元素周期表、元素周期律（核心考点）-2025年高考化学一轮复习

考点17元素周期表，元素周期律

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01元素周期表的结构...............................................................2

考法02元素周期律.....................................................................6

考法03元素位构性的应用..............................................................10

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•甲卷，4分；2024•江苏卷，3分；2023天津卷5题，4分；

元素周期律

2021北京卷4题,4分

2024•甘肃卷，3分；2023全国甲卷11题，6分；2023全国乙卷10题，6分；

文字叙述型兀素推2023广东卷14题，3分；2023浙江1月10题，3分；2023浙江6月11题，3分；

断2023湖北卷6题，3分；2023湖南卷6题，3分；2022浙江1月16题，2分；

2022浙江6月16题，2分；2022海南卷10题，4分；2022辽宁卷5题，3分；

周期表片段型元素

2022年广东7题，2分；2021浙江1月15题，2分

推断

物质结构式型元素2023辽宁卷9题，3分；2022全国乙卷11题，6分；2022湖南卷5题，3分；

推断2021河北卷12题，4分；2021广东卷13题，4分；2021辽宁卷14题，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，应用元素周期律和元素周期表，推断原子的结构，预测元素的性

质，如金属性、非金属性的变化，半径的变化，仍是高考命题的热点。

【备考策略】

元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性

推断、归纳总结相结合。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、

位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

结合无本化合箱性，啦柞W常学元充化合物的性比

一而;■物比结向得断4裳与如周期儿京的点簿并友

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位一构一性”的关

系，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断知识，题目难度一般适中。

考点梳理

考法01元素周期表的结构

1.编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。

2.元素周期表的结构

⑴周期

短周期长周期

序号1234567

元素种数288181832不完全周期，最多容

0族元素纳32种元素，目前

21018365486

原子序数排了26种元素

⑵族

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)

列序121314151617

主族序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)

列序345671112

族序数IIIBIVBVBVIBVIIBIBIIB

③Vin族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

3.元素周期表中的特殊位置

（1）分区

①分界线：沿着元素周期表中铝、楮、睇、针与硼、硅、碑、碎、破的交界处画一条斜线，即为金属元素

区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。线的左边是金属元素（氢除外），线的右边是韭金属元素。非金

属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内（如图所示）。处于金属与非金属分界线（又称梯形线）

附近的非金属元素具有一定的金属性,又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。

IAHAJHAIVAVAVIAWA

非金属性逐渐增强

琲

稀

：B金

有

Al：Si非金属元素属

气

性

体

Ge!As逐

渐

元

增

Sb；Te素

金属兀素----.强

Po：At

Lv：Ts

金屈性逐渐增强

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

④对角线规则

|Mg|AI|Si

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧

气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。

（2）过渡元素：元素周期表中部从niB族到1IB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

⑶锢系：元素周期表第6周期中，57号元素^到71号元素错共15种元素。

（4）钢系：元素周期表第7周期中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素。

（5）超铀元素：在舸系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。

4.元素周期表的“三大”应用

（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

（2）寻找新材料：

(3)用于工农业生产

地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。

易错辨析

-----------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打'7”,错误的打"x”)

⑴包含元素种数最多的族是第IA族。()

(2)原子的最外层有2个电子的元素一定是第IIA族元素。()

(3)第IA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。()

(4)过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。()

(5)两种短周期元素的原子序数相差8,则周期序数一定相差1。()

(6)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()

(7)第IA族全部是金属元素()

(8)元素周期表中锢系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素()

(9)形成化合物种数最多的元素在IVA族()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)4(5)Y(6)X(7)X(8)X(9)4

典例引领

-----------IIO

考向01考查周期表的结构

【例1】(2024•广东深圳•一模)IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为

“Copemicium"，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。

下列关于Cn的说法正确的是()

A.Cn位于第六周期HB族

B.Cn是过渡元素

C.Cn是非金属元素

D.Cn元素的核外电子数为165

【答案】B

【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn为86,118号位于

第七周期0族，可知112号元素位于第七周期IIB族；Cn属于过渡元素，属于金属元素；Cn元素的核外电

子数=原子序数=112。故B正确。

考向02考查周期表的应用

【例2】（2024•山东淄博•二模）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界

线），下列说法不正确的是（）

A.虚线左侧是金属元素

B.As处于第五周期第VA族

C.Si、Ge可作半导体材料

D.Sb既有金属性又有非金属性

【答案】B

【解析】题图中虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；由Si处于第三周期第IVA族可推知，As处于

第四周期第VA族，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属

性，又具有非金属性，可在该分界线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），C、D正确。

对点提升

---------114

【对点1]（2024•河北保定•模拟）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的锢Mln）等9种元素相对原子质

量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是（）

A.In是第四周期niA族元素

115117

B.In与In互为同素异形体

4949

C.原子半径：Rb>In

D.碱性：In（OH）3VAi（OHb

【答案】C

【解析】In的原子序数为49,原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3,则In处于第五周期

115117

第niA族，A错误；In与In质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B错误；Rb位于第五周期

4949

第IA族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Rb>In,C正

确；A1位于第三周期第mA族，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同一

主族元素从上向下，金属性逐渐增强，则碱性：In（OH）3>Al（OH）3,D错误。

【对点2]（2024・浙江台州•模拟）下列说法正确的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族

C.同周期中金属性最强的元素是IA族金属元素

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

【答案】C

【解析】同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则酸性不一定减

弱，故A错误；原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第nA族，如氯原子最外层电子数为2,

它处于周期表的0族，故B错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第IA族金属元素是同周期中

金属性最强的元素，故C正确；周期表中金属和非金属分界线附近的元素可以作半导体材料，过渡元素位

于副族和第VIII族，故D错误。

考法02元素周期律

1.元素周期律

（1）概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变的规律。

（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

2.主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子

原子半径逐渐减小逐渐增大

结构

阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小

离子半径逐渐增大

『（阴离子）>/（阳离子）

最高正化合价由+1一+7（0、F除相同，最高正化合价=主族序

化合价

外）负化合价=—（8—主族序数）数（O、F除外）

元素的金属性和非金金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

性质离子的氧化性、还原阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

3.元素周期表、元素周期律的应用

（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素

（2）预测元素的性质（由递变规律推测）

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性：Mg>AKCa>Mg,则碱性：Mg（OH）2>Al（OH）3,Ca（OH）2>Mg（OH）2,贝l|Ca（OH）2>

A1（OH）3（填“>”或“="）。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2难溶，可推知Be(0H)2难溶；再如：己知卤族元素的性质递变规律，可

推知元素碳(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

4.微粒半径大小比较方法

当最外层电子数相同，电子层数不同时，电

一看子层数越多，半径越大。

电子层数例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);

r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)

当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

二看例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>

核电荷数r(Cl);

2+2+3+

r(O-)>r(F-)>r(Na)>r(Mg)>r(Al)o

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数

三看

越多，半径越大。

核外电子数

2+3t

例：r(Cl)>r(Cl);r(Fe)>r(Fe)o

5.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X"++Y—>X+Ym+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

性比较判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

易错辨析

------------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打“小,错误的打“X”)

(1)元素的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。()

(2)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()

(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强。()

(4)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。()

(5)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()

(6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强()

(7)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x

典例引领

----------IK

考向01考查微粒半径大小比较

【例1】(2024•辽宁沈阳•一模)短周期元素X、Y,若原子半径X>Y,则下列选项中一定正确的是

()

A.若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y

B.若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y

C.若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y

D.若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y

【答案】C

【解析】X、Y均为短周期元素，原子半径X>Y,若X、Y均在IVA族，则X为Si、Y为C,碳元素形

成的单质有多种，其中金刚石的熔点高于Si单质，A不一定正确；若X、Y均在VIA族，则X、Y分别为

S、O,热稳定性H2O>H2S,B错误；若X、Y均为第二周期非金属元素，则二者简单离子的核外电子排

布相同，核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，故简单离子半径X>Y,C一定正确；若X、

Y均属于第三周期金属元素，则X、Y可分别为Na、Al,此时元素的最高正价X<Y,D错误。

【思维建模】

微

粒

半

径

比

狡

核电荷数、选择一种参照微粒进行比较,

电子层数、如比较r(K)与r(M*),可

电子数皆不选择r(Na+)为参照:r(K+)>

相同的微粒r(Na+)>r(Mg2+)

考向02考查元素金属性和非金属性强弱

【例2】（2024•河北隆尧•模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总

数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A.非金属性：W>X>Y>Z

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸

D.Y的氧化物水化物为强碱

【答案】D

【解析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，又因四种元素的

核外电子总数满足X+Y=W+Z,可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl,XW3为NH3,WZ为

HCL非金属性：Cl>N>H>Na,A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：Na>Cl>

N>H,B项错误；N可以形成HNC>2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH,NaOH

属于强碱，D项正确。

【思维建模】

元素的金属性强弱比较元素的非金属性强弱比较

最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素

金属性越强的非金属性越强

单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金单质与为反应越容易，生成的简单氢化物越稳

属性越强定，对应元素的非金属性越强

单质的还原性越强，对应元素的金属性越强单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强

简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性

阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱

越弱

原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的

金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱

置换反应：强的置换出弱的，适用于金属也适用于非金属

对点提升

♦--------------11<

【对点1］（2024•山东潍坊•模拟）如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与

X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

W

XYZ

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

【答案】D

【解析】由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之

和为8,且族序数相差2,可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。原子半径：N<A1,A项正确。

常温常压下，单质硅呈固态，B项正确。由非金属性：P<N,可知气态氢化物热稳定性：PH3<NH3,C

项正确。A1的最高价氧化物对应的水化物Al（0H）3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。

【对点2］（2024・湖北黄冈•模拟）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项事实结论

A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na>Mg

BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>Mg

CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：s>c

K时,B^+Hz-2HBr^=5.6xl07

D非金属性：Br>I

I2+H2一2HlK=43

【答案】C

【解析】C项，根据事实可知，H2s03比H2c。3酸性强，但H2s03不是最高价含氧酸，故不能说明非金属

性：S>Co

考法03元素位构性的应用

1.结合元素周期表结构推断的思维模型

U）依据原子结构特点推断

3WN<8,元素属于HIA族〜VIIA族；N=1或2,元素属于IA族、HA族、副族（Pd

原子最外层电

除外）、。族（氯）；N=8,元素属于0族（He除外）；N>次外层电子数，元素属

子数（N）

于第二周期（Li、Be除外）

某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位

“阴三阳四”规律

于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子对应元

“阴上阳下''规律

素位于阴离子对应元素的下一周期

（2）依据元素在周期表中的相对位置推断

直接相邻的

zZ+lZ-lZZ+lZ-lzZ+l

型、

“JL”(DZ+8Z+18||Z+32

型、“+”型相Z-8Z-18Z-32

对位置关系(6gZZ+lZ-lZZ+lZ-lZZ+l

一、

Z-8Z-18~*一Z-18四］

Z+1三卜周期Z-1Z+1四卜周期Z-1

1z-iZZZZ+1五卜周期

四J五J六J

③Z+18Z+18Z+32

注Z为某元素的原子序数

有些元算W在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质

“对角线”规则

却很相他L如Li和Mg、Be和Al等

2.元素周期表结构与元素性质的关系

典例引领

-----------II<1

考向01结合原子结构进行推断

【例1】（2023•湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2-WY2O已知：X、Y、Z

和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电

子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（C）

A.电负性：X>Y>Z>W

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.Y和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

【答案】C

【解析】根据基态X原子S轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，可知X的电子排布式为Is22s22P4,

为O元素，基态O原子的未成对电子数为2,则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,结合原子序

数关系可确定Y为F元素或Na元素，Z为P元素，则该荧光粉的主要成分为3W3（PO4）2-WF2,结合化

合物中各元素化合价代数和为0可确定W为+2价，又其原子序数最大，故W为Ca元素，Y为F元素。

元素电负性：F>O>P>Ca,A项错误；原子半径：F<O<P<Ca,B项错误；F2>Ca与水反应生成的气

体分别为。2和H2,C项正确；P元素的最高价氧化物对应的水化物H3P。4不具有强氧化性，D项错误。

考向02结合“特殊微粒结构”进行推断

【例2】（2024•江苏常州•一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正

价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的

原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

【答案】D

【解析】

根据同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可得原子

半径：Z(N)<Y(C)<M(Si),A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性

越强，则酸性：Z(HNO3)>Y(H2co3)>M(H2SiO3)，B项正确；HzN—NH2为联氨，是一种极性较

强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又

H2NNH2+H2OUH2NNH：+OH-,其水溶液呈碱性，C项正确；X(H)、Z(N)、Q(C1)三种元素可

形成NH4CLNH4cl是离子化合物，D项错误。

考向03结合元素周期表结构进行推断

【例3】(2024•湖南长沙・联考)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素

原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()

WX

YZ

A.氢化物沸点：W<Z

B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：Y2X3<YZ3

D.简单离子的半径：Y<X

【答案】D

【解析】根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为A1元素、Z为C1元素。

NH3存在分子间氢键，而HC1不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HC1的沸点高，A项错误。A1

(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNC>3、HNO2均显酸性，B项错误。AI2O3是离子晶体，而

AlCb是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误。AF+和。2-的电子层结构相同,

具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：A13+CO2-,D项正确。

考向04结合元素化合物的性质推断

【例4】（2022•全国乙卷）化合物（YW4X5Z8-4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z

为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物

的热重曲线如图所示，在200。（2以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（D）

IIMW

1W1,-I

,-USt

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200°C阶段热分解失去4个W2Z

D.500。（2热分解后生成固体化合物X2Z3

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，

说明Y的核外电子数为奇数，则Y为N,Z为O；结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21,可知W、X

的原子序数之和为6,又W的原子序数小于X,则W为H,X为B。B单质常温下为固体，A项错误；元

素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性B<N,则酸性H3BO3VHNO3，

-1Q-y-

B项错误；ImoINNBsOg/HzO的质量为273g,设其在100〜200°C阶段失水xmol,则有砺=1-0.802

=0.198,解得力3,说明100〜200°C阶段热分解失去3mol%0,C项错误；假设NFUBsCVdHzO在

500。（2热分解后生成固体化合物B2O3,根据B元素守恒，最终可生成9mOIB2O3，质量为175g,质量分

数为?|xl00%u64.1%,说明假设正确，D项正确。

对点提升

---------------II<1

【对点1］（2023•全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与丫2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（）

A.X的常见化合价有一1、-2

B.原子半径大小为Y>X>W

C.YX的水合物具有两性

D.W单质只有4种同素异形体

【答案】A

【解析】由W、X、Y均为短周期元素，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，可知X为O元素，Y

为Mg元素；结合原子序数W<X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素，该矿物为

MgCO3=氧元素常见化合价有一1、—2,如Naz。?、Na2。中氧元素分别为一1价和一2价，A正确；根据

元素在周期表中的位置，可确定原子半径：Mg>C>0,B错误；MgO的水合物Mg（OH）2不具有两

性，C错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60>碳纳米管等多种同素异形体，D错误。

【对点2］（2024•湖南常德・模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等

于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18b

分子。下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X<Y

D.Y的单质可从X的简单氢化物中置换出X的单质

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z

为Na；W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子，该分子为N2H4,W的原子序数小于X,则W为

H、X为N；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为0。A项，简单离子半径Na+

-，错误。B项，两。2中两个O原子之间为非极性键，正确。C项，常温常压下，H2O为液态，而NH3为

气态，所以NH3的沸点低于H2O,正确。D项，X的简单氢化物为NH3,Y的单质为。2，氨气与。2反应

可生成N2和H2。，正确。

【对点3］（2024•北京顺义・二模）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的

单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是（）

YZ

XW

RT

A.X、Y的单质均存在同素异形体

B.Y、Z的简单氢化物的稳定性逐渐增强

C.R的单质可用于制造半导体材料

D.工业上电解NaW溶液制W2可使用阴离子交换膜

【答案】D

【解析】W的单质常温下为黄绿色气体，则W为C1,由元素在周期表中的位置可知，X为P,Y为O,Z

为F,R为Ge,T为Br。P的同素异形体有红磷、白磷等，。的同素异形体有氧气和臭氧，A正确；同周

期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的简单氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳

定性逐渐增强，B正确；Ge为重要的半导体材料，C正确；工业上电解饱和食盐水可制得Cb，为防止阳

极生成的Cb和阴极生成的NaOH反应，需要将产生的NaOH和Cb分开，只允许阳离子通过，故需使用

阳离子交换膜，D错误。

【对点4］（2024•福建厦门•联考）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同

族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下

列说法正确的是（）

A.原子半径大小为W<X<Y<Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与Z2W均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

【解析】根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首

先推出黄绿色气体为Cb，联想氯及其化合物的转化关系NaClO+2HCl（浓）Cl2T+NaCl+H2O,对

照盐YZW的组成以及Cb与NaOH溶液反应等信息得出W为。，X为F,Y为Na,Z为Cl。根据元素周

期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F,A项错误。HF是弱酸，HC1为强酸，B项错误。Naz。?中。原子

间以非极性键结合，CbO的结构式为Cl—O—C1,含极性键，C项错误。标准状况下，F2、。2均为气态，

D项正确。

好题冲关

基础过关

------------II<1

1.（2024•黑龙江大庆•一模）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是

A.氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF>HCl>HBr

B.同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25

C.铁元素位于元素周期表中第四周期第VHIA族

D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数

【答案】B

【解析】A.化学键稳定性：H-F>H-C1>H-Br,故酸性：HF<HCl<HBr,故A错误；

B.短周期中同周期的IIA族与:HIA族相邻，原子序数相差1,而长周期中同周期的HA族与niA族之间还

有10歹!J,若处于第四、第五周期，则它们的原子序数相差11,且第六周期IIIB族、第七周期niB族分别

存在镯系元素、钢系元素各15种元素，则它们的原子序数相差25,故B正确；

c.铁元素不是主族元素，位于元素周期表中第四周期第vni族，故c错误；

D.除氧元素无最高正价，氟元素无正价外，其它主族元素的最高正化合价都等于该元素原子的最外层电

子数，故D错误；

故选B。

2.（2024•云南保山•一模）下列关于原子核外电子排布和元素周期律的说法，正确的是

A.同一周期中，第HA与第IHA族元素原子的核电荷数相差1或10或25

B.氧的非金属性比碳强，所以H2。的熔沸点比CH,高

C.Hao’是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸

D.元素周期表纵向看，由16个纵列构成

【答案】C

【解析】A.同一周期中，第IIA与第IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25,A错误;

B.水分子间存在氢键，故水的沸点比甲烷的错，B错误；

C.同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故高氯酸是卤素最高价

含氧酸中酸性最强的酸，C正确；

D.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，D错误；

故选C。

3.(2024•天津河西•三模)下列叙述正确的是

A.第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小

B.第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同

C.短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键

D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

【答案】A

【解析】A.同一周期元素原子序数大的其原子半径小，所以第二周期主族元素原子半径从左到右依次减

小，A正确；

B.第三周期元素的氯化物中，氯化钠、氯化镁属于离子晶体，但氯化铝属于分子晶体，B错误；

C.短周期第IA族包括H、Li、Na,其中H元素与VHA族元素构成的物质如HC1等含共价键，C错误；

D.过渡元素是指副族元素和第VIII族，元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素常用于寻找半

导体材料，D错误：

故选Ao

4.(2024・浙江•三模)如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21.下列说法正确的

是

wz

IHH

A.原子半径0)：r(Z)>r(Y)>«X)

B.X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低

C.WY2>WZ4>WX均有熔点高、硬度大的特性

D.某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素

【答案】D

【分析】设X的最外层电子数为a,则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3),从而得出a+

(a+2)+a+(a+3尸21,a=4,故X、Y、W、Z分别为C、0、Si、Cl,则T为As元素。

【解析】A.X、Y、Z分别为C、O、Cl,C、O为同周期元素，C在O的左边，则原子半径⑺：r(C)>

r(O),故A错误；

B.X、Y分别为C、0,若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈固态，则其沸点可能比Y的

氢化物*2。)的沸点要高，故B错误；

C.SiC14在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，故C错误；

D.某病毒DNA链中有As元素，As与P属于同主族元素，可能是As取代了普通DNA链中的P元素生

成的，故D正确；

故选D。

5.(2024•四川雅安・模拟预测)X、Y、Q、M、N均为短周期主族元素，这五种元素在周期表中的相对位

置如下图所示。已知X、Q、M三种元素的核电荷数之和比Y和N的核电荷数之和多10。下列说法正确

的是

X