物质的性质和应用Ⅳ-常见的酸碱盐-2025年中考化学二轮复习（原卷版）

模块一知识主题

主题二物质的性质和应用IV—常见的酸碱盐

01考情透视•目标导航

02知识导图•思维引航

03核心精讲•题型突破

考点一常见的酸和碱＞考法04溶液pH的测定和应用

【真题研析】【核心精讲】

＞知识点一中和反应及应用

»考法01浓盐酸、浓硫酸的性质

＞考法02浓硫酸的稀释»知识点二溶液的酸碱性和pH

＞考法03酸的化学性质【命题探究】

»考法04实验探究酸的化学性质考点三盐和化肥

＞考法05氢氧化钠、氢氧化钙【真题研析】

＞考法06碱的化学性质»考法01常见的盐

＞考法07实验探究碱的化学性质＞考法02性质与用途的对应关系

【核心精讲】»考法03碳酸盐的检验

〉考法01浓盐酸、浓硫酸的性质»考向04复分解反应的判断

＞考法02酸的化学性质＞考向05复分解反应发生条件

►考法03氢氧化钠、氢氧化钙的性质»考向06常见化肥的分类和作用

■考法04碱的化学性质»考向07化肥的简易鉴别

【命题探究】【核心精讲】

考点二中和反应〉知识点一常见的盐

【真题研析】»知识点二复分解反应

＞考法01无明显现象中和反应的探究〉知识点三化学肥料

【命题探究】

►考法02中和反应的应用

＞考法03溶液的酸碱性

考情透视•目标导航

考点要求课标要求命题预测

＞以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择

题、填空题、实验探究等题型出现，题型灵活。命

常见的酸酸的主要性质和用途。

题通过创设相关实验，问题情境或图表信息，常见

和碱＞以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验

的命题点有：盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的

探究认识碱的主要性质和用途。性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质。

＞依据中和反应初步预测常见的酸和碱中和反应的考查，在实验探究题和选择题中呈

现。常见的考点有:无明显现象的中和反应的判断；

中和反应的主要性质，设计实验方案，分析、解释有

中和反应的应用等。

关实验现象，进行证据推理彳导出合理结论。

溶液的酸碱性与pH考查，常结合生产生活、

化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿

溶液的酸

＞了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道

碱性与插于填空题、实验探究题等题型中。常见的考点有：

酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

PH指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；溶液pH

的测定。

常见的盐考查，可以是选择题、填空题、实验

＞了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐探究题；常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳

常见的盐

在日常生活中的应用。

酸钙的物理性质和用途。

复分解反应考查，一般以选择题、填空题、实

复分解反

＞认识常见的复分解反应及简单应用。验题等为主，常见的考点有：复分解反应发生的条

应

件及其探究、复分解反应的简单应用。

化肥＞知道一些常用化肥及其在农业生产中化肥的考查，一般在选择题中出现，常见的考点有：

的作用。常用化肥的种类及用途。

知识导图•思维引航

挥发性

浓盐酸）

吸水性一干燥剂

浓硫酸）

与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应

酸的化学性质》

俗名：烧碱、火碱、苛性钠；吸水性

氢氧化钠用途：造纸.制人造丝

俗名：熟石灰.消石灰

常见的碱氢氧化钙用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液

与酸碱指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应

碱的化学性质

酸+碱一盐+水

定义

借助指示剂来判断反应是否发生

酸与碱之间是否发生反应的判断

中和反应

酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子

中和反应的微观本质

含氢氧化铝的药物中和胃酸过多；熟石灰改良酸性土爆

中和反应的应用

常见的酸碱盐紫色石诧试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝

酸碱指示剂无色酚酸试液遇酸、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红

溶液酸碱性和pH测定溶液pH的方法

溶液酸碱度pHpH范围：0-14

根据阳离子分类：分为钠盐、钾盐、钙盐、镇盐等

盐的分类根据阳离子分类：分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等

金属离子（或钱根离子）+酸根离子

盐的组成》

与金属反应、与酸反应、与碱反应、与盐反应

盐的化学性质

生产钠、氯气、氢氧化钠

氯化钠NaCI）

俗名：纯碱.苏打；用途：生产玻璃.造纸，生产洗涤剂

碳酸钠Na2c。3）《化学性质：与酸反应

盐和化肥4T常见的盐俗名：小苏打；发醵粉的主要成分、治疗胃酸过多

碳酸氢钠NaHc63）〈化学性质：受热分解.与酸反应

石灰石、大理石.蛋壳*贝壳的主要成分

用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳

碳酸钙CaCO3）

化学性质：高温分解、与酸反应

反应条件：有水、沉淀、气体产生

复分解反应反应特征：双交换、价不变

分类：就肥、磷肥、钾肥、复合肥

化学肥料化肥的简单鉴别

核心精讲•题型突破

考点一常见的酸和碱

真题研析

考法gi浓就酸“浓硫酸的性质

1.（2024•山东枣庄•中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氧化铜粉末

2.（2023•湖南郴州•中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸有强烈的腐蚀性

B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌

C.稀硫酸可用来除铁锈

D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

考法02浓硫酸的稀释

3.（2024•北京•中考真题）下列操作正确的是

4.（2024•江苏常州•中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确

的是

硫酸（化学纯）

含H2sO,98%

密度1.84g-mL"

容量500mL

A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL,水为90.2mL

B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒

C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲

5.（2024•江苏无锡•中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A.KMnO4O2B.CO^->CO2

C.NaOH^^->Na2SO4D.Fe>FeCl3

6.（2024•山东临沂•中考真题）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是

A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯

B.浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂

C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯

7.（2024•山东济宁•中考真题）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中

常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，

常温下，Z为气体。下列说法错误的是

B.若Y与稀HAO,反应得到黄色溶液，则Y为FJOJ

高温

c.X与Z发生反应的化学方程式为C+CC）2-2C。D.X与Y发生的化学反应属于置换反应

考法04实验探究酸的化学性质

8.（2024•山东滨州•中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并

回答问题：

(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成____色；

(2)铁锈的主要成分是Fe2()3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是(填字母序号)；

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg(OH)?

(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酉太试液，观察到无色溶

液变成红色，则此时混合溶液的溶质是(填化学式，不考虑酚猷)。

9.(2024•山东潍坊•中考真题)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小

组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_____(填微粒符号)。

(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为尸弓。3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解,溶液变黄，化学

方程式为;铁钉表面产生气泡，该气体为一；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变

为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是(填微粒符号)。

图1

(3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随

时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多,

电导率越大)。

。时间/s

图2

①图2中曲线1表示向Ba（OH%溶液中滴加；曲线2反应中的实验现象为；结合图3解释电导

率Q点小于N点的原因

图3

②该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。

考法05氢氧化钠、氢氧化钙

10.（2024•山东济宁•中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是

A.聚乙烯塑料袋可盛装食品B.碳酸钠可治疗胃酸过多

C.熟石灰可改良酸性土壤D.天然气可用作厨房燃料

H.（2024•四川南充•中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是

A.水银、Hg、单质B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性钠、NaOH、盐D.纯碱、Na2co3、碱

考法06碱的化学性质

12.（2024•甘肃兰州•中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制

成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论

中不正确的是

A.氢氧化钠固体已变质B.0-50s时段有中和反应发生

C.100s时溶液的pH>7D.200s时溶液中的溶质只有一种

13.(2024•内蒙古通辽•中考真题)物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似,

性质相似。关于LiOH,下列说法不正确的是

A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与硫酸发生化学反应

C.能与硫酸铜发生化学反应D.水溶液中含有氢氧根离子

考法07实验探究碱的化学性质

14.(2024•山东临沂•中考真题)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无

明显现象，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？

【进行实验】

探究实验I：

(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸储水，振荡，使其充分反应，现象

如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。

20mL氢氧20mL

化钠溶液蒸镭水

图1

探究实验H：

(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入,现象为,再次证明二者发生了反应。

探究实验III：

［查阅资料］20℃时，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

溶剂溶质水乙醇

NaOH溶溶

Na2CO3溶不

［设计方案］20℃时，兴趣小组进行了如下实验:

（3）实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是

【反思评价】

（4）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：o

②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。

核心精讲

知识点一浓盐酸、浓硫酸的性质

1.浓盐酸、浓硫酸的性质、用途及保存

盐酸硫酸

浓硫酸特征：

浓盐酸易___,打开瓶盖，瓶口有_____

特性吸水性（____性质，可做______）

（白雾是盐酸小液滴）

脱水性、腐蚀性（____性质）

①金属____①用于生产化肥、农药、火药、染料

用途②制造—②冶炼金属、精炼石油、________

③人体胃液含有少量盐酸，______③在实验室中，浓硫酸常用作______

保存方法及原理―保存，防—―保存，防—

2.浓硫酸的稀释

正确操作错误操作注意事项及原因

心不断搅拌切不可把—注入______!否则

容易造成事故！

*二浓硫酸

三与耳一浓硫酸

:二玉二二一水

O

手触碰烧杯外壁的感觉________O说明一______________________0

知识点二酸的化学性质

酸溶液有相似的化学性质，原因是不同的酸溶液中都含有

酸的化学性质实验现象化学方程式

酸能使紫色石蕊试液变—色，不能

1.与酸碱指示剂的反应

使无色酚配试液变色

Zn+2HC1=ZnCb+H2T

产生—较快，固体逐渐—。

Zn+H2SO4—Z11SO4+H2T

2.金属+酸一盐+氢气

产生—很慢，固体逐渐—，溶Fe+2HC1=FeCb+H2T

液由—色逐渐变为____色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

―固体逐渐减少，溶液由无色变CuO+2HC1=CUCI2+H2O；

3.金属氧化物+酸―盐为—CuO+H2SO4=C11SO4+H2O

+水______固体逐渐减少，溶液由无色

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

变为____Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

无明显现象，需借助_____来判断Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O；

4.碱+酸一•盐+水

反应是否发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

CaCO+2HC1=CaCl+H2O+CO2T

产生大量—，固体逐渐—32

5.盐+酸-另一种盐+

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+82T

另一种酸AgNO+HC1=AgCl；+HNO

产生________33

BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HCl

知识点三氢氧化钠、氢氧化钙的性质

氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2

俗名、____、______、______

白色块状固体,—溶于水，溶于水时—大量的热。白色粉末状固体，—溶于水

物理性质

氢氧化钠固体易吸水而—。

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，除做____材料、改良____土壤、酉己制______

用途

—,实验室做某些气体的_____。在实验室中检验_______O

工业制法

保存方法—，防________，防吸收__变质____，防吸收―变质

知识点四碱的化学性质

碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是

碱溶液与酸碱指示

使紫色石蕊试液变—色，使无色酚酰试液变—色

剂的反应

非金属氧化物+碱

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O常用于____某气体中的CO2

T盐+水Ca(0H)2+CO2=CaCO3；+H2O常用于____CO2

HCl+NaOH=NaCl+2H2O

酸+碱—盐+水

A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O治疗胃酸过多

3NaOH+FeCl=_______+3NaCl生成____色沉淀

盐+碱一另一种3

2NaOH+CuSO4=________+2Na2SO4生成____沉淀

盐+另一种碱

Na2CO3+Ca(OH)2=_______+2Na0H生成____沉淀

易混易错

氢氧化钠、氢氧化钙等可溶碱都能使无色酚配变红，氢氧化铜不能使酚酬变红。

命题预测

1.【新考法】化学与食品添加剂

苯甲酸（C6H5co0H）是一种有机酸，可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。苯甲酸的酸性比醋酸强。下列

对苯甲酸性质的推测不合理的是

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D.苯甲酸溶液能与碱发生中和反应

2.关于酸和碱的性质说法正确的是（）

A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体

B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生

D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

3.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

红色溶液

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

4.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是

A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性

B.HC1和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应

C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质

D.浓H2so4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

5.（2024•广东深圳•三模）小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以

发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下

列说法不正确的是

A.物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质B.二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳

C.物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量D.铁与物质丁反应得到黄色溶液

6.【新考法】化学与生活

（2024•四川眉山•模拟预测）被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺

激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法无碘的是

A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

C.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成

D.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：2

7.在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验:

稀硫酸稀硫酸

II

□n

氢氧化―日

钠溶液一0唳一氧化铁

AB

(1)A试管中发生反应的化学方程式。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象

是O

(2)实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色

沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。

小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。

【实验讨论】

①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2so4,因为o

②小军认为滤液中不可能有Fez(SO4)3,理由是=

【提出猜想】

猜想I：Na2SO4NaOH

猜想n：__________

【设计实验】

实验操作实验现象结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酸试液—猜想I成立

8.(2024•吉林长春•二模)氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学

在老师的指导下开展了以下系列学习活动。

活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解

(1)小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到,说明NaOH固体吸收了空气中的

水蒸气。

(2)小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是；

(3)小涵取在空气中静置5min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明

NaOH固体表面的水来自于；

活动二：验证氢氧化钠与二氧化碳反应

【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO2

的烧瓶中迅速注入约10mL20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，

打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。

气压传感器

【实验2】小刚分别使用80mL蒸储水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进

行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。

(5)向CO2中加入蒸储水后，压强的终点值94.79kPa与初始值(94.88kPa)比较，几乎不变。通过实验分析，

常温常压下1体积的水约能溶解体积的二氧化碳；

(6)通过图3中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是。

⑺用NaOH固体和水配制200g20%的NaOH溶液时,结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是

9.【新考法】实验装置创新

(2024•山西运城•模拟预测)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图)，某兴趣小组同学欲对该固体

变质情况进行探究。(提出问题)该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

一

营

事

.

二

①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCCh；

②CaCL溶液呈中性

@CaCl2+Na2CO3=CaCO3>k+2NaCl

猜想I：固体未变质

猜想II：固体全部变质

猜想III：固体部分变质

(1)氢氧化钠在空气中变质的原因是(用化学方程式表示)。小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量

水溶解，再向溶液中滴入几滴酚麟试液，溶液变红，由此他得出猜想I正确，但其他同学很快予以否定，

否定的理是,为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行

如下实验。

同学小红小美小伍

实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氢氧化钙溶液加入过量稀盐酸

（实验结论）小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想III正确。

（2）（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想III正确，理由是。根据小美的结论推

测小伍实验现象是。如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？通过测定一定质量样品

与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。小伍称取一定质量的样品，按如图装置

进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）。

（3）（二）在实验中，若没有植物油，测定结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变）。操作中，下列情况不

影响测定结果的是（填字母）。

A.实验前试管中有空气B.实验中水准管口有水溢出

C.读数时量气管和水准管液面不相平D.实验后生成的气体在试管中仍有滞留

考点二中和反应

真题研析

考法01中和反应判断

1.（2024•山东济南•中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是

A.含有氧元素的物质一定是氧化物B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.只含有一种元素的纯净物一定是单质D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应

考法02探究中和反应

2.（2024•山东济南•中考真题）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究,

利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有

关说法中，合理的是

滴入Ba(OH)籀液的体积/mL

A.在。点时溶液中的溶质为HC1和BaCl?B.在。fb段，溶液中H+数量逐渐增多

C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH7和CrD.该反应的实质是H+和OH-结合生成H?。

3.(2024•山西•中考真题)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度

变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是

B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

4.(2024•辽宁•中考真题)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

【监测温度】

(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______(填“吸热”

或“放热”)，化学方程式为o

【观察颜色】

(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚献溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该

过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。

无色红色无色

pH=apH=12pH=5

（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酰变色范围如下：

。<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。

据此推断，①中a的取值范围是（填标号）。

A.0<a<8.2B.8.2<a<13C.。>13

（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是o

【观察沉淀】

（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓

盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其

中NaCl沉淀的质量为go（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）

【多现象可视】

（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸储水和稀氢氧化钠溶

液（均滴有酚猷溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧

夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化

钠溶液发生了反应，理由是。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象

为o

蒸储水稀氢氧化钠溶液

氯化氢气体+2小嬴酸溶液

力举寸989上[]

O6、42

值J1111111111111111u

注射器1注射器2注射器3注射器4

考法03中和反应的应用

5.（2024•四川绵阳•中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是

A.用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期B.用75%的医用酒精消毒杀菌

C.用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多D.用含NaOH的炉具清洁剂去除油污

考法04溶液的酸碱性

6.（2024•海南•中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是

A.纯净水（pHM）B.苏打水（pH~9）C.柠檬水（pH~3）D.椰子水（pH=5）

7.（2024•江苏扬州•中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性

是

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

考法05溶液pH的测定和应用

8.（2024•青海西宁•中考真题）下列实验操作正确的是

9.（2024•新疆•中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,

测定结果如图所示。下列说法正确的是

温度/℃

A.该反应为吸热反应

B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强

C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应

10.（2024•广东深圳•中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH）,

染色后用5%,10%,20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确

的是

101520

醋酸溶液体积/mL

A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+KOH

B.扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性

C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大

D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0

核心精讲

知识点一中和反应及应用

1.中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.酸与碱之间是否发生反应的判断

______碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，密\签、

需借助来判断反应是否发生以及反应进行的程度。©X溶液\酸

通常是向碱溶液中滴加—，溶液—，再滴加酸至溶液rny

,此时恰好完全反应。5mL稀氢氧化钠溶液

甲

若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应,则会看到固体减少。

碱与酸反应会观察到明显现象。如：

CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O固体减少，溶液由—色变为—色

Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+2H2O固体减少，溶液由—色变为—色

3.中和反应的微观本质

____________________________________________；用离子方程式表示为O

4.中和反应的应用

(1)改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用。

(2)处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用中和；印染厂废水呈碱性用—中和。

(3)用于医药：胃酸过多服用的药物，如、等，中和过多的胃酸;

蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂物质如等，可减轻症状。

易混易错

改良酸性土壤不能用氢氧化钠，氢氧化钠腐蚀性强、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。改良

酸性土壤常用氢氧化钙。

知识点二溶液的酸碱性和pH

1.石蕊和酚醐溶液的显色规律

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液

紫色石蕊溶液—色紫色—色

无色酚醐溶液—色无色—色

归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚献酸无碱红。

易混易错

(1)酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。

(2)酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

(3)水和氯化钠溶液呈中性。

2.溶液酸碱度的表示——pH

溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用—来表示。

pH取值范围通常在_____之间。

34567891011121314

pH的取值pH—,溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；11IIIIIII