元素周期律推断 （解析版）-高考化学热点题型专项复习训练

题型08元素周期律推断

目录

考向归纳

............................................................................................................................................................................1

【考向一】原子结构与性质推断..............................................................1

【考向二】性质与位置推断..................................................................3

【考向三】“片段结构”与性质推断............................................................6

【考向四】“序、层”规律推断................................................................8

【考向五】“序、价”规律推断................................................................9

【考向六】性质递变型推断.................................................................11

【考向七】性质图像表达推断...............................................................13

【考向八】无机框图推断...................................................................17

【考向九】给定微粒组成推断...............................................................20

高考练场

..........................................................................................................................................................................23

01考向归纳

【考向一】原子结构与性质推断

【典例1】（2023•全国•模拟预测）科学家利用u粒子（即氨核;He）进行多种核反应：汨e+；HHe+：H、

i；N+；He-，X+；H。已知;H和：H都具有放射性，下列说法错误的是

A.X元素位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.：H和；H互为同位素，化学性质相同

C.；H、：H都可作为示踪原子

D.核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能

遑］附越籍

1.1~18号元素原子核外电子排布的特点

（1）电子层排布：国或后x|或|2,8,x

(2)次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10

(3)简单离子的最外层电子数为0或2或8

2.原子结构与元素的性质的关系

元素最外层电子数得失电子能力化学性质主要化合价

稀有气一般不易较稳定，一般

8（He为2）0

体元素得失电子不参与化学反应

金属元素<4易失电子金属性只有正价，一般是+1—+3

非金属元素>4易得电子非金属性既有正价又有负价

3.微粒符号及意义

元素化合价

质量数J/离子所带电荷数

质子数/原子个数

4.1~20号元素原子核外电子排布的特点

(1)原子核中无中子的原子:H。

(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;

最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:0。

(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;

最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;

最外层电子数是电子层数3倍的原子:0。

(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Sio

(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、Po

(7)与He原子电子层结构相同的离子:Li+、Be2+o

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子:Li、Mg。

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的原子:Be、S»

5.核反应变化历程

(1)概念：原子核发生变化的过程，即质子数或中子数发生变化的反应

(2)变化类型：核变化

①核聚变：\H+jH-----►jHe+Qn

②核裂变：片C—>1小+_［晨

(3)遵循规律：JX+^Y—>1Z+<W

①质子数守恒：m+a=c+e

②质量数守恒："+b=d4/

（4）常见的重要核素及其应用

292U1218O

1CciH(D);H(T)8U

相对原子质量的标准

核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

阿伏伽德罗常数基准

—一

【变式1-1］（2023•河北石家庄•校联考模拟预测）核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应:

①;He+；X—>：Y+；H；②;He+：Be-1n+'M,其中Y的核外电子数等于（m+2）。下列说法错误的是

A.b=d+lB.原子半径：M>X>Y

C.最高价含氧酸的酸性：X>MD.M、X都可与Y形成多种化合物

【变式1-2］（2023•山东济宁•统考三模）用«粒子（；He）分别轰击和：Y,发生核反应：+；He-；n+：Z

和；Y+；Hef：H+；：Ne,其中基态［Z原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是

A.用a粒子轰击：X发生的是化学变化

B.X、Y、Z的单质均为分子晶体

C.基态X和Y原子核外未成对电子数之比为1：1

D.Y、Z简单氢化物的还原性Z<Y

【考向二】性质与位置推断

园画冏画

【典例2】（2023上•湖南•高三湖南师大附中校考）短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。

其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2

能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的沸点：X>W>R

B.含氧酸的酸性：R>Z

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.第三电离能：W>X

1.非金属性强：周期表右上角的F最强

(1)单质与氢气容易化合，气态氢化物稳定。

(2)最高价含氧酸的酸性强(HC104最强)，相应盐的碱性弱。

(3)相应阴离子及气态氢化物的还原性弱。

(4)在化合物中显负价元素的非金属性强。

(5)共用电子对偏向的一方元素的非金属性强。

(6)特殊情况。

①N2与H2很难化合，但氮元素的非金属性很强。

②2C+SiCh邈Si+2cOf不能说明碳元素的非金属性比硅的强。

2.金属性强：周期表左下角的Na最强

(1)单质与酸或水反应剧烈。

(2)最高价碱的碱性强，相应盐的酸性弱。

(3)相应阳离子的氧化性弱。

(4)能够从盐溶液中置换出其他金属的金属。

(5)特殊情况。

①活泼性：Ca>Na,但钠和水反应更剧烈。

②反应Na⑴+KC1⑴望±NaCl⑴+K(g),不能说明金属性Na>K。

③按周期律Pb比Sn活泼，按金属活动顺序表Sn比Pb活泼。

3.元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口

特征元素

形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元

C

素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素

空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N

地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情

O

况下呈液态的元素

单质密度最小的；元密度最小的金属元素H、Li

单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素Br、Hg

最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应

N、S

的元素、能起氧化还原反应的元素

元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F

单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维Si

短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素Na、F

单质最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素

或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元F

素或阴离子的还原性最弱的元素

4.元素推断题六大误区

误认为最高正化合价和最低负化合价绝对值相等的元素只有第IVA族的元素。忽视了第IA族的

误区1

氢元素的最高正化合价为+1价，最低负化合价为-1价

误区2误认为主族元素的最高正化合价一定等于其族序数。忽视了氧一般不显正价，氟无正价

误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但酸性HCKXH2sCh忽视了关

误区3

键词“最高价”

误区4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难

误区5误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1。忽视了长周期也有相差11或25的情况

误认为得（失）电子的数目越多，元素的非金属性（金属性）越强，实际上元素原子得失电子多

误区6

少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系

'圃圜谕里

【变式2-1]（2023上•重庆沙坪坝•高三重庆一中校考）R、X、Y、Z均为前四周期元素，原子序数依次增大，

R原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X的单质性质稳定，常用作保护气，Y的焰色试验为紫色（透过

蓝色钻玻璃），Z的合金是用量最大的合金材料。下列说法正确的是

A.Y3Z（RX为可用于检验Z二价离子并生成红褐色沉淀

B.RO?与XC）2均为非极性分子

C.同周期元素基态原子未成对电子数多于Z的有两种

D.这四种元素一种位于s区，一种位于ds区，两种位于p区

【变式2-2]（2023上•四川绵阳•高三绵阳南山中学实验学校校考）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原

子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反

应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是

A.简单离子半径可能为：Z>X>Y

B.简单氢化物的还原性：X>Y

C.常温下，Z的单质能够与水剧烈反应

D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性

【考向三】“片段结构”与性质推断

园画冏画■——■―

【典例3】（2022•广东卷）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化

物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

一■■~

L根据“片段结构”推断元素的思维模式

给出一小部分元素周期表推断元素是一种常见题型，需要根据题目明确给出的信息或周期表结构中“隐藏”

的信息进行推断。如第一周期只有两端有元素，如果某元素上方有相邻元素，则或为第三周期元素或为Li

或为Ne。解题时，应先根据题示信息推出某种元素，然后顺藤摸瓜，由元素的位置关系确定其他元素。

（1）元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第IA族左侧无元素分布；

（2）He为。族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为He,再依次推知Y为F、Z为0、W为P。

2.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法（或0族定位法）

首先要熟记各周期0族元素的原子序数,然后和已知元素原子序数去比较。

IIIIIIIVVVI

VDA0

AAAAAA

......

a

cC

A

bB

(1)若元素bB与flA的原子序数之差瓦。=1~2，贝UB元素处于A元素的下一周期，族序数为(6-a),即B位于第

IA族或IIA族，如38号元素比第4周期氯的原子序数(36)大2,故38号元素位于第5周期IIA族。

(2)若元素flA与£的原子序数之差a-c=l~5，则C元素位于A元素所在周期，族序数为[8-(a-c)],即C位于第

IIIA-VHA族，如49号元素比第5周期的氤(54号)原子序数小5,因此该元素处在第5周期IIIA族。

①IA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

②元素周期表中第18列是0族，不是VHIA族，第8、9、10三列是皿族，不是WB族。

③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是fflB族，共有32种元素。

④过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。

⑤由于税系和钢系的原因，第6、7周期的HA族和IIIA族元素原子序数差为25。

3.短周期元素推断的数量突破口

(1)序差关系：短周期同主族相邻元素除了H和Li差2外，其余都差8

zWZ+l

9M

(2)等量关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子总数

【变式3-1】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为

Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

YZ

Xw

A.X位于元素周期表中的第三周期第VIA族

B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

C.XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

D.利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

【变式3-2](2023上•四川成都•高三成都七中校考)下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数

为n,最外层电子数为2n+l。下列叙述错误的是

A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C.X、Z的简单氢化物的热稳定性和还原性都是X的强

D.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

【考向四】“序、层”规律推断

园厕冏麻］

【典例4】(2023•四川成都•石室中学校考模拟预测)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元

素且B、C元素相邻，D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等；A元素可以与B、C、E元素分别

形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。已知：甲+£2=丙+82,甲+丙=

To下列说法一定正确的是

A.离子半径：E>D>C>B

B.常温下，含D元素的盐溶液pH<7

C.丁物质均由非金属元素组成，只含共价键

D.一元弱酸AEC,其结构式为A-C—E

———~

1.理清“序、层”规律

(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，贝IJ“阴前右，阳后左“，即阴离子在前一周期右侧，阳离子

在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法：

若短周期主族元素的简单离子：A+、B2\C>D2一具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元

素周期表中的相对位置如下：

DC

AB

故原子序数：B>A>C>D

原子半径A>B>D>C

离子半径：D2->C->A+>B2+

(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

2.微粒半径的比较

(1)相同电性微粒半径大小的比较

①原子半径：左下角的Na最大

②阳离子半径：左下角的Na+最大

③阴离子半径：左下角的P3一最大

(2)不同电性微粒半径大小的比较

①同周期：阴离子半径〉阳离子半径，如Na+<C「

②同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe2+>Fe3+

③同电子层结构：原子序数越大，离子半径越小，如Na+VCp-

(3)常见10电子微粒半径大小比较：N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+

(4)常见18电子微粒半径大小比较：P3^>S2->K+>Ca2+

―一

【变式4-1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、

Z处于同一周期。X的价电子排布为ns，pn,Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法不F砸的是

A.Z的氢化物的沸点不一定大于X的氢化物的沸点

B.Z元素对应的单质一定是非极性分子

C.W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W

D.X、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z>X

【变式4-2】甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢

化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是

A.甲通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，甲能与碱反应

B.乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形

C.若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙与甲烷中碳氢个数比不同

D.丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生

【考向五】“序、价”规律推断

阐蒯资面

【典例5］根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号EFGHIJKL

原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186

最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+2+1

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：H<I

B.简单离子半径：K<F

C.同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J

D.J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得

1.熟记“序、价”规律。

在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。

2.化合价规律

(1)常用等量关系。

①主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数=价电子数。

②主族元素的最高正价+|最低负价1=8或2(氢)。

(2)化合价的范围：+1W最高价W+7,—4W最低价W—1。

(3)化合价的特殊点。

①氟元素没有正化合价。

②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价。

③金属元素、硼元素没有负化合价。

(4)最高正化合价与其最低负化合价代数和。

①等于。的短周期元素：氢、碳、硅。

②等于2的短周期元素：氮、磷。

③等于4的短周期元素：硫。

④等于6的短周期元素：氯。

———

【变式5-1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确

的是

100■・w

95-

90-

*

>85-

M80-X■

75■Y

70-0/

______I_____________I____________I_______________I_______

-4-3-2-1

元素最低化合价

A.第一电离能：Y>Z>X

B.简单氢化物的沸点：Y>Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D.通的空间结构为平面三角形

【变式5-2］（2023上•山东荷泽•高三山东省邺城县第一中学校考）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标

的图像称为价类二维图,在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误

的是

A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可反应

B.b和c可分别与水发生反应生成e和d

C.e在潮湿的空气中容易转变为d

D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

【考向六】性质递变型推断

【典例6】（2022上•云南保山•高三统考期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息

判断下列说法正确的是

元素XYZW

H3ZO

最高价氧化物的水化物

4

0.1mol/L溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性、第一电离能：Z<WB.简单离子半径：W<Y

C.X、W最简单氢化物的键角：X>WD.简单氢化物的沸点：X<Z

元素周期表中主族元素结构及性质的递变规律

内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数电子层数相同电子层数逐渐增多

最外层电子

最外层

数逐渐增多最外层电子数相同

电子数

（1〜7或2）

原子半径逐渐减小逐渐增大

阳离子半径逐渐减小，阴离子半径

离子半径逐渐增大

逐渐减小，式阴离子）〉“阳离子）

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

元素性质离子的氧化阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还阳离子氧化性逐渐减弱，阴离

性、还原性原性逐渐减弱子还原性逐渐增强

最高正价：由+1—+7（0、F除外）

最高正价数=主族序数（0、F

主要化合价最低负价：主族

除外）

序数一8

气态氢化物

依次减弱依次增强

的还原性

非金属元素

气态氢化物气态氢化物的形成越来越容易，其气态氢化物形成越来越困难，

化合物的的形成难易稳定性逐渐增强其稳定性逐渐减弱

性质及稳定性

最高价氧

化物对应酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

水化物的碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

酸碱性

【变式6-1］（2023下•江苏南通）X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次

增大。X和Z的基态原子的2P能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子

数相等。下列说法正确的是

A.元素第一电离能：Z1（Y）>Z1（Z）

B.简单离子半径：R>W

C.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

【变式6-2](2022•四川南充•四川省南充高级中学校考一模)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增

大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X

的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,下列说法一定正确的是

A.简单氢化物的还原性：Z<X

B.Q的氧化物对应的水化物是强酸

C.W可与水反应生成H2

D.工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物

【考向七】性质图像表达推断

【典例7】(2023上•辽宁•高三校联考)化合物Z2(WY4)3-18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为

短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如下左

图所示。向ImolZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像如下右图。则下列叙述正确的是

失重/%

B.Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z3>W2

C.400℃热分解将失去18个X2Y

D.1100℃热分解后生成固体化合物Z2Y3,且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z

一、短周期元素的制备和性质

1.短周期元素的制备

(I)只能用电解法制得的非金属单质：F2

(2)只能用电解法制得的金属单质：Na、Mg、Al

(3)不能在玻璃器皿中制取的氢化物：氢氟酸

(4)采用液体空气分储法制备的单质：N2、02

2.短周期元素单质的性质

(1)与水反应最剧烈的金属单质：Na

(2)与水反应最剧烈的非金属单质：F2

(3)单质可与热水发生置换反应：Mg

(4)在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸的单质：F2

(5)常温下不溶于浓硫酸或浓硝酸的金属：A1

(6)既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的单质：A1

(7)常温下与水反应生成两种酸的单质：Cl2_

(8)与水在一定条件下反应生成两种气体的单质：C

(9)能与某种酸反应放氢气的非金属单质：Si

(10)能与碱反应生成氢气的单质：Al、Si

(11)最容易着火的非金属单质：白磷

3.短周期元素氧化物的性质

(1)自然中含氧量最多的氧化物：H2O

(2)人工合成的含氧量最多的氧化物：H2O2

(3)既能和强酸又能和强碱发生非氧化还原反应的氧化物：A12O3

(4)既能和某些酸性氧化物又能和某些碱性氧化物化合的氧化物：H2O

(5)能够和氢氟酸反应的非金属氧化物：SiO2

(6)熔沸点高、硬度大的非金属氧化物：SiO2

(7)不溶于水不和水反应的固体非金属氧化物：SiO2

4.短周期元素简单气态氢化物的性质

(1)水溶液酸性最强的气态氢化物：HC1

(2)稳定性最强的气态氢化物：HF

(3)可与水形成喷泉实验的气态氢化物：HC1、NH3

(4)能够和水发生化合反应的气态氢化物：NH3

(5)混合后能够产生白烟的气态氢化物：NH3和HC1

(6)呈碱性的气态氢化物：NH3

(7)常温下为液态的气态氢化物：H2O

(8)含氢元素质量分数最大的碳氢化合物：CH4

(9)还原性最弱的气态氢化物：HF

(10)还原性最强的气态氢化物：SiH4

(11)气态氢化物与其氧化物常温下反应生成其单质的元素：S

(12)与酸反应生成离子化合物的气态氢化物：NH3

5.短周期元素酸碱的性质

(1)最高正价氧化物的水溶液酸性最强：HC104

(2)最高正价氧化物的水溶液碱性最强：NaOH

(3)酸性最强的无氧酸：HC1

(4)具有挥发性的碱：NH3H2O

(5)还原性最强的无氧酸：H2s

(6)具有强还原性的二元含氧酸：H2SO3

(7)常温下能够和铜或银反应的酸：HNO3

(8)难溶性的含氧酸：H2SiO3

(9)受热不易分解生成相应价态氧化物的碱：NaOH

(10)最高价氧化物的水溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素：S

(11)最高价氧化物的水溶液与其氢化物能够发生化合反应的元素：N

(12)需要保存在棕色瓶中的含氧酸：HC1O,HNO

二、短周期元素及其化合物反应的某些特征反应

1.具备某些特征的置换反应

(1)有黄色固体生成的置换反应

①同主族之间置换：2H2S+O2=2SJ+2H2。

②不同主族间置换：C12+H2S=S；+2HC1

(2)固体单质置换出同主族的固体单质：2C+SiO?邈Si+2cOf

⑶金属单质置换出非金属的固体单质：2Mg+CCh鳗2MgO+C

-

(4)气体单质置换出液体非金属单质：Cl2+2Br=2Cr+Br2

(5)气体单质置换出固体非金属单质：

①常温置换：ci2+2r=2cr+i2

②高温置换：SiCl4+2H2^=Si+4HCl

2.产生淡黄色固体的反应

(1)两种单质化合生成淡黄色固体：2Na+C>2点燃NazCh

(2)两种化合物混合产生淡黄色固体：2H2S+SO2=3SJ+2H2。

2+

(3)两种溶液混合产生淡黄色固体和刺激性气体：S2O3-+2H=S；+SO2t+H2O

3.同时生成两种酸性氧化物的反应：C+2H2SO4(浓)AcO2t+2SO2t+2H2O

4.加入酸产生沉淀的反应

(1)加入过量盐酸产生白色沉淀

①沉淀不溶于酸和碱：Ag++Cr=AgClJ,

②沉淀溶于强碱溶液：SiOj2+2H+=H2SiO3j,

(2)通入过量二氧化碳产生白色沉淀

①沉淀溶于强酸和强碱：A102+2H2O+CO2=A1(OH)3J+HCO3-

2--

②沉淀不溶于强酸溶液：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO3

(3)滴加盐酸至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解

+

①先沉淀：A1O2+H2O+H=A1(OH)3I

+3+

②后溶解：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

5.加入NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解

(1)先沉淀：A13++3OH~=A1(OH)3；

-

(2)后溶解：Al(OH)3+0H=A102+2H2O

6.加酸产生能够使品红溶液褪色的气体

2++

(1)无色气体：SO3+2H=SO2t+H2O或HSO3+H=SO2t+H2O

(2)有色气体：2MnOJ+16H++10C「=Mn2++5C12f+8H2。

7.燃烧产生特征颜色火焰的反应

(1)燃烧产生苍白色火焰：H2+CI2点燃2HC1

(2)燃烧产生黄色火焰(冒白烟)：2Na+Cb点燃2NaCl

【变式7-1](2023下•福建泉州•高三福建省德化第一中学校联考)常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素

的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。

A.WZ3的空间构型是平面三角形B.工业上采用电解法冶炼X

c.ZO2可作为自来水净水剂D.最简单气态氢化物稳定性：Z>Y

【变式7-2](2023•江西南昌•统考二模)元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R

和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q,在Q的溶液

中滴力口Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，下列说法正确的是

Z丁。

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