2025届山西省高三考前适应性测试启航（一模）化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省2025届高三考前适应性测试启航（一模）试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52Hg-201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.平遥古城以青砖灰瓦为主要建筑材料，其主要成分是硅酸盐B.“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭属于混合物C.某种家用保险丝是由铅锑元素组成的细丝状导体，其材质属于合金D.油纸伞伞面涂抹由桐树籽压榨而得的桐油，桐油是烃类化合物【答案】D【解析】A．青砖灰瓦是用黏土烧制而成，其主要成分是硅酸盐，A正确；B．木炭的主要成分是单质碳同时还含有其他物质，故木炭属于混合物，B正确；C．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，故铅锑元素制成的保险丝的材质属于合金，C正确；D．桐油的主要化学成分是高级脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，D错误；答案选D。2.实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是A.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗D.加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石【答案】A【解析】A．活泼金属会与水、反应并放热，故其着火时用沙土或者灭火毛（石棉布）灭火，A正确；B．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓慢沿器壁倒入水中，并不断搅拌，反之操作会因浓硫酸遇水剧烈放热导致酸液飞溅，引发危险，B错误；C．以上的热水会烫伤皮肤，应根据苯酚易溶于乙醇的性质，沾到皮肤上的苯酚可先用乙醇冲洗，再用自来水冲洗，C错误；D．加热固定装置中液体时出现暴沸，应立即停止加热，冷却后再加入沸石，D错误；故选A。3.高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值）A.的水溶液显碱性，故可杀菌消毒B.每生成转移电子数目为C.标准状况下，含σ键数目为D.的溶液中的数目为【答案】B【解析】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确；C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；故选B。4.在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目——科研人员运用无细胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是A.中碳原子的杂化方式只有B.反应③中为催化剂，实验室常用催化该反应C.反应①和反应④中形成的化学键均有非极性键和极性键D.淀粉与纤维素的分子式均为，互为同分异构体【答案】B【解析】A．中碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故碳原子的杂化方式有，A错误；B．反应③为在作用下，过氧化氢生成水和氧气，为催化剂，实验室常用催化该反应，B正确；C．反应①中有H-H非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；D．淀粉与纤维素的分子式书写均为，但n不同，不能互称为同分异构体，D错误；故本题选B。5.物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是A.反应①的离子方程式可能是B.a、b均属于酸性氧化物C.c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸D.若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则【答案】C【解析】由“价-类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物（盐类），e为氯酸盐。A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为，A错误；B．a为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，B错误；C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确；D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，则，D错误；故选C。6.有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是A.X中含有2种含氧官能团 B.X和Y经催化加氢可得相同产物C.可用红外光谱区分X和Y D.Y分子中有两个手性碳原子【答案】D【解析】A．X中含有羟基、酮羰基、碳碳双键三种官能团，其中有两种含氧官能团，A正确；B．X中碳碳双键、（酮）羰基能催化加氢，Y中（酮）羰基能催化加氢，产物均为，B正确；C．X和Y的分子式相同，含有的官能团种类不同，可用红外光谱区分二者，C正确；D．Y分子中没有连接四种不同基团碳原子，故Y分子中不含有手性碳原子，D错误；故选D。7.X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物C.Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高D.中含离子键、共价键、配位键【答案】C【解析】X元素的原子半径是元素周期表中最小的，X为H元素；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体，Y为N元素，Z为O元素；M元素是短周期元素中金属性最强的元素，M为Na元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子，Q为Cu元素。A．Y、Z、M的简单离子分别是，电子层结构相同，依据“序大径小”原则，简单离子半径为，A错误；B．H、N、O形成的化合物为离子化合物，B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，而非金属性：，故氢化物的稳定性：，再根据常温下和的状态可知，熔沸点：，C正确；D．中只含共价键、配位键，D错误；答案选C。8.某研究小组采用电化学方法将转化为，阴极材料选择有较高催化活性的锡、铋等金属材料，装置如图所示。下列说法错误的是A.从电极M经过质子交换膜移动到电极NB.N上的电极反应式为C.阳极每消耗的，阴极将生成D.阴极材料选择锡、铋等金属能够降低反应的活化能【答案】C【解析】由装置图可知，电极M上水发生氧化反应转化为氧气，电极M是阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，电极N是阴极，电极反应式为。A．由装置图可知，电极M上水发生氧化反应转化为氧气，电极M是阳极，则电极N是阴极，故从电极M经过质子交换膜移动到电极N，A正确；B．电极N上得电子转化为，电极反应式为，B正确；C．阳极每生成的，转移电子，由阴极电极反应式可知，阴极消耗2molCO2，即消耗标准状况下的，但题中未指明为标准状况，C错误；D．锡、铋等金属电极对转化为有较高的催化性能，故能够降低该反应的活化能，D正确；故答案为：C。9.（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是A.是该反应的催化剂B.正极的电极反应式为C.S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为D.分子的模型名称为V形【答案】D【解析】步骤1中I2与SOCl2反应生成，步骤2中与Li+、e-反应生成LiCl、SOICl、I，步骤3中SOICl、I反应生成S、SO2、I2。A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确；B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确；D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误；故选D。10.黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是A.位于元素周期表中p区B.位于构成的正四面体中心C.该晶胞中最近的之间的距离为D.若c的原子坐标为，则b的原子坐标为【答案】B【解析】A．在元素周期表中位于第六周期第族，属于区，A错误；B．由图可知，位于构成的正四面体中心，B正确；C．在1个晶胞中，含有4个和4个，则该晶胞的边长，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，C错误；D．若c的原子坐标为，说明a为坐标原点，则b的原子坐标为，D错误；故选B。11.根据实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀与发生相互促进的水解反应B向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀不消失蛋白质发生了变性C用激光笔照射硫的酒精溶液，产生丁达尔效应硫的酒精溶液属于胶体D常温下，分别测等浓度的醋酸溶液和氨水的，发现二者的之和等于14常温下，和的电离平衡常数相同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.与均为阴离子，不能发生相互促进的水解反应，其离子方程式为，说明结合的能力强于，A项错误；B.铅离子为重金属离子，蛋白质遇到重金属离子发生变性，B项正确；C.用激光笔照射硫的酒精溶液，产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，C项正确；D.常温下，二者的之和为14，说明醋酸溶液中等于氨水中，故和的电离程度相同，即常温下二者的电离平衡常数相等，D项正确；答案选A。12.柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：下列说法正确的是A.上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸B.上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好C.上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为D.与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢【答案】A【解析】洁净蛋壳研磨后加醋酸，反应后过滤得醋酸钙溶液，醋酸钙溶液中加柠檬酸反应后经过滤、洗涤、干燥后得柠檬酸钙。A．向醋酸钙溶液中加柠檬酸时生成柠檬酸钙和醋酸，生成的醋酸可再与蛋壳反应，故醋酸可以循环使用，A正确；B．柠檬酸钙在高温时可能会发生分解反应，所以不是温度越高效果越好，B错误；C．蛋壳的主要成分与醋酸（弱酸）反应生成醋酸钙、水和CO2，其离子方程式为，C错误；D．柠檬酸与醋酸钙溶液反应生成醋酸，说明柠檬酸的酸性比醋酸强，故与金属反应时，同浓度的柠檬酸反应速率通常比醋酸快，D错误；故答案为：A。13.由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Z两点平衡常数： B.该反应在任何条件下都能自发进行C.X、Y两点的化学反应速率： D.减压、升温均有利于提高的平衡转化率【答案】D【解析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误；B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误；C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误；D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确；故选D。14.常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙B.常温下第一步电离常数的数量级为C.溶液中，D.a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：【答案】B【解析】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误；A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确；C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误；D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误；故答案为：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.磷酸铁是制备磷酸铁锂电池的材料之一。以菱铁矿（主要成分为，少量等杂质）和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。回答下列问题：（1）将菱铁矿粉碎的目的是__________。（2）浸渣的主要成分是__________（填化学式）。（3）“氧化1”时反应的离子方程式为__________；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是__________；验证氧化后所得的溶液已经不再含有的操作是__________。（4）“氧化2”的目的是减少__________（填化学式）气体的排放。（5）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是__________。（6）已知和葡萄糖在高温条件下反应生成和，则该反应的化学方程式为__________。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快浸出速率（2）（3）①.②.在催化下分解③.取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，说明溶液中不再含有（答案合理即可给分）（4）（5）溶液中浓度较大时，磷元素主要以形式存在，浓度降低，生成的量减少（6）【解析】菱铁矿粉碎后加入稀硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应成为浸渣，与稀硫酸反应有生成，溶液中离子有Fe2+、H+和硫酸根，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；农药盐渣加水溶解，溶液中有钠离子、磷酸根、亚硫酸根，通入氧气将亚硫酸根氧化为硫酸根，两溶液混合并控制pH=1.5使Fe3+与磷酸根以FePO4沉淀，进一步过滤、洗涤、烘干得到电池级磷酸铁。（1）将菱铁矿粉碎，可增大其与稀硫酸的接触面积，从而加快浸出速率；（2）不溶于硫酸，与稀硫酸反应有生成，故浸渣的主要成分是；（3）氧化的离子方程式为；在催化下容易分解，故实际加入的的量要高于理论量；的检验试剂为溶液，故验证不再含有的操作是取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，无带有特征蓝色的沉淀生成，说明溶液中不再含有；（4）农药盐渣成分中有，沉铁时溶液呈酸性，发生反应生成，故“氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放；（5）“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度降低，生成沉淀量减少，导致产量降低；（6）根据生成物原子数目可知反应物中和的物质的量之比为，再结合反应前后C、元素化合价变化配平该化学方程式为。16.正丁醛是一种重要有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。已知：①制备原理为。②相关物质的物理性质如下表：

颜色、状态沸点/℃密度/溶解性正丁醛无色液体75.70.80微溶于水正丁醇无色液体117.70.81微溶于水主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：Ⅰ．在烧杯中，将溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。回答下列问题：（1）仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。（2）仪器B的名称是__________，其作用是__________。（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。A.直接加热 B.水浴加热 C.电热套加热 D.油浴加热（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。（6）该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.平衡压强，使液体顺利流下（2）①.球形冷凝管②.冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气（3）CD（4）分液漏斗（5）确保反应温度为，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生（答案合理即可给分）（6）66.7%【解析】将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，将配制好氧化剂溶液小心转移至仪器A中，加热时不断滴入反应器中发生反应生成丁醛，丁醛的沸点比丁醇沸点低，加热到90～95℃，得到馏分为产物丁醛粗品，再蒸馏，收集馏分，获得产品。（1）仪器A的名称是恒压滴液漏斗，其中支管连接了上下两端，使液体上下气压相等，漏斗中的液体能顺利流下。（2）仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气，提高了正丁醛的产率和纯度。（3）该实验的反应温度为，接近水的沸点，水浴加热和直接加热都难以长时间稳定维持在所需的温度范围，故采用油浴加热或者电热套加热，故选CD。（4）容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；漏斗用于固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗；故选分液漏斗；（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂可以确保反应温度为，有利于反应的进行；控制滴加速度可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生。（6）理论上可获得0.1mol正丁醛，其质量为，故正丁醛产率为。17.硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题：（1）在催化下，与反应可以制备粮食熏蒸剂羰基硫。①通常状态下，由最稳定单质生成某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示：物质则__________。②若在钢瓶中发生该反应，则向反应器中再分别充入下列气体，能使的转化率增大的是_________（填标号）。A．B．C．D．③三种分子的键角由大到小的顺序为__________。（2）可用于高效制取氢气，发生的反应为。向恒容密闭容器中通入一定量的，在一定条件下发生该反应，平衡时三种物质的物质的量与温度的关系如图所示。①图中曲线Z表示的物质是__________（填化学式）。②设M点时容器内的总压为，则M点对应温度的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的气体，发生反应：。计算时，该反应的平衡常数__________[已知时，H2S的]。（4）工业上常用足量溶液吸收废气，再将吸收后的溶液进行电解（装置如图所示），在阳极区可生成。写出生成离子的电极反应式：__________。【答案】（1）①.②.B③.（2）①.②.（3）（4）【解析】（1）①反应的焓变可由生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓得到，故；②使的转化率增大，即平衡正向移动，A．加入，平衡正向移动，转化率变大，转化率变小，A项错误；B．加入，平衡正向移动，转化率变大，B项正确；C．加入，平衡逆向移动，转化率变小，C项错误；D．加入平衡不移动，转化率不变，D项错误；答案选B；③与结构相似，为直线形，键角为；和都是V形，但是硫的电负性小于氧，中成键电子对之间斥力较小，从而导致键角较小，故三种分子的键角由大到小的顺序为；（2）①起始时容器中只有，随着反应进行，的物质的量逐渐减少，与的物质的量逐渐增多，由化学方程式可知，的物质的量为的，故图中曲线Z表示的物质是，曲线Y表示的物质是，曲线X表示的物质是；②根据题图可知，M点时，由化学方程式计算出，则，，，则平衡常数；（3）反应的平衡常数；（4）电解过程中阳极区发生的反应为，溶液中发生的反应为，故生成离子的电极反应式为。18.有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是__________（用系统命名法命名）。（2）C的结构简式为__________；化学反应类型为__________。（3）M酸性__________（填“大于”或“小于”）的酸性，其原因是__________。（4）的化学方程式为__________。（5）X的结构简式为，已知虚线圈内所有原子共平面。①X中N原子的杂化方式为__________。②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为__________。（6）有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的结构简式为__________。①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为。【答案】（1）2-氯苯甲酸（2）①.②.取代反应（3）①.大于②.氟的电负性大于氢的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（4）（5）①.②.（6）、【解析】A（）与发生酯化反应生成B（），B发生硝化反应得到C（），C发生还原反应得到D（），D在的作用下与发生反应得到E（）；与在浓硫酸加热的条件下生成与在一定条件下发生雷系已知的反应生成O，结合P的结构简式和O的分子式可知，O的结构简式为，E和P在一定条件下生成，结构简式为。（1）依据有机物的系统命名原则，A的化学名称是2-氯苯甲酸。（2）根据分析，C的结构简式为：。D（）在的作用下与发生反应得到E（），故的反应为取代反应。（3）的酸性大于的酸性，其原因是F的电负性大于H的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。（4）依题意可知，的化学方程式为。（5）①根据X（）的结构中虚线圈内所有原子共平面可知，N原子的杂化方式为；②E与P反应生成X的化学方程式为，由此可知：E分子断裂的化学键如图所示：，P分子断裂的化学键如图所示：，故在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键均为键、键。（6）有机物Y是B的同分异构体，B的结构简式为，依据题意：有机物Y能发生银镜反应，则有机物Y中含有官能团或，苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子，则有机物Y的取代基为氯原子和或氯原子和；核磁共振氢谱峰面积之比为，则有机物Y的结构简式为、。山西省2025届高三考前适应性测试启航（一模）试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52Hg-201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.平遥古城以青砖灰瓦为主要建筑材料，其主要成分是硅酸盐B.“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭属于混合物C.某种家用保险丝是由铅锑元素组成的细丝状导体，其材质属于合金D.油纸伞伞面涂抹由桐树籽压榨而得的桐油，桐油是烃类化合物【答案】D【解析】A．青砖灰瓦是用黏土烧制而成，其主要成分是硅酸盐，A正确；B．木炭的主要成分是单质碳同时还含有其他物质，故木炭属于混合物，B正确；C．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，故铅锑元素制成的保险丝的材质属于合金，C正确；D．桐油的主要化学成分是高级脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，D错误；答案选D。2.实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是A.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗D.加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石【答案】A【解析】A．活泼金属会与水、反应并放热，故其着火时用沙土或者灭火毛（石棉布）灭火，A正确；B．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓慢沿器壁倒入水中，并不断搅拌，反之操作会因浓硫酸遇水剧烈放热导致酸液飞溅，引发危险，B错误；C．以上的热水会烫伤皮肤，应根据苯酚易溶于乙醇的性质，沾到皮肤上的苯酚可先用乙醇冲洗，再用自来水冲洗，C错误；D．加热固定装置中液体时出现暴沸，应立即停止加热，冷却后再加入沸石，D错误；故选A。3.高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值）A.的水溶液显碱性，故可杀菌消毒B.每生成转移电子数目为C.标准状况下，含σ键数目为D.的溶液中的数目为【答案】B【解析】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确；C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；故选B。4.在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目——科研人员运用无细胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是A.中碳原子的杂化方式只有B.反应③中为催化剂，实验室常用催化该反应C.反应①和反应④中形成的化学键均有非极性键和极性键D.淀粉与纤维素的分子式均为，互为同分异构体【答案】B【解析】A．中碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故碳原子的杂化方式有，A错误；B．反应③为在作用下，过氧化氢生成水和氧气，为催化剂，实验室常用催化该反应，B正确；C．反应①中有H-H非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；D．淀粉与纤维素的分子式书写均为，但n不同，不能互称为同分异构体，D错误；故本题选B。5.物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是A.反应①的离子方程式可能是B.a、b均属于酸性氧化物C.c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸D.若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则【答案】C【解析】由“价-类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物（盐类），e为氯酸盐。A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为，A错误；B．a为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，B错误；C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确；D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，则，D错误；故选C。6.有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是A.X中含有2种含氧官能团 B.X和Y经催化加氢可得相同产物C.可用红外光谱区分X和Y D.Y分子中有两个手性碳原子【答案】D【解析】A．X中含有羟基、酮羰基、碳碳双键三种官能团，其中有两种含氧官能团，A正确；B．X中碳碳双键、（酮）羰基能催化加氢，Y中（酮）羰基能催化加氢，产物均为，B正确；C．X和Y的分子式相同，含有的官能团种类不同，可用红外光谱区分二者，C正确；D．Y分子中没有连接四种不同基团碳原子，故Y分子中不含有手性碳原子，D错误；故选D。7.X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物C.Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高D.中含离子键、共价键、配位键【答案】C【解析】X元素的原子半径是元素周期表中最小的，X为H元素；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体，Y为N元素，Z为O元素；M元素是短周期元素中金属性最强的元素，M为Na元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子，Q为Cu元素。A．Y、Z、M的简单离子分别是，电子层结构相同，依据“序大径小”原则，简单离子半径为，A错误；B．H、N、O形成的化合物为离子化合物，B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，而非金属性：，故氢化物的稳定性：，再根据常温下和的状态可知，熔沸点：，C正确；D．中只含共价键、配位键，D错误；答案选C。8.某研究小组采用电化学方法将转化为，阴极材料选择有较高催化活性的锡、铋等金属材料，装置如图所示。下列说法错误的是A.从电极M经过质子交换膜移动到电极NB.N上的电极反应式为C.阳极每消耗的，阴极将生成D.阴极材料选择锡、铋等金属能够降低反应的活化能【答案】C【解析】由装置图可知，电极M上水发生氧化反应转化为氧气，电极M是阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，电极N是阴极，电极反应式为。A．由装置图可知，电极M上水发生氧化反应转化为氧气，电极M是阳极，则电极N是阴极，故从电极M经过质子交换膜移动到电极N，A正确；B．电极N上得电子转化为，电极反应式为，B正确；C．阳极每生成的，转移电子，由阴极电极反应式可知，阴极消耗2molCO2，即消耗标准状况下的，但题中未指明为标准状况，C错误；D．锡、铋等金属电极对转化为有较高的催化性能，故能够降低该反应的活化能，D正确；故答案为：C。9.（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是A.是该反应的催化剂B.正极的电极反应式为C.S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为D.分子的模型名称为V形【答案】D【解析】步骤1中I2与SOCl2反应生成，步骤2中与Li+、e-反应生成LiCl、SOICl、I，步骤3中SOICl、I反应生成S、SO2、I2。A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确；B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确；D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误；故选D。10.黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是A.位于元素周期表中p区B.位于构成的正四面体中心C.该晶胞中最近的之间的距离为D.若c的原子坐标为，则b的原子坐标为【答案】B【解析】A．在元素周期表中位于第六周期第族，属于区，A错误；B．由图可知，位于构成的正四面体中心，B正确；C．在1个晶胞中，含有4个和4个，则该晶胞的边长，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，C错误；D．若c的原子坐标为，说明a为坐标原点，则b的原子坐标为，D错误；故选B。11.根据实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀与发生相互促进的水解反应B向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀不消失蛋白质发生了变性C用激光笔照射硫的酒精溶液，产生丁达尔效应硫的酒精溶液属于胶体D常温下，分别测等浓度的醋酸溶液和氨水的，发现二者的之和等于14常温下，和的电离平衡常数相同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.与均为阴离子，不能发生相互促进的水解反应，其离子方程式为，说明结合的能力强于，A项错误；B.铅离子为重金属离子，蛋白质遇到重金属离子发生变性，B项正确；C.用激光笔照射硫的酒精溶液，产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，C项正确；D.常温下，二者的之和为14，说明醋酸溶液中等于氨水中，故和的电离程度相同，即常温下二者的电离平衡常数相等，D项正确；答案选A。12.柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：下列说法正确的是A.上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸B.上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好C.上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为D.与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢【答案】A【解析】洁净蛋壳研磨后加醋酸，反应后过滤得醋酸钙溶液，醋酸钙溶液中加柠檬酸反应后经过滤、洗涤、干燥后得柠檬酸钙。A．向醋酸钙溶液中加柠檬酸时生成柠檬酸钙和醋酸，生成的醋酸可再与蛋壳反应，故醋酸可以循环使用，A正确；B．柠檬酸钙在高温时可能会发生分解反应，所以不是温度越高效果越好，B错误；C．蛋壳的主要成分与醋酸（弱酸）反应生成醋酸钙、水和CO2，其离子方程式为，C错误；D．柠檬酸与醋酸钙溶液反应生成醋酸，说明柠檬酸的酸性比醋酸强，故与金属反应时，同浓度的柠檬酸反应速率通常比醋酸快，D错误；故答案为：A。13.由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Z两点平衡常数： B.该反应在任何条件下都能自发进行C.X、Y两点的化学反应速率： D.减压、升温均有利于提高的平衡转化率【答案】D【解析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误；B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误；C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误；D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确；故选D。14.常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙B.常温下第一步电离常数的数量级为C.溶液中，D.a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：【答案】B【解析】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误；A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确；C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误；D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误；故答案为：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.磷酸铁是制备磷酸铁锂电池的材料之一。以菱铁矿（主要成分为，少量等杂质）和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。回答下列问题：（1）将菱铁矿粉碎的目的是__________。（2）浸渣的主要成分是__________（填化学式）。（3）“氧化1”时反应的离子方程式为__________；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是__________；验证氧化后所得的溶液已经不再含有的操作是__________。（4）“氧化2”的目的是减少__________（填化学式）气体的排放。（5）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是__________。（6）已知和葡萄糖在高温条件下反应生成和，则该反应的化学方程式为__________。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快浸出速率（2）（3）①.②.在催化下分解③.取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，说明溶液中不再含有（答案合理即可给分）（4）（5）溶液中浓度较大时，磷元素主要以形式存在，浓度降低，生成的量减少（6）【解析】菱铁矿粉碎后加入稀硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应成为浸渣，与稀硫酸反应有生成，溶液中离子有Fe2+、H+和硫酸根，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；农药盐渣加水溶解，溶液中有钠离子、磷酸根、亚硫酸根，通入氧气将亚硫酸根氧化为硫酸根，两溶液混合并控制pH=1.5使Fe3+与磷酸根以FePO4沉淀，进一步过滤、洗涤、烘干得到电池级磷酸铁。（1）将菱铁矿粉碎，可增大其与稀硫酸的接触面积，从而加快浸出速率；（2）不溶于硫酸，与稀硫酸反应有生成，故浸渣的主要成分是；（3）氧化的离子方程式为；在催化下容易分解，故实际加入的的量要高于理论量；的检验试剂为溶液，故验证不再含有的操作是取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，无带有特征蓝色的沉淀生成，说明溶液中不再含有；（4）农药盐渣成分中有，沉铁时溶液呈酸性，发生反应生成，故“氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放；（5）“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度降低，生成沉淀量减少，导致产量降低；（6）根据生成物原子数目可知反应物中和的物质的量之比为，再结合反应前后C、元素化合价变化配平该化学方程式为。16.正丁醛是一种重要有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。已知：①制备原理为。②相关物质的物理性质如下表：

颜色、状态沸点/℃密度/溶解性正丁醛无色液体75.70.80微溶于水正丁醇无色液体117.70.81微溶于水主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：Ⅰ．在烧杯中，将溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。回答下列问题：（1）仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。（2）仪器B的名称是__________，其作用是__________。（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。A.直接加热 B.水浴加热 C.电热套加热 D.油浴加热（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。（6）该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.平衡压强，使液体顺利流下（2）①.球形冷凝管②.冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气（3）CD（4）分液漏斗（5）确保反应温度为，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生（答案合理即可给分）（6）66.7%【解析】将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，将配制好氧化剂溶液小心转移至仪器A中，加热时不断滴入反应器中发生反应生成丁醛，丁醛的沸点比丁醇沸点低，加热到90～95℃，得到馏分为产物丁醛粗品，再蒸馏，收集馏分，获得产品。（1）仪器A的名称是恒压滴液漏斗，其中支管连接了上下两端，使液体上下气压相等，漏斗中的液体能顺利流下。（2）仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气，提高了正丁醛的产率和纯度。（3）该实验的反应温度为，接近水的沸点，水浴加热和直接加热都难以长时间稳定维持在所需的温度范围，故采用油浴加热或者电热套加热，故选CD。（4）容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；漏斗用于固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗；故选分液漏斗；（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂可以确保反应温度为，有利于反应的进行；控制滴加速度可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生。（6）理论上可获得0.1mol正丁醛，其质量为，故正丁醛产率为。17.硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题：（1）在催化下，与反应可以制备粮食熏蒸剂羰基硫。①通常状态下，由最稳定单质生成某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示：物质则_______