人教版新教材九下化学同步学与练专题-金属的化学性质

参考答案：1．错误【难度】0.94【详解】金属的利用早晚与金属的活动性有关，利用最早的金属是铜，其次是铁，铝的利用仅仅是100多年前的事。2．正确【难度】0.94【详解】铝制品很耐腐蚀是因为其表面的铝与空气中的氧气形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行，正确。3．错误【难度】0.94【详解】“真金不怕火炼”说明黄金化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，故错误。4．错误【难度】0.94【详解】铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜为红色固体，氧化铜为黑色固体，因观察到的现象是红色固体逐渐变黑，原题说法错误。5．正确【难度】0.94【详解】加热时，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，可以用加热的方法鉴别金首饰是纯金还是铜锌合金，该说法正确。6．错误【难度】0.94【详解】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故错误。7．正确【难度】0.94【详解】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应较为剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，故正确。8．错误【难度】0.94【详解】实验设计是用锌粉与铁片，不能保证与盐酸的接触面积相同，控制变量不唯一，故实验设计不合理，原题设计错误。9．错误【难度】0.94【详解】在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不与稀盐酸反应，故原题说法错误。10．错误【难度】0.94【详解】铜、银活动性比氢弱，不能和稀盐酸反应置换出氢气，错误。11．正确【难度】0.65【详解】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。故填：正确。12．错误【难度】0.94【详解】银的金属活动性比铜弱，不能将铜从硫酸铜中置换出来。故题干中说法错误。13．错误【难度】0.94【详解】硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铁丝放入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误。14．错误【难度】0.94【详解】铁的活动性比铜的强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；但在书写方程式时，铜的化学式后面不用标沉淀标识符号，当反应物中无固体，而生成物有难溶的物质生成，才需要标沉淀符号，故反应方程式书写错误。15．错误【难度】0.94【详解】铁比铜的活动性强，“曾青得铁则化为铜”的意思是可溶性铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜。16．错误【难度】0.94【详解】铁、铜均不能与氯化镁反应，无明显现象，说明镁的金属活动性强于铁和铜的金属活动性，所以无法判断镁、铁、铜的金属活动性，故错误。17．正确【难度】0.94【详解】在金属活动性顺序表中，靠前的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。通过判断能否将金属元素置换出来，就可判断金属活动性的强弱。故该说法正确故答案为正确【点睛】注意K、Ca、Na不能将其他金属从它们的盐溶液中置换出来，因为这三种金属在溶液中先和水反应生成碱和氢气。18．√【难度】0.94【详解】在金属活动性顺序表中，靠前的金属可以将后面的金属（或氢）从它的盐溶液（或酸）中置换出来，钾、钙、钠除外。故说法正确。19．×【难度】0.94【详解】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。故说法错误。20．√【难度】0.94【详解】金属的化学性质通性包括：大部分金属可以和氧气、酸、盐溶液发生化学反应。但不同的金属和氧气、酸反应的难易程度和剧烈程度不同。故说法正确。21．错误【难度】0.94【详解】由于铜的金属活动性小于锌的金属活动性，铜不能与与硫酸锌反应生成硫酸铜和锌，故错误。22．金在高温下也不与氧气反应铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化【难度】0.94【详解】金属的性质和金属的活动性有关；真金不怕火炼的原因是金是活动性非常稳定的金属，金在高温下也不与氧气反应；铝制品有较好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。23．(1)铜片表面逐渐变黑(2)(3)四氧化三铁(4)【难度】0.94【详解】（1）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，在空气中加热铜片看到的现象是铜片表面由红色变成黑色，反应的方程式为：（2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（4）铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为铝在空气中表面易氧化形成一层致密的氧化铝保护膜，化学方程式为：24．Al、Ag金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B【难度】0.65【详解】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银．金属的活动顺序补充完整如图所示：．（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；（3）在Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；例如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性，故选B．25．Fe＞Cu＞Au【难度】0.94【详解】“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损，说明金以单质的形式存在，不易与氧气发生反应，铜镜表面有铜锈，铁器锈迹斑斑，说明铁更易与氧气反应，金属越活泼。越容易与氧气发生反应，故这三种金属活动性从强到弱的顺序是：Fe＞Cu＞Au。26．(1)(2)Al(NO3)3(3)ABC【难度】0.65【详解】（1）生活中的铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；（2）金属活动性：铝＞铁＞银，将光亮的铝片伸入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝和硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁，充分反应后，所得溶液为无色，说明硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则所得无色溶液中的溶质为硝酸铝，化学式为：Al(NO3)3；（3）A、将表面积相同的铝片、铁片、铜片分别放入浓度和体积都相同的稀盐酸中，铝、铁均能与稀盐酸反应，均产生气泡，且铝与稀盐酸反应速率比铁快，说明在金属活动性顺序里，铝、铁排在氢前，且铝比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意；B、将铝片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意；C、将铁片分别放入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意。故选ABC。27．D【难度】0.94【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确；B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确；C、铜在空气中加热，会观察到表面变黑，故选项说法正确；D、铝在氧气中加热，失去金属光泽，表面变暗，生成氧化铝是结论，故选项说法错误。故选D。28．D【难度】0.94【详解】铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝进一步腐蚀，故铝制品比铁制品抗腐蚀能力强，故选：D。29．A【难度】0.94【详解】“金入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金在高温下金没有发生变化。说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。故选A。30．C【难度】0.94【详解】A、在空气中灼烧，假黄金中的铜与氧气反应生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，而黄金无明显变化，可以鉴别，故方法正确；B、铜和锌的合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气，而黄金不能与稀盐酸反应，有气泡产生的是为铜锌合金，可以鉴别，故方法正确；C、因为黄金与假黄金颜色基本相同，无法鉴别，故选项错误；D、铜锌合金硬度较大，黄金硬度较小，通过比较硬度的大小，可以鉴别，故方法正确。故选C。31．(1)②③(2)酸的浓度(3)其他条件相同时，金属的粒径越小，反应速率越快【难度】0.65【详解】（1）由表中内容可知，②③只有金属种类不同，其它条件均相同，可比较金属的种类对反应快慢的影响。（2）实验②和④中，硫酸的浓度不同，但其它条件均相同，对比可知酸的浓度也能影响金属和酸反应的快慢。（3）实验①和②中，金属的形状不同，其它条件均相同，且粉末状的镁反应较快，说明其他条件相同时，金属的粒径越小，反应速率越快。32．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑A黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色同时将三种金属粉末倒入试管中【难度】0.65【分析】该实验实在控制好盐酸浓度和金属的表面积相同的情况下进行相同的操作，【详解】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（2）因为镁的活动性比锌强，锌的活动性又比铁强，所以在控制好盐酸的浓度以及金属的表面积的情况下，活动性越强的反应速率越快，所以我们会看到A试管中的气球膨胀最快，其次是B锌，最后是C铁。故填：A。（3）铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，黑色的铁粉遇到稀盐酸之后，黑色固体表面会产生气泡，且随着反应的进行，铁粉的量会逐渐减少，但不会消失，因为金属是足量的，同时反应会放出热量，溶液会由无色会变为浅绿色。故填：黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。（4）本实验是通过气球膨胀的快慢来判断反应速率的，所以步骤④中获得成功的关键是要同时将三种金属粉末倒入试管中，以防止生成的气体逸出，造成实验误差。故填：同时将三种金属粉末倒入试管中。【点睛】本实验的关键是要控制好变量才能准确比较金属与酸反应的快慢。33．D【难度】0.65【详解】A.排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X，错误；B.X不与稀硫酸发生反应，所以X的活动顺序在H之后，X可以是金属活动顺序在H之后的任意元素，则X不一定是金属铜，错误；C.由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误；D.Y、Z在生成物中均显+2价，则Z与H2SO4反应的化学方程式为：Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，正确；故选D。34．D【难度】0.65【详解】A、等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸，镁比铝活泼，反应速率快，金属不足，酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，铝和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；B、足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸，镁比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，酸完全反应，稀盐酸的质量和浓度相同，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；C、分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；D、分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁，一开始金属不足，酸过量，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，符合题意。故选D。35．B【难度】0.65【详解】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同。故选B。36．B【难度】0.85【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、金属活动性：汞>银，Hg与硝酸银溶液能发生置换反应，生成银和硝酸汞，故A不符合题意；B、金属活动性：铜<镁，Cu与硝酸镁溶液不发生化学反应，故B符合题意；C、金属活动性：锌>铁，Zn与硫酸亚铁溶液能发生置换反应，生成铁和硫酸锌，故C不符合题意；D、金属活动性顺序中铝排在氢前，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D不符合题意；故选：B。37．B【难度】0.85【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、金属活动性：汞>银，Hg与硝酸银溶液能发生置换反应，生成银和硝酸汞，故A不符合题意；B、金属活动性：铜<镁，Cu与硝酸镁溶液不发生化学反应，故B符合题意；C、金属活动性：锌>铁，Zn与硫酸亚铁溶液能发生置换反应，生成铁和硫酸锌，故C不符合题意；D、金属活动性顺序中铝排在氢前，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D不符合题意；故选：B。38．(1)D(2)红色浅绿色(3)(4)气泡(5)AB##BAFe、Cu、Ag【难度】0.65【分析】利用金属活动顺序分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】（1）A、铜能置换出硝酸银中的银，Cu的金属活动性比Ag强，故该项不符合题意；B、反应前后溶液的颜色由无色变为蓝色，故该项不符合题意；C、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，反应类型为置换反应，故该项不符合题意；D、反应前铜元素的化合价为零，反应后硝酸铜中铜元素为正二价，故该项符合题意。故选D。（2）铁和硫酸铜溶液反应会生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为：。（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁钉表面会因产生氢气而有气泡冒出。（5）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，通过A证明铜比银活泼，通过B证明铁比铜活泼。Cu、Fe、Ag的活动性顺序为Fe、Cu、Ag。39．D【难度】0.65【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确；C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确；D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；故选：D。40．(1)有气泡产生，溶液变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色固体，溶液由浅绿色变为无色(2)将铝丝用砂纸打磨光亮(3)盐酸与铜丝的反应实验(4)先放铜丝，后放铁丝，最后放铝丝(5)金属与酸反应金属与金属盐溶液反应【难度】0.65【详解】（1）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色。②铜的活动性比铁弱，不能置换出铁，无明显现象。所以插入的是铜丝。③剩余铝丝，所以插入铝丝，铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，所以现象是铝丝表面有黑色固体，溶液由浅绿色变为无色。（2）为防止氧化铝等杂质阻碍铝与氯化亚铁接触。所以应进行的操作是将铝丝用砂纸打磨光亮。（3）以上实验可得出活动性Fe>H，Fe>Cu，Al>Fe。无法判断H、Cu的活动性，所以需要补充的实验是盐酸与铜丝的反应实验。（4）可以调整为先向稀盐酸中放入铜丝，可证明活动性H>Cu。然后放入铁丝，铁与盐酸反应，说明活动性Fe>H。最后放入铝丝，铝与氯化亚铁反应，说明活动性Al>Fe。（5）比较金属活动性强弱，可以通过金属与酸反应，如金属与酸反应放出氢气，则金属活动性比氢强，否则比氢弱。也可以通过金属与金属盐溶液反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。41．(1)(2)Cu+2AgNO(3)BD(4)B【难度】0.65【详解】（1）A实验中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）C中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3（3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成生成硝酸锌和铜，充分反应后，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，锌已经完全反应。A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定有银，锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，硝酸铜可能部分参与反应，也可能未参与反应，故滤渣中可能含铜，不符合题意；B、由A可知，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，滤液中一定含锌离子、铜离子，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含银离子，不符合题意；D、由C可知，滤液中一定有锌离子、铜离子，可能有银离子，符合题意。故选BD；（4）A、铜、银均与硫酸亚铁不反应，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；C、铁、铜、银均与硫酸铝不反应，说明铝比铁、铜、银活泼，无法验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的活动性顺序，不符合题意。故选B。42．C【难度】0.65【详解】向溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤渣中一定有，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，一定含有铁，可能含有镁，则滤液中一定含有硝酸镁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸亚铁（浅绿色）。根据上述分析①③正确，②④错误；故选C。43．AgZn（NO3）2Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag【难度】0.65【详解】在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明了没有剩余的锌，当锌只能部分置换银时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中只有银；当锌恰好置换出银或只能部分置换部分铜时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有铜和银；当锌恰好置换出铜时，则溶液的中溶质只有硝酸锌。滤渣中含有铜和银；所以滤渣中一定含有的物质是银，滤液中的溶质一定含有硝酸锌；反应物是锌和硝酸银，生成物是硝酸锌和银，所以反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。44．D【难度】0.65【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确；②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故滤渣中可能含有铜和锌，正确；③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，正确。故正确的是①②③④。故选D。45．D【难度】0.94【详解】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。故选D。46．B【难度】0.94【详解】A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，选项正确；B.铁在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；C.铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜在空气中加热，表面变黑，选项正确；D.金的化学性质很稳定，和氧气加热到高温也不反应，故没有明显现象，选项正确。故选B。47．D【难度】0.94【详解】真金不怕火炼是指高温加热条件下，金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出来的性质，是指金的化学性质稳定，故选D。48．B【难度】0.85【详解】将等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有X表面有气泡产生，说明X的活动性强于Y和Z；把金属Z加入到YNO₃溶液中，观察到有固体析出，说明Z能置换出Y，Z的活动性强于Y。综上，三种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y。故选B。49．B【难度】0.65【详解】A、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，不是氢气，符合题意；C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，不符合题意；D、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，一般情况下，金属活动性越强，反应越剧烈，不符合题意。故选B。50．C【难度】0.65【详解】A、铝的金属活动性比铜强，铝与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，所以红色“树枝”成分是铜，故A正确；B、硝酸铜溶液显蓝色，硝酸铝溶液为无色，溶液颜色变浅是由于部分转变为Cu，故B正确；C、铝和硝酸铜反应一段时间后溶液蓝色变浅，所得溶液中的金属离子除了有，还含有铜离子，故C错误；D、铝与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，说明铝的金属活动性比铜强，故D正确；故选C；51．A【难度】0.65【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；B、FeSO4中，硫酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中铁元素的化合价为+2价，该选项说法正确；C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应，该选项说法正确；D、铁能将铜从硫酸铜化合物溶液中置换出来，则说明铁比铜活泼，该选项说法正确。故选A。52．C【难度】0.65【详解】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：；；；由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.25g氢气，因此含有的物质可能是铝。故选C。53．C【难度】0.65【详解】A、由图可知，最终生成氢气的质量相同，根据质量守恒定律，氢元素守恒，则消耗的稀盐酸的质量相同，选项正确；B、分析图像信息，由于锌比铁活泼，则锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应快，则A表示锌的反应情况，选项正确；C、由于则生成等质量氢气时，消耗的锌的质量更多，若有一种金属剩余，则剩余金属一定为铁，选项错误；D、结合前面的分析可知，参加反应的金属质量大于生成氢气的质量，则反应结束后，所得溶液的质量均增大，选项正确。故选：C。54．C【难度】0.65【详解】向溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤渣中一定有，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，一定含有铁，可能含有镁，则滤液中一定含有硝酸镁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸亚铁（浅绿色）。根据上述分析①③正确，②④错误；故选C。55．(1)银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)没有比较铜和银的活动性顺序(3)把②中的铁丝换成铜丝铁>铜>银【难度】0.85【详解】（1）铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。（2）实验①能证明铁的活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处是没有比较铜和银的活动性顺序。（3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金属活动性顺序是铁＞铜＞银。56．(1)有气泡产生，溶液变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色固体，溶液由浅绿色变为无色(2)将铝丝用砂纸打磨光亮(3)盐酸与铜丝的反应实验(4)先放铜丝，后放铁丝，最后放铝丝(5)金属与酸反应金属与金属盐溶液反应【难度】0.65【详解】（1）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色。②铜的活动性比铁弱，不能置换出铁，无明显现象。所以插入的是铜丝。③剩余铝丝，所以插入铝丝，铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，所以现象是铝丝表面有黑色固体，溶液由浅绿色变为无色。（2）为防止氧化铝等杂质阻碍铝与氯化亚铁接触。所以应进行的操作是将铝丝用砂纸打磨光亮。（3）以上实验可得出活动性Fe>H，Fe>Cu，Al>Fe。无法判断H、Cu的活动性，所以需要补充的实验是盐酸与铜丝的反应实验。（4）可以调整为先向稀盐酸中放入铜丝，可证明活动性H>Cu。然后放入铁丝，铁与盐酸反应，说明活动性Fe>H。最后放入铝丝，铝与氯化亚铁反应，说明活动性Al>Fe。（5）比较金属活动性强弱，可以通过金属与酸反应，如金属与酸反应放出氢气，则金属活动性比氢强，否则比氢弱。也可以通过金属与金属盐溶液反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。57．(1)除去金属表面氧化物及污物(2)铝的金属活动性大于铁和铜(3)##(4)将铁丝插入硫酸铜溶液中观察现象(5)增大与溶液接触面积【难度】0.65【详解】（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去金属表面氧化物及污物；（2）Ⅰ中铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；Ⅱ中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，由此得到的结论是铝的金属活动性大于铁和铜；（3）Ⅰ中铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，化学方程式为；Ⅱ中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为；（4）由第（2）小问可知，铝的金属活动性大于铁和铜，不能比较铁和铜的金属活动性强弱，因此需要补充实验验证铁、铜的金属活动性强弱，即将铁丝插入硫酸铜溶液中观察现象，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，则三种金属的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜；（5）本实验中采用将铝丝盘成螺旋状插入溶液中，目的是增大与溶液接触面积。58．D【难度】0.85【详解】丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，说明丙很容易和氧气发生反应，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，说明乙能和氧气发生反应，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲在加热条件下也不能和氧气反应，因此甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为丙＞乙＞甲。故选D。59．D【难度】0.94【详解】A、选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量，故说法正确；B、“环绕内存卡还有一铝薄层”，这里的铝薄层可能是铝合金，故说法正确；C、铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化，故说法正确；D、铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，故说法错误。故选D。60．A【难度】0.85【分析】金属活动性较强的金属能将金属活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性比氢强的金属能与酸反应产生氢气。【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强、Y的金属活动性比氢弱。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比银强、Z的活动性比银弱（或者Z是银）。因此X、Y和Z的金属活动性顺序为X＞Y＞Z；故选：A。61．B【难度】0.85【详解】A、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铝和铁的活动性强弱，故选项错误；B、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，故选项正确C、②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误；D、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误。故选B。62．B【难度】0.65【详解】A、将镁粉、铁粉、铜粉分别放入稀盐酸中，镁粉比铁粉反应速率快，说明镁的金属活动性比铁强，铜无明显现象，说明铜不能与稀盐酸反应，即铜的金属活动性最弱，则三种金属的活动性顺序依次为Mg＞Fe＞Cu，不符合题意；B、将Fe、Cu分别放入MgSO4溶液中，均无明显现象，即铁、铜都不能与硫酸镁反应，说明镁的金属活动性比铁、铜都强，但不能比较铁、铜金属活动性的强弱，符合题意；C、将Mg、Cu分别放入FeSO4溶液中，镁表面出现银白色固体，铜表面无变化，说明镁能够置换硫酸亚铁中的铁，而铜不能置换铁，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu，不符合题意；D、将Fe分别放入MgSO4溶液、Cu(NO3)2溶液中，硫酸镁溶液中的铁无变化，硝酸铜溶液中的铁表面出现红色固体，说明铁不能置换硫酸镁中的镁，能够置换硝酸铜中的铜，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu，不符合题意；故选D。63．C【难度】0.65【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项正确；B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，故该项正确；C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的量呈正比，因此消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，故该项错误；D、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，且金属活动性顺序为镁＞锌＞铁，故可知甲、乙、丙可能是镁、铁、锌，故该项正确；故选C。64．D【难度】0.65【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确；②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故滤渣中可能含有铜和锌，正确；③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，正确。故正确的是①②③④。故选D。65．D【难度】0.65【详解】根据金属活动顺序表知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜金属活动性在氢的后面，故加入锌粉，锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，锌粉不与氯化镁反应，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余；①因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故固体中没有镁，①说法错误；②向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余，②说法正确；③锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故固体中一定有铜，③说法错误；④因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故滤液中一定有氯化镁，④说法正确；⑤锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化锌，⑤说法错误；⑥锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化铜，⑥说法正确；故选：D。66．(1)漏斗(2)##铁稀硫酸、(3)D【难度】0.65【详解】（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，所以所加物质X是铁，其加入废水后铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体A中应含有生成物铜和过量的铁粉；铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，应把金属混合物放入适量的稀硫酸并过滤，即溶液Y是稀硫酸；（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，一定没有锌，锌可能没有置换出铜，也可能置换出部分铜；A、因为锌有可能置换出部分铜，滤渣中除了银以外，有可能含有铜，该选项错误；B、因为滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜有剩余，所以锌已经完全反应，滤渣中一定没有锌，该选项错误；C、把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，锌有可能置换出部分铜，即硝酸银可能完全反应，所以滤液中一定有硝酸锌､硝酸铜，可能含有硝酸银，该选项错误；D、把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，锌可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能