2024-2025学年天津市四校联考高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市四校联考2024-2025年高二上学期期末考试本试卷满分100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1S：32O：16Fe：56Cu：64一、选择题(本题共12小题，每题只有一个答案，每题3分，共36分)。1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能B.含氟牙膏可以有效防止龋齿C.草木灰和铵态氮肥不可以混合施用D.在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法【答案】A【解析】太阳能电池阵是将太阳能转变成电能，A错误；适量氟与牙面接触之后形成氟化物，可以防止釉质表面溶解，有效防止龋齿，B正确；草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，C正确；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是由于金属活动性：Zn＞Fe，锌块、轮船及海水构成原电池，锌块为负极，采用了牺牲阳极的阴极保护法，D正确；本题选A。2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是A.和核内中子数之比为1：2B.基态铬原子的简化电子排布式：C.激发态H原子的轨道表示式：D.可表示原子、阳离子以及阴离子【答案】C【解析】原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确；基态铬原子电子数是24，价层电子排布为3d54s1半充满稳定结构，故其简化电子排布式为[Ar]3d54s1，B正确；K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故C错误；当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确；故选C。3.下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是A.与反应放出的热就是的燃烧热B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应C.已知(红磷，s)(白磷，s)，吸热反应，则白磷比红磷稳定D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误；能量越低越稳定，，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误；根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.SO2被氧化成SO3，往往需要使用催化剂B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D.工业合成氨选择反应温度为500℃【答案】B【解析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；氯气能够溶于水，存在Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，食盐水中含有大量氯离子，抑制平衡正向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B符合题意；该反应前后气体物质的量之和不变，所以压强不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度合成氨反应更快，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。5.下列离子方程式书写正确的是A.的水解：B.向悬浊液中加入溶液：C.将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：D.铅酸蓄电池放电时的负极反应：【答案】B【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解为可逆反应，反应的离子方程式为，A错误；向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，所给离子方程式正确，B正确；制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误；铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb－2e-+=PbSO4，D错误；故选B。6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NAB.室温下，100mlpH=1的硫酸中，离子数为0.02NAC.一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NAD.电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA【答案】D【解析】若不考虑的水解，1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中的物质的量为0.1mol，发生水解反应，使阴离子数目增多，故阴离子数大于0.1NA，A错误；室温下，100mlpH=1的硫酸中，，则，则离子数为0.005NA，B错误；该反应为可逆反应，生成NH3分子数小于2NA，C错误；阴极只有铜析出，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则0.1mol铜析出转移电子数为0.2NA，D正确；答案选D。7.甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是A.该反应的决速步为B.为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率C.D.总反应的【答案】A【解析】从图中可以看出，第①步反应活化能最大，反应速率最慢，为该反应决速步，则该反应的决速步为，A正确；催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡状态，故不影响甲醇的转化率，B错误；由图知，中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故，C错误；由图知，总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故，D错误；故选A。8.Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，原子核内只有一个质子；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为，Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是A.是含有极性键和非极性键的极性分子B.第一电离能：C.电负性：D.元素最高价氧化物对应水化物是一种强碱【答案】D【解析】原子核内只有一个质子为H元素，X元素原子的价层电子排布为，n=2，则价层电子排布为，X为O元素，W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，其价层电子排布式为，则W为N元素，根据Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)且原子序数比X大，则Y为Na或K元素，Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na或K、Cu，据此分析；是，是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确；N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能，即，B正确；非金属性越强电负性越大，电负性为，即，C正确；Z是Cu，Cu(OH)2是弱碱，D错误；故选D。9.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象结论A常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0电离平衡常数：B加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色反应(蓝色aq)(黄色，aq)的C向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色证明D向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀证明A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误；加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误；向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确；向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误；故选C。10.一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是A.电极m与电源正极相连B.双极膜中的移向电极nC.电解一段时间后，右池溶液不变D.每生成，双极膜中有水解离【答案】D【解析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，电极m为电解池的阴极，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极n为阳极。由分析可知，与直流电源负极相连的电极m为电解池的阴极，A错误；由分析可知，双极膜中的氢离子移向电极m，B错误；由分析可知，双极膜中氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应生成水，因此c(OH-)减小，溶液减小，C错误；由得失电子数目守恒可知，生成时，消耗0.8mol电子，因此有0.8molH+移向左侧，双极膜中消耗0.8mol水，双极膜中解离水的质量为0.8mol×18g/mol=14.4g，D正确；故选D。11.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.正反应的ΔH＞0B.反应进行到5min时，b容器中υ正＝υ逆C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c【答案】C【解析】根据图象可知，温度越高，甲醇的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即∆H<0，A不正确；根据图象可知，从a到b甲醇的量在上升，是因为T2的温度较高，反应比T1时快，但不能说明T2温度下经过5min反应已经达到平衡状态，即υ正与υ逆不一定相等，B不正确；减压平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低，C正确；由于正反应是放热的可逆反应，所以达到平衡时CO的转化率是a＞b＞c，D不正确；答案选C。12.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是A.和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多B.将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但C.往稀氨水中加水，溶液中的值不变D.向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的【答案】A【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误；NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确；==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确；向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确；故答案选A。二、解答题(本题共5小题，共64分)13.回答下列问题：（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_______。（2）①、②、③、④的半径由大到小排列为：_______(用序号表示)。（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有_______(填字母)。a．b．c．d．（4）Cu的价层电子排布式为_______，位于在周期表_______区(填s、p、d或ds)。（5）基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______。（6）基态原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为_____形。（7）已知，原因是_______。【答案】（1）（2）③④①②（3）bc（4）①.②.ds（5）M（6）①.9②.哑铃（7）Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大【解析】【小问1详析】金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：O＞C＞Zn；【小问2详析】①O2-、②Al3+的电子层数相同，为2个电子层，③Cl-、④Ca2+的电子层数相同，为3个电子层，电子层多，半径大，电子层相同时质子数多半径小，故离子的半径由大到小排列为：③④①②；【小问3详析】a．轨道表示式为基态氧原子，a错误；b．2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，b正确；c．2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，c正确；d．是基态原子的核外电子排布，d错误；故答案为：bc；【小问4详析】Cu为29号元素，价层电子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，属于ds区的元素原子；【小问5详析】基态Si原子中电子排布式1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为：M；【小问6详析】基态S原子电子排布式1s22s22p63s23p4，原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为哑铃形；【小问7详析】Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，由全充满的稳定状态转化为不稳定的状态，故其第一电离能比B的大；14.在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。已知：①②③（1）的燃烧热的热化学方程式为：_______。（2）某温度下，向容积为的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。①反应开始至达到平衡时，平均反应速率_______；该温度下，该反应的平衡常数_______。②5min时，改变的外界条件可能是_______(填字母)。A．升高温度B．降低温度C．充入D．加入催化剂③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．B．C．容器中气体的密度D．和的浓度之和（3）为研究某催化剂催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______。【答案】（1）（2）①.②.(或)③.AD④.AC（3）温度过高时催化剂的催化活性降低【解析】【小问1详析】已知：①②③由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2可得方程式，的燃烧热的热化学方程式为：。故答案为：；【小问2详析】①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(SO2)==；该温度下该反应的平衡常数=(或)。故答案为：；(或)；②由图可知，5min时，各物质的量没有瞬间改变，但是后续反应速率加快，升高温度、加入催化剂都会加快反应速率，故改变的外界条件可能是AD。故答案为：AD；③A．不变说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A正确；B．不确定两者的投料比，不确定不变时反应是否达到平衡，B错误；C．容器体积不变，气体质量随反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；C正确；D．反应中CH4和CO2的系数比相等，反应甲烷的量等于生成二氧化碳的量，两者浓度之和是个定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故答案为：AC；【小问3详析】一般而言，升高温度，反应速率会加快，但图中B→C的过程中，随着温度升高，正反应速率在不断减小，B点至C点反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低。故答案为：温度过高时催化剂的催化活性降低。15.某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，、是铂电极。（1）若、是惰性电极。①b电极是_______极(“正”或者“负”)。②写出乙池中D电极的电极反应式_______。③写出甲中总反应的离子方程式_______。（2）已知苯酚的分子式为。①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②a电极的电极反应式为_______。③理论上每消除苯酚，同时消除_______。【答案】（1）①.正②.③.（2）①.阴②.③.5.6【解析】某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，根据装置图可以知道，左侧为原电池，右侧为电解池。原电池中电极a苯酚失电子转化为CO2，所以电极a为负极，则电极b为正极；在电解池中，根据电源正极连阳极，负极接阴极，可知电极A、C为阳极，电极B、D为阴极。【小问1详析】①据分析，b电极是正极；②乙池中D电极为阴极，水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：；③甲中用惰性电极电解硫酸铜溶液，Cu2+在阴极得到电子生成Cu，H2O在阳极失去电子生成O2和H+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平总反应离子方程式为。【小问2详析】①该微生物电池模拟淡化海水，则NaCl溶液中的Na+经过阳离子交换膜进入正极，Cl-经过阴离子交换膜进入负极，从而得到淡水，由分析可知，a为负极，b为正极，则离子交换膜A允许阴离子通过、为阴离子交换膜；②a电极上苯酚失去电子被氧化为二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为；③b电极上硝酸根得到电子被还原为氮气，得失电子守恒，可得关系式：10C6H6O~280e−~56，则理论上每消除1mol苯酚，同时消除5.6mol。16.时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题：弱酸电离平衡常数（1）常温下，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因：___________。（2）加热后，溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因：___________。（3）物质的量浓度均为的下列溶液：①；②；③；④。由小到大的顺序为___________(填序号)。（4）向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。（5）一定温度下，溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是___________(填序号)。①；②；③；④；⑤；⑥【答案】（1）①.碱性②.（2）①.增强②.水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大（3）④<②<③<①（4）（5）④⑤【解析】【小问1详析】常温下，溶液呈碱性；因为CN-发生水解反应生成OH-，离子方程式为，【小问2详析】加热后，溶液的碱性增强，因为水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大，故碱性增强；【小问3详析】根据表格中电离常数的数据可知，酸性：，根据“越弱越水解”，可知水解程度：>>>，碱性强弱顺序也为：>>>，故pH从小到大的顺序为：④<②<③<①；【小问4详析】由于酸性，向溶液中通入少量生成HCOOH和，反应的离子方程式为；【小问5详析】①0.1mol•L-1的HCOOH溶液稀释过程中，溶液中c(H+)减小，故不选；②0.1mol•L-1的HCOOH溶液稀释过程中，溶液中减小，故不选；③=Kw，只与温度有关，温度不变，故不变，故不选；④稀释过程中，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，故选；⑤Ka=，稀释过程中不变，而减小，故增大；故选；⑥=Ka，稀释过程中，Ka不变，故不选；符合题意的是④⑤。17.绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。（1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。A. B.C. D.（2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为_______。（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。A．装入溶液至零刻度以上B．用溶液润洗2至3次C．排除气泡D．记录起始读数E．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______。（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。（6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度【答案】（1）BC（2）①.酸式②.（3）BACED（4）当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点（5）11.2%（6）ac【解析】（1）用固体药品配制溶液，精确称量需要用到的仪器为分析天平，溶解用到烧杯、玻璃棒和量筒，定容用到250mL容量瓶和胶头滴管；（2）具有强氧化性溶液应用酸式滴定管盛装，亚铁离子可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为铁离子；（3）根据检漏→洗涤→润洗→装液→排除气泡→调整液面→记录读数→滴定分析；（4）结合高锰酸钾溶液颜色判断滴定终点；（5）结合方程式的数量关系进行计算；（6）根据操作对标准溶液和待测液体积的影响进行分析。【小问1详析】步骤一的操作为用固体药品配制溶液，精确称量需要用到的仪器为分析天平，溶解用到烧杯、玻璃棒和量筒，定容用到250mL容量瓶和胶头滴管，故选BC；【小问2详析】步骤二中溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，滴定时发生反应的离子方程式为；【小问3详析】滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用溶液润洗2至3次→装入溶液至零刻度以上→排除气泡→调整液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，所以操作顺序为：BACED；【小问4详析】步骤二中滴定至终点时的实验现象为当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点；【小问5详析】被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数；【小问6详析】a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗，标准液被稀释，导致标准液消耗偏多，结果偏高，a选;b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗，对结果无影响，b不选;c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液消耗偏多，结果偏高，c选；d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，标准液体积偏小，结果偏低，d不选；故选ac。天津市四校联考2024-2025年高二上学期期末考试本试卷满分100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1S：32O：16Fe：56Cu：64一、选择题(本题共12小题，每题只有一个答案，每题3分，共36分)。1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能B.含氟牙膏可以有效防止龋齿C.草木灰和铵态氮肥不可以混合施用D.在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法【答案】A【解析】太阳能电池阵是将太阳能转变成电能，A错误；适量氟与牙面接触之后形成氟化物，可以防止釉质表面溶解，有效防止龋齿，B正确；草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，C正确；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是由于金属活动性：Zn＞Fe，锌块、轮船及海水构成原电池，锌块为负极，采用了牺牲阳极的阴极保护法，D正确；本题选A。2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是A.和核内中子数之比为1：2B.基态铬原子的简化电子排布式：C.激发态H原子的轨道表示式：D.可表示原子、阳离子以及阴离子【答案】C【解析】原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确；基态铬原子电子数是24，价层电子排布为3d54s1半充满稳定结构，故其简化电子排布式为[Ar]3d54s1，B正确；K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故C错误；当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确；故选C。3.下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是A.与反应放出的热就是的燃烧热B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应C.已知(红磷，s)(白磷，s)，吸热反应，则白磷比红磷稳定D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误；能量越低越稳定，，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误；根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.SO2被氧化成SO3，往往需要使用催化剂B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D.工业合成氨选择反应温度为500℃【答案】B【解析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；氯气能够溶于水，存在Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，食盐水中含有大量氯离子，抑制平衡正向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B符合题意；该反应前后气体物质的量之和不变，所以压强不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度合成氨反应更快，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。5.下列离子方程式书写正确的是A.的水解：B.向悬浊液中加入溶液：C.将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：D.铅酸蓄电池放电时的负极反应：【答案】B【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解为可逆反应，反应的离子方程式为，A错误；向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，所给离子方程式正确，B正确；制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误；铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb－2e-+=PbSO4，D错误；故选B。6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NAB.室温下，100mlpH=1的硫酸中，离子数为0.02NAC.一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NAD.电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA【答案】D【解析】若不考虑的水解，1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中的物质的量为0.1mol，发生水解反应，使阴离子数目增多，故阴离子数大于0.1NA，A错误；室温下，100mlpH=1的硫酸中，，则，则离子数为0.005NA，B错误；该反应为可逆反应，生成NH3分子数小于2NA，C错误；阴极只有铜析出，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则0.1mol铜析出转移电子数为0.2NA，D正确；答案选D。7.甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是A.该反应的决速步为B.为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率C.D.总反应的【答案】A【解析】从图中可以看出，第①步反应活化能最大，反应速率最慢，为该反应决速步，则该反应的决速步为，A正确；催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡状态，故不影响甲醇的转化率，B错误；由图知，中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故，C错误；由图知，总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故，D错误；故选A。8.Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，原子核内只有一个质子；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为，Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是A.是含有极性键和非极性键的极性分子B.第一电离能：C.电负性：D.元素最高价氧化物对应水化物是一种强碱【答案】D【解析】原子核内只有一个质子为H元素，X元素原子的价层电子排布为，n=2，则价层电子排布为，X为O元素，W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，其价层电子排布式为，则W为N元素，根据Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)且原子序数比X大，则Y为Na或K元素，Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na或K、Cu，据此分析；是，是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确；N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能，即，B正确；非金属性越强电负性越大，电负性为，即，C正确；Z是Cu，Cu(OH)2是弱碱，D错误；故选D。9.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象结论A常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0电离平衡常数：B加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色反应(蓝色aq)(黄色，aq)的C向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色证明D向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀证明A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误；加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误；向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确；向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误；故选C。10.一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是A.电极m与电源正极相连B.双极膜中的移向电极nC.电解一段时间后，右池溶液不变D.每生成，双极膜中有水解离【答案】D【解析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，电极m为电解池的阴极，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极n为阳极。由分析可知，与直流电源负极相连的电极m为电解池的阴极，A错误；由分析可知，双极膜中的氢离子移向电极m，B错误；由分析可知，双极膜中氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应生成水，因此c(OH-)减小，溶液减小，C错误；由得失电子数目守恒可知，生成时，消耗0.8mol电子，因此有0.8molH+移向左侧，双极膜中消耗0.8mol水，双极膜中解离水的质量为0.8mol×18g/mol=14.4g，D正确；故选D。11.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.正反应的ΔH＞0B.反应进行到5min时，b容器中υ正＝υ逆C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c【答案】C【解析】根据图象可知，温度越高，甲醇的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即∆H<0，A不正确；根据图象可知，从a到b甲醇的量在上升，是因为T2的温度较高，反应比T1时快，但不能说明T2温度下经过5min反应已经达到平衡状态，即υ正与υ逆不一定相等，B不正确；减压平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低，C正确；由于正反应是放热的可逆反应，所以达到平衡时CO的转化率是a＞b＞c，D不正确；答案选C。12.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是A.和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多B.将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但C.往稀氨水中加水，溶液中的值不变D.向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的【答案】A【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误；NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确；==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确；向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确；故答案选A。二、解答题(本题共5小题，共64分)13.回答下列问题：（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_______。（2）①、②、③、④的半径由大到小排列为：_______(用序号表示)。（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有_______(填字母)。a．b．c．d．（4）Cu的价层电子排布式为_______，位于在周期表_______区(填s、p、d或ds)。（5）基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______。（6）基态原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为_____形。（7）已知，原因是_______。【答案】（1）（2）③④①②（3）bc（4）①.②.ds（5）M（6）①.9②.哑铃（7）Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大【解析】【小问1详析】金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：O＞C＞Zn；【小问2详析】①O2-、②Al3+的电子层数相同，为2个电子层，③Cl-、④Ca2+的电子层数相同，为3个电子层，电子层多，半径大，电子层相同时质子数多半径小，故离子的半径由大到小排列为：③④①②；【小问3详析】a．轨道表示式为基态氧原子，a错误；b．2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，b正确；c．2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，c正确；d．是基态原子的核外电子排布，d错误；故答案为：bc；【小问4详析】Cu为29号元素，价层电子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，属于ds区的元素原子；【小问5详析】基态Si原子中电子排布式1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为：M；【小问6详析】基态S原子电子排布式1s22s22p63s23p4，原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为哑铃形；【小问7详析】Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，由全充满的稳定状态转化为不稳定的状态，故其第一电离能比B的大；14.在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。已知：①②③（1）的燃烧热的热化学方程式为：_______。（2）某温度下，向容积为的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。①反应开始至达到平衡时，平均反应速率_______；该温度下，该反应的平衡常数_______。②5min时，改变的外界条件可能是_______(填字母)。A．升高温度B．降低温度C．充入D．加入催化剂③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．B．C．容器中气体的密度D．和的浓度之和（3）为研究某催化剂催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______。【答案】（1）（2）①.②.(或)③.AD④.AC（3）温度过高时催化剂的催化活性降低【解析】【小问1详析】已知：①②③由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2可得方程式，的燃烧热的热化学方程式为：。故答案为：；【小问2详析】①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(SO2)==；该温度下该反应的平衡常数=(或)。故答案为：；(或)；②由图可知，5min时，各物质的量没有瞬间改变，但是后续反应速率加快，升高温度、加入催化剂都会加快反应速率，故改变的外界条件可能是AD。故答案为：AD；③A．不变说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A正确；B．不确定两者的投料比，不确定不变时反应是否达到平衡，B错误；C．容器体积不变，气体质量随反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；C正确；D．反应中CH4和CO2的系数比相等，反应甲烷的量等于生成二氧化碳的量，两者浓度之和是个定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故答案为：AC；【小问3详析】一般而言，升高温度，反应速率会加快，但图中B→C的过程中，随着温度升高，正反应速率在不断减小，B点至C点反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低。故答案为：温度过高时催化剂的催化活性降低。15.某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，、是铂电极。（1）若、是惰性电极。①b电极是_______极(“正”或者“负”)。②写出乙池中D电极的电极反应式_______。③写出甲中总反应的离子方程式_______。（2）已知苯酚的分子式为。①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②a电极的电极反应式为_______。③理论上每消除苯酚，同时消除_______。【答案】（1）①.正②.③.（2）①.阴②.③.5.6【解析】某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，根据装置图可以知道，左侧为原电池，右侧为电解池。原电池中电极a苯酚失电子转化为CO2，所以电极a为负极，则电极b为正极；在电解池中，根据电源正极连阳极，负极接阴极，可知电极A、C为阳极，电极B、D为阴极。【小问1详析】①据分析，b电极是正极；②乙池中D电极为阴极，水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：；③甲中用惰性电极电解硫酸铜溶液，Cu2+在阴极得到电子生成Cu，H2O在阳极失去电子生成O2和H+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平总反应离子方程式为。【小问2详析】①该微生物电池模拟淡化海水，则NaCl溶液中的Na+经过阳离子交换膜进入正极，Cl-经过阴离子交换膜进入负极，从而得到淡水，由分析可知，a为负极，b为正极，则离子交换膜A允许阴离子通过、为阴离子交换膜；②a电极上苯酚失去电子被氧化为二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为；③b电极上硝酸根得到电子被还原为氮气，得失电子守恒，可得关系式：10C6H6O~280e−~56，则理论上每消除1mol苯酚，同时消除5.6mol。16.时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题：弱酸电离平衡常数（1）常温下，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因：___________。（2）加热后，溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因：___________。（3）物质的量浓度均为的下列溶液：①；②；③；④。由小到大的顺序为___________(填序号)。（4）向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。（5）一定温度下，