中考化学研究复习考点研究第八单元金属和金属材料课时2金属的化学性

第一部分考点研究第八单元金属和金属材料课时2金属化学性质

第1页D命题点1金属活动性次序判断

1.(江西2题2分)以下金属活动性最强是()A.银B.铜C.镁D.钠玩转江西6年中考真题(~)第2页命题点2金属活动性次序应用之金属与酸反应2.(江西10题2分)有等质量A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)。将A放入质量分数为15%稀硫酸中，B放入质量分数为15%稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气质量随时间改变曲线如图所表示。以下说法正确是()A.产生氢气速率A＜BB.反应后A、B一定都有剩下C.消耗稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B质量一定小于消耗A质量C第3页【解析】依据曲线图可知，曲线A斜率比曲线B大，说明相同时间内产生氢气质量A>B，或产生氢气速率A>B，A错误；因为对加入稀盐酸和稀硫酸质量没做限定，所以，两个化学反应停顿原因，除酸分别被完全消耗，两种金属有剩下外，也不能排除一个金属恰好与酸反应，而另一个金属有剩下情况，B错误；第4页依据A、B化合价及对应化学反应，可推导出以下关系A＋H2SO4ASO4＋H2↑，B＋2HClBCl2＋H2↑，因为最终产生氢气质量相等，两种酸溶质质量分数相同，但两种酸相对分子质量不相等，所以，消耗两种酸质量一定不相等，C正确；没有指明详细时间和氢气量无法确定消耗两种金属质量关系，D错误。第5页命题点3金属活动性次序应用之滤液滤渣判断(6年1考)3.[江西19(5)题2分]金属与人类生活亲密相关。请分析回答以下问题：(5)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有金属离子是______________________________(写出全部存在可能组合)。第6页【解析】(5)因为硝酸银溶液和硝酸锌溶液均为无色溶液，硝酸铜溶液为蓝色溶液，向AgNO3溶液中加入一定量锌和铜混合粉末，充分反应后，滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，因为锌、铜、银三种金属中锌活动性最强，所以溶液中有硝酸铜就一定有硝酸锌，另外可能还含有硝酸银，即滤液中存在金属离子是一定有锌离子和铜离子，可能有银离子。第7页化学方程式梳理1.与铁相关化学方程式第8页①____________________________；②____________________________；_____________________________；③____________________________；④____________________________；⑤____________________________；⑥____________________________;⑦_____________________________；___________________________________。第9页2.与铝相关化学方程式第10页①____________________；②____________________________；__________________________；③____________________________；_______________________________；④____________________________________________________________；第11页3.与铜相关化学方程式第12页①________________________________；②____________________________；_____________________________；_____________________________;③____________________________；④____________________________；⑤____________________________________；⑥____________________________________。第13页考点梳理金属化学性质金属与氧气金属与酸反应（以稀盐酸为例）与金属盐溶液反应【尤其提醒】金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应、金属与金属盐溶液反应，均属于置换反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易与猛烈程度不一样通式举例通式举例通式举例试验视频—探究金属性质第14页通式：金属+氧气金属氧化物铝：含有很好抗腐蚀性能原因（用化学方程式表示）：①___________________________现象：②_______________________________化学方程式：③___________________________现象：④_____________________________________________化学方程式：⑤___________________________现象：⑥_________________________________化学方程式：⑦___________________________4Al＋3O2=2Al2O3

发出刺眼白光，生成白色固体

猛烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体

固体由红色变成黑色

镁铁铜第15页通式：金属+酸盐+氢气现象：⑧______________________________化学方程式：⑨________________________现象：⑩______________________________化学方程式:_________________________现象：_______________________________化学方程式：_________________________现象：_______________________________＿＿＿＿＿＿化学方程式：______________________1211131415有气泡产生，固体逐步降低

有气泡产生，固体逐步降低

有气泡产生，固体逐步降低

有气泡产生，固体逐步降低，溶液变为浅绿色

镁铝锌铁第16页通式：金属+盐新盐+新金属现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿161718192021生成紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

有白色固体生成，溶液由无色变为蓝色

有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色

铁与硫酸铜铜与硝酸银铝与硫酸铜第17页金属活动性次序探究及应用金属活动次序表金属活动性次序探究（详见试验突破栏目）金属活动性次序规律应用判断金属被利用先后判断一些置换反应能否发生判断几个金属活动性次序判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成份第18页金属位置越靠___,它活动性就越___位于_____前面金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中_____位于前面金属能把位于后面金属从它们盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）22232425前强氢氢第19页重难点突破一金属活动性次序判断金属活动性次序判断依据，图解以下：第20页1．金属与氧气、酸及金属盐溶液反应：金属与等质量等浓度氧气或酸反应越猛烈，说明金属活动性越强；金属与金属盐溶液能发生反应，说明该金属活动性比盐中金属活动性强。2．金属活动性次序表：金属越靠前，活动性越强。3．化学方程式：反应物中金属单质活动性比生成物中金属单质活动性强。4．在自然界中存在形式：以化合物形式存在金属比以单质形式存在金属活动性强。第21页例1(大庆)以下不能作为判断金属Mg、Fe、Cu活动性强弱是()A．在纯氧中燃烧现象B．与盐酸反应猛烈程度C．金属导电性强弱D．三种金属发觉和利用年代先后次序C第22页【解析】大多数金属能够与氧气反应，能够依据三种金属在纯氧中燃烧现象判断三种金属活动性强弱，A正确；镁与盐酸反应速率最快，冒出大量气泡，铁与盐酸反应速率较慢，铜不与盐酸反应，能够判断三种金属活动性强弱，B正确；金属导电性与金属活动性无关，C错误；人类最早使用金属材料是铜，其次是铁，较晚是镁，金属活动性越强，越难冶炼，利用得也越晚，能够判断三种金属活动性强弱，D正确。第23页针对训练A1.(陕西)锰和镍(Ni)都是主要金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无显著现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu这三种金属活动性由强到弱次序是()A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、CuD．Cu、Mn、Ni第24页【解析】

将镍丝插入硫酸锰溶液中，无显著现象，说明镍不能置换出硫酸锰中锰，即金属活动性锰＞镍；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝表面有红色物质析出，说明镍能够置换出硫酸铜中铜，即金属活动性镍＞铜，所以三种金属活动性次序是锰＞镍＞铜。第25页2．(咸宁改编)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。以下关于R金属活动性判断正确是()A．Cu>RB．R>FeC．Zn>RD．________CR＞Cu第26页二金属与酸反应曲线分析1.等质氢图(如图1)(1)酸不足，金属过量。(2)酸足量，金属质量不一样。(3)金属越活泼，图示反应物曲线越陡，如铝比铁活泼，Al线比Fe线陡。可简单概括：越陡越活。第27页2.等质等价金属图(如图2)金属相对原子质量越小，与酸反应产生氢气越多，曲线拐点越高，消耗酸也越多。可简单概括为：越高越小。第28页3.等质不等价金属图(如图3)铝、镁、锌与酸反应生成金属离子化合价分别为＋3价、＋2价、＋2价，此图反应出等质不等价金属与酸反应不但速率不一样，而且产生氢气质量与金属化合价相关。可用下式计算氢气质量：m(H2)＝m(金属)×第29页例2(江西样卷五)某小组在探究金属化学性质时，绘制了甲、乙、丙三种金属与稀盐酸反应质量关系图。依据图像信息判断，以下说法正确是()第30页A.金属与稀盐酸反应速率：甲＞乙＞丙B.金属活动性次序：甲＞乙＞丙C.等质量金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气质量：甲＞乙＞丙D.金属相对原子质量大小为：甲＞乙＞丙答案：C第31页三滤液滤渣判断1．优先反应标准(“远距离先发生”规律)(1)金属与混合金属盐溶液反应举例：将一定量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银混合溶液中先：Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu(2)金属混合物和金属盐溶液反应举例：将铁和铜混合物加入到硝酸银溶液中先：Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFlash—“动”悉重难点—金属与金属盐溶液反应实质第32页2．反应后滤液和滤渣成份分析(将Zn加入到CuCl2和FeCl2混合溶液中)第33页例3(江西样卷三)某溶液中仅含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶质，某课外小组同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。(1)若将A得到滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中溶质是________；(2)若将B得到滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有________；(3)若向C得到滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有溶质是_________________________Fe(NO3)2

Ag

AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

第34页试验突破金属活动性次序探究试验1.试验原理借助金属与酸溶液、金属盐溶液能否发生反应或反应速率来判断金属活动性强弱。2.试验方案设计(.13D)(1)比较两种金属活动性强弱试验视频—探究金属（铁、镁、铜）金属活动性第35页验证项目试验方案判定理由比较两种金属活动性强弱，如Cu、Zn金属和金属盐溶液将金属锌放入铜盐溶液中置换反应能发生，则金属活动性次序为：锌＞铜将金属铜放入锌盐溶液中置换反应不能发生，则金属活动性次序为：铜＜锌第36页比较金属A、B活动性次序金属和酸溶液将金属A、B分别放入稀盐酸中若A与酸反应，B与酸不反应，则金属活动性次序为：A＞B；若A、B均与酸反应，A产生气泡速率比B快，则金属活动性次序为：A＞B第37页(2)比较三种金属活动性强弱验证项目试验方案判定理由比较三种金属活动性强弱，如Al、Fe、Cu两盐夹一金取铝和铜盐溶液，将金属铁分别放入两种盐溶液中铝盐溶液中铁片无显著现象，铜盐溶液中铁片上有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，则金属活动性次序为：铜<铁<铝第38页比较三种金属活动性强弱，如Al、Fe、Cu两金夹一盐取等量FeSO4溶液2份，向其中分别加入铝片、铜片加入铝片溶液由浅绿色变成无色，而加入铜片溶液无显著现象，则金属活动性次序为：铜<铁<铝(3)对更多金属，能够用酸先分组，转化为上述两种情况再进行探究。第39页3.注意事项(1)试验前必须打磨除去金属表面氧化膜或污物。(2)做金属与酸反应试验时普通用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸种类、浓度和体积要相同。(3)金属与金属盐溶液反应，盐必须可溶。(4)并不是全部排在前面金属都能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。(5)在比较金属活动性时要注意控制变量法应用，如酸溶液或盐溶液温度、浓度、体积，金属形状，表面积需保持一致。第40页例(烟台)不锈钢材料中含有金属铬(Cr)能提升钢抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性次序中相对位置关系，小娟与小涛分别进行了以下探究活动。【猜测和假设】依据所学知识，猜测三种金属在金属活动性次序中相对位置关系：猜测一：CrAlCu猜测二：AlCrCu猜测三：____________AlCuCr第41页(1)小娟试验：取大小相同铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)【试验和探究】试验步骤试验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较迟缓，溶液变蓝色；铜片无显著现象猜测__成立铬与稀硫酸反应生成蓝色硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应化学方程式为_____________________二第42页(2)小涛试验：小涛只选取了三种药品进行试验，也得出了三种金属在金属活动性次序中相对位置关系。则他选取三种药品可能是______________________________________。【归纳和总结】