高中化学无机化学部分知识点梳理

高中化学无机化学部分知识点梳理一、俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱:,aCO小苏打:NaHCO大苏打:NaSO石膏(生石膏):CaSO.2HO23322342熟石膏:2CaSO?.HO莹石:CaF重晶石:BaSO(无毒)碳铵:NHHCO石灰石、大理422443石:CaCO生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSO?7HO(缓泻剂)烧32242碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO?7HO干冰:CO明矾:KAl(SO4)?12HO漂白粉:42222Ca(ClO)、CaCl(混和物)泻盐:MgSO?7HO胆矾、蓝矾:CuSO?5HO双氧水:HO皓矾:22424222ZnSO?7HO硅石、石英:SiO刚玉:AlO水玻璃、泡花碱、矿物胶:NaSiO铁红、铁矿:FeO422232323磁铁矿:FeO黄铁矿、硫铁矿:FeS铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO菱铁矿:FeCO赤铜矿:CuO波34222332尔多液:Ca(OH)和CuSO石硫合剂:Ca(OH)和S玻璃的主要成分:NaSiO、CaSiO、SiO过磷2422332酸钙(主要成分):Ca(HPO)和CaSO重过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)天然气、沼气、坑气(主2424242要成分):CH水煤气:CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH)(SO)溶于水后呈淡绿色424242光化学烟雾:NO在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO与浓HCl按体积比1:3混合而成。23铝热剂:Al+FeO或其它氧化物。尿素:CO(NH)2322无机反应中的特征反应,,,,,,AlSiH2,,1(与碱反应产生气体OH,、，，,，,2Al2NaOH2HO2NaAlO3H,222(1),单质，，,，,Si2NaOHHONaSiO2H,2232HCl,，碱H,,,,,,,2NH,,,NH,，HO(2)铵盐:432,,浓HSO24金属SO,,,,,,2,,2(与酸反应产生气体,,HNO3NO、NO,,,,,,2,,,浓HSO24单质,SO、CO,,,,,,,,22,,C,,,浓HNO3(1)NO、CO,,,,,,,,22,,,非金属,,浓HSO24SO,,,,,,,2,,,S,,浓HNO,3SO、NO,,,,,,,,22,,,，2,,H,COHCOCO,,,,，，332,，,H2,,化合物SHSHS,,,,(2)，，,2,，H2,,SOHSOSO,,,,,，，332,+2-3(NaSO与酸反应既产生沉淀又产生气体:SO+2H=S?+SO?+HO22323224(与水反应产生气体,2Na2HO2NaOHH，,，,22,,2NaO2HO4NaOHO(1)单质,，,，,2222,2F2HO4HFO，,，,222,,MgN3HO3MgOH2NH，,,，,32232,1,，，AlS6HO2AlOH3HS2322，,3,，,,，，,CaC2HOCaOHCH22222，,，,，，,(2)化合物HO2,,2COHCOCOAlOH,,,,,,，,5(强烈双水解3323,，，，，HO3，2,,2AlSHSHSAlOH,,,,,，,,23，，，，与,HO,2AlOAlOH，，,,,,,23,6(既能酸反应，又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。233CO2,,,,,O,，NaCO,223,7(与NaO反应22HO2,,,,,O,，NaOH,2电解,,,,,,，,HOHO2228(2FeCl+HS=2FeCl+S?+2HCl322,,9(电解电解,,,,，,AlO熔融AlO,232，，,电解,,,,，,，,NaCl溶液NaOHClH,22,高温,,,,10(铝热反应:Al+金属氧化物金属+AlO233+-11(AlAl(OH)AlO3212(归中反应:2HS+SO=3S+2HO222催化剂,,,,4NH+6NO4N+6HO3221.金属，盐,金属，盐,,13(置换反应:(1)金属?金属2.铝热反应或,,NaMgFeH,,,,,,,，22F2HO4HFOHHO,2，,，,222活泼金属(、、),(2)金属?非金属,点燃,2MgCO2MgOC，,,,,，22CSiOSi2CO,，,,,,，2,高温,CHOCOH，,,,,，22(3)非金属?非金属高温,,高温Cl(BrI)HSS2HClHBrHI、，,，(、)2222,H金属氧化物金属HO，,,,,，,22,,(4)非金属?金属高温,C金属氧化物金属CO，,,,,，2,14、一些特殊的反应类型:?化合物+单质化合物+化合物如:Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr、2222324222?化合物+化合物化合物+单质NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、3222222NaO+CO、CO+HO2222?化合物+单质化合物PCl+Cl、NaSO+O、FeCl+Fe、FeCl+Cl、CO+O、NaO+O3223232222214(三角转化:2,NHHCO[(NH)CO]NHCOHO,43423322,,,,，,，15(受热分解产生2种或3种气体的反应:,,NHHSO[(NH)SO]NHSOHO43423322,,,,，,，,(1)铵盐,,NHHS[(NH)S]NHHS,44232,,,,，,,2Cu(NO)2CuO4NOO,,,，,，,,,3222,(2)硝酸盐,,2AgNO2Ag2NOO,,,，,，,16(特征网络:,322OOHO222A,,,B,,,C,,,,D(酸或碱)(1)OOHO222NH(气体),,,NO,,,NO,,,,HNO?323OOHO222HS(气体),,,SO,,,SO,,,,HSO?22324OOHO222C(固体),,,CO,,,CO,,,,HCO?223OOHO222Na(固体),,,NaO,,,NaO,,,,NaOH?222强酸,,,,,气体B,,(2)A—强碱,,,,,气体C,A为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO;(NH)S或NHHS;(NH)SO或NHHSO4234342442343(3)无机框图中常用到催化剂的反应:，,MnO22KClO,,,,,2KCl，3O,32MnO22HO,,,,2HO，O,2222催化剂，,2SO，O,,,,,2SO223催化剂，,4NH，5O,,,,,4NO，6HO322催化剂，,N，3H,,,,,2NH22317.关于反应形式的联想:1(热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。SiO;Mg(OH)，Al(OH)，Cu(OH)，Fe(OH)举例:H442323不溶性碳酸盐受热分解:CaCO，MgCO(典型前途是和CO的性质联系)，332NaNO，KNO，KClO受热分解(典型特征是生成单质气体)。333AB，C，D:属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl?6HO，AlCl?6HO2232硝酸盐的热稳定性:Mg(NO)，Cu(NO)，AgNO32323KMnO。FeSO44NHI，NHHS(分解的典型特征是生成两种单质。44HO也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时22受热也会使它分解。含有电解熔融的AlO来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。232.两种物质的加热反应:3C:固体和固体反应:SiO和CaO反应;固体和气体C和CO22C，D:固体和固体反应的:Al和不活泼的金属氧化物反应。和C的反应(但是生成气体)SiO和碳酸钙以及碳酸钠的反应。SiO22C还原金属氧化物。A，B固体和液体反应:C和水蒸气的反应:Fe和水蒸气的反应。气体和液体:CO和水蒸气。C，D，E:浓烟酸和MnO反应制备氯气:浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，2浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质1(,2价硫(HS及硫化物);22(，4价硫(SO、HSO及亚硫酸盐);2233(，2价铁:6FeSO，3Br,2Fe(SO)，2FeBr4224336FeCl，3Br,4FeCl，2FeBr变色22332FeI，3Br,2FeBr，2I2232HO24(Zn、Mg等单质如Mg，Br===