化学-河北省唐山市廊坊市2025年普通高等学校招生统一考试第一次模拟考试（唐山廊坊一模）试题和答案

唐山市2025年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学本试卷共8页,18小题,满分100分。考试时长75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16S32第I卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。)1.唐山历史悠久,文化灿烂。下列唐山博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是A.汉代青铜器弩机飞天C.民国武员外五绺髯皮影D.新石器时代菱形网格纹彩陶壶2.关于实验室安全和试剂保存,下列叙述错误的是A.浓硫酸具有腐蚀性,取用时应戴耐酸碱手套B.不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可C.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中D.实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶3.高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是A.脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂,常用于木地板加工业B.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维,常用于制作电影胶片片基C.乳酸缩聚反应制得的聚乳酸,常用于手术缝合材料D.氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯,常用于不粘锅内涂层材料高三唐山化学试卷第1页(共8页)4.氮化铝可通过如下反应合成:Al2o3+N2+3C定条件2AlN+3CO.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28gN2和CO混合气体中含有的电子数目为14NAB.12g石墨中含有CC键的数目为3NAC.22.4LN2中含有键的数目为2NAD.该反应每生成2molAN转移电子的数目为3NA5.反应2cr227+3CH3CH2OH+16Ht+13H2O——4cr(H2)]3++3CH3CH可用于乙醇的检验。下列说法错误的是AAAA.基态cr3+核外价电子排布图为lll3dB.碳的基态原子最高能级轨道形状为哑铃形C.CH3COOH中C原子的杂化类型均为SP3D.H2o的形成过程可表示为:H-+·o·····+·HH··o······H6.有机物Q具有广谱抗菌活性。下列有关该化合物说法错误的是A.含5种官能团oYOHHOOC·存在顺反异构和对映异构-C-OHOOQD.其水解产物之一可发生加聚反应和缩聚反应Q7.根据下列实验操作及现象,得出相应结论正确的是选项实验操作及现象结论A向铜片上滴加Fecl3溶液,铜片被腐蚀氧化性:Fe3+>cul2+B向醋酸铵溶液中滴加石蕊试液,得到紫色溶液醋酸铵未水解C向滴有酚酞的氨水中通入SO2,溶液褪色SO2具有漂白性D向待测液中滴加过量稀硫酸,产生无色气泡待测液中一定含有C28.W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大,W的原子半径最小,X基态原子核外有3个未成对电子,Z元素的焰色试验呈黄色,QY2可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是A.简单离子半径:Y<ZB.电负性:Y<QC.含氧酸的酸性:X<QD.XW4+的VSEPR模型为四面体形高三唐山化学试卷第2页(共8页)9.用下列装置不能制取相应气体的是a×NAC·晶胞密度为g·cm9.用下列装置不能制取相应气体的是a×NAD.晶胞中m离子和n离子之间的距离为apmR2R2HNN③④①②分子穿梭运动行为的调控。A.装置①:消石灰和氯化铵固体反应制氨气B.装置②:二氧化锰和浓盐酸反应制氯气C.装置③:乙醇和浓硫酸反应制乙烯D.装置④:铜和浓硫酸反应制二氧化硫10.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是R2R2OHOHNON+Li+NON-Li+O冠醚oRiTY型质子化咪唑盐(酸根已省略)RH ONNR当取代基R1、R2不同时,TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。R1H CH3 N2 COCH3R2HHHH结合常数1670118059703720▲13.机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结,R2R2HNN③④①②分子穿梭运动行为的调控。A.装置①:消石灰和氯化铵固体反应制氨气B.装置②:二氧化锰和浓盐酸反应制氯气C.装置③:乙醇和浓硫酸反应制乙烯D.装置④:铜和浓硫酸反应制二氧化硫10.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是R2R2OHOHNON+Li+NON-Li+O冠醚oRiTY型质子化咪唑盐(酸根已省略)RH ONNR当取代基R1、R2不同时,TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。R1H CH3 N2 COCH3R2HHHH结合常数1670118059703720▲选项实例解释A键角:NH3>H2ONH、OH键长逐渐减小,成键电子对的斥力逐渐减小B活泼性:C2H4>C2H;碳碳键强度:0键>键C沸点:醋酸>硝酸醋酸可形成分子间氢键,硝酸可形成分子内氢键D第一电离能:磷>硫磷原子的3P轨道处于半充满状态,不易失去电子阅读以下材料,完成11~12题。下列说法错误的是北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S-B2S3P2S5-Li1)电A.机械互锁分子对Li+的负载,是冠醚与Li+形成了配位键解质材料,应用到全固态锂硫电池中,实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。解质材料,应用到全固态锂硫电池中,实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。LBPSI电解质本身含有氧化还原活性的I元素,具有高离子电导率,在给电池快速充电时,固态电解质表面的I可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I3(I2/I3),原理简图如右:C.加入Li+后冠醚在机械互锁分子内的移动受R1、R2的推(吸)电子效应的影响D.负载Li+的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭14.在水溶液中,CN可分别与Agt、Ni2+反应形成Ag(CN)n]'m1、C(配离子)C(金属离子)CNi(CN),]2。达平衡时,lg与lgC(CNC(配离子)C(金属离子)新型玻璃相硫化物LBPSI电解质KSP(Agcl)=1.8X10-10新型玻璃相硫化物LBPSI电解质1111.下列关于新型玻璃相硫化物电解质全固态锂硫电池的叙述错误的是A.放电时负极区反应为:Li2S2e—S+2Li+B.充电时,石墨电极接外电源负极C.充电时Li+从石墨电极向In电极迁移D.新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能A.m:n=1:2B.向T点两种配合物的混合液中加少量NacN,达平衡时+<+达平衡时+<+C(Ag)C(Ni2)12.Li2S的晶胞结构如图,晶胞参数为a12.Li2S的晶胞结构如图,晶胞参数为apmc下列说法错误的是A.S2周围最近的S2个数为12个B.Li+位于S2构成的四面体空隙中●n●Li+.S-进行n●Li+.S-mAmD.将少量氯化银固体加入足量0.1mol·L的NacN溶液中,氯化银固体全部溶解高三唐山化学试卷第3页(共8页)高三唐山化学试卷第4页(共第II卷(非选择题共58分)二、填空题(共4小题,共计58分)15.(15分)青蒿素(C5H22O5)为无色晶体,难溶于水,易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂,在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大,高于60℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下:I.用索氏提取器提取青蒿素。将乙醚置于烧瓶内,干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内,加热,乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内,当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时,从虹吸管下端返回到烧瓶,循环多次。·将步骤I的萃取液蒸馏,得到青蒿素粗品。Ⅲ.将步骤的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中,经系列操作……,得到精品。v索氏提取器-3:-3:2.蒸汽导管3.虹吸管回答下列问题:(1)仪器A的作用为。(2)步骤蒸馏时,温度计的正确位置是(3)索氏提取器的优点是(4)步骤I、I的最佳加热方式为。(5)步骤Ⅲ的系列操作包括、过滤、洗涤、干燥。(6)称取3.00g精品青蒿素溶于适量乙醇,加入过量KI溶液并加入几滴淀粉溶液,用1.00mol·L'的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知:1mol青蒿素(c5H225,M=282g·mol')可与KI反应生成1molI2,I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O5。①达到滴定终点时的颜色变化为。②精品青蒿素的纯度为。③若滴定结束时,仰视滴定管读数,测量结果(填"偏大"或"偏小")。16.(14分)有机净化钴渣的主要成分为螯合物[(CH3)2NCSS]2M、sio2等(M代表zn、Co、Fe),一种从其中回收钴的工艺流程如下:已知:已知:①25℃时,KSPFe(OH)3]=1X1038,KSPCO(OH)2]=1.6X105。②"萃取"可将金属离子进行富集与分离,原理为:萃取Mt+nHR——MR,十nH+。反萃取回答下列问题:(1)co的基态原子价电子排布式为。(2)酸洗的反应机理为[(CH3)2NCSS]2M+2H+—2(CH3)2NCSSH+M2+。酸洗时,溶液PH对钴锌分离系数β(系数越大,分离越彻底)、钴损失率、锌浸出率的影响如图所示。806080604020zn浸出率/%zn浸出率/%60200.50.5PH结合图像分析,酸洗时所用溶液的PH一般控制在左右;在酸性溶液中,该有机合剂与金属螯合的能力:Co2+zn2+(填">"或"<")。(3)"热解"工序中,钴元素转化为CO3S4、COS,从环保角度考虑,不在空气中直接热解的主要原因为。(4)"氧压酸浸"工序中,CO3S4中的硫转化为十6价,反应的离子方程式为浸渣的主要成分为。(5)调PH的目的为除去溶液中的Fe3+。25℃时,若浸取液中C(CO2+)=0.16mol·L'-,则调PH的范围应为。(6)"反萃取"工序中,试剂X为。nn高三唐山化学试卷第5页(共8页)高三唐山化学试卷第6页(共8页)17.(14分)N,N-二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂,高温易分解。一种C2加氢偶合二甲胺制备DMF的反应如下:I:N(g)+co2g)+H2(g)—N(g)+H2o(g)△H=+56KJ·m。lki//HDMADMFHI:N(g)十CO2(g)十3H2(g)=N(g)十2H2O(g)△H2=100KJ·molK2//TMA回答下列问题:KJ·mol,KJ·mol,/H/该反应在+C(R与C为常数),若升高温T (填"较高""较低"或"任意")温度下可自发进行。该反应在+C(R与C为常数),若升高温T度,则 K1I 1(填">""<"或"度,则 K1I△K2(3)DMA在zno-Tio2催化剂表面不同位点的部分反应路径如图1所示。物质的量/molAA zn-O-Ti物质的量/molAA0.8DMADMA+0+0.5++*皮0.5工+0.18DMF工+0.18DMFTMA反应进程2时间/min反应进程2图①在 位点上(填"zn-(-Ti"或"zn-(0-zn"),更有利于HC与DMA反应生成DMF。①在 (填字母)。②恒容条件下, (填字母)。a.zno-Tio2可以降低反应的变b.混合气体密度保持不变,说明反应均达到平衡状态C.适当增大压强,可提高DMA的转化率d.温度越高,DMF的回收率越高(4)300℃时,向2L恒容密闭容器中加入DMA、CO2各1mol,H22.22mol,含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图2所示。0~2min内,H2的化学反应速率为 mol·0~2min内,H2的化学反应速率为为p,kpa,反应I的平衡常数Kp为p,kpa,反应I的平衡常数Kp浓度的平衡常数,平衡分压=总压X该气体物质的量分数)18.(15分)甲基卡泰斯特可用于治疗溃疡性结肠炎。一种合成甲基卡泰斯特的路线如下图所示:NH2NONH2NO2clOclOHOHNHNOHNHNOHH2NOOHclH2NOOADCADHNO2NH2NO2NHNO2NH2Npt/C,H2CH3HCH3CN pt/C,H2CH3HCH3CN C,HN204CH3OHHONNCDIOFEHGFEHHNHNHNNNNNNOclclOclclOCH3CH3ONa,CH3OHNNHNNHclDMFHclDMF甲基卡泰斯特O已知:N已知:N一NNNCH3HHHRHRR回答下列问题:(1)A中含氧官能团的名称为,GH的反应类型为。(2)有机物B的分子式为C7H3C3o,其结构简式为。(3)FG反应的化学方程式为。(4)CDI分子中碳原子和氮原子均为SP2杂化,该分子中共平面的原子最多有 (5)同时满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①能与NaHCO3溶液反应;②苯环上有3个取代基,2个NH2互为间位;其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:4:6的结构简式为 (任写一种