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文档简介

绝密★启用前

镇海中学2024学年第一学期11月高考模拟考试

化学

姓名准考证号

本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。

考生注意:

1.答题前,请务必粘贴条形码,并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签宇笔或钢

笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答。

在本试题卷或草稿纸上的作答一律无效。考试结束时,只需要上交答题纸。

3.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe

56Cu64Br801127Ba137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.稀牛奶C.酒精溶液

D.Na2s。4溶液

2.下列说法不正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体,都不能发生银镜反应

B.油脂属于酯,在酸性或碱性条件下,油脂都能发生水解

C.84消毒液用于杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

D.固态氨基酸主要以内盐形式存在,熔点较高

3.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO;);

铁易被腐蚀,经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性,方法为:用NaOH与NaNOz

进行浸泡,在表面形成Fes。』的同时有NH3生成;铁与珅反应得到的FeAs可被

1

Na还原成NaFeAs,是一种超导材料。镣(Ni)与Fe单质化学性质相似,金属活

动性比铁略低。酸性条件下,Ni3+的氧化性强于C4,Ni?+的盐与碱反应可以转

化为不溶性的Ni(OH)2。在隔绝空气条件下,将NaFeAs加入水中,NaFeAs转

化为Na「,FeAs(0<xW1)的同时释放出H?。下列说法不正确的是

A.消耗ImolNaFeAs,转移2nlol电子B.NaFeAs与水反应所得溶液pH升高

C.NaFeAs与水反应时体现还原性D.制备NaFeAs须隔绝空气和水

4.结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是

事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强

B王水溶解粕浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

c冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低

D石墨能导电未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

5.下列实验装置使用不乏等的是

温弋,髀器

林盖

隔热层、F--■

~、外壳

图4

A.图1装置用于色谱法,可确定有机物的结构

B.图2装置用于1-漠丁烷的消去反应

C.图3装置用于酯化反应,其中长直导管起冷凝作用

D.图4装置用于中和反应反应热的测定

6.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液:

HCO;+NH;+2OH=CO;+NH3-H2O+H2O

2

2+3+

B.向Fe"溶液中通入等物质的量的Cl?:2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4Cr

3+2+

C.Fe(NC>3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe+2r=2Fe+I2

D.明帆溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SO;一恰好完全沉淀:

2+3+

2Ba+3OH+Al+2SO:=2BaSO4J+A1(OH)3J

7.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但

口服该药对胃、肠道有刺激性,可以对该

分子进行如图所示的修饰。下列说法错误

的是

A.甲的分子式为G3Hl

B.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应

C.乙分子苯环上的二氯代物有4种同分异构体

D.甲分子中最多有8个碳原子共平面

8.W、M、N、X、Y、Z六种主族元素,原子序数依次增大,W原子最外层电子

数是内层电子数的2倍,W与Z相邻,M的一种简单氢化物常用作制冷剂,X

元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用,基态Y原子的s能级与P能级电子数相

等,下列说法不正确的是

A.化学键中离子键成分的百分数:YZW'YRB.M-N键长:

MN:>MNJ

C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素D.分子的极

性:MX

3>wx4

9.高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所

*COONaA

示。下列说法正确的是

3

A.合成SAP的反应为缩聚反应

B.合成SAP的单体中碳原子均共面

C.将SAP中竣基等基团酯化可提高其吸水性

D.丙烯与1,4-戊二烯共聚可形成类似SAP骨架的交联结构

10.我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程,综合利用冶炼铅锌矿过程中产

生的废液[主要含H2sO,和As(in)等]和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS?、

Fe2O3sSiCh等)。

已知:CuS、CuFeS,不溶于稀硫酸,在有5存在下可与稀硫酸反应。下列说法

错误的是

A.“氧化”时,H2O2使As(III)转化成As(V)

B.“浸出”时,增大液固比可提高废酸中H+的去除率

C.硫元素和铁元素“浸出”与“沉珅”时被Q氧化

D.“水解”时,加Fe,的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀

11.向装有一定量蒸镭水的两支试管(标记为1号和2号)中分别加入少量碘单

质,充分振荡,溶液呈浅棕色,底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管

中加入少量CC"振荡试管、静置,上层溶液无色,下层出现紫红色;再依次

向1号试管中加入少量细小锌粒,向2号试管中加入少量KI固体;一段时间后

1号、2号试管中下层紫红色消失,1号试管中上层无色,2号试管中上层出现

棕色。已知I](aq)为棕色,下列关于颜色变化的解释错误的是

选项颜色变化m

4

A两试管溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

B两试管上层浅棕色消失CC1,萃取了上层溶液中的I?

C1号试管中下层紫色消失Zn与有色物质发生了反应

D2号试管中上层出现棕色上层溶液中「被空气中氧气氧化为12

12.乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制

备乙醛酸的装置如图所示,通电后,阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说

法错误的是

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.当有0.5mol离子通过离子交换膜时,理论上最多可生成乙醛酸的质量为

18.5g

D.乙二醛被氧化的化学方程式:『°+丹0+。2-胃°+2HC1

CHOCOOH

13.在超高压下转化为平行六面体的5分子(如图)。下列说法错

误的是3v—

A.。2和。8互为同素异形体B.中存在不同的氧氧键

C.5转化为5是燧减反应D.常压低温下5能稳定存在

14.科研人员利用铁的配合物离子{用[L-Fe-H「表示}催化某反应的一种反应机

理和相对能量的变化情况如图所示:

5

过渡态1厂飞过渡态2

(

0.-0

OI

+22-

EH如

2OII+I

)On42-.-46-.

、OW

U+3I

HH++

DM+O

褪+OHZ

—OO3O

玄O+U

OUO

UHU—O+

HHOX

0+

HO

O

U

H

反应进程

下列关于活化历程的说法正确的是

A.7中H显-1价,提供孤电子对

L—Fe—H

B.该催化循环过程中T浓度始终保持不变

C.八可降低反应的活化能

L-Fe-H

D.该过程的总反应速率由IV—V步骤决定,最大能垒为89.7kJ.moL

15.草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:

CaC;04(slCCaSaqi+C:0『(aq)。已知

5

Ksp(CaC2O4)=2.3x10%Ka(CH3COOH)=1.75x10,H2c的电离常数

6=5.6x10-2,%=1.5x10:下列有关说法不出够的是

A.上层清液中含碳微粒最主要以CQ/一形式存在

2+2--

B.上层清液中存在:c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)

C.H2c2O4加入CaC4溶液时,加入适量醋酸钠粉末,有利于生成CaC,。,沉淀

D.向上层清液中通入HC1至pH=l,则上层溶液中:c(H2c2C)4)<c(HC2O:)

实验方案现象结论

将打磨过的铁铜合金放在氨水可能是铜在氨水中发生

A溶液变为深蓝色

中一段时间吸氧腐蚀

6

溶液先变成血红

向FeCb溶液中滴加KSCN溶与SCN-的配位能力:

B色,加入Cu粉

液,再加入少量Cu粉Cu2+>Fe3+

后,血红色变浅

有刺激性气味的气

将NaCO10HO和NHNO固该反应能发生的主要原

C23243体产生,并伴随降

体混合并用玻璃棒快速搅拌汨因是熠增

znn.

用精密pH试纸测定K(NHHO)>K(HCO)

D测得pH为7.8b32al23

O.lmol•L'NlLHCOs溶液的pH值

16.根据下列有关实验方案设计和现象,所得结论不乏强的是

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题,共52分)

17.(10分)含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答:

(1)CN-可通过配位键与Co?+形成[Co(CN)6]二形成该配合物时,基态C03+的

价层电子发生重排提供两个空轨道,则重排后的C4+价电子排布图为上;

C。2的金属配合物也已经制备成功,但为数不多,^[Ni(PH3)2CO2],已知该配

合物的配位数与[Ni(CO)/的配位数相同,测得其中存在两种碳氧键的键长,一

个为0.117mm,另一个为0.122nm。请画出[2伊也):。?]的结构示意图:

A_o

(2)激光照射下NOC1分子会发生解离,将产物通过质谱,发现存在m/z=30

的离子峰,该峰对应的微粒是▲(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

A.NOC1+B.NO+C.Cl+D.OC1+

(3)N、P、As同属于VA族,下列说法正确的是▲。百皿0

A.原子半径:r(N)>r(P)>r(As)且电负性:N>P>As

B.N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱

C.简单氢化物的还原性:NH3>PH3>ASH3

7

D.黑珅和黑磷的结构相似(如图),每个珅原子最外

层均形成8电子结构。其晶体单层中,As原子与As-As。

键的个数比为2:3Y.5/5

.i

(4)已知NH4F晶胞结构如图所示,M处的NH;(其位•“

于四个F所构成的正四面体中心)有一定的朝向,不能随意转动,请解释其原

因▲,该晶胞的晶胞参数如图所示,设S为阿伏伽德罗常数的值,该晶体的

密度P=▲g-cm-3(列出计算式即可)

18.(10分)NH,是重要的化工原料,可以按如下流程充分利用:

INaNO,IINaClO多步反应

|NaNNH|<------------

324NH3

已知:

①N2H4具有较强的还原性

②水溶液中,CKT可与NO]反应生成CT;AgNO?是一种溶于稀硝酸的白色沉淀

请回答:

(1)物质A的化学式为▲。

(2)Na、是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出Na、的电子式

(3)写出途径I的化学反应方程式上。

(4)下列说法不正确的是▲。

A.工业上制备硝酸时,应该将NR与纯5混合反应

B.结合H+能力:N2H4>CH3NH2

C.物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液

8

D.途径I可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的万法制备N2H4

(5)途径H除生成B外,另一种产物为HF,设计实验验证化合物B中含有Cl

元素▲。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式上。

19.(11分)请回答下列问题:兽即电源十|雪

(1)在微生物作用下电解含乙酸的有机废水可获得清洁能_J惰—_l_

源H?,其原理如图所示。写出与电源A极相连的惰性电极标

质子交换膜

上发生的电极反应:▲。

利用可见光催化还原CO2,将CO2转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、

CH30H等),这被认为是一种可持续的C02资源化有效途径。

(2)已知几种物质的燃烧热(3)如表所示:

物质HCHO(g)H2(g)

燃烧热(蛇乂口小。尸)-570.8-285.8

已知:H2(3(g)=H2。⑴AH=-44kJ-moL,则CC)2(g)+2H2(g)HHCHO(g)+H2(3(g)

AH=▲。

(3)我国学者探究了Biin合金催化剂电化学还原CO?生产HCOOH的催化性能

及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图所示

(带“*”表示物质处于吸附态),试从图分析,采用Biin合金催化剂优于中金

属Bi和单金属In催化剂的原因分别是▲。

(4)CO。催化加氢制CH30H的反应体系中,发生的主要反应有:

-1

iCOjgi*H;(g)=COigi♦H;O(g)AW1=+41.1k|■mol

9

iiCO(g)f2H2(g)#CH3OH(g)AH?=_90.0k|•mor1

...co2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)=_48.9k|­moJT

一定压强下,往某密闭容器中按投料比〃(H2):〃(CC)2)=3:1充入H?和CO*反应

达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

物反比)

1XCO2)

温度/℃

220240260280

①下列说法正确的是▲。

A.恒温恒压时充入氮气,反应ii、iii的平衡均逆向移动,反应i不移动

B.增大大HJMCOJ的比值,比的平衡转化率增大

C.图中X、Y分别代表CO、H2o

D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大,原因是温度变化,反应i、

iii的平衡移动方向相反

②在上图中画出反应达到平衡时,〃(H2)/〃(CC)2)随温度变化趋势图(只用画

220℃以后)▲。

③在一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入rCH,OH,/kpa

lmolCO2(g)和〃molH2(g)。仅发生反应iii。实验测得

C&OH的平衡分压与起始投料比曙义的关系如图。起"''显)

队w(CO)

10

始时容器内气体的总压强为8pkPa,则b点时反应的平衡常数Kp=▲(kPa『

(用含p的表达式表示)。(已知:用气体分压计算的平衡常数为Kp,分压=

总压x物质的量分数)

20.(11分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原

料。某兴趣小组根据反应2NO+CaO20Ca(NO2)2,利用如下装置(部分装置可重

复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。

已知:①Ca(NO2)2熔点为390℃,易潮解,易溶于水

②NO能被酸性KMnO4溶液氧化

+

③2NO?+4H+21=I2+2NOt+2H2O;

请回答:

(1)仪器X的名称是▲,装置连接顺序为:A-▲-CT▲T▲TE

(填标号);

(2)下列说法正确的是▲。

A.恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发

B.反应前后通氮气的作用相同

C.装置D的作用是除去挥发的硝酸

D.可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2

(3)写出装置E中的离的方程式▲。

11

(4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2,通过以下方法可测定产品纯

度:称量4.110g样品溶于水,加Na2SC)4固体,充分振荡,过滤后滤液定容至

250mL,取25.00mL进行以下操作:

“煮沸”时发生反应:NH:+NO-=N2+2H2O;“还原NO了时力口入25.00mL0.1000

mol-L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液,“滴定剩余Fe?+”时消耗0.0100mol-L1的

K2G2O7标准溶液16.60mLo则样品中Ca(NC)2)2的质量分数为_4_。

②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是▲。

A.滴定完毕后立即读数

B.煮沸过程中不充分,未使NO]除尽

C.滴定管用蒸镭水洗净后未用KzCrzCh标准液润洗

21.(10分)阿来替尼(Alectinib)是在中国、美国、欧盟同时被批准使用的

“肺癌最强靶向药”,它能有效控制肺癌转移,有效率达100%。其最新中国专利

合成路线如下

12

已知:

①Et基为乙基;

②像化合物A一样的结构称为叫口朵环结构,以下步骤可合成口弓113朵环结构:

(1)化合物B的含氧官能团的名称▲。

(2)下列说法正确的是▲。

A.由C转化为D的过程中,有一步骤是水解反应

B.则化合物C的分子式是C21H22N2O3

C.化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物

D.化合物D转化为化合物E的目的是保护官能团

(3)化合物A与B反应生成化合物C和▲。

(4)三氟甲基磺酸醮(Tf。。)常用于磺酸酯类合成,写出化合物F与G生成

Alectinib反应的方程式:▲。

(5)写出满足下列条件B的同分异构体的结构箍式▲。

①分子中含有1个苯环,2个羟基;

②有5种不同化学环境的氢原子。

CH,

(6)结合以上相关信息,利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线(无机试剂

H

任用,合成路线例见本题题干):▲。

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