物质的分离、提纯与鉴别（7大易错点）-2025年高考化学考试易错题（新高考）（解析版）

易错类型18物质的分离、提纯与检验

01易错陷阱（7大陷阱）

【易错点1】分离、提纯的物理方法

【易错点2】分离、提纯的化学方法

【易错点3]常见气体的除杂

【易错点4]化工流程中的分离与提纯

【易错点5】常见气体的检验

【易错点6]常见离子的检验

【易错点7】常见有机物的检验

02易错题通关

4易错陷阱

【易错点1】分离、提纯的物理方法

【分析】

L分离、提纯常用仪器

仪器匚）口Y0Tfi

名称球形干燥管漏斗分液漏斗洗气瓶直形冷凝管

说明粗进气，细出气滤纸上缘低于漏斗边缘使用前先查漏长进短出冷却水从下口通入

2.根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法

①溶解性：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点：蒸傕、分储或液化；③升华

物质状方法适用范围装置/仪器注意点实例

态

固+液易溶固体与液体分开①不断搅拌；②最后用NaCl(H2O)

蒸发

溶解度差别大的溶质余热加热；③液体不超

固十固结晶NaCl(NaNO3)

分开过容积2/3

能升华固体与不升华酒精灯、圆

升华固体分开底烧瓶、烧垫石棉网加热

I2(NaCl)

杯

①一角、二低、三碰；

售

固+液过滤易溶物与难溶物分开②沉淀要洗涤；③定量

NaCl(CaCO3)

实验要“无损”

在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和

热过滤

溶质在过滤时结晶析出（见左图）

说明

减压过滤加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安

l——）吸滤瓶安全瓶

（抽滤）全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成（见右图）

溶质在互不相溶的溶①分液漏斗先查漏；②

从溟水中提取Br2

萃取剂里，溶解度的不同，4对萃取剂的要求；③使

从碘水中提取h

把溶质分离出来♦rrj漏斗内外大气相通；④

分液分离互不相溶液体上层液体从27倒出乙酸乙酯与饱和Na2cO3溶液

反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中

说明

的过程

液+液①温度计水旋费位于

乙醇和水、12和CC14

蒸锵沸点不同混合溶液支管处；②冷凝水从下

苯和甲苯、苯和澳苯

口通入；③加碎瓷片

分离胶体与混在其中

渗析半透膜更换蒸储水淀粉与NaCl

的分子、离子

加入某些盐，使溶质蛋白质溶液

盐析烧杯用固体盐或浓溶液

的溶解度降低而析出硬脂酸钠和甘油

洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出

CO2(HCI)

气+气

液化沸点不同气分开U形管常用冰水或盐水NO(NO2)

注意：有机物的分离提纯与无机物不同，很少使用过滤、结晶等方法，通常不用杂转纯的方法，常用以下

方法——分液法、蒸僧法，还有盐析。

常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催

化剂并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是

有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底。

【例1】（2024•湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸储法分离CH2c%和CCU

B.过滤法分离苯酚和NaHCOs溶液

C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【解析】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸储的方法将二者分离，A正确；

B.苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；

C.将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取

出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿

素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；

D.食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来,

D正确；

故答案选B。

【变式1-1]（2024•安徽滁州•二模）下列实验装置及操作正确的是

NaOH溶液

的

CCL溶液

A

A.除去乙酸中的乙醇B.除去水中的本酚

c.除去尾气中的SO?D.除去溶在CCL中的Br?

【答案】D

【解析】A.乙酸与乙醇互溶，应蒸储分离,不能选蒸发，A错误;

B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水,形成乳浊液，则过滤不能分离，B错误;

c.SC>2不与饱和NaHSC>3溶液反应，故无法除去尾气中的SO2,C错误；

D.澳与氢氧化钠溶于反应，生成易溶于水的澳化钠和次澳酸钠，与四氯化碳溶液不互溶，可由分液将其除

去，D正确;

故选D。

【变式1-2]（2024•广东卷）提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作X为

苯甲酸

苯甲酸

粗品

A.加热蒸储B.加水稀释C.冷却结晶D.萃取分液

【答案】C

【解析】苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含

有少量NaCL由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方

式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正

确。

故选C。

【易错点2】分离、提纯的化学方法

【分析】

常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性SO2中混有HC1气体可通过

吸收法质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥饱和NaHSCh溶液除去

管

在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除硝酸钾中少量硝酸钢，可用

沉淀法

去适量的硫酸钾除去

根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除KC1中少量K2co3,可加适

气体法

去量的盐酸除去

利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物以正盐、酸式盐间的转化最

转化法

质中的杂质转化为被提纯物质为常见

对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，杂质Fe(OH)3中A1(OH)3,可用

溶解法

为两性物质常见过量NaOH溶液除去

氧化除去FeCb的FeCb,可加酸

利用混合物中某些组分能被氧化(或被还原)的性质分离提纯

还原法性H2O2溶液

电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜

如除去CuCh中的FeCh,

调节通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法，

可加入CuO、CU(OH)2,使

pH法一般是加入相应的难溶或微溶物来调节

Fe3+生成Fe(OH)3过滤除去

【例2】(2024•安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加澳水，振荡

【答案】D

【解析】A.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；

B.水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴

别，B可以鉴别；

C.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钻玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；

D.苯和甲苯都可以溶解滨水中的澳且密度都比水小，二者都在上层，不能用澳水鉴别苯和甲苯，D不可以

鉴别；

故答案选D。

【变式2-1]（2024届广东省汕头一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是

选项物质（杂质）除杂试剂方法

CO（CO）点燃

A202

NaO（NaO）加热

B22202

CAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤

D乙醇（凡0）无水C11SO4分液

【答案】B

【解析】A.无法控制02的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误；

B.NazO不稳定，与。2在加热条件下反应生成NazCh,因此通入足量的O2,加热可以除杂，B正确；

C.NaOH溶液能与AI2O3发生反应产生Na[Al（OH）4],将主要物质除去而不能除去杂质，C错误；

D.除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发,

加热蒸储可以得到纯净的乙醇，若用无水CuSC>4吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误；

故选B。

【易错点3】常见气体的除杂

【分析】

1.气体的除杂的思考方法

依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶

原理

沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂

除杂原则不增、不减、密闭（除杂应在密闭装置内进行）、易除（应先除易除的杂质）

装置①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管（硬质玻璃管）；②液体除杂剂——洗气瓶

吸收剂依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④

的选择其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质

①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4,不能用酸性KMnCU溶液

温馨提醒②区分气体的吸收剂与检企那是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是

通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中

2.常见气体的除杂归纳

气体（括号内为杂质）除杂试剂化学方程式或原理

C2H2（H2S）CuSO4溶液H2s+CuSO4===CuS；+H2SO4

浓硫酸

H2（NH3）NH3+H2SO4===NH4HSO4

C12(HC1)饱和NaCl溶液HC1极易溶于水，Cb在饱和NaCl溶液中的溶解度小

CO2(HCI)饱和NaHCCh溶液HC1+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2

SO2(HCI)饱和NaHSCh溶液HC1+NaHSO3===NaCl+H2O+SO2

饱和溶液二二二

CO2(SO2)NaHCO3SO2+2NaHCO3Na2sO3+H2O+2CO2

CO(CO)灼热CuO

2CO+CuO-——Cu+CO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

N(O)灼热铜网

222Cu+O2-——2CuO

CH4(CH2===CH2、CH2===CH2+Br2—->CH2BrCH2Br

澳水

CH三CH)HC=CH+2Br2—->CHBr2—CHBr2

【例3】（2023•海南卷）下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是

A.CO2（HC1）：饱和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：碱石灰

C.C2H2（H2S）：酸性KMnC\溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

【答案】B

【解析】A.二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；

B.氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；

C.酸性高锌酸钾会把乙快氧化，C不符合题意；

D.P4O10,二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；

故选Bo

【易错点4】化工流程中的分离与提纯

【例4】（2023•浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥

沙）的提纯方案如下：

下列说法不正强的是

A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作II趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D.操作IV可用冷水洗涤晶体

【答案】B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl

溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，

大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。

【解析】A.操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸

的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；

B.操作II趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B

不正确；

C.操作III缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，

又能减少溶解损失，D正确；

故选B。

【变式4-1］（2024•黑龙江齐齐哈尔•三模）实验室用澳和苯（沸点为80.1C）在铁粉的催化下制取澳苯（沸点为

156.2℃）,得到粗澳苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是

A.试剂X可以选用过量的NaOH或Na2cO3溶液

B.步骤I中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为Fe

C.“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水CaCl?

D.步骤n的操作为蒸储，首先收集到的微分为苯

【答案】B

【分析】粗澳苯加入碳酸钠或NaOH将澳化铁转化为氢氧化铁过滤除去，滤液进行分液分离，有机层再加

水洗去溶水杂质，再次分液后，有机层B中加干燥剂干燥澳苯，过滤除去干燥剂后，进行蒸储得到精制浪

苯，据此分析解答。

【详解】A.粗澳苯中含有的杂质是Br2、苯、FeBr3o为除去Br?,试剂X可以选用过量的NaOH或Na2cO3

溶液，A正确；

B.FeBu与NaOH或Na2c溶液反应，生成Fe（OH1沉淀，步骤I中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为

Fe（OH）3,B错误;

C.“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水CaC",C正确；

D.步骤n的操作为蒸储，根据沸点可知，首先收集到的储分为苯，D正确；

故选：Bo

【易错点5】常见气体的检验

【分析】

气体检验特征性质注意事项

使带火星的木条复燃一

02

纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色

火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧产物只有水

H2

杯，烧杯的内壁有水雾生成

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火

焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的

CH产物有二氧化碳和水

4内壁有水雾生成，同时生成能使澄清

石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成

CO产物只有二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可

——

CH2=CH2

使滨水、酸性KMnC)4溶液褪色

无色，有刺激性气味；能使品红溶液

C02也能使澄清石灰水变浑浊；S02

褪色，加热后恢复红色；能使酸性

SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理

KMnO4溶液褪色；能使溟水褪色；能

不同

使澄清石灰水变浑浊

能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的应注意区别，S02也能使澄清石灰水

co2

木条熄灭变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭

无色气体，接触空气时立即变为红棕

NO——

色

黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的

ChC12有毒，注意闻气味的方法

淀粉碘化钾试纸变蓝

红棕色，有刺激性气味，通入水中生N02的颜色与澳蒸气相近，N02溶于

成无色溶液并产生无色气体，水溶液溶液无沉淀生成，而澳蒸气溶

NO2AgNCh

显酸性于AgNCh溶液有淡黄色沉淀生成

无色，有刺激性气味，在潮湿的空气

中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒HC1极易溶于水，做相关实验时应防

HC1

靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有倒吸

白色沉淀生成

NH3无色，有刺激性气味，能使湿润的红NH3极易溶于水，做相关实验时应防

色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻倒吸

璃棒靠近时冒白烟

注意：气体检验中干扰因素的排除

如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验方案：酸性高镭酸钾溶液除去SO2一品红溶液检验SO2

是否除尽一通入澄清石灰水中检验CO2o

【例5】（2020•新课标I卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

ASO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液

BC12(HC1)通过饱和的食盐水

CN2（O2）通过灼热的铜丝网

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】SCh和H2s都具有较强的还原性，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化；因此在用酸性高镒酸钾溶液除

杂质H2s时，SCh也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食

盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；

氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu+C）2上2CuO，而铜与氮

气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；NO2可以与NaOH发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NCh一同

跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对

NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。

【变式5-1]（2024届广东省佛山二模）利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体（加热、夹持及尾气

处理装置已省略）。下列说法正确的是

B.品红溶液褪色说明有SO?产生

c.X溶液为酸性KMnC)4溶液

D.澄清石灰水变浑浊说明一定有CO?产生

【答案】B

【解析】A.制备乙烯时产生的杂质气体主要为C02、SO2和水，所以无水硫酸铜的作用是检验水，A错误；

B.二氧化硫具有漂白性，因此品红褪色，可以说明有二氧化硫，B正确；

C.酸性高镒酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高镒酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，对二氧化碳的

检验造成干扰，因此试剂X不能是酸性高镒酸钾，c错误；

D.不能确定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫，D错误；

故选B。

【易错点6】常见离子的检验

【分析】

离子试齐IJ现象注意

Cl、Br>白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀

AgNCh溶液和稀硝酸——

r(AgBr)、黄色沉淀(Agl)

sor稀盐酸和BaCh溶液白色沉淀先加稀盐酸

沉淀法

白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐

Fe2+NaOH溶液——

色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀一

产生有刺激性气味的气体，且

浓NaOH溶液和湿润

NH4该气体能使湿润的红色石蕊试需加热

的红色石蕊试纸

纸变蓝

气体法产生无色无味的气体，该气体

cor稀盐酸和澄清石灰水HCO。有干扰

能使澄清石灰水变浑浊

产生有刺激性气味的气体，且

sor稀硫酸和品红溶液——

该气体能使品红溶液褪色

r氯水(少量)和CC14下层为紫红色一

先加KSCN

滴加KSCN溶液无明显现象，

Fe2+KSCN溶液和氯水溶液，无变

滴加氯水后溶液变红色

化，再加氯水

显色法

KSCN溶液溶液变红色一

Fe3+

苯酚溶液溶液显紫色一

K+的焰色要

Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色

透过蓝色钻

玻璃观察

注意：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子干扰离子排除干扰措施

sor加过量的Ba（NO3）2溶液

crcor

加稀硝酸酸化

OH-

cor

sorsor加盐酸酸化

Ag-

sorcor加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

corsor加稀硝酸

【例6】（2023•天津卷）下列方法（试剂）中，无法鉴别Na2cO3和BadZ两种物质的是

A.焰色试验B.pH试纸C.稀氨水D.Na2SO4

【答案】C

【解析】A.钠元素、钢元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钢，A不符合；

B.Na2cCh溶液显碱性，BaCb溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2cCh和BaCb,B不符合；

C.Na2cO3溶液和BaCb溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；

D.Na2c03溶液与Na2s04溶液不反应，BaCb溶液与Na2sCU反应生成白色沉淀硫酸钢，D不符合；

故答案为：Co

【易错点7】常见有机物的检验

【分析】

1.检验与鉴别有机物的四种主要方法

①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与

氯乙烷、甘油与油脂等。

②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度小还是大。例如,

用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。

③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃（大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的

多少（可区分乙烷、乙烯和乙烘，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时的气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。

④检查有机物的官能团:结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关

键。

2.有机物类别的检验

物质试剂与方法现象与结论

饱和烧与不饱和烧加入滨水或酸性KMnCU溶液褪色的是不饱和姓

苯与苯的同系物加酸性KMnCU溶液褪色的是苯的同系物

加银氨溶液、水浴加热有银镜产生

醛基化合物

加新制的CU（OH）2、加热煮沸后有砖红色沉淀生成

醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成

FeCb溶液溶液变为紫色

酚

浓溪水产生白色沉淀

加Na2cCh溶液有气体逸出

竣酸

加紫色石蕊溶液溶液显红色

淀粉加碘水溶液显蓝色

灼烧有烧焦羽毛气味

蛋白质

加浓硝酸微热显25黄色（只用于检验部分蛋白质）

【例7】（2023•辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2cCh与NaHCCh

B.用KSCN溶液检验FeSCU是否变质

C.用盐酸酸化的BaCb溶液检验Na2sCh是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【解析】A.石灰水的主要成分为Ca（OH）2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀,

不能达到鉴别的目的，A错误；

B.Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B

正确；

C.NazSCh被氧化后会变成Na2so4,加入盐酸酸化的BaCb后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2s。3是

否被氧化，C正确；

D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；

故答案选Ao

【变式7-1]（2024•湖南衡阳•三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是

选项物质鉴别试剂

A苯酚稀溶液和酒精溶液Na2cO3溶液

BCaCOs粉末和CaO粉末水

C乙烯气体和乙烷气体澳水

DC粉和氧化铜粉末稀盐酸

【答案】A

【解析】A.乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中没有

气体产生，无法通过Na2c溶液进行鉴别，故A错误；

B.CaCC）3难溶于水，CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B正确；

C.乙烯与澳水发生加成反应导致滨水褪色，乙烷与澳水不反应，可以鉴别，故C正确；

D.C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确；

故答案选Ao

【变式7-2]（2024届广东省湛江二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是

选项实验目的实验操作

检验CH3cH2X中的卤素将CH3cH2X（卤代嫌）与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入

A

原子的种类AgNCh溶液，观察沉淀颜色

B证明活动性：K>Cu将少量K投入CuS04溶液中，观察是否产生红色固体

C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成

验证久置的Na2sCh是否取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸储水中，加入足量的稀盐酸，再滴

D

变质加氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀出现

【答案】D

【解析】A.加入NaOH溶液共热，CH3cH2X（卤代的发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝

酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误；

B.K与CuSCU溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧

化铜，得不到红色固体，B错误；

C.钠与乙醇本身就能反应放出H2,故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇

中是否含有水，C错误；

D.加入盐酸除去Na2so3,再加入BaCb溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2sCh中含有Na2so4,从而证明

Na2sCh已氧化变质，D正确；

故答案为：D。

日易错题通关

1.（2024届广东省梅州二模）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸

过程中不涉及的是

【分析】用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

【解析】A.苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，A正确；

B.苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，B正确；

C.趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误；

D.需要称取一定质量的苯甲酸，D正确；

故选Co

2.(2024•黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是

选项实验目的实验方法或试剂

A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN%]溶液

B测定KHS溶液中c(S))用AgNOs溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金属Na,过滤

D测定KC1O溶液的pH使用pH试纸

【答案】A

【解析】A.溶液中含有Fe2+,可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；

B.随着滴定的不断进行，溶液中S2一不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S'B项不

合理；

C.金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合

理；

D.C1。具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；

故答案选A。

3.(2024•甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是

实验操作、现象结论

A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液

B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质

C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使澳水褪色该气体是乙烯

D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

【答案】B

【解析】A.用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是

显酸性的盐溶液，A项不符合题意；

B.动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的

味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；

C.乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃,主要产物为乙烯；如加热温度在140℃,

主要产物为二乙酸；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、

二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使滨水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；

D.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的

碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；

故选B„

4.(2024届•黑龙江齐齐哈尔•三模)澳酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方

法错误的是

选项待分离提纯的物质分离提纯方法

A分离苯和水分液

B除去澳酸钠中的少量氯化钠重结晶

C除去乙焕中的少量H2s气体用CuSC)4溶液洗气

D除去苯中的少量苯酚过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.苯难溶于水，可以用分液法分离，A正确；

B.由溶解度曲线可知，澳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，可通过重结晶

的方法分离提纯澳酸钠，B正确；

C.用硫酸铜溶液除去乙烘中混有的H2s气体，C正确；

D.除去苯中的少量苯酚，应该加入NaOH溶液，充分振荡后分液即可，D错误；

故选：D。

【详解】A.HC1极易溶于水，C1?在稀硫酸中溶解度很小，可以除去C1?中的HC1,A正确；

B.石蜡油受热分解生成的烯煌不一定是乙烯，B错误；

C.充满SO?的试管倒扣到水槽中液面上升可能是SO?溶于水，也可能是SO?与水反应，C错误;

D.浓澳水与苯酚生成的三澳苯酚可溶于苯，D错误；

故选Ao

6.（2024届•山东德州•三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是

A.氨水鉴别：A1CL溶液、MgC"溶液、BaClZ溶液

B.滨水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、AgNC)3溶液

C.酸性KMnO,溶液鉴别：甲苯、CC14＞乙醇

D.新制Cu(OH)2悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸

【答案】A

【详解】A.氨水与AlCb溶液生成白色沉淀，氨水与MgCU溶液生成白色沉淀，氨水与BaC"溶液无现象,

不可鉴别，A错误；

B.澳水与苯酚溶液生成白色沉淀，澳水与KI溶液得到棕黄色溶液，浪水与AgNOs溶液生成淡黄色沉淀,

可鉴别，B正确；

C.甲苯能被高锦酸钾溶液氧化，能使高锌酸钾溶液褪色，但得到的是苯甲酸的悬浊液；乙醇也能被高镒酸

钾溶液氧化从而使高镒酸钾溶液褪色，乙醇能被氧化为乙酸，得到无色澄清溶液，酸性KMnO,溶液与CC14

不反应，溶液分层，可鉴别，C正确;

D.乙醇无现象，新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀，乙酸会溶解Cu(OH)2悬浊

液变成蓝色溶液，可鉴别，D正确；

故选Ao

7.(2023•福建卷)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：

苯甲醇一有和户水，MgSO",操作X，款中仁

口仇屋洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质小即爵

苯甲酸钾甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液

_九m_____________用试剂丫调节pH中唯

KOH溶液7k层结晶、过滤、洗涤、干燥不甲酸

已知甲基叔丁基酸的密度为0.74g-cnf3。下列说法塔送的是

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C.“操作X”为蒸储，“试剂Y”可选用盐酸

D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸储水好

【答案】D

【分析】苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基酸萃取、分

液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸储的方