高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 2.2 元素电负性的周期性变化教学实录 苏教版选修3

高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素电负性的周期性变化教学实录苏教版选修3主备人备课成员教材分析本节课内容选自苏教版选修3《原子结构与元素的性质》第二专题，旨在通过讲解元素电负性的周期性变化，使学生理解电负性与原子结构的关系，并掌握电负性的周期性变化规律。教学内容与课本紧密相连，有助于学生深入理解元素周期律，提高化学素养。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究精神、科学思维能力和科学态度价值观。通过探究元素电负性的周期性变化，学生能够运用化学知识解释自然现象，发展科学探究能力；同时，理解电负性与原子结构的关系，提升科学思维能力；此外，通过学习化学规律，培养学生严谨求实的科学态度和价值观。教学难点与重点1.教学重点，

①理解电负性的概念及其与原子核外电子排布的关系；

②掌握电负性的周期性变化规律，并能应用于解释元素性质的变化；

③通过实例分析，培养学生运用电负性知识解决实际问题的能力。

2.教学难点，

①深入理解电负性变化的原因，即原子核外电子排布的周期性变化对电负性的影响；

②正确运用电负性规律解释同周期、同主族元素性质的差异，并理解这些差异背后的化学原理；

③在没有具体数据的情况下，通过比较不同元素电负性的大小，推断元素在化合物中的行为。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过讲解电负性概念和周期性变化规律，引导学生深入思考。

2.设计小组讨论活动，让学生通过比较、分析，共同探索电负性的周期性变化。

3.选用多媒体教学辅助，如动画展示原子结构变化，增强学生对电负性概念的理解。

4.实施实验探究，让学生通过实验观察电负性变化，提高动手能力和实验操作技能。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。设计预习问题：围绕“元素电负性的周期性变化”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“如何通过原子结构解释电负性的变化？”和“电负性如何影响元素在化合物中的行为？”。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解元素电负性的基本概念。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解元素电负性的周期性变化，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示不同元素在化合物中电负性差异的实例，引出“元素电负性的周期性变化”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解电负性概念、周期性变化规律，结合周期表实例说明。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生分析同周期、同主族元素电负性的变化，并预测元素在化合物中的行为。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“为什么氧的电负性比氮大？”进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，体验电负性知识的应用。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解电负性的概念和周期性变化规律。

实践活动法：设计小组讨论，让学生在实践中掌握电负性规律。

合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解元素电负性的周期性变化，掌握相关技能。

通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置涉及电负性计算的练习题，巩固学生对周期性变化规律的理解。

提供拓展资源：推荐相关书籍和在线资源，如化学数据库，供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的元素电负性的周期性变化知识点和技能。

通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握方面：

学生能够理解并掌握电负性的概念，认识到电负性与原子核外电子排布的关系。

学生能够识别元素周期表中元素的电负性，并理解电负性的周期性变化规律。

学生能够运用电负性知识解释同周期、同主族元素性质的差异，如氧化性和还原性。

学生能够通过电负性大小推断元素在化合物中的行为，如酸碱性和离子化合物的形成。

2.能力培养方面：

学生通过自主学习，培养了独立思考和解决问题的能力。

学生在小组讨论和实验活动中，提升了团队合作和沟通能力。

学生通过实际操作，提高了实验技能和观察分析能力。

学生在课堂讨论中，锻炼了逻辑思维和批判性思维能力。

3.态度与价值观方面：

学生认识到化学知识在解释自然现象和解决实际问题中的重要性。

学生培养了严谨求实的科学态度，对化学学科产生了更深的兴趣。

学生通过学习电负性知识，增强了环保意识，认识到化学在环境保护中的作用。

学生在合作学习中，学会了尊重他人、倾听他人意见，培养了良好的社会交往能力。

4.应用能力方面：

学生能够将电负性知识应用于实际生活，如判断食品添加剂的安全性、了解药物的作用机制等。

学生能够运用电负性知识解释生活中的化学现象，如为什么某些金属容易生锈、为什么水具有溶解性等。

学生能够通过电负性知识预测化学反应的产物，为化学实验提供理论依据。

学生在解决化学问题时，能够运用电负性知识分析问题，提高问题解决能力。

5.综合素养方面：

学生在掌握电负性知识的基础上，形成了较为完整的化学知识体系。

学生通过本节课的学习，提高了科学素养，为后续学习奠定了基础。

学生在探究电负性规律的过程中，培养了创新精神和实践能力。

学生在课堂互动和实践活动中的表现，展现了良好的综合素质。教学反思与总结嗯，这节课下来，我感觉挺有收获的，但也有些地方觉得可以再改进。首先啊，我觉得在教学方法上，我尽量采用了讲授与讨论相结合的方式，希望学生们能够既听懂了理论知识，又能通过讨论加深理解。不过，我发现有的学生参与讨论的积极性不高，可能是因为他们对电负性的概念还不够熟悉，所以在讨论时显得有些无从下手。

再说说学生的表现吧，大部分学生能够理解电负性的概念和周期性变化规律，这在课堂提问和作业完成中都能体现出来。但是，也有少数学生在解释具体实例时显得有些吃力，这说明他们对理论知识的运用还不够灵活。所以，我打算在接下来的教学中，增加一些实例分析，帮助学生更好地将理论知识应用到实际问题中。

在情感态度方面，学生们对化学学科的兴趣似乎有所提高，他们在讨论和实验中表现出的好奇心和探索精神让我很欣慰。不过，也有部分学生对化学学科感到枯燥，这可能是因为他们对某些知识点理解不够深入，或者是因为教学方法不够生动有趣。

至于教学管理，我觉得课堂纪律总体上是好的，但个别学生还是会出现分心的情况。这可能是因为课堂氛围不够活跃，或者是因为个别学生自控力较差。因此，我计划在今后的教学中，通过设计更多互动环节，提高课堂的趣味性和参与度，同时也要加强对学生的纪律教育。

1.加强预习指导，帮助学生更好地理解电负性的概念。

2.优化课堂活动设计，提高学生的参与度和互动性。

3.注重实验安全教育，确保实验环节的顺利进行。

4.增加实例分析，提高学生对理论知识的运用能力。

5.创设生动有趣的课堂氛围，激发学生的学习兴趣。

我相信，通过不断的反思和总结，我能够在今后的教学中取得更好的效果，让学生们在化学学习的道路上越走越远。板书设计①本文重点知识点：

-电负性概念

-电负性与原子核外电子排布的关系

-元素电负性的周期性变化规律

-电负性在解释元素性质中的应用

②关键词：

-电负性

-原子核外电子

-周期性变化

-氧化性

-还原性

③重点句子：

-电负性是原子吸引电子的能力。

-电负性与原子的核外电子排布有关。

-元素电负性在同一周期内从左到右逐渐增大。

-同一主族元素自上而下电负性逐渐减小。

-电负性可以用来判断元素在化合物中的行为。重点题型整理1.题型一：解释电负性概念

题目：请解释什么是电负性？

答案：电负性是指原子吸引电子的能力。它反映了原子在形成化学键时对电子的吸引程度。

2.题型二：分析电负性变化规律

题目：为什么同一周期内从左到右，元素的电负性逐渐增大？

答案：同一周期内，从左到右，原子核电荷数逐渐增加，而电子层数不变，导致原子核对最外层电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增大。

3.题型三：应用电负性解释元素性质

题目：为什么氟的电负性最大？

答案：氟原子的最外层电子数只有7个，接近满壳结构，因此它对电子的吸引力最强，电负性最大。

4.题型四：比较同主族元素电负性

题目：为什么同一主族元素自上而下电负性逐渐减小？

答案：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此电负性逐渐减小。

5.题型五：电负性在化合物中的应用

题目：如何利用电负性判断离子化合物的形成？

答案：在离子化合物中，电负性较大的元素通常形成阴离子，电负性较小的元素形成阳离子。例如，钠（Na）和氯（Cl）形成的氯化钠（NaCl）中，钠的电负性较小，形成阳离子；氯的电负性较大，形成阴离子。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后练习题：根据教材中关于元素电负性的相关练习题，让学生独立完成，巩固对电负性概念和周期性变化规律的理解。

2.撰写实验报告：组织学生进行电负性实验，要求学生详细记录实验步骤、观察结果和分析实验现象，撰写实验报告。

3.设计问题解决案例：让学生根据所学知识，设计一个实际问题，运用电负性原理进行解释和解决。

4.元素电负性比较：要求学生选择两种不同周期或主族的元素，比较它们的电负性大小，并分析原因。

作业反馈：

1.及时批改：作业收齐后，我会尽快进行批改，确保每位学生都能及时收到反馈。

2.反馈内容：在批改作业时，我会关注以下几个方面：

-学生对电负性概念的理解是否准确。

-学生是否能正确运用电负性规律解释元素性质。

-学生在实验报告中的分析是否合理，记录是否完整。

-学生设计的问题解决案例是否具有实际意义。

3.改进建议：针对作业中存在的问题，我会给出以下改进建议：

-对于