2025届高考化学一轮复习从实验学化学夯基题新人教版

Page5从试验学化学一、选择题1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAB．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2LC．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1molZn，转移的电子总数等于2NAD．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA【答案】A2、下列叙述正确的是(D)A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2解析:A项,稀盐酸不能与二氧化锰反应,错误;B项,氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,可把磨口玻璃塞与玻璃瓶黏结在一起,不易打开,错误;C项,银与稀硫酸不反应,用稀硫酸不能除去试管内壁的银镜,应用稀硝酸,错误;D项,因Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2,正确。3、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分别出来，下列方法中最合理的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发【参考答案】B4、在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和肯定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150℃A.n≥1 B.1<n<2 C.2≤n<4 D.n≥解析:加热后,发生反应如下:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol 1mol1mol1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 1mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑1mol 1mol 2mol由反应方程式可知,150℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳全部反应,2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3;若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被汲取,则1molCO2与Na2O2反应生成1molNa2CO3,所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3;若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2汲取时,1molNa2CO3和2molNaOH,所以固体最多不超过4mol。13.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为(B)A.Co2O3 B.Co3O4 C.CoO D.CoO解析:CO2的物质的量为n(CO2)==0.06mol,依据CoC2O4的组成可知Co物质的量为0.03mol,其质量为m(Co)=0.03mol×59g·mol-1=1.77g,设钴氧化物的化学式为CoxOy,依据元素的质量比可得59x∶16y=1.77g∶(2.41g-1.77g),解得x∶y=3∶4,所以钴氧化物的化学式为Co3O4,B5、下列说法正确的是(C)A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡比照即可B.做蒸馏试验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,假如在沸腾前发觉遗忘加沸石,应马上补加C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D.烧杯、锥形瓶、量筒加热时均需垫石棉网解析:氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故A项错误;液体加热时要加沸石或碎瓷片,假如加热一段时间后发觉遗忘加沸石,应停止加热,待溶液冷却后重新添加沸石,故B项错误;为防止液体溅出或漏液,振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞,故C项正确;量筒不行用于加热,故D项错误。6、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作依次（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③ C.②⑤④①③D.①④②⑤③【参考答案】C7、下列几种说法中正确的是(C)A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质肯定是1molC.1mol氢气分子可以表示为1molH2D.硫酸的摩尔质量为98g解析:摩尔是物质的量的单位,A项错误;6.02×1023个微粒是1mol,但含有这个数目微粒的物质不肯定是1mol,如含6.02×1023个Na+的Na2CO3为0.5mol,B项错误;D项单位错误。8、(2024·山东潍坊模拟)下列试验操作和数据记录都正确的是(D)A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2gB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.30mLC.用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH=5.1D.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为6.5mL解析:用托盘天平称量时应遵循“左物右码”且NaOH有腐蚀性不能放在纸上称量,故A项错误;高锰酸钾溶液有氧化性,不能用碱式滴定管盛装,故B项错误;广范pH试纸不能精确到0.1,故C项错误。9、选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必需具备的性质是（ ）A.不溶于水，但必需与溴发生反应 B.不溶于水，但比水更简单溶解溴C.不溶于水，且密度必需比水大 D.不溶于水，且密度必需比水小【参考答案】B10、下列说法正确的是(B)A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1B.20℃、1.01×105Pa时,同体积的O2与CO2C.当1mol气态物质的体积为22.4L时,该气体肯定处于标准状况D.2mol气体的体积约为44.8L解析:A项,没有给出气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积;B项,依据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C项,1mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4L;D项,没有给出气体所处的温度和压强,不能计算气体的体积。二、非选择题1、在肯定条件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为。

(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量可表示为。

解析:(1)混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体平均相对分子质量等于2d,混合气体总质量为mg,则混合气体的物质的量为mol。由分解方程式:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑1 1 1 1NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为1∶3,则n(NH4HCO3)=mol,M(NH4HCO3)=g·mol-1=6dg·mol-1。(2)混合气体的平均摩尔质量(混合气体)===22.4ρg·mol-1。(3)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和,(混合气体)=M(NH3)×a%+M(CO2)×b%+M(H2O)×c%=17a%+44b%+18c%。答案:(1)mol6dg·mol-1(2)22.4ρg·mol-1(3)17a%+44b%+18c%2、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量：___________。（2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（3）将混合气