新教材高中化学2.1.2钠的几种化合物教学设计2新人教版必修第一册

PAGEPAGE5第一节钠的几种化合物钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节学问是钠单质性质的延长和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必定的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和供应理论模式。教学目标1.驾驭氧化钠和过氧化钠的化学性质。2.驾驭Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。通过探究试验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而驾驭鉴别它们的方法；培育学生的视察实力；训练学生运用对比的方法相识事物和全面地分析事物的逻辑思维实力；完善学生的试验实力和创建思维实力。核心素养通过探究氧化纳和过氧化钠性质的探究，建立通过试验得到性质结论的认知模型。通过驾驭氧化钠和过氧化钠的化学性质、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性，让学生明白性质确定用途。氧化钠和过氧化钠的化学性质，Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。查阅资料了解钠的化合物在生产生活中的应用；查阅关于侯氏制碱法相关内容，老师打算多媒体课件。【引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。常见的钠的化合物有许多，如氢氧化钠是我们初中就学过一种常见的强碱，上节课我们学过的氧化钠和过氧化钠，还有钠盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠等。这节课我们重点学习氧化钠和过氧化钠以及碳酸钠和碳酸氢钠。【板书】1.氧化钠和过氧化钠【阅读】教材中【思索与沟通】【学生板演】1.4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2======Na2O2（淡黄色）2.CaO+H2O====Ca（OH）2Na2O+H2O====2NaOH【讲解并描述】氧化钠是一种常见碱性氧化物，具有碱性氧化物的性质，如能跟水反应生成碱氢氧化钠；能跟酸反应生成水和相应的盐。请写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式。【生板演】Na2O+2HCl===2NaCl+H2O【过渡】过氧化钠也是碱性氧化物吗？它具有哪些性质呢？下面我们一起来探究。【板书】Na2O2的性质：①物理性质：淡黄色固体。②化学性质【探究试验】老师指导，学生完成以下三个探究试验：【试验1】：滴水生火：往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉上，滴加几滴水。视察现象。【试验2】吹气生火：用瘦长玻璃管向包有少量Na2O2粉末的脱脂棉缓缓吹气。视察现象。【试验3】插入带火星的木条。依据以上三个试验，完成下列表格：试验现象说明或反应方程式试验1：与H2O反应脱脂棉燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应放热试验2：与CO2反应脱脂棉燃烧2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应放热试验3：试管口带火星的木条复燃产生的气体是氧气【板书】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】在这两个反应中，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，并且常温下就能与水或二氧化碳反应放出氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。【提问】过氧化钠是碱性氧化物吗？【学生回答】【老师点拨】不是，因为过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还有氧气。【追问】过氧化钠与盐酸反应产物又会是什么？请试着写出反应的方程式。【板书】Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O+O2↑【小结】氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。【过渡】日常生活中在做面包、馒头时，为了疏松可口，要加入哪些食品添加剂？【生思索、回答】【师追问】发酵粉、食用碱的主要成分是什么？【生思索、回答】【师】这节课我们一起来共同探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。【板书】2.碳酸钠和碳酸氢钠【师展示样品】【老师讲解】视察一下，可以获得哪些信息？强调留意二者之间在外观上细小的差异。【学生活动】视察、对比，完成下列表格。物质碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打化学式Na2CO3NaHCO3颜色、状态白色粉末细小白色晶体【老师活动】引导学生猜想假设：碳酸钠和碳酸氢钠可能具有哪些性质？【学生探讨】猜想假设，并将想法相互沟通。【老师总结】可溶于水、具有热稳定性、可与酸反应、可与碱反应、可与某些盐溶液反应等。【过渡】依据刚才的猜想，我们一起来完成下列三个探究试验：【展示】试验探究1碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性试验步骤为：⑴在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1克)；⑵滴入1mL水，振荡，用手摸试管底部，视察现象。⑶加入10mL水，用力振荡，视察现象；⑷向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，视察现象。【学生活动】记录试验现象、思索、沟通、探讨、分析、得出结论。回答现象、笔记：步骤Na2CO3NaHCO3滴1mL水加水结块变成晶体放热加水部分溶解，感受不到热量改变加10mL水可溶解部分溶解滴1-2滴酚酞溶液溶液变红色(较深)溶液变微红色结论易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(比Na2CO3略小)；溶液呈碱性(比Na2CO3弱)【提问】依据试验你得到什么结论？【学生思索总结】【老师总结并板书】溶解性：Na2CO3＞NaHCO3【展示】试验探究2：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【学生阅读】图3-13碳酸钠和碳酸氢钠固体受热分解试验装置图。【老师活动】引导：与试验室制备什么气体的反应装置相同？试验时要留意哪些问题？【学生活动】观看、分析、沟通。与制备氧气的装置相同。【强调】试验时要留意：1.试管口要略低于试管底；铁夹要夹在试管的中上部。2.固体药品要平铺试管底部，加热时要先匀称受热再集中加热。3.运用前要检查装置的气密性。【老师演示】碳酸钠和碳酸氢钠固体分别受热分解试验【学生活动】视察试验、对比试验现象。通过视察试验推导出碳酸氢钠受热方程式并得出碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强的结论记录、领悟鉴别方法：操作试验现象结论发生反应的化学方程式加热Na2CO3固体澄清的石灰水不变浑浊受热不分解加热NaHCO3固体试管内壁有水珠生成;澄清的石灰水变浑浊受热易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑小结：热稳定性Na2CO3＞NaHCO3【板书】热稳定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑【提问】固体碳酸钠有碳酸氢钠杂质怎样除去？【学生回答】加热的方法。【练习】碳酸钠与碳酸氢钠的性质共性和差异性碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体溶解性易溶于水（溶液呈碱性）较易溶于水(溶液呈碱性)热稳定性稳定，不分解不稳定，受热易分解2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑【提问】为什么它们会有共性和差异性？【小结】结构相像，必定性质相像；结构不同，性质不同。【老师活动】大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【演