四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

泸县五中高级高二上学期期末考试化学试题化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分。满分：分。考试时间：分钟。相对原子质量：第一部分选择题共分)一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是A.食盐中添加的、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂B.控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染C.丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色D.通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮【答案】C【解析】【详解】A．食盐中添加的、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂，故A正确；BB正确；C．丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，故C错误；D．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮，故D正确；故选C。2.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为N。1molCl2含有的原子数为A.0.5NAB.NAC.1.5NAD.2NA【答案】D【解析】【详解】一个Cl2分子由2个Cl原子构成，1molCl2分子含有2molCl原子，故含有2NA个Cl原子，答案选D。3.我国古代劳动人民对草木灰的使用积累了丰富的经验，草木灰含等。下列有关第1页/共19页说法不正确的是A.草木灰可以用作化肥B.草木灰浸泡的溶液焰色试验火焰呈黄色C.草木灰经溶解、过滤、蒸发可制得钾盐D.古人可用草木灰浸泡的溶液洗涤衣裳冠带【答案】B【解析】【详解】A．草木灰中含有KCO，含有钾元素，常用作钾肥，A正确；B．钾元素焰色反应，需透过蓝色钴玻璃观察为紫色火焰，故B错误；C．草木灰主要成为是钾盐，以KCO3为主，经溶解、过滤、蒸发可制得钾盐，C正确；D．KCO3强碱弱酸盐，其中水解溶液为碱性，可以去污，D正确；故本题选B4.反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A.1mol和1mol的内能之和为akJB.该反应每生成2个AB分子，吸收能量C.该反应每生成1molAB，放出能量bkJD.反应，则【答案】D【解析】，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。【详解】AakJ是生成1mol和第2页/共19页1mol的内能之和，故A错误；B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误；C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误；D．反应，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确；故答案选D。5.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示第一步：(快)第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢)第三步：中间体(快)下列说法错误的是A.在表面氢化机理中，第一步是的还原反应B.上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤C.使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率D.在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体【答案】C【解析】【详解】A．在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，A正确；第3页/共19页B．连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率，B正确；C.使用催化剂可增大活化分子百分数提高反应速率，不能改变的平衡转化率，C错误；D．N2与表面∗H原子反应生成中间体，质量守恒，D正确；故选C。6.下列说法错误的是A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B.核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C.基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+yD.基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素【答案】C【解析】【详解】A．基态原子的p能级上半充满即np3，则该元素一定位于p区，故A正确；B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素，故B正确；C(n−1)dxnsyx+yx+y=9或10时是第VIIIC错误；D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素K，可能是第ⅠB元素Cu元素，故D正确。综上所述，答案为C。7.反应3Fe(s)+4HO(g)FeO(s)+4H(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是A.保持容积不变，增加HO(g)的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入Ar使压强增大D.保持压强不变，充入Ar使容积增大【答案】C【解析】【详解】A．容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故A不符合题意；B．将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故B不符合题意；CC符合题意；D第4页/共19页D不符合题意；故选C。8.下列说法正确的是A.航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应B.使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定D.用试纸测定溶液的，可证明为弱酸【答案】C【解析】【详解】A．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程需要的条件不同，不属于可逆反应，A错误；B．使用合适催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；C比金刚石稳定，C正确；D．NaClO溶液具有漂白性，能是有色物质褪色，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误；故选C。9.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是A.减小反应体系的体积，化学反应速率增大B.升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小C.0~15s内用表示的平均反应速率为D.由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s【答案】A【解析】AA正确；B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；C0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/LHI变化的物质的量浓度为0.03mol·L1第5页/共19页v(HI)==0.002mol/(L·s)=v(I)=0.001mol/(L·s)，故C错误；D．浓度降低，化学反应速率减缓，c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1，HI表示的化学反应速率小于0.002mol/(L·s)，因此所用时间大于10s，故D错误；答案为A。10.实验室中利用HO、KClO、KMnO4制取O，下列有关说法正确的是A.O2和O3可相互转化，该转化属于物理变化B.若利用HO2制O，常用MnO2作氧化剂C.KClO、KMnO4分解制取O，两种反应物既是氧化剂又是还原剂D.三个反应分别产生等量的O，转移的电子数相同【答案】C【解析】AO2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，因此O2和O3A错误；B．利用HO2发生分解反应可制备O，反应中MnO2作催化剂，B错误；C．KClO3分解制取O，Cl元素化合价降低，О元素化合价升高；KMnO4分解制取O，Mn元素化合价降低，О元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．HO2中氧元素为1价，发生氧化反应生成氧气；KClO、KMnO4中氧元素为2价，发生氧化反应生成氧气；根据化合价变化可知，三个反应分别产生等量的O2时，转移的电子数不同，D错误；答案选C。为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性：B.简单离子半径：C.得电子能力：D.形成的化合物一定不含离子键【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态第6页/共19页完全不同的电子，则XZ原子序数为17X是HZ是NY原子中各亚层的电子数相等，则Y为C元素；R的原子半径是该周期主族元素中最大的，则R是Na元素；W原子最外层电子数是内层的3倍，则W为O元素。【详解】A．氧元素的非金属性强，不存在正化合价，故A错误；BB正确；C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，得电子能力依次增强，则得电子能力的顺序为O＞N＞C，故C错误；D．H、N、O三种元素可以形成含有离子键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸胺，故D错误；故选B。12.下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A.由水电离出的的溶液中：，，，B.滴加酚酞显红色的溶液中：，，，C.在的溶液中：，，，D.使甲基橙变红的溶液中：，，，【答案】B【解析】A不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，A项不符合题意；B．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，、、、相互间不反应，与不反应，能大量共存，B项符合题意；C．的溶液呈碱性，、、、，相互间不反应，与反应，不能大量共存，C项不符合题意；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。13.我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电HaberBosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将第7页/共19页ZnNO2NH•HO个关键转换步骤。下列说法正确的是A.b电极为Zn电极B.放电过程中，负极发生的反应为C.电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小D.理论上，每得到1molNH•HO，至少需要消耗390gZn【答案】D【解析】【分析】由题干图示信息可知，2电极将转化为NH•HO可知2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e=NH•HO+HO2HO4e=4H++Oa生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO+e=，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，a电极为Zn电极负极，A错误；B．放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，B错误；C．由分析可知，电解过程中，2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e=NH•HO+HO，则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；Da1molNH•HO12mol电子，故至少需要消耗Zn的质量为=390g，D正确；故答案为：D。第8页/共19页14.2CrO+2H+CrO+HO25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L−1NaCrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中−lgc(CrO)与−lg[c(CrO)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.若只升高温度，c(CrO)增大，则该反应的△H>0B.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大C.反应的平衡常数K=1×1014D.当c(CrO)=c(CrO)时，溶液的pH>7【答案】C【解析】【详解】A．若只升高温度，c(CrO)增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故A错误；B．若将原溶液加少量水稀释，溶液中各离子浓度均减小，Q＞K，平衡逆向移动，则溶液中的值减小，故B错误；Clgc(CrO)•c(H+)=72lgc()=0.4c(CrO)•c(H+)=107.2c()=100.4K==1014，故C正确；D．当c()=c(CrO)时，而2c()+c(CrO)=1.0mol•L1，所以c()=mol•L1，则，c(H+)=mol/L，则pH＜7，故D错误；第9页/共19页故选C。第二部分非选择题共分)二、非选择题：本题共4小题，共分。15.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能发电电解水制氢时，阳极的电极反应式为_______。阳极与阴极产生气体的物质的量之比为_______。（2Si原子的电子排布式为_______SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其VSEPR模型名称为_______。（3）CO2分子的空间结构为_______形，其中σ键与π键的数目之比为_______。（4）甲醇的结构式为，下列有关甲醇的说法中正确的是_______(填字母)。A.甲醇在水溶液中存在电离平衡B.分子中碳、氧原子均为sp3杂化C.分子中三个碳氢键的键长相等D.分子中C—O—H的键角为180°（5）以石墨作电极，甲醇、O2和KOH溶液构成燃料电池，写出负极的电极反应式：_______。【答案】（1）①.2HO4e=O↑＋4H+②.1﹕2（2）①.1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2②.正四面体形（3）①.直线②.1﹕1（4）BC（5）CHOH－6e＋8OH=CO＋6HO【解析】【小问1详解】①电解水制氢时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2HO4e=O↑＋4H+；比为12；【小问2详解】硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；根据价层电子对数=与中心原子结合原子数+中心原子孤对电子数=，则Si采用sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形；第10页/共19页【小问3详解】根据价层电子对数=与中心原子结合原子数+中心原子孤对电子数=，C原子采用sp杂化，空间结构是直线形；碳原子与氧原子以双键连接，二氧化碳有两个碳氧双键，双键中含有一个σ键和π键，数目之比为11；【小问4详解】A．甲醇是非电解质，在水中难以电离，没有电离平衡，A错误；B．由甲醇的结构式可知，C原子形成四个单键，采用sp3杂化，O原子形成两个单键，还有两对孤对电子，也采用sp3杂化，B正确；C．碳原子连接的三个碳氢键完全相同，则三个碳氢键键长相等，C正确；Dsp3O原子含有两对孤对电子，与碳原子和氢原子形成了一个V形结构，使分子中C—O—H的键角不可能为180°，D错误；答案选BC；【小问5详解】甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子发生氧化反应，其电极反应式为。16.实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。回答下列问题：（1）仪器的名称是___________；为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是___________。（2A中发生反应的化学方程式为___________。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是___________。第11页/共19页（3）装置的连接顺序为___________，E装置的作用是___________。_________________________________（4）实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。(已知：)①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，值偏大，原因是___________(用离子方程式表示)。②的纯度为___________(用含的式子表示)。【答案】（1）①.(直形)冷凝管②.用冰水浴冷却（2）①.②.可与水反应，且生成的可抑制的水解（3）①.②.防止倒吸（4）①.②.【解析】【分析】常温下呈液态，沸点为，极易与水反应，在三颈烧瓶中和反应得到无水，产生的气体通入装置E后进入F装置检验是否含有SO，尾气用装置C中NaOH溶液吸收。【小问1详解】仪器的名称是(直形)冷凝管；常温下呈液态，沸点为，极易与水反应，为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是用冰水浴冷却。【小问2详解】装置A中和反应得到无水，发生反应的化学方程式为；实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水与晶体共热的原因是可抑制的水解。第12页/共19页【小问3详解】据分析，装置的连接顺序为，E装置是安全瓶，作用是防止倒吸。【小问4详解】①若溶液酸性较强，可能发生歧化反应：值偏大；②根据反应关系有：，的纯度为=%。17.2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。（1）已知：①_______。②下列有利于提高平衡产率的条件是_______(填编号)。A．高温、高压B．高温、低压C．低温、高压D．低温、低压（2）时，条件下，向刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：时间123456压强807572717070反应前2小时内的平均反应速率为_______，该温度下平衡常数为_______(可以只列出计算式)。（3）在催化条件下，密闭容器内通入一定量的和发生下列反应：第13页/共19页反应I：反应Ⅱ：①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作)与温度()的关系如下图所示，则_______0(填“>”或“<”)。②实验测得温度(T)对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如下图所示，在范围内，甲醇的含量逐渐增大而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是_______。（4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源极_______(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为_______。【答案】（1）①.②.C（2）①.0.375②.或（3）①.<②.反应Ⅱ是放热反应，温度从升高到，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。第14页/共19页（4）①.负②.【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律ΔH=ΔH+ΔH，即；②该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，甲醇产量提高，该反应是体积减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，因此有利于提高平衡产率的是条件是低温、高压；故答案为：C。【小问2详解】反应前2小时内压强为75MPa，根据，则此时气体物质的量为，列出三段式：有，解得x=0.5mol，则反应前2小时内的平均反应速率；平衡时，则此时气体物质的量为，有，解得y=0.6mol，则，即第15页/共19页。【小问3详解】lnKKΔH4<0；300K升高到600K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。【小问4详解】CO2a极与电源负极相连；根据碳原子的化合价变化，结合硫酸做电解质溶液，即可写出相应的电极方程：。18.根据下列物质：①②③溶液④冰醋酸⑤CO2⑥Mg⑦CaO⑧晶体，回答下列有关问题：（1）以上物质中属于强电解质的是________(填编号)（2）常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为___________(结果保留一位小数)（3）常温，，下列有关说法正确的是_________。A.向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小B.向溶液中加水稀释，增大C.等温等浓度混合溶液中：D.pH为3的溶液中，水电离的（4溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入CaO溶液中碳元素的守恒关系式：___________；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色___________(填“变深”“变浅”“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加第