第七单元课题1第2课时化学反应中的能量变化教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第七单元课题1第2课时化学反应中的能量变化教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：第七单元课题1第2课时化学反应中的能量变化

2.教学年级和班级：2024-2025学年九年级化学，九年级1班

3.授课时间：2024年10月25日，星期三，第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标培养学生观察化学现象、分析化学反应中能量变化的能力，提高学生运用科学方法解决实际问题的意识。通过实验探究，使学生理解化学反应中能量的转化和守恒，增强科学探究精神和创新意识，培养严谨求实的科学态度。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级之前，已经学习了基本的化学概念，如物质的组成、结构、性质等。他们可能对简单的化学反应有所了解，如酸碱反应、氧化还原反应等。此外，他们应该具备基本的实验操作技能和安全知识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科的兴趣较为广泛，但个别学生可能对化学反应中的能量变化这一概念感到抽象和难以理解。学生的学习能力方面，部分学生可能具有较强的逻辑思维和实验操作能力，而另一些学生可能在理解抽象概念时遇到困难。学习风格上，学生个体差异较大，有的学生偏好通过实验操作来学习，而有的学生则更倾向于理论学习和思考。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解化学反应中的能量变化时可能会遇到以下困难：

-能量变化的抽象性，难以直观感知；

-能量转化和守恒定律的理解，需要较强的逻辑思维能力；

-实验操作中可能出现的误差和安全性问题，需要学生具备细致的观察和谨慎的操作；

-学生在实验现象与理论之间的联系建立上可能存在困难，需要教师有效引导。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有人教版九年级化学上册教材。

2.辅助材料：准备与化学反应能量变化相关的图片、图表和动画视频，以帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备试管、酒精灯、量筒、温度计等实验器材，用于演示能量变化实验。

4.教室布置：设置实验操作台和分组讨论区，确保实验安全和小组合作学习的环境。教学过程一、导入（约5分钟）

1.激发兴趣：

-提问：同学们，你们知道食物在烹饪过程中为什么会变热吗？

-展示图片：展示不同食物烹饪前后的图片，引发学生思考。

2.回顾旧知：

-回顾化学反应的基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。

-回顾能量守恒定律，引导学生思考能量在化学反应中的变化。

二、新课呈现（约30分钟）

1.讲解新知：

-详细讲解化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

-介绍能量转化的形式，如热能、光能、电能等。

-解释能量守恒定律在化学反应中的应用。

2.举例说明：

-以燃烧、腐蚀、光合作用等实例，说明化学反应中的能量变化。

-通过动画演示，展示能量转化的过程，帮助学生理解抽象概念。

3.互动探究：

-分组讨论：将学生分成小组，讨论化学反应中能量变化的实例。

-实验探究：指导学生进行实验，观察不同反应中的能量变化。

三、巩固练习（约20分钟）

1.学生活动：

-让学生完成课后练习题，巩固所学知识。

-学生根据所学知识，设计一个简单的化学反应实验，并预测能量变化。

2.教师指导：

-对学生的练习题进行个别辅导，解答学生疑问。

-对学生的实验设计进行指导，确保实验安全和准确性。

四、课堂小结（约5分钟）

1.总结本节课的主要知识点，强调能量守恒定律在化学反应中的应用。

2.鼓励学生在课后继续探索化学反应中的能量变化，提出自己的疑问和观点。

五、作业布置（约5分钟）

1.布置课后作业，包括练习题和实验报告。

2.强调作业完成的重要性，要求学生按时提交。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：

-学生能够准确描述化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

-学生能够区分能量转化的不同形式，如热能、光能、电能等。

-学生能够运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。

2.能力提升：

-学生通过实验操作，提高了观察、记录和分析实验现象的能力。

-学生在分组讨论中，提升了合作沟通和团队协作能力。

-学生在解决实际问题时，增强了运用所学知识解决新问题的能力。

3.思维发展：

-学生在理解化学反应中能量变化的过程中，培养了逻辑思维和抽象思维能力。

-学生通过举例说明和互动探究，提升了分析和解决问题的能力。

-学生在实验设计和操作中，锻炼了创新思维和实践能力。

4.情感态度：

-学生对化学反应中的能量变化产生了浓厚的兴趣，激发了进一步学习的动力。

-学生在实验过程中，养成了严谨求实、勇于探索的科学态度。

-学生在团队合作中，培养了团结互助、尊重他人的良好品质。

5.实用性：

-学生能够将所学知识应用于实际生活，如理解食物烹饪过程中的能量变化。

-学生在遇到与化学反应能量变化相关的问题时，能够运用所学知识进行分析和解决。

-学生在了解能源利用和环境保护等方面，增强了社会责任感和环保意识。典型例题讲解1.例题一：

反应方程式：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

问题：计算上述反应的热化学方程式，已知1molH₂燃烧放热286kJ，1molO₂燃烧放热493kJ。

解答：

反应物中，2molH₂和1molO₂的燃烧热分别为：

2molH₂×286kJ/mol=572kJ

1molO₂×493kJ/mol=493kJ

生成物中，2molH₂O的生成热为：

2molH₂O×ΔHf°=2×(H₂O(l)的生成热)

由于水是液态，其生成热为负值，表示放热。设为-ΔHf°。

因此，ΔH反应=ΔH生成物-ΔH反应物

ΔH反应=2×(-ΔHf°)-(572kJ+493kJ)

ΔH反应=-2ΔHf°-1065kJ

由于题目未给出水的生成热，无法计算出具体的ΔH反应值。

2.例题二：

反应方程式：N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)

问题：已知1molN₂与3molH₂反应生成2molNH₃时，放热-92kJ，求该反应的ΔH。

解答：

根据反应方程式，1molN₂与3molH₂反应生成2molNH₃，放热-92kJ。

ΔH反应=-92kJ

因为反应方程式中生成2molNH₃，所以ΔH反应为-92kJ。

3.例题三：

反应方程式：CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)

问题：已知该反应的ΔH为+178kJ/mol，求1molCaCO₃分解时吸收多少热量？

解答：

ΔH反应=+178kJ/mol

由于反应方程式中1molCaCO₃分解，所以吸收的热量为：

ΔH吸收=ΔH反应=+178kJ

4.例题四：

反应方程式：2NaCl(s)→2Na(s)+Cl₂(g)

问题：已知该反应的ΔH为+411kJ/mol，求1molNaCl分解时吸收多少热量？

解答：

ΔH反应=+411kJ/mol

由于反应方程式中2molNaCl分解，所以1molNaCl分解吸收的热量为：

ΔH吸收=ΔH反应/2=+411kJ/mol/2=+205.5kJ

5.例题五：

反应方程式：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

问题：已知1molH₂燃烧放热286kJ，求该反应的ΔH。

解答：

反应方程式中2molH₂燃烧放热：

2molH₂×286kJ/mol=572kJ

由于反应方程式中生成2molH₂O，所以ΔH反应为-572kJ。板书设计①化学反应中的能量变化

-能量转化形式：热能、光能、电能等

-能量守恒定律：能量在化学反应中守恒

-放热反应：反应过程中释放能量

-吸热反应：反应过程中吸收能量

②反应类型与能量变化

-燃烧反应：放热反应，如：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

-中和反应：放热反应，如：HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)

-分解