2024年秋九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教学实录 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算教学实录（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析2024年秋九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算教学实录（新版）新人教版。本节课围绕化学方程式的计算展开，通过实例讲解如何运用化学方程式进行质量、物质的量等基本计算，旨在培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。教学内容与课本紧密相连，符合教学实际，实用性较强。二、核心素养目标分析培养学生运用化学方程式进行定量分析的能力，提升科学探究和科学思维的核心素养。通过实际计算问题，增强学生的科学态度与社会责任意识，使学生能够理解化学知识在解决实际问题中的重要性，培养其科学精神和社会实践能力。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识。

学生在九年级上学期已经学习了化学方程式的基本知识，包括化学式的书写、化学方程式的配平、反应物和生成物的质量关系等。他们已具备基本的化学计量学概念，能够进行简单的质量计算。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格。

学生对化学的兴趣程度不一，但普遍对化学实验和化学现象感兴趣。学生的能力方面，部分学生能够迅速掌握新知识，而部分学生可能需要更多的时间来理解和应用。学习风格上，有的学生偏好通过实验操作来学习，而有的学生则更喜欢通过理论讲解来理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战。

学生在利用化学方程式进行计算时，可能遇到的困难包括方程式配平的准确性、化学计量数的理解、质量守恒定律的应用等。此外，学生可能难以将理论知识与实际问题相结合，或者在面对复杂计算时感到困惑。部分学生可能因为缺乏逻辑思维训练而难以把握计算过程中的逻辑关系。四、教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过讲解化学方程式的计算原理，引导学生主动参与讨论，加深对概念的理解。

2.设计案例研究活动，让学生通过解决实际问题来应用化学方程式的计算方法，提高解决问题的能力。

3.利用多媒体展示化学方程式的变化过程，结合动画和视频，增强直观性和趣味性，提高学生的注意力。

4.安排小组合作实验，让学生在实验操作中体验化学方程式计算的实际应用，培养团队合作和实验技能。五、教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示生活中常见的化学反应现象，如铁生锈、食物腐败等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。

-回顾旧知：简要回顾化学方程式的书写规则、配平方法以及质量守恒定律等基础知识。

2.新课呈现（约25分钟）

-讲解新知：

-详细讲解化学方程式计算的基本步骤，包括确定反应物和生成物的化学式、配平方程式、计算物质的量、质量等。

-通过实例说明如何根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比、物质的量比等。

-举例说明：

-以铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式为例，讲解如何计算反应物和生成物的质量。

-以碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为例，讲解如何计算反应物和生成物的物质的量。

-互动探究：

-引导学生分组讨论，针对不同类型的化学方程式计算问题，共同探讨解决方法。

-安排学生进行实验操作，观察化学反应现象，验证化学方程式计算的正确性。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

-分发练习题，让学生独立完成化学方程式的计算，包括质量计算、物质的量计算等。

-安排学生互相批改练习题，发现并纠正错误。

-教师指导：

-对学生在练习过程中遇到的问题进行个别指导，帮助学生理解和掌握计算方法。

-针对共性问题，进行集体讲解，加深学生对知识的理解。

4.拓展延伸（约10分钟）

-提出与生活实际相关的化学方程式计算问题，让学生运用所学知识解决。

-引导学生思考化学方程式计算在环境保护、资源利用等方面的应用。

5.总结与反思（约5分钟）

-学生总结：让学生回顾本节课所学内容，总结化学方程式计算的基本步骤和注意事项。

-教师反思：对学生的表现进行评价，总结教学过程中的优点和不足，为今后的教学提供参考。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-化学方程式的历史与发展：介绍化学方程式的发展历程，从早期的质量守恒定律到现代的化学计量学，让学生了解化学方程式的重要性。

-不同类型的化学反应：介绍酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应，以及它们在化学方程式中的应用。

-化学方程式在工业生产中的应用：探讨化学方程式在化工生产、医药制造、环境保护等领域的实际应用，如合成材料、能源转换等。

-国际单位制与化学计量：介绍国际单位制在化学计量中的应用，如质量、物质的量、浓度等单位的换算和使用。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：推荐学生阅读《化学方程式的故事》、《化学计量学原理与应用》等书籍，以加深对化学方程式的理解。

-参观化学实验室：鼓励学生参观学校或社区的化学实验室，亲自操作实验，体验化学方程式在实际中的应用。

-查阅化学资料：指导学生查阅化学期刊、学术报告等资料，了解化学方程式在科学研究中的最新进展。

-制作化学方程式卡片：让学生制作化学方程式卡片，包括方程式、反应物、生成物、质量比、物质的量比等信息，便于复习和记忆。

-开展化学实验设计：引导学生设计简单的化学实验，通过实验验证化学方程式的正确性，提高实验技能和创新能力。

-参与化学竞赛：鼓励学生参加化学竞赛，如化学方程式竞赛、化学实验设计竞赛等，提升学生的化学素养和竞技能力。

-结合数学知识：引导学生将化学方程式与数学知识相结合，如解方程、函数关系等，培养跨学科思维。

-关注化学新闻：让学生关注化学领域的最新新闻，了解化学方程式在科技发展和社会生活中的作用。七、典型例题讲解例题1：

计算反应2H2+O2→2H2O中，如果消耗了4克的氢气，那么理论上可以生成多少克的水？

解答：

首先，根据化学方程式，氢气与氧气的物质的量比为2:1，即每2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以4克氢气的物质的量为4克÷2克/摩尔=2摩尔。

由于氢气与水的物质的量比为2:2，即1:1，所以2摩尔氢气将生成2摩尔水。

水的摩尔质量为18克/摩尔，因此生成的水的质量为2摩尔×18克/摩尔=36克。

例题2：

某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为40克/摩尔，反应生成物B的摩尔质量为60克/摩尔。如果反应中消耗了10摩尔的A，计算生成B的质量。

解答：

根据化学方程式，如果反应物A与生成物B的物质的量比为1:1，那么消耗10摩尔的A将生成10摩尔的B。

生成物B的质量为10摩尔×60克/摩尔=600克。

例题3：

在反应3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2中，如果有3摩尔的铁参与反应，计算生成氢气的摩尔数。

解答：

根据化学方程式，铁与氢气的物质的量比为3:4，即每3摩尔的铁与4摩尔的氢气反应。

如果有3摩尔的铁参与反应，那么生成氢气的摩尔数为3摩尔×(4摩尔/3摩尔)=4摩尔。

例题4：

某化学反应中，已知反应物C的摩尔质量为50克/摩尔，反应生成物D的摩尔质量为75克/摩尔。如果反应中消耗了25克的C，计算生成D的物质的量。

解答：

首先，计算C的物质的量：25克÷50克/摩尔=0.5摩尔。

根据化学方程式，假设C与D的物质的量比为1:1，那么生成D的物质的量也为0.5摩尔。

例题5：

在反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑中，如果有5摩尔的钠参与反应，计算生成氢气的质量。

解答：

根据化学方程式，钠与氢气的物质的量比为2:1，即每2摩尔的钠与1摩尔的氢气反应。

如果有5摩尔的钠参与反应，那么生成氢气的摩尔数为5摩尔÷2=2.5摩尔。

氢气的摩尔质量为2克/摩尔，因此生成氢气的质量为2.5摩尔×2克/摩尔=5克。八、板书设计①化学方程式计算基本步骤

-确定反应物和生成物的化学式

-配平方程式

-计算物质的量

-计算质量

②关键化学式和常数

-氢气的摩尔质量：2克/摩尔

-氧气的摩尔质量：32克/摩尔

-水的摩尔质量：18克/摩尔

-铁的摩尔质量：56克/摩尔

-碳酸的摩尔质量：100克/摩尔

-硫酸的摩尔质量：98克/摩尔

③反应物与生成物的质量关系

-质量守恒定律：反应物总质量=生成物总质量

-物质的量比：根据化学方程式的系数计算

④实例化学方