广东省广州市2024-2025学年高三阶段测试化学检测试卷（附答案）

广东省广州市2024-2025学年高三阶段测试化学检测试卷可能使用的相对原子量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Ni-59As-75一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于无机非金属材料的是A．铜奔马B．汉竹简C．莲花形玻璃托盏D．垂鳞纹秦公铜鼎2．2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是SiD．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子。3．对下列现象进行的相关阐述不正确的是选项现象相关阐述A放电影时，放映机到银幕间有一条光柱光的散射形成丁达尔效应B豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑豆浆发生了胶体的聚沉C黑色CuO溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液溶解过程发生了复分解反应D向苯酚稀溶液中滴加浓溴水，出现白色沉淀苯酚发生了氧化反应4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应B家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸具有挥发性C社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性D学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾富含N、P、K等元素5．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M可发生水解C．K中氮原子的杂化方式为sp2 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键6．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是A．生成SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．吸收SO2尾气7．耗资近500亿的深中通道于2024年6月30日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是A．钢壳为正极B．镶嵌的锌块可以永久使用C．第一种处理方法属于表面电镀法D．锌发生的反应：8．工业上可用如下反应：将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(NA为阿伏伽德罗常数的值)A．乙烷中的2p轨道与的1s轨道相互重叠形成C-H键B．室温，101kPa下，乙烯中的л键数目为0.5NAC．丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为3.4NAD．每生成乙烯，转移的电子数为0.5NA9．溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是选项待分离提纯的物质分离提纯方法A分离苯和水分液B除去溴酸钠中的少量氯化钠重结晶C除去乙炔中的少量H2S气体用CuSO4溶液洗气D除去苯中的少量苯酚过滤10．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是结构或性质用途A具有还原性可用作自来水的消毒剂B甘油结构中含能与水形成氢键的羟基甘油可用作保湿类护肤品C中N≡N键能大可用作反应的保护气D聚乳酸具有生物相溶性和可降解性聚乳酸可用作手术缝合线11．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合，一段时间后a处布条褪色，下列说法正确的是A．a处布条褪色，说明具有漂白性B．b处溶液变蓝色，主要发生的反应是

ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2OC．c处可以使用浸有饱和NaCl溶液的棉花吸收尾气D．一段时间后断开K1，立刻闭合，电流表发生偏转12．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是A．和EZ2的空间结构均为平面三角形B．W和Z形成的化合物中一定只有离子键C．第一电离能：Z>Y>ED．简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E13．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA水加热到很高的温度都难以分解水分子间存在氢键B硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率C通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料煤的干馏属于化学变化DNa2S除去废水中的Cu2+、Hg2+Na2S具有还原性14．氮元素的“价-类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是A．工业制备e的路线是b→d→eB．实现e→d的转化一定要添加还原剂C．c→d的转化中一定有颜色变化D．a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟15．反应X(g)⇌Y(g)的能量变化与反应历程关系如图所示，其中曲线①和②分别为无催化剂和有催化剂时的情况。下列说法正确的是A．相同条件下，稳定性：X>Y B．升高温度，达到新平衡时减小C．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为16．以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．充电时，通过交换膜从左室移向右室B．充电时，Mo箔外接电源的正极C．放电时，外电路中通过0.2mol电子时，负极区电解质质量增加了2.4gD．放电时，Mo箔上发生反应为非选择题：每题14分，共56分17．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。（1）配制40mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O固体的质量：（已知：M(Fe2(SO4)3∙7H2O=ag/mol）②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填名称)。（2）对弱电解质的电离的影响。资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的与的盐效应相当ⅱ.(无色)；与不反应。①加入0.5mLH2O的目的是。②对比a、b中的现象，得出的结论是。③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：。（3）对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。ⅰⅱ对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：假设A．溶液的盐效应促进的溶解。假设B．设计对比实验，证实假设B是主要原因。①假设B是。②对比实验ⅲ的步骤和现象：。（4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过、可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。18．和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。③常温下，，；，。（1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为。（2）“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为。（3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，

(填“>”“<”或“=”)。（4）“一次除铁”的总反应离子方程式为。（5）“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl3，试剂1是。（6）“制”时，溶液1的主要成分是(填化学式)。（7）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。①该晶体中As周围最近的Ni有个。②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值(用含a、b、的代数式表示)。19．常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：R+H2O⇌RH++OH-I．Zn2+(aq)+2OH-Ⅱ．Zn2+(aq)+4OH-Ⅲ．Zn2+(aq)+4R(aq)⇌ZnRR、OH-与ZnZnR42+(aq)+4OH(2)写出反应I的平衡常数表达式K1=。常温下，往含Zn2+的R-(RH)2SO4的溶液体系中加入NaOH(3)关于含Zn2+的R-(RH)2A．当溶液中c(R)不变时，说明反应达到了平衡状态B．平衡体系中仅加入ZnCl2(s)，新平衡时ZnC．RH+D．当平衡体系中cZnR42+=cZn(4)某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的ZnSiO3。常温下，利用R-(RH)2SO①总R浓度不为0时：pH在6～10之间，随着pH的增大，总R浓度逐渐增大，Zn元素浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。pH在10～12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是。②任意总R浓度下：pH在12.5～14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，pH=14时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是。③总R浓度为5mol·L-1、pH=10时，浸出液Zn元素总浓度为0.07mol·L-1且几乎都以ZnR42+的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数Kb=1.8×10-520．二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：（1）化合物A的分子式为。化合物x为A的芳香族同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，x的结构简式为，其名称为。（2）反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为。y为。（3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a氧化反应(生成有机产物)bH2，催化剂，加热反应c－CH=CH2反应（4）关于反应④⑤的说法中，不正确的有。a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp2杂化，分子内所有原子一定共平面b．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子c．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键d．反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在阴极上进行。（5）以为唯一有机原料，参考上述信息，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①最后一步反应的化学方程式为。②相关步骤涉及到CO2电催化反应，发生该反应的有机反应物为(写结构简式)。化学答案：题号12345678910答案CBDBDDACDA题号111213141516答案DDCCDC17．(1)①0.0025a（2分）②直形冷凝管、分液漏斗（2分）(2)①排除稀释对溶液颜色的影响（1分）②MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离（1分）③b和c中盐效应相当，，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使得c(SCN-)降低，平衡正向移动，红色变浅（2分）（3）①溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解（1分）②图示可给分或：取实验ii中等质量的FeCO3,加入3ml4mol/LKCl溶液，充分振荡，静置，取上层清液，滴加3ml4mol/LKSCN溶液和5滴10%H2O2，溶液无明显现象。（3分）(4)盐效应（1分）化学反应（1分）18．(1)3：2（2分）(2)（2分）(3)<（1分）(4)（2分）(5)盐酸（2分）(6)（2分）(7)6（1分）（2分）19.(1)ΔH2-ΔH3（1分）(2)1cZn2+(4)①增大（1分）。pH在10～12.5区间，pH增大，平衡Zn2+(aq)+2OH-(aq)⇌Zn(OH)2(s)正向移动，导致溶液中Zn③（3分）根据Kb=c(RH+)⋅c(OH−