第1讲酸和碱课件浙教版九年级上册科学

第1讲酸和碱酸和碱一、酸性物质和碱性物质1.酸性物质常见的酸性物质：食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、盐酸、硫酸和硝酸。2.电离概念物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离表示方法离子方程式：用化学式和离子符号来表达物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成该物质的离子符号举例

<m></m>

溶于水的电离方程式为

<m></m>

说明

在溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。3.酸概念电离时，生成的阳离子有且只有氢离子

<m></m>

的化合物叫酸常见的酸硫酸

<m></m>

、盐酸

<m></m>

、硝酸

<m></m>

、

碳酸

<m></m>

、醋酸

<m></m>

等含酸的水果4.酸的电离

5.碱概念电离时，生成的阴离子有且只有氢氧根离子

<m></m>

的化合物叫碱常见的碱烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（

<m></m>

的水溶液）等

名称化学式电离方程式溶液中的主要离子氢氧化钠

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

氢氧化钙

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

氢氧化钾

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

特别提醒（1）明确变色物质：指示剂与酸性或碱性溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。

题型

1

酸和碱的概念辨析

★★★典例1

下列关于酸和碱的叙述正确的是(

)BA.碱一定能使无色酚酞试液变红B.酸和碱中都含有氢元素C.酸性溶液中一定含有酸D.碱性溶液中一定含有碱二、溶液酸碱性的强弱程度1.溶液的酸碱性不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量溶液酸碱性的强弱程度。2.溶液的酸碱度概念表示溶液的酸碱度通常用

<m></m>

表示。

<m>“

<m></m>

”小写，“

<m></m>

”大写

<m></m>

的范围通常为

0~14，

<m></m>

与溶液酸碱性的关系可用下图表示：

教材深挖

（2）溶液酸碱度的重要意义领域重要意义科学实验与化工生产许多反应都必须在一定

<m></m>

的溶液里才能进行农业生产农作物一般适宜在

<m></m>

或接近7的土壤中生长，

<m></m>

或

<m></m>

的土壤都不利于农作物生长。调节土壤的

<m></m>

是改良土壤的方法之一环保监测正常雨水中溶有二氧化碳，常温常压下，二氧化碳的饱和水溶液的

<m></m>

约为

<m></m>

，

<m></m>

的降雨称为酸雨。雨水

<m></m>

越小，酸性越强，说明空气污染越严重。酸雨对农作物及建筑等不利，随时检查雨水的

<m>，</m>

可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施医疗保健健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病

图2图1几种常见的酸知识要点学习指引几种常见的酸酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色、状态无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3＋）（浓）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性浓盐酸易挥发（瓶口有白雾）（浓）吸水性（干燥剂）、脱水性、腐蚀性、溶于水放出大量的热（稀释：浓酸入水里）敞口放置质量减小、质量分数减小，但不会变质质量会增大，质量分数会减小，也不变质用途①金属除锈；②人体含有少量盐酸、助消化①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油注意：1.浓硫酸不能干燥碱性气体：如NH3

2.吸水性是物理性质，脱水性是化学性质，木头等遇浓硫酸变

黑是脱水性辨析比较敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较

物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量减小不变溶剂质量不变增大溶液质量减小增大相同点溶质质量分数减小变化类型物理变化题型2盐酸和硫酸的区别典例2

下列有关酸的说法错误的是(

)AA.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，空气中会形成白雾D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小[解析]

浓硫酸没有挥发性，浓硫酸要密封保存是因其有吸水性。知识要点学习指引酸的共性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子都是氢离子(或H＋)。①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。②酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O③酸＋金属氧化物→盐＋水

3H2SO4

＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O④酸＋金属→盐＋氢气

2HCl＋Mg===CuSO4＋2H2OH2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑⑤酸＋盐→新盐＋新酸

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2

↑

↑典例3

在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是(

)BA.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②③④[解析]

氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不能体现出酸的通性，氯化钡溶液与稀硫酸的反应体现了酸中阴离子的性质。3.氯离子的检验依据（1）

<m></m>

是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；（2）检验氯离子时，加入稀硝酸可防止某些酸根离子的干扰，如

<m></m>

，它能和

<m></m>

反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解，因此

<m></m>

溶液可用于检验氯离子的存在操作先向待测液中加入

<m></m>

溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中含有

<m></m>

化学方程式

<m></m>

典例4

若只有稀盐酸和硝酸银两种试剂，该如何检验溶液中是否有氯离子？4.硫酸根离子的检验方法依据（1）

<m></m>

是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；（2）在检验某溶液中是否含有

<m></m>

时，当用

<m></m>

溶液作为检验试剂时，若溶液中含有

<m></m>

也会出现同样的现象，因为

<m></m>

会和

<m></m>

结合生成不溶于酸的

<m></m>

白色沉淀，为排除

<m></m>

的干扰，可用

<m></m>

溶液代替

<m></m>

溶液，因此可用

<m></m>

溶液检验硫酸根离子的存在操作先向待测液中加入

<m></m>

溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中含有

<m></m>

化学方程式

<m></m>

典例5

若只有稀盐酸和硝酸钡两种试剂，该如何检验溶液中是否有硫酸根离子？典例6

如何检验溶液中是否存在氯离子和硫酸根离子？几种常见的碱学习指引知识要点几种常见的碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体，极易溶于水白色粉末，微溶于水腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2性质易吸水潮解，能做干燥剂（不能干燥CO2等酸性气体）敞口放置会与CO2反应变质成Na2CO3（用于吸收CO2）溶于水放出大量热敞口放置会与CO2反应变质成CaCO3（用于检验CO2）用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；③作建筑材料解题通法物质露置在空气中的变化及原因分析物质质量溶液质量分数变化类型原因浓盐酸减小变小物理变化浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体浓硫酸增加变小浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气氢氧化钠增加——化学变化生石灰增加——石灰水减小变小氢氧化钙会和二氧化碳反应生成沉淀典例7

下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加且发生化学变化的是(

)CA.浓硫酸

B.浓盐酸

C.氢氧化钠

D.石灰石石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不与空气中的物质反应，露置在空气中质量不变。故选C。[解析]知识要点学习指引4.碱的共性：其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。①可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。②碱＋非金属氧化物→盐＋水

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体。③酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)④碱＋盐→新碱＋新盐

2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl

现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

现象：产生红褐色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。

典例8

&4&

科学兴趣小组对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。

【进行实验】

步骤实验操作实验现象①取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解②取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的

<m></m>

溶液产生白色沉淀③取少量__________________________于另一试管中，再加入少量

<m></m>

溶液产生红褐色絮状沉淀操作②中试管内的上层清液【解释与结论】

（1）请将步骤③中的实验操作补充完整。

检验碳酸钠，并除去混合物中的碳酸钠

（3）

根据实验现象，可确定该固体__________（填“完全变质”或“部分变质”）；氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）。部分变质

正确

中和反应2.中和反应概念酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应表达式酸

<m></m>

碱

<m></m>

盐

<m></m>

水举例

<m></m>

拓展培优1.中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。2.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀；难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。中和反应举例现象M白色固体溶解，生成无色溶液C蓝色固体溶解，生成蓝色溶液Ba生成白色沉淀

典例9

（杭州中考）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“&2&

”“&3&

”“&4&

”“&5&

”表示不同离子）。则下列说法正确的是(

)DA.&6&

表示氯离子B.&7&

表示钠离子C.&8&

可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D.此反应的实质是&9&

和&10&

结合生成水分子[解析]

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全