浙江宁波某中学2024-2025学年高三年级上册11月高考模拟考试化学试卷及答案解析

绝密★启用前

镇海中学2024学年第一学期11月高考模拟考试

化学

姓名准考证号

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：

1.答题前，请务必粘贴条形码，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签宇笔或钢

笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答。

在本试题卷或草稿纸上的作答一律无效。考试结束时，只需要上交答题纸。

3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe

56Cu64Br801127Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.稀牛奶C.酒精溶液

D.Na2s。4溶液

2.下列说法不正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体，都不能发生银镜反应

B.油脂属于酯，在酸性或碱性条件下，油脂都能发生水解

C.84消毒液用于杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

D.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高

3.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含NO；）;

铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNOz

进行浸泡，在表面形成Fes。』的同时有NH3生成；铁与珅反应得到的FeAs可被

1

Na还原成NaFeAs,是一种超导材料。镣(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活

动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于C4,Ni?+的盐与碱反应可以转

化为不溶性的Ni(OH)2。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转

化为Na「,FeAs(0<xW1)的同时释放出H?。下列说法不正确的是

A.消耗ImolNaFeAs,转移2nlol电子B.NaFeAs与水反应所得溶液pH升高

C.NaFeAs与水反应时体现还原性D.制备NaFeAs须隔绝空气和水

4.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强

B王水溶解粕浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

c冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低

D石墨能导电未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

5.下列实验装置使用不乏等的是

温弋,髀器

林盖

隔热层、F--■

~、外壳

图4

A.图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构

B.图2装置用于1-漠丁烷的消去反应

C.图3装置用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用

D.图4装置用于中和反应反应热的测定

6.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO；+NH；+2OH=CO；+NH3-H2O+H2O

2

2+3+

B.向Fe"溶液中通入等物质的量的Cl?：2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4Cr

3+2+

C.Fe(NC>3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

D.明帆溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SO；一恰好完全沉淀：

2+3+

2Ba+3OH+Al+2SO：=2BaSO4J+A1(OH)3J

7.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但

口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该

分子进行如图所示的修饰。下列说法错误

的是

A.甲的分子式为G3Hl

B.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应

C.乙分子苯环上的二氯代物有4种同分异构体

D.甲分子中最多有8个碳原子共平面

8.W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子

数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X

元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与P能级电子数相

等，下列说法不正确的是

A.化学键中离子键成分的百分数：YZW'YRB.M-N键长：

MN：>MNJ

C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素D.分子的极

性：MX

3>wx4

9.高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所

*COONaA

示。下列说法正确的是

3

A.合成SAP的反应为缩聚反应

B.合成SAP的单体中碳原子均共面

C.将SAP中竣基等基团酯化可提高其吸水性

D.丙烯与1,4-戊二烯共聚可形成类似SAP骨架的交联结构

10.我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产

生的废液［主要含H2sO,和As(in)等］和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS?、

Fe2O3sSiCh等)。

已知：CuS、CuFeS,不溶于稀硫酸，在有5存在下可与稀硫酸反应。下列说法

错误的是

A.“氧化”时,H2O2使As(III)转化成As(V)

B.“浸出”时，增大液固比可提高废酸中H+的去除率

C.硫元素和铁元素“浸出”与“沉珅”时被Q氧化

D.“水解”时，加Fe，的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀

11.向装有一定量蒸镭水的两支试管(标记为1号和2号)中分别加入少量碘单

质，充分振荡，溶液呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管

中加入少量CC"振荡试管、静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再依次

向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI固体；一段时间后

1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现

棕色。已知I］(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项颜色变化m

4

A两试管溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

B两试管上层浅棕色消失CC1,萃取了上层溶液中的I?

C1号试管中下层紫色消失Zn与有色物质发生了反应

D2号试管中上层出现棕色上层溶液中「被空气中氧气氧化为12

12.乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制

备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说

法错误的是

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为

18.5g

D.乙二醛被氧化的化学方程式：『°+丹0+。2-胃°+2HC1

CHOCOOH

13.在超高压下转化为平行六面体的5分子(如图)。下列说法错

误的是3v—

A.。2和。8互为同素异形体B.中存在不同的氧氧键

C.5转化为5是燧减反应D.常压低温下5能稳定存在

14.科研人员利用铁的配合物离子｛用［L-Fe-H「表示｝催化某反应的一种反应机

理和相对能量的变化情况如图所示：

5

过渡态1厂飞过渡态2

(

0.-0

OI

+22-

EH如

2OII+I

)On42-.-46-.

、OW

U+3I

HH++

DM+O

褪+OHZ

—OO3O

玄O+U

OUO

芸

UHU—O+

HHOX

0+

HO

O

U

H

反应进程

下列关于活化历程的说法正确的是

A.7中H显-1价，提供孤电子对

L—Fe—H

B.该催化循环过程中T浓度始终保持不变

C.八可降低反应的活化能

L-Fe-H

D.该过程的总反应速率由IV—V步骤决定，最大能垒为89.7kJ.moL

15.草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

CaC；04(slCCaSaqi+C：0『(aq)。已知

5

Ksp(CaC2O4)=2.3x10%Ka(CH3COOH)=1.75x10,H2c的电离常数

6=5.6x10-2,%=1.5x10：下列有关说法不出够的是

A.上层清液中含碳微粒最主要以CQ/一形式存在

2+2--

B.上层清液中存在：c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)

C.H2c2O4加入CaC4溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC,。,沉淀

D.向上层清液中通入HC1至pH=l,则上层溶液中：c(H2c2C)4)<c(HC2O：)

选

实验方案现象结论

项

将打磨过的铁铜合金放在氨水可能是铜在氨水中发生

A溶液变为深蓝色

中一段时间吸氧腐蚀

6

溶液先变成血红

向FeCb溶液中滴加KSCN溶与SCN-的配位能力：

B色，加入Cu粉

液，再加入少量Cu粉Cu2+>Fe3+

后，血红色变浅

有刺激性气味的气

将NaCO10HO和NHNO固该反应能发生的主要原

C23243体产生，并伴随降

体混合并用玻璃棒快速搅拌汨因是熠增

znn.

用精密pH试纸测定K(NHHO)>K(HCO)

D测得pH为7.8b32al23

O.lmol•L'NlLHCOs溶液的pH值

16.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不乏强的是

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答：

(1)CN-可通过配位键与Co?+形成［Co(CN)6］二形成该配合物时，基态C03+的

价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的C4+价电子排布图为上；

C。2的金属配合物也已经制备成功，但为数不多，^［Ni(PH3)2CO2］,已知该配

合物的配位数与［Ni(CO)/的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一

个为0.117mm,另一个为0.122nm。请画出［2伊也):。?］的结构示意图：

A_o

(2)激光照射下NOC1分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在m/z=30

的离子峰，该峰对应的微粒是▲(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

A.NOC1+B.NO+C.Cl+D.OC1+

(3)N、P、As同属于VA族，下列说法正确的是▲。百皿0

A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)且电负性：N>P>As

B.N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱

C.简单氢化物的还原性:NH3>PH3>ASH3

7

D.黑珅和黑磷的结构相似（如图），每个珅原子最外

层均形成8电子结构。其晶体单层中，As原子与As-As。

键的个数比为2:3Y.5/5

.i

（4）已知NH4F晶胞结构如图所示，M处的NH；（其位•“

于四个F所构成的正四面体中心）有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原

因▲,该晶胞的晶胞参数如图所示，设S为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的

密度P=▲g-cm-3（列出计算式即可）

18.（10分）NH,是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用：

INaNO,IINaClO多步反应

|NaNNH|<------------

324NH3

等

物

质

的

量

已知：

①N2H4具有较强的还原性

②水溶液中，CKT可与NO］反应生成CT；AgNO?是一种溶于稀硝酸的白色沉淀

请回答：

（1）物质A的化学式为▲。

（2）Na、是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Na、的电子式

（3）写出途径I的化学反应方程式上。

（4）下列说法不正确的是▲。

A.工业上制备硝酸时，应该将NR与纯5混合反应

B.结合H+能力：N2H4>CH3NH2

C.物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液

8

D.途径I可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的万法制备N2H4

(5)途径H除生成B外，另一种产物为HF,设计实验验证化合物B中含有Cl

元素▲。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式上。

19.(11分)请回答下列问题：兽即电源十|雪

惰

(1)在微生物作用下电解含乙酸的有机废水可获得清洁能_J惰—_l_

性

性

电

电

极

极

嬴

源H?,其原理如图所示。写出与电源A极相连的惰性电极标

质子交换膜

上发生的电极反应：▲。

利用可见光催化还原CO2,将CO2转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、

CH30H等)，这被认为是一种可持续的C02资源化有效途径。

(2)已知几种物质的燃烧热(3)如表所示：

物质HCHO(g)H2(g)

燃烧热(蛇乂口小。尸)-570.8-285.8

已知：H2(3(g)=H2。⑴AH=-44kJ-moL,则CC)2(g)+2H2(g)HHCHO(g)+H2(3(g)

AH=▲。

(3)我国学者探究了Biin合金催化剂电化学还原CO?生产HCOOH的催化性能

及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示

(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用Biin合金催化剂优于中金

属Bi和单金属In催化剂的原因分别是▲。

(4)CO。催化加氢制CH30H的反应体系中，发生的主要反应有：

-1

iCOjgi*H;(g)=COigi♦H;O(g)AW1=+41.1k|■mol

9

iiCO(g)f2H2(g)#CH3OH(g)AH?=_90.0k|•mor1

...co2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)=_48.9k|­moJT

一定压强下，往某密闭容器中按投料比〃（H2）:〃（CC）2）=3:1充入H?和CO*反应

达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

物反比)

质

1XCO2)

的

量

分

数

温度/℃

220240260280

①下列说法正确的是▲。

A.恒温恒压时充入氮气，反应ii、iii的平衡均逆向移动，反应i不移动

B.增大大HJMCOJ的比值,比的平衡转化率增大

C.图中X、Y分别代表CO、H2o

D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应i、

iii的平衡移动方向相反

②在上图中画出反应达到平衡时，〃（H2）/〃（CC）2）随温度变化趋势图（只用画

220℃以后）▲。

③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入rCH,OH,/kpa

lmolCO2（g）和〃molH2（g）。仅发生反应iii。实验测得

C&OH的平衡分压与起始投料比曙义的关系如图。起"''显）

队w（CO）

10

始时容器内气体的总压强为8pkPa,则b点时反应的平衡常数Kp=▲（kPa『

（用含p的表达式表示）。（已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp,分压=

总压x物质的量分数）

20.（11分）亚硝酸钙［Ca（NO2）2］可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原

料。某兴趣小组根据反应2NO+CaO20Ca（NO2）2，利用如下装置（部分装置可重

复选用）制备无水亚硝酸钙。（夹持装置略）。

已知：①Ca（NO2）2熔点为390℃,易潮解，易溶于水

②NO能被酸性KMnO4溶液氧化

+

③2NO?+4H+21=I2+2NOt+2H2O；

请回答：

（1）仪器X的名称是▲,装置连接顺序为：A-▲-CT▲T▲TE

（填标号）；

（2）下列说法正确的是▲。

A.恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发

B.反应前后通氮气的作用相同

C.装置D的作用是除去挥发的硝酸

D.可用淀粉KI（酸性）溶液检验产品中混有的Ca（NO3）2

（3）写出装置E中的离的方程式▲。

11

(4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2,通过以下方法可测定产品纯

度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SC)4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至

250mL,取25.00mL进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：NH：+NO-=N2+2H2O；“还原NO了时力口入25.00mL0.1000

mol-L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe?+”时消耗0.0100mol-L1的

K2G2O7标准溶液16.60mLo则样品中Ca(NC)2)2的质量分数为_4_。

②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是▲。

A.滴定完毕后立即读数

B.煮沸过程中不充分，未使NO］除尽

C.滴定管用蒸镭水洗净后未用KzCrzCh标准液润洗

21.(10分)阿来替尼(Alectinib)是在中国、美国、欧盟同时被批准使用的

“肺癌最强靶向药”，它能有效控制肺癌转移，有效率达100%。其最新中国专利

合成路线如下

12

已知：

①Et基为乙基；

②像化合物A一样的结构称为叫口朵环结构，以下步骤可合成口弓113朵环结构：

(1)化合物B的含氧官能团的名称▲。

(2)下列说法正确的是▲。

A.由C转化为D的过程中，有一步骤是水解反应

B.则化合物C的分子式是C21H22N2O3

C.化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物

D.化合物D转化为化合物E的目的是保护官能团

(3)化合物A与B反应生成化合物C和▲。

(4)三氟甲基磺酸醮(Tf。。)常用于磺酸酯类合成，写出化合物F与G生成

Alectinib反应的方程式：▲。

(5)写出满足下列条件B的同分异构体的结构箍式▲。

①分子中含有1个苯环，2个羟基；

②有5种不同化学环境的氢原子。

CH,

(6)结合以上相关信息，利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线(无机试剂

H

任用，合成路线例见本题题干)：▲。