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文档简介
绝密★启用前
镇海中学2024学年第一学期11月高考模拟考试
化学
姓名准考证号
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生注意:
1.答题前,请务必粘贴条形码,并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签宇笔或钢
笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答。
在本试题卷或草稿纸上的作答一律无效。考试结束时,只需要上交答题纸。
3.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe
56Cu64Br801127Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KC1溶液B.稀牛奶C.酒精溶液
D.Na2s。4溶液
2.下列说法不正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体,都不能发生银镜反应
B.油脂属于酯,在酸性或碱性条件下,油脂都能发生水解
C.84消毒液用于杀菌消毒的原理是使蛋白质变性
D.固态氨基酸主要以内盐形式存在,熔点较高
3.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO;);
铁易被腐蚀,经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性,方法为:用NaOH与NaNOz
进行浸泡,在表面形成Fes。』的同时有NH3生成;铁与珅反应得到的FeAs可被
1
Na还原成NaFeAs,是一种超导材料。镣(Ni)与Fe单质化学性质相似,金属活
动性比铁略低。酸性条件下,Ni3+的氧化性强于C4,Ni?+的盐与碱反应可以转
化为不溶性的Ni(OH)2。在隔绝空气条件下,将NaFeAs加入水中,NaFeAs转
化为Na「,FeAs(0<xW1)的同时释放出H?。下列说法不正确的是
A.消耗ImolNaFeAs,转移2nlol电子B.NaFeAs与水反应所得溶液pH升高
C.NaFeAs与水反应时体现还原性D.制备NaFeAs须隔绝空气和水
4.结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实解释
A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强
B王水溶解粕浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
c冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D石墨能导电未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
5.下列实验装置使用不乏等的是
温弋,髀器
林盖
隔热层、F--■
~、外壳
图4
A.图1装置用于色谱法,可确定有机物的结构
B.图2装置用于1-漠丁烷的消去反应
C.图3装置用于酯化反应,其中长直导管起冷凝作用
D.图4装置用于中和反应反应热的测定
6.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO;+NH;+2OH=CO;+NH3-H2O+H2O
2
2+3+
B.向Fe"溶液中通入等物质的量的Cl?:2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4Cr
3+2+
C.Fe(NC>3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe+2r=2Fe+I2
D.明帆溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SO;一恰好完全沉淀:
2+3+
2Ba+3OH+Al+2SO:=2BaSO4J+A1(OH)3J
7.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但
口服该药对胃、肠道有刺激性,可以对该
分子进行如图所示的修饰。下列说法错误
的是
A.甲的分子式为G3Hl
B.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
C.乙分子苯环上的二氯代物有4种同分异构体
D.甲分子中最多有8个碳原子共平面
8.W、M、N、X、Y、Z六种主族元素,原子序数依次增大,W原子最外层电子
数是内层电子数的2倍,W与Z相邻,M的一种简单氢化物常用作制冷剂,X
元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用,基态Y原子的s能级与P能级电子数相
等,下列说法不正确的是
A.化学键中离子键成分的百分数:YZW'YRB.M-N键长:
MN:>MNJ
C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素D.分子的极
性:MX
3>wx4
9.高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所
*COONaA
示。下列说法正确的是
3
A.合成SAP的反应为缩聚反应
B.合成SAP的单体中碳原子均共面
C.将SAP中竣基等基团酯化可提高其吸水性
D.丙烯与1,4-戊二烯共聚可形成类似SAP骨架的交联结构
10.我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程,综合利用冶炼铅锌矿过程中产
生的废液[主要含H2sO,和As(in)等]和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS?、
Fe2O3sSiCh等)。
已知:CuS、CuFeS,不溶于稀硫酸,在有5存在下可与稀硫酸反应。下列说法
错误的是
A.“氧化”时,H2O2使As(III)转化成As(V)
B.“浸出”时,增大液固比可提高废酸中H+的去除率
C.硫元素和铁元素“浸出”与“沉珅”时被Q氧化
D.“水解”时,加Fe,的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀
11.向装有一定量蒸镭水的两支试管(标记为1号和2号)中分别加入少量碘单
质,充分振荡,溶液呈浅棕色,底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管
中加入少量CC"振荡试管、静置,上层溶液无色,下层出现紫红色;再依次
向1号试管中加入少量细小锌粒,向2号试管中加入少量KI固体;一段时间后
1号、2号试管中下层紫红色消失,1号试管中上层无色,2号试管中上层出现
棕色。已知I](aq)为棕色,下列关于颜色变化的解释错误的是
选项颜色变化m
4
A两试管溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小
B两试管上层浅棕色消失CC1,萃取了上层溶液中的I?
C1号试管中下层紫色消失Zn与有色物质发生了反应
D2号试管中上层出现棕色上层溶液中「被空气中氧气氧化为12
12.乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制
备乙醛酸的装置如图所示,通电后,阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说
法错误的是
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.当有0.5mol离子通过离子交换膜时,理论上最多可生成乙醛酸的质量为
18.5g
D.乙二醛被氧化的化学方程式:『°+丹0+。2-胃°+2HC1
CHOCOOH
13.在超高压下转化为平行六面体的5分子(如图)。下列说法错
误的是3v—
A.。2和。8互为同素异形体B.中存在不同的氧氧键
C.5转化为5是燧减反应D.常压低温下5能稳定存在
14.科研人员利用铁的配合物离子{用[L-Fe-H「表示}催化某反应的一种反应机
理和相对能量的变化情况如图所示:
5
过渡态1厂飞过渡态2
(
0.-0
OI
+22-
EH如
2OII+I
)On42-.-46-.
、OW
U+3I
HH++
DM+O
褪+OHZ
—OO3O
玄O+U
OUO
芸
UHU—O+
HHOX
0+
HO
O
U
H
反应进程
下列关于活化历程的说法正确的是
A.7中H显-1价,提供孤电子对
L—Fe—H
B.该催化循环过程中T浓度始终保持不变
C.八可降低反应的活化能
L-Fe-H
D.该过程的总反应速率由IV—V步骤决定,最大能垒为89.7kJ.moL
15.草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:
CaC;04(slCCaSaqi+C:0『(aq)。已知
5
Ksp(CaC2O4)=2.3x10%Ka(CH3COOH)=1.75x10,H2c的电离常数
6=5.6x10-2,%=1.5x10:下列有关说法不出够的是
A.上层清液中含碳微粒最主要以CQ/一形式存在
2+2--
B.上层清液中存在:c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)
C.H2c2O4加入CaC4溶液时,加入适量醋酸钠粉末,有利于生成CaC,。,沉淀
D.向上层清液中通入HC1至pH=l,则上层溶液中:c(H2c2C)4)<c(HC2O:)
选
实验方案现象结论
项
将打磨过的铁铜合金放在氨水可能是铜在氨水中发生
A溶液变为深蓝色
中一段时间吸氧腐蚀
6
溶液先变成血红
向FeCb溶液中滴加KSCN溶与SCN-的配位能力:
B色,加入Cu粉
液,再加入少量Cu粉Cu2+>Fe3+
后,血红色变浅
有刺激性气味的气
将NaCO10HO和NHNO固该反应能发生的主要原
C23243体产生,并伴随降
体混合并用玻璃棒快速搅拌汨因是熠增
znn.
用精密pH试纸测定K(NHHO)>K(HCO)
D测得pH为7.8b32al23
O.lmol•L'NlLHCOs溶液的pH值
16.根据下列有关实验方案设计和现象,所得结论不乏强的是
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17.(10分)含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答:
(1)CN-可通过配位键与Co?+形成[Co(CN)6]二形成该配合物时,基态C03+的
价层电子发生重排提供两个空轨道,则重排后的C4+价电子排布图为上;
C。2的金属配合物也已经制备成功,但为数不多,^[Ni(PH3)2CO2],已知该配
合物的配位数与[Ni(CO)/的配位数相同,测得其中存在两种碳氧键的键长,一
个为0.117mm,另一个为0.122nm。请画出[2伊也):。?]的结构示意图:
A_o
(2)激光照射下NOC1分子会发生解离,将产物通过质谱,发现存在m/z=30
的离子峰,该峰对应的微粒是▲(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
A.NOC1+B.NO+C.Cl+D.OC1+
(3)N、P、As同属于VA族,下列说法正确的是▲。百皿0
A.原子半径:r(N)>r(P)>r(As)且电负性:N>P>As
B.N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱
C.简单氢化物的还原性:NH3>PH3>ASH3
7
D.黑珅和黑磷的结构相似(如图),每个珅原子最外
层均形成8电子结构。其晶体单层中,As原子与As-As。
键的个数比为2:3Y.5/5
.i
(4)已知NH4F晶胞结构如图所示,M处的NH;(其位•“
于四个F所构成的正四面体中心)有一定的朝向,不能随意转动,请解释其原
因▲,该晶胞的晶胞参数如图所示,设S为阿伏伽德罗常数的值,该晶体的
密度P=▲g-cm-3(列出计算式即可)
18.(10分)NH,是重要的化工原料,可以按如下流程充分利用:
INaNO,IINaClO多步反应
|NaNNH|<------------
324NH3
等
物
质
的
量
已知:
①N2H4具有较强的还原性
②水溶液中,CKT可与NO]反应生成CT;AgNO?是一种溶于稀硝酸的白色沉淀
请回答:
(1)物质A的化学式为▲。
(2)Na、是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出Na、的电子式
(3)写出途径I的化学反应方程式上。
(4)下列说法不正确的是▲。
A.工业上制备硝酸时,应该将NR与纯5混合反应
B.结合H+能力:N2H4>CH3NH2
C.物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液
8
D.途径I可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的万法制备N2H4
(5)途径H除生成B外,另一种产物为HF,设计实验验证化合物B中含有Cl
元素▲。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式上。
19.(11分)请回答下列问题:兽即电源十|雪
惰
(1)在微生物作用下电解含乙酸的有机废水可获得清洁能_J惰—_l_
性
性
电
电
极
极
嬴
源H?,其原理如图所示。写出与电源A极相连的惰性电极标
质子交换膜
上发生的电极反应:▲。
利用可见光催化还原CO2,将CO2转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、
CH30H等),这被认为是一种可持续的C02资源化有效途径。
(2)已知几种物质的燃烧热(3)如表所示:
物质HCHO(g)H2(g)
燃烧热(蛇乂口小。尸)-570.8-285.8
已知:H2(3(g)=H2。⑴AH=-44kJ-moL,则CC)2(g)+2H2(g)HHCHO(g)+H2(3(g)
AH=▲。
(3)我国学者探究了Biin合金催化剂电化学还原CO?生产HCOOH的催化性能
及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图所示
(带“*”表示物质处于吸附态),试从图分析,采用Biin合金催化剂优于中金
属Bi和单金属In催化剂的原因分别是▲。
(4)CO。催化加氢制CH30H的反应体系中,发生的主要反应有:
-1
iCOjgi*H;(g)=COigi♦H;O(g)AW1=+41.1k|■mol
9
iiCO(g)f2H2(g)#CH3OH(g)AH?=_90.0k|•mor1
...co2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)=_48.9k|moJT
一定压强下,往某密闭容器中按投料比〃(H2):〃(CC)2)=3:1充入H?和CO*反应
达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
物反比)
质
1XCO2)
的
量
分
数
温度/℃
220240260280
①下列说法正确的是▲。
A.恒温恒压时充入氮气,反应ii、iii的平衡均逆向移动,反应i不移动
B.增大大HJMCOJ的比值,比的平衡转化率增大
C.图中X、Y分别代表CO、H2o
D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大,原因是温度变化,反应i、
iii的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时,〃(H2)/〃(CC)2)随温度变化趋势图(只用画
220℃以后)▲。
③在一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入rCH,OH,/kpa
lmolCO2(g)和〃molH2(g)。仅发生反应iii。实验测得
C&OH的平衡分压与起始投料比曙义的关系如图。起"''显)
队w(CO)
10
始时容器内气体的总压强为8pkPa,则b点时反应的平衡常数Kp=▲(kPa『
(用含p的表达式表示)。(已知:用气体分压计算的平衡常数为Kp,分压=
总压x物质的量分数)
20.(11分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原
料。某兴趣小组根据反应2NO+CaO20Ca(NO2)2,利用如下装置(部分装置可重
复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。
已知:①Ca(NO2)2熔点为390℃,易潮解,易溶于水
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化
+
③2NO?+4H+21=I2+2NOt+2H2O;
请回答:
(1)仪器X的名称是▲,装置连接顺序为:A-▲-CT▲T▲TE
(填标号);
(2)下列说法正确的是▲。
A.恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发
B.反应前后通氮气的作用相同
C.装置D的作用是除去挥发的硝酸
D.可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2
(3)写出装置E中的离的方程式▲。
11
(4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2,通过以下方法可测定产品纯
度:称量4.110g样品溶于水,加Na2SC)4固体,充分振荡,过滤后滤液定容至
250mL,取25.00mL进行以下操作:
“煮沸”时发生反应:NH:+NO-=N2+2H2O;“还原NO了时力口入25.00mL0.1000
mol-L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液,“滴定剩余Fe?+”时消耗0.0100mol-L1的
K2G2O7标准溶液16.60mLo则样品中Ca(NC)2)2的质量分数为_4_。
②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是▲。
A.滴定完毕后立即读数
B.煮沸过程中不充分,未使NO]除尽
C.滴定管用蒸镭水洗净后未用KzCrzCh标准液润洗
21.(10分)阿来替尼(Alectinib)是在中国、美国、欧盟同时被批准使用的
“肺癌最强靶向药”,它能有效控制肺癌转移,有效率达100%。其最新中国专利
合成路线如下
12
已知:
①Et基为乙基;
②像化合物A一样的结构称为叫口朵环结构,以下步骤可合成口弓113朵环结构:
(1)化合物B的含氧官能团的名称▲。
(2)下列说法正确的是▲。
A.由C转化为D的过程中,有一步骤是水解反应
B.则化合物C的分子式是C21H22N2O3
C.化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物
D.化合物D转化为化合物E的目的是保护官能团
(3)化合物A与B反应生成化合物C和▲。
(4)三氟甲基磺酸醮(Tf。。)常用于磺酸酯类合成,写出化合物F与G生成
Alectinib反应的方程式:▲。
(5)写出满足下列条件B的同分异构体的结构箍式▲。
①分子中含有1个苯环,2个羟基;
②有5种不同化学环境的氢原子。
CH,
(6)结合以上相关信息,利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线(无机试剂
H
任用,合成路线例见本题题干):▲。
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