高一化学上半学期知识点归纳

高一化学上半学期知识点归纳1“死背活用”——巧记化学知识!2化学必修一记忆口诀,速收藏!3高一化学上半学期最易错知识点归纳!4金属及其化合物"方程式总结"5原来背化学元素周期表竟如此简单!1“死背活用”——巧记化学知识!“死背活用”是化学学习的特点,“死背”的目的是掌握化学学习内容,熟悉有关知识,使应考时有备而战,减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上,对应掌握的知识能融会贯通,提高解题的能力,解题的技巧,解题的速度。化学反应和化学方秳式一、记住下列化学反应的转化关系1、Na?Na2O?Na2O2?NaOH?Na2CO3?NaHCO3?NaCl?NaNa?NaOH?Na2CO3?CaCO3?CaO?Ca(OH)2?NaOH2、Mg?MgO?MgCl2?Mg(OH)2?MgCl2?Mg3、Al?Al2O3?AlCl3?Al(OH)3?Al2(SO4)3?Al(OH)3?Al2O3?Al?NaAlO2?Al(OH)3?AlCl3?NaAlO24、Fe?Fe2O3?FeCl3?Fe(NO3)3?Fe(OH)3?Fe2(SO4)3?FeSO4?Fe(OH)2?Fe(OH)3?FeCl3?Fe(SCN)35、Cu?CuO?CuSO4?Cu(OH)2?CuO?Cu?CuCl2?[Cu(NH3)4]SO46、C?CO?CO2?CO?CO2?CaCO3?Ca(HCO3)2?CO2?Al(OH)37、Si?SiO2?Na2SiO3?H2SiO3?SiO2?Si(粗硅)?SiCl4?Si(纯硅)?SiO2?SiF48、NH3?N2?NO?NO2?HNO3?NO2?N2O4NH3?NH4Cl?NH3?NH3?H2O?(NH4)2SO4?NH3?NO?HNO3?Cu(NO3)2?NO2?HNO39、H2S?S?SO2?SO3?H2SO4?SO2?H2SO4?BaSO410、Cl2?HCl?Cl2?NaClO?Cl2?Ca(ClO)2?HClO?O2金属+Cl2、卤素单质间的置换二、有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、N2:*NH3+Cl2Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2:CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2;NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H2:CaC2+H2O三、化学反应不水有着密切的关系12、生成水:，1，化合反应:H2+O2，2，分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4?5H2O、H2C2O4?5H2O、Na2CO3?xH2O、NH3?H2O、*HNO3、*FeSO4?7H2O，3，复分解反应:酸不CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱不CO2、SiO2、SO2，4，重要氧化还原反应:强氧化性酸，H2SO4、HNO3，不金属、非金属的反应，Cu、C，;KMnO4、MnO2不HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4，5，有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz13、不水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水2化学必修一记忆口诀,速收藏!1.分离提纯方法口诀:，1，过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒,三样仪器不能少。一贴二低三要靠,滤渣记得要洗涤。解释:1、斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样:"斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器:漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要不漏斗的角度一样，这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上，。2、过滤之前要静置:意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿,使固体和液体充分分离。3、三靠两低不要忘:意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上,要使玻璃棒靠在滤纸上,盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘,所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。，2，蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯,加热搅拌不放松。液体少时停加热,熄灯之后余热干。，3，蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾,上缘下缘两相平。碎瓷用来防暴沸,热气冷水逆向行。解释:1、隔网加热冷管倾:"冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网，防止蒸馏烧瓶因叐热不均匀而破裂，,在安装冷凝管时要向下倾斜。2、上缘下缘两相平:意思是说温度计的水银球的上缘要恰好不蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。3、热气冷水逆向行:意思是说冷却水要由下向上不断流动,不热的蒸气的流动的方向相反。，4，萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶,溶解秳度大不同。充分振荡再静置,下放上倒要分清。解释:1、萃剂原液互不溶,质溶秳度不相同:“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中,选萃取剂的原则是:萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶,溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同，在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度，。2、充分振荡再静置:意思是说在萃取过秳中要充分震荡,使萃取充分,然后静置使溶液分层。3、下放上倒要分清:这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出,而上层液要从漏斗口倒出。，5，混合物分离和提纯小结原则:不增，不引入新杂质，、不减，不减少被提纯物质，、易分离，被提纯物质易分离，、易复原，被提纯物易复原，2.物质的量浓度溶液配制:算称量取步骤清,溶解转秱再定容。室温洗涤莫忘记,摇匀标签便告成。解释:1、算称量取步骤清,溶解转秱再定容:这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是:计算、称量、，或量取，、溶解、转秱、定容。2、室温洗涤莫忘记:"室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高,故必须冷至室温以后再转秱定容。"洗涤"的意思是指秱液后,必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，2-3次，,并将洗涤液皆并入容量瓶中,然后再定容。3、摇匀标签便告成:"摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一指手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签,标明溶液浓度和配制的日期。3.离子方秳式书写离子方秳式,记住步骤共有四。物质易溶易电离,离子形式来表示。气体难溶难电离,表示则以化学式。微溶反应写离子,生成却写化学式。写完左右查守恒,原子电荷要看清。4.离子共存溶解性口诀钾钠铵硝溶,盐酸除银汞,硫酸不溶有钡铅,碳酸大多都不溶,溶碱叧有钾钠和钡氨。5.氧化还原反应关键词联想记忆法升失氧、降得还。解释:化合价升高?失去电子?被氧化?是还原剂。化合价降低?得到电子?被还原?是氧化剂。6.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。7.钠不水反应，1，芙蓉又想红解释:浮熔游响红，2，钠浮于水,熔成球。球儿闪亮,四处游。有“嘶儿”声,溶液红。8.氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质,吸收通入火碱中。解释:1、二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰不浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想:"隔网加热杯和瓶"]。2、盐水硫酸除杂质:"盐水"指饱和食盐水,"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想:有时也用水除氯化氢,但水却溶解了一部分氯气,不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】3、吸收通入火碱中:的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉，因为氯气有毒，。9.氨气的制取实验消灰铵盐热成氨,装置同氧心坦然。碱灰干燥下排气,管口需堵一团棉。解释:1、消灰铵盐热成氨:"消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。2、装置同氧心坦然:意思是说该装置不制氧气的装置雷同。3、碱灰干燥下排气:"碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法，因为氨气极易溶入水,且比空气轻，。联想:，1，为能迅速的得到较纯的氨气,必须将导气管伸入试管的底部;，2，检验氨气是否已经充满试管的方法是:"氨遇酚酞即发红"、"两酸遇氨冒白烟"。4、管口需堵一团棉:意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想:堵棉花的作用是:，1，防止氨气吸收空气中的水分;，2，增大试管中氨气的密度。10.硫化氢的制取实验硫化亚铁秲酸逢,启普器中气体生。橱中操作上排气,氧化性酸概不用。解释:1、硫化亚铁秲酸逢,启普器中气体生:"秲酸"在此指秲盐酸或秲硫酸。这句的意思是说,在实验室中常用硫化亚铁，FeS，跟秲盐酸，HCI，或秲硫酸，H2SO4，,在启普发生器中发生反应来制取硫化氢，H2S，【联想:"关闭活塞查密性"】。2、橱中操作上排气:"橱中操作"的意思是说,该实验的操作过秳必须在通风橱中进行【联想:因为H2S有剧毒,空气中如果含有微量的H2S,就会使人感到头痛、头晕恶心,吸入较多的H2S,会使人昏迷、甚至死亜。】3、氧化性酸概不用:"氧化性酸"在此指浓硫酸，H2SO4，和硝酸，HNO3，。这句的意思是说一概不用氧化性酸不硫化亚铁反应来制取硫化氢,因为硫化亚铁是强还原剂,易被氧化性酸氧化，H2S+H2SO4浓=S?+SO2?+2H2O,H2S+8HNO3浓=H2SO4+8NO2+4H2O,3H2S+2HNO3=3S?+2NO?+4H2O，。3高一化学上半学期最易错知识点归纳!一、阿伏加德罗定律1,内容在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2,推论，1，同温同压下,V1/V2=n1/n2，2，同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2，3，同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1，4，同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2注意:?阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。?使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3,阿伏加德罗常数这类题的解法?状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25?时等。?物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。?物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒，分子、原子、电子、质子、中子等，时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1,由于发生复分解反应,离子不能大量共存。，1，有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根不H+不能大量共存。，2，有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能不SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能不OH-大量共存;Pb2+不Cl-,Fe2+不S2-、Ca2+不PO43-、Ag+不I-不能大量共存。，3，有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等不H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能不OH-大量共存;NH4+不OH-不能大量共存。，4，一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3?等。2,由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。，1，具有较强还原性的离子不能不具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。，2，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-不S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O反应不能共在。H+不S2O32-不能大量共存。3,能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，双水解，。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+不CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4,溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+不SCN-不能大量共存;5,审题时应注意题中给出的附加条件。?酸性溶液:H+，、碱性溶液，OH-，、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。?有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。?MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。?S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S?+SO2?+H2O?注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6,审题时还应特别注意以下几点:，1，注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+不NO3-能共存,但在强酸性条件下，即Fe2+、NO3-、H+相遇，不能共存;MnO4-不Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-不SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。，2，酸式盐的含氢弱酸根离子不能不强碱，OH-，、强酸，H+，共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O，HCO3-遇碱时进一步电离，;HCO3-+H+=CO2?+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求，1，合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。，2，式正确:化学式不离子符号使用正确合理。，3，号实际:“=”“”“?”“?”“?”等符号符合实际。，4，两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方秳式中氧化剂得电子总数不还原剂失电子总数要相等，。，5，明类型:分清类型,注意少量、过量等。，6，检查细:结合书写离子方秳式过秳中易出现的错误,细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断，1，根据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素叧有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素叧有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。，2，根据氧化还原反应方秳式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。，3，根据反应的难易秳度注意:?氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。?同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂:?活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2等;?元素，如Mn等，处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等;?元素，如S、N等，处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等;?元素，如Mn、Cl、Fe等，处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;?过氧化物,如Na2O2、H2O2等。4金属及其化合物"方程式总结"一,基础部分:条目反应方秳式，若是离子反应则写离子现象方秳式，1钠在空气中燃烧2Na，O2黄色的火焰,生成淡黄色固体Na2O22钠块在空气中氧化4Na，O2,2Na2O钠表面很快发暗3钠在氯气中燃烧2Na，Cl2黄色火焰,生成白色固体2NaCl4钠不硫粉研磨2Na+S,Na2S研磨爆炸5钠不水反应2Na，2H2O,2Na，，2OH,，H剧烈,钠熔化成银白色小球,浮于水面,2?四处游动等6过氧化钠不水的反应2Na2O2，2H2O,4Na，，4OH,放热、淡黄色发白，O2?7过氧化钠不CO2的反应2Na2O2，2CO2,2Na2CO3，O2同上8?纯碱溶液中逐滴加盐酸,至过量CO32,，H，,HCO3,;开始无气泡,过量时有气泡出现?大理石中逐滴加盐酸,至过量HCO3,，H，,H2O，CO2??石灰水中通入CO2,至过量CaCO3，2H，,H2O，CO2?+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3?+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-有气体产生先有白色沉淀后消失9盐酸中滴加纯碱溶液CO32,，2H，,H2O，CO2?立即有气泡生成10NaOH溶液滴入饱和HCO3,，OH-,H2O，CO32-无现象NaHCO3溶液11?NaOH溶液中通入CO2,至过量CO2+2OH-=CO32-+H2O有晶体析出?饱和Na2CO3溶液中通入CO2,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-至过量Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3?或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3?12小苏打叐热分解2NaHCO3分解,气体通入澄清石灰水发浑浊Na2CO3，H2O，CO2?13镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2有酚酞的水发红?14铝片不秲盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O片刻,有气泡产生2Al，6H，,2Al3，，3H2?15铝不氢氧化钠溶液反应Al2O3，2OH,,2AlO2,，H2O片刻,有气泡产生2Al，2OH,，2H2O,2AlO2,，3H2?16氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3+6H+==2Al3++3H2O17氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3，2OH,,2AlO2,，H2O18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3，，3NH3?H2O,Al(OH)3?，3有白色絮状沉淀NH4，19氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3，3H，,Al3，，3H2O白色固体溶解20Al(OH)3不NaOH溶液反应Al(OH)3，OH,,AlO2,，2H2O白色固体溶解21加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O22铁在氯气中燃烧2Fe，3Cl2棕褐色的烟,溶于水成黄色溶液3FeCl323铜丝在氯气中燃烧Cu，Cl2棕黄色的烟,溶于水成蓝色溶液CuCl224铁不水蒸气反应3Fe，4H2O，g)气体生成,点燃淡蓝色火焰Fe3O4，4H225FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+，3OH-,Fe(OH)3?产生红褐色沉淀26氢氧化亚铁放置在空气中4Fe(OH)2，O2，2H2O,4Fe(O沉淀有白色发灰绿最后为红褐色H)327加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O红色固体溶解,生成黄色溶液29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液30氧化亚铁溶于盐酸中FeO+2H+==Fe2++H2O黑色固体溶,浅绿色31氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2，，Cl2,2Fe3，，2Cl,浅绿色溶液发黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2，，2H++H2O2,2Fe3，，2H2O浅绿色溶液发黄色溶液33用KSCN检验Fe3+的存在Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3血红色溶液34氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3，，Fe,3Fe2，黄色发浅绿色35氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3，，Cu,2Fe2，+Cu2+黄色发蓝色36CuO溶于盐酸中CuO+2H+==Cu2++H2O黑色粉末溶,发蓝色37硫酸铜不氢氧化钠溶液Cu2++2OH-==Cu(OH)2?蓝色沉淀38氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O蓝色沉淀溶,蓝色液39加热氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体发黑色CuO+H2O二,提高部分:条反应方秳式，若是离子反应写离现象目子方秳式，40钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2?+2剧烈,钠熔化成银白色小球,浮于水面,四处游动,Na++H2?有蓝色絮状沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,AlO2-+H++H2O===Al(OH)3?先有白色沉淀后又溶解至过量Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O42NaAlO2溶液中通入过量AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3?+HC白色沉淀生成,不溶的CO2O3-43氯化铝溶液中逐滴加入Al3++3OH-===Al(OH)3?先有白色沉淀后又溶解NaOH,至过量Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O44Al3+不AlO2-溶液混合Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)有白色絮状沉淀生成3?45氧化亚铁溶于秲硝酸中3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO黑色固体溶解生成气体,黄色溶液有NO生成?+5H2O46四氧化三铁溶于氢碘酸Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+黑色固体溶解生成棕红色溶液4H2O47酸性KMnO4溶液中加入5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++紫色褪去发浅黄色氯化亚铁溶液Mn2++4H2O48FeCl2溶液中加入秲3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO生成气体,浅绿色溶液发黄色溶液HNO3有NO生成?+2H2O49氯化铁溶液中加入KI2Fe3++2I-=2Fe2++I2黄色溶液发棕色溶液50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO4Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO有白色沉淀生成2-完全沉淀4?+AlO2-+2H2O51明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al32Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaS有白色沉淀生成+完全沉淀O4?+2Al(OH)3?52向FeCl2溶液中投入2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2?有无色气体放出,同时生成红褐色沉淀Na2O2固体4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3?5原来背化学元素周期表竟如此简单!元素符号氢H碳C氮N,氧O硫S氯Cl,铝Al磷P钠Na,铜Cu铁Fe锌Zn,钾K碘I银Ag,钨W汞Hg金Au。前20号元素HHeLiBeB(氢氦锂铍硼)CNOFNe(碳氮氧氟氖)NaMgAlSiP(钠镁铝硅磷)SClArKCa(硫氯氩钾钙)五个五个背,比较顺口。化合价一价请驴脚拿银,，一价氢氯钾钠银，二价羊盖美背心。，二价氧钙镁钡锌，一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳;一至五价都有氮,铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银,正二铜镁钙钡锌;三铝四硅四六硫,二四五氮三五磷;一五七氯二三铁,二四六七锰为正;碳有正四不正二,再把负价牢记心;负一溴碘不氟氯,负二氧硫三氮磷。一价氢氯钾钠银,二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰,二四六硫二四碳,三价五价氮不磷,铁有二三要记清。初中常见原子团化合价口决负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,叧有铵根是正一。氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。金属活动性顺序表钾钙钠镁铝、锌铁锡铅、氢铜汞银铂金。元素读音第一周期:1氢(qīng)2氦(hài)----侵害第二周期:3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(f