察实验现象。

⑦氯气的应用

-本文重点知识点：工业、农业、日常生活

-重点词句：生产氯酸盐、氯化物，农药、化肥，消毒、漂白。

⑧课后拓展

-本文重点知识点：研究应用、反应、环境影响

-重点词句：氯气在多个领域的应用，金属、非金属反应，环境影响。典型例题讲解1.例题：

已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑，请计算在标准状况下，制得1摩尔氯气需要多少摩尔的浓盐酸？

答案：根据化学反应方程式，1摩尔氯气的生成需要4摩尔浓盐酸。因此，制得1摩尔氯气需要4摩尔浓盐酸。

2.例题：

在实验室中，用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，若反应装置中二氧化锰的物质的量为0.1摩尔，浓盐酸的物质的量为0.4摩尔，求理论上能制得多少摩尔的氯气？

答案：根据化学反应方程式，二氧化锰与浓盐酸的物质的量比为1:4。因此，0.1摩尔二氧化锰理论上可以与0.4摩尔浓盐酸完全反应，生成0.1摩尔氯气。

3.例题：

某学生用排水集气法收集氯气，若收集到0.2摩尔的氯气，试计算在标准状况下，该氯气的体积是多少升？

答案：在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。因此，0.2摩尔氯气的体积为0.2摩尔×22.4升/摩尔=4.48升。

4.例题：

将氯气通入湿润的pH试纸中，试纸变红，请根据实验现象分析氯气与水反应的产物。

答案：氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应方程式为：Cl2+H2O→HClO+HCl。由于盐酸具有酸性，使pH试纸变红。

5