重庆市永川区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

重庆市永川区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

姓名：班级：考号：

题号——四总分

评分

一、选择题

1.认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列属于化学变化的是

A.海水蒸发B.木材燃烧C.汽油挥发D.楠木造船

2.当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化。下列对“标准大气压强”规定正确的是

A.1.01kPaB.101PaC.10.1KPaD.lOlkPa

3.下列对蜡烛燃烧描述错误的是

A.蜡烛充分燃烧生成CO2和H2O

B.蜡烛燃烧时外焰最明亮

C.蜡烛燃烧时内焰温度最高

D.燃烧着的蜡烛突然熄灭产生的“白烟”是石蜡蒸汽凝结成的固体小颗粒

4.下列物质中，属于纯净物的是

A.食醋B.啤酒C.酒精D.石油

5.实验操作严谨规范是实验安全和成功的保障。下列化学实验基本操作正确的是

A.称量固体点燃酒精灯

C.用试管取液体D.用试管加热液体

6.工业生产需要考虑原料易得、成本低廉、大量生产、环境污染等因素，目前工业上用于大量制取氧气的原料

是

A.高镒酸钾B.氯酸钾

C.过氧化氢溶液D.空气

7.下列实验是对铁钉锈蚀条件进行探究，四支试管里面均放有一颗铁钉，其中铁钉锈蚀最慢的是

□

A.B-国/蒸慵水

沙蒸脩水

1

c.沙蒸储水D.食盐水

8.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。下列叙述不正确的是

A.焊接金属时用氮气作保护气

B.食品包装中充氧气以防腐

C.工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁

D.稀有气体可制作多种用途的电光源

9.下列反应属于化合反应的是

A.将二氧化碳通入澄清石灰水B.用一氧化碳还原氧化铜

C.硫在氧气中燃烧D.把铁投入硫酸铜溶液中

10.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示。

下列说法不正确的是

A.从反应类型看：该反应属于置换反应

B.从微观构成看：四种物质均由分子构成

C.从反应价值看：该反应可降低空间站航天员呼出二氧化碳的浓度并解决对水的需求

一定条件

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CCh+4H2CH4+2H2O

11.由于原子质量的数值太小，书写与使用都不方便，所以国际上通常采用相对原子质量。已知一个碳-12原

子的质量的务是1.66><10-27kg,一个硫原子的质量是5.314xl()-26kg,则硫的相对原子质量是

A.32gB.12C.16gD.32

12.实验室可以用下侧装置示意图进行电解水实验。下列说法正确的是

2

A.与a连接的玻璃管产生的气体是氢气

B.b与电源负极连接

C.电解产生的氢气和氧气在相同条件下分子个数比为1：2

D.电解水的实质是物理变化

13.使用硬水会给人类生活和生产带来许多麻烦。下列说法错误的是

A.含有固体悬浮颗粒的水叫硬水

B.可以通过加热煮沸的方法降低硬水的硬度

C.家用热水壶里面的水垢主要是长期烧煮硬水形成的

D.人类长期饮用硬水对身体有害

14.已知木炭在高温下能与水蒸气发生反应C+H2O二“C0+H2,下列说法错误的是

A.H2O转化成H2是还原反应B.C有还原性

C.木炭具有吸附性D.CO中碳元素化合价为+4价

15.将等质量的Fe、Zn、Mg三种金属分别与足量的含等质量HC1的稀盐酸反应，放出H2的质量w与时间t

的关系曲线正确的是

16.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是

A.168：64：232B.224：96：320

C.3：2：1D.112：32：144

二、填空题

17.按下列要求写出对应化学用语或含义：

（1）2个二氧化碳分子；

（2）甲烷；

（3）亚铁离子；

（4）硫酸根的化合价为价；

18.配平或书写下列化学方程式

（1）配平（数字“1”不省略）：

3

点燃

①C3H8+02-CO2+H2QO

②Fe?。"CO警Fe+CO，。

（2）书写化学方程式：

①一氧化碳还原磁铁矿o

②将硫酸铜固体加入氢氧化钠溶液___________________________________

19.某化学兴趣小组欲从含铜废料（主要成分含铜）中回收铜，设计流程如下：

含铜

废料

已知：①操作得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸；②操作中发生反应生成CuS04。

（1）①操作发生的主要目的是,o

（2）④操作中加入过量铁粉的目的是o

（3）⑤处的滤液中含有的主要物质是（填名称）-

（4）在最后的Cu和Fe混合物中加入一种足量的化学试剂充分反应后过滤可以得到纯净

的Cu。（从以下试剂中选择：硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液）。

20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表列出了①〜⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列

（1）可以将①、③、④、⑨形成的单质气体分别压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释正确的是—（填

字母）。

A.分子在不断运动B.分子间存在间隔

C.分子的大小可以改变D.分子能保持物质化学性质

（2）已知⑤、⑥元素的微观粒子结构示意图如下。

若⑥为原子结构示意图，则产________;若⑤为+1价阳离子结构示意图，则o

（3）⑧的单质能够在④的单质中燃烧并产生有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式

为O

21.北京时间2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉

卫星发射中心发射取得圆满成功。在载人飞船上使用了大量合金材料硬铝，根据金属及金属材料的相关知识完

成下列填空：

⑴硬铝比铝的硬度（填“大”或“小”），抗腐蚀能力比铝（填"强”或“弱”）。

（2）铝容易被压成薄片或被拉成铝丝是利用了金属的o

（3）金属越活泼从其化合物中提炼单质越困难，考古发现人类使用铜要比使用铁早1500多年。推测人类使

用铝比铁的年代（填“早”或"晚”）。

（4）硬铝用于制造载人飞船大大降低了飞船自身重量，这说明硬铝的密度（填“大”或“小”）。

三'实验题

22.某化学兴趣小组针对回收的废旧电池进行如下实验探究：

【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分可能有二氧化镒（MnCh）、炭粉、氯化镂和氯化锌等，其中氯化镂、

氯化锌可溶于水，二氧化镐、炭粉不溶于水。

（1）实验一：为了检验废干电池筒内黑色固体中炭粉的存在，兴趣小组设计了如下图所示的实验。

操作①玻璃棒的作用是,②中玻璃棒的作用是o

（2）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明废干电池筒内黑色

固体中（填“有”或“无”）炭粉。

（3）将③中灼烧后的滤渣进行操作④，试管中产生的气体能使带火星木条复燃，写出试管中发生反应的

化学方程式o

（4）实验二：探究处理干净的二氧化镒在氯酸钾分解反应中的作用。可供选择的有下列装置。

探究小组欲探究二氧化镐在氯酸钾分解反应中的作用并制取比较纯净的氧气，则应选择的组合是

（在A、B、C、D、E中选择填写），用①标记的实验仪器名称是0

23.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的

是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（1）【提出猜想】气体可能是SO2、02、H2中的一种，提出猜想的依据是O

（2）【查阅资料】S02易溶于水，有刺激性气味，化学性质与CO2有相似之处，它也能使澄清石灰水变浑浊,

生成CaSCh和H2O；H2和CO性质相似，能够在加热条件下将一些金属从它们的氧化物中还原出来。

【方案设计】

依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

①甲同学认为是。2,则检验方法是；乙同学认为是S02,则只

需将放出的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊，写出S02与澄清石灰水反应的化学方程

式,或者可以通过闻气味加以验证，则闻气味正确的操作

是;丙同学则认为是H2。

（3）②实验小组针对猜想设计了如图实验装置用于排除和验证。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,

C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。

【实验结论】

探究实验证明同学的猜想正确。

四、计算题

24.石英砂是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物，其主要矿物成分是SiCh,通常含有大量的碳酸钙

等杂质，工业上为了得到较为纯净的石英砂，采取酸洗法除去碳酸钙。现取200g石英砂样品于烧杯中，缓慢

加入足量稀盐酸（除碳酸钙外，石英砂及其余杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸

的质量关系如图。

方美的样

一版I

200"

180>------------------

求：

（1）200g石英砂中碳酸钙的质量

（2）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。

6

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、海水蒸发没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

B、木材燃烧有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；

C、汽油挥发没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

D、楠木造船没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

故选Bo

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种

类就是看变化后有没有新物质生成。

2.【答案】D

【解析】【解答标准大气压强”是指lOlkPa。

故选D。

【分析】根据标准大气压值分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、蜡烛中含有碳、氢元素，充分燃烧生成CO2和H2O,不符合题意；

B、蜡烛燃烧时外焰燃烧最充分，火焰最明亮，不符合题意；

C、蜡烛燃烧时外焰温度最高，符合题意；

D、燃烧着的蜡烛突然熄灭产生的“白烟”是石蜡蒸汽凝结成的固体小颗粒，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水分析；

B、根据蜡烛燃烧时外焰燃烧最充分分析；

C、根据蜡烛燃烧时外焰温度最高分析；

D、根据蜡烛熄灭产生白烟是石蜡蒸气凝结成的固体颗粒分析。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、食醋由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；

B、啤酒由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；

C、酒精由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；

D、石油由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；

故选C

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、称量固体时药品放左盘，祛码放右盘，不符合题意；

7

B、酒精灯用火柴点燃，符合题意；

C、倾倒液体时要斜持试管，试剂瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放，不符合题意；

D、加热试管中液体时药品不能超试管容积的三分之一，不符合题意；

故选B

【分析】A、根据天平左物右码原则分析；

B、根据酒精灯的使用方法分析；

C、根据倾倒液体的操作要求分析；

D、根据试管中液体加热药品的用量分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】工业上用于大量制取氧气方法是分离液态空气法，原料是空气。

故选D

【分析】根据工业制氧采用分离液态空气法分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】铁钉生锈是铁与氧气和水共同作用，在食盐水或酸的条件下，生锈速率会加快，A图中铁钉只

接触水，不接触氧气，锈蚀最慢。

故选Ao

【分析】根据铁生锈实质分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，焊接金属时用氮气作保护气，不符合题意；

B、氧气化学性质比较活泼，食品包装中充氧气不能防腐，符合题意；

C、CO具有还原性，工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁，不符合题意；

D、稀有气体通电能发不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；

B、根据氧气化学性质比较活泼分析；

C、根据CO的还原性分析；

D、根据稀有体通电能发不同颜色的光分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、将二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙和水，不属于化合反应，不符合题意；

B、用一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不是化合反应，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应，符合题意；

D、把铁投入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不是化合反应，不符合题意；

8

故选c。

【分析】根据化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应分析。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、该反应生成物没有单质，不属于置换反应，符合题意；

B、四种物质均由分子构成，不符合题意；

C、该反应二氧化碳为反应物，可降低空间站航天员呼出二氧化碳的浓度并解决对水的需求，不符合题意;

D、由微观图示可知，该反应方程式为CO2+4H2一彗件CH4+2H2O,不符合题意；

故选Ao

【分析】A、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；

B、根据所给物质的粒子构成分析；

C、根据所给反应二氧化碳为反应物分析；

D、根据图示中分子构成，确定反应物和生成物化学式，由此写出反应方程式分析。

11.【答案】D

【解析】【解答】一个碳-12原子的质量的心是1.66xl0-27kg,一个硫原子的质量是5.314x10-26］中则硫的相对

5.314xl0-26kg

原子质量是x32.

1.66x10-27kg

故选D。

【分析】根据相对原子质量是以碳原子质量的1/12为标准，其它原子和它相比较所得比值分析。

12.【答案】B

【解析】【解答】A、与a连接的玻璃管产生的气体小于b,则产生的是氧气，不符合题意；

B、b产生气体为氢气，与电源负极连接，符合题意；

C、电解产生的氢气和氧气在相同条件下分子个数比等于体积比，为2：1,不符合题意；

D、电解水有新物质生成，是化学变化，不符合题意；

故选Bo

【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，有新物质生成的变化为化学变化分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A、硬水是含有较多钙、镁离子的水，与固体悬浮物有无无关，符合题意；

B、可以通过加热煮沸的方法降低硬水的硬度，不符合题意；

C、家用热水壶里面的水垢，主要是长期烧煮硬水，硬水中的钙、镁化合物转化成的难溶物形成的，不符合

题意；

D、人类长期饮用硬水对身体有害，不符合题意；

故选Ao

9

【分析】A、根据硬水定义分析；

B、根据煮沸可降低水的硬度分析；

C、根据水垢形成是硬水中钙镁物质发生化学变化形成分析；

D、根据硬水对人体的危害分析。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、压0转化成H2失氧，发生还原反应，不符合题意；

B、C在反应中得氧，发生氧化反应，具有还原性，不符合题意；

C、木炭具有吸附性，不符合题意；

D、CO中氧元素为一2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳元素化合价为+2价，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据失氧发生还原反应分析；

B、根据碳的还原性分析；

C、根据木炭具有吸附性分析；

D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。

15.【答案】C

【解析】【解答】Fe、Zn、Mg三种金属活动性顺序为Fe<Zn<Mg,形成化合物时都呈+2价，相对原子质量

Mg<Zn<Fe,则相等质量的金属与足量盐酸反应，产生氢气速率为Mg>Zn>Fe,产生氢气质量关系为Mg>Fe>Zno

故选Co

【分析】根据金属活动性顺序越强，与酸反应速率越快，化合价相等情况下，相对原子质量越小，相等质量反

应产生氢气质量越多分析。

16.【答案】A

【解析】【解答】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由方程式

点燃

3Fe+2O2Fe3O4

16864232

可知，在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：232。

故选Ao

【分析】根据化学方程式确定物质的相对质量比，物质相对质量比即为实际质量比分析。

17.【答案】(1)2cCh

(2)CH4

(3)Fe2+

(4)-2

【解析】【解答】(1)2个二氧化碳分子表示为2cCh。

10

(2)甲烷化学式为CH4o

(3)亚铁离子带2个单位正电荷，表示为Fe2+。

(4)硫酸根离子带2个单位负电荷，硫酸根的化合价为一2价。

【分析】(1)根据化学式表示分子，多个分子化学式前加系数分析；

(2)根据甲烷的化学式书写分析；

(3)根据亚铁离子带2个单位正电荷分析；

(4)根据硫酸根带2个单位负电荷，显一2价分析。

18.【答案】(1)1；5；3；4；1；3；2；3

高温

(2)4CO+Fe3O4-3Fe+4co2；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4

【解析】【解答】(1)由反应前后原子种类和个数不变可知，所给方程式配平为

点燃…

C3H8+502-3co2+4H2O、②Fe2C>3+3CO22Fe+3co2。

(2)①一氧化碳还原磁铁矿发生的是高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为

高温

4CO+Fe3O4-3Fe+4cO2»

②将硫酸铜固体加入氢氧化钠溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，方程式为CuS04

+2Na0H=Cu(0HR+Na2sO4。

【分析】(1)根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

(2)根据方程式书写原则分析。

19.【答案】(1)将铜转化成氧化铜

(2)将溶液中的铜全部置换出来

(3)硫酸亚铁

(4)硫酸铜溶液

【解析】【解答】(1)①操作发生的是铜与氧气生成氧化铜，主要目的是将铜转化成氧化铜。

(2)④操作加入过量铁粉，铁与硫酸铜发生反应，其作用是将溶液中的铜全部置换出来。

(3)④加入过量铁粉，铁将硫酸和硫酸铜全部反应，⑤处的滤液中含有的主要物质是硫酸亚铁。

(4)要从铜和铁的混合物中得到纯净的铜，需将铁除去，硫酸锌、硫酸亚铁不与铁反应，硝酸银能与铜反应,

硫酸铜只与铁反应，不与铜反应，可从铜和铁的混合物中得到纯净的铜。

【分析】(1)根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；

(2)根据铁能与硫酸铜发生反应分析；

(3)根据加入过量铁，铁与硫酸和硫酸铜反应生成硫酸亚铁分析；

11

（4）根据铜和铁的混合物中除去铁，需加入只与铁反应不与铜反应的物质分析。

20.【答案】（1）B

（2）2；11

点燃

（3）S+O2-SO2

【解析】【解答】（1）单质气体分别压缩储存于钢瓶中，是由于分子间存在间隔，加压时分子间隔变小。

（2）若⑥为原子结构示意图，原子中质子数=电子数，则y=2,若⑤为+1价阳离子结构示意图，说明该

离子是原子失电子形成，贝壮=11.

（3）⑧的单质能够在④的单质中燃烧并产生有刺激性气味的气体，则为硫与氧气反应生成二氧化硫，该反

点、燃

应的化学方程式为S+O2'二‘飞。2。

【分析】（1）根据分子间存在间隔分析；

（2）根据原子中质子数=电子数，最离子是原子失电子形成分析；

（3）根据硫燃烧生成二氧化硫分析。

21.【答案】（1）大;强

（2）延展性

（3）晚

（4）小

【解析】【解答】（1）硬铝为合金，硬度比铝的硬度大，抗腐蚀能力比铝强。

（2）铝容易被压成薄片或被拉成铝丝是利用了金属的延展性。

（3）金属越活泼从其化合物中提炼单质越困难，铝的活动性大于铁，由此推测人类使用铝比铁的年代晚。

（4）硬铝用于制造载人飞船大大降低了飞船自身重量，这说明硬铝的密度小。

【分析】（1）根据合金硬度大，抗腐蚀性强分析；

（2）根据金属的延展性分析；

（3）根据硬铝的应用分析。

22.【答案】（1）搅拌使可溶物快速溶解；引流

（2）有

MnO2

（3）242。2：2%。+。2T

（4）A、C；长颈漏斗

【解析】【解答】（1）操作①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌使可溶物快速溶解，②为过滤，玻璃棒的作用

是引流。

12

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无

味气体，由反应前后元素种类不变可知，废干电池筒内黑色固体中有炭粉。

（3）将③中灼烧后的滤渣进行操作④，试管中产生的气体能使带火星木条复燃，即生成氧气，说明滤渣中

含有二氧化镐，试管中发生的是过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，方程式为

MnO2

2H2（h12H2。+。2T。

（4）氯酸钾分解制氧气需选择固体加热型发生装置，氧气可用向上排空气法或排水法收集，其