辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期第三次模拟考试化学试题

辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期第三次模拟考试化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三（1）班试卷标题：辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期第三次模拟考试化学试题。一、选择题（共10题，每题3分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本原理的理解和运用。1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氢氧化铝D.氯化氢2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率与反应物浓度无关B.反应速率与温度无关C.反应速率与催化剂无关D.反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.共价键是原子间通过电子转移形成的B.离子键是原子间通过电子转移形成的C.金属键是金属原子间通过电子转移形成的D.氢键是分子间通过电子转移形成的4.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液的浓度越高，溶解度越大B.溶液的浓度越高，溶解度越小C.溶液的浓度越高，溶解度不变D.溶液的浓度与溶解度无关5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时失去电子D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时得到电子6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变B.化学平衡是静态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变C.化学平衡是可逆反应，反应物和生成物的浓度保持不变D.化学平衡是不可逆反应，反应物和生成物的浓度保持不变7.下列关于电化学腐蚀的说法正确的是（）A.电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的一种腐蚀现象B.电化学腐蚀是金属在空气中发生的一种腐蚀现象C.电化学腐蚀是金属在高温下发生的一种腐蚀现象D.电化学腐蚀是金属在低温下发生的一种腐蚀现象8.下列关于有机化学的说法正确的是（）A.有机化合物只含有碳元素B.有机化合物含有碳元素，但不含氧元素C.有机化合物含有碳元素，可能含有氧元素D.有机化合物含有碳元素，一定含有氧元素9.下列关于生物化学的说法正确的是（）A.生物化学是研究生物体内化学反应的学科B.生物化学是研究生物体内物质的学科C.生物化学是研究生物体内能量的学科D.生物化学是研究生物体内结构的学科10.下列关于环境化学的说法正确的是（）A.环境化学是研究人类活动对环境影响的学科B.环境化学是研究环境保护的学科C.环境化学是研究环境监测的学科D.环境化学是研究环境治理的学科二、填空题（共5题，每题5分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本原理的掌握。1.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子，氧化剂被还原，还原剂被氧化。2.溶液的浓度越高，溶解度越小。3.化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变。4.电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的一种腐蚀现象。5.有机化合物含有碳元素，可能含有氧元素。三、简答题（共5题，每题10分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本原理的理解和应用。1.简述氧化还原反应的特点。2.简述化学平衡的建立过程。3.简述电化学腐蚀的原理。4.简述有机化合物的特点。5.简述环境化学的研究内容。四、计算题（共5题，每题10分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本原理的计算能力。1.已知：2H2+O2→2H2O，反应前氢气的物质的量为2mol，氧气的物质的量为1mol，求反应后水的物质的量。2.已知：NaCl的溶解度为36g/100g水，求在20℃时，100g水中最多溶解多少克NaCl。3.已知：某溶液中H+的浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。4.已知：1molH2O在标准状况下的体积为22.4L，求1molH2O在标准状况下的密度。5.已知：某金属在空气中发生电化学腐蚀，腐蚀电流为0.5A，腐蚀时间为10h，求该金属腐蚀的质量。五、实验题（共5题，每题10分）要求：本题主要考查学生对化学实验的基本操作和实验现象的观察。1.实验室制取氧气，实验步骤如下：①将过氧化氢溶液加入反应瓶中；②加入二氧化锰作为催化剂；③将反应瓶与气体收集装置连接；④点燃酒精灯加热反应瓶；⑤收集氧气。请写出实验步骤的编号顺序。2.实验室制取氢气，实验步骤如下：①将锌粒加入反应瓶中；②加入稀硫酸；③将反应瓶与气体收集装置连接；④点燃酒精灯加热反应瓶；⑤收集氢气。请写出实验步骤的编号顺序。3.实验室制取二氧化碳，实验步骤如下：①将大理石加入反应瓶中；②加入稀盐酸；③将反应瓶与气体收集装置连接；④点燃酒精灯加热反应瓶；⑤收集二氧化碳。请写出实验步骤的编号顺序。4.实验室制取氢氧化钠，实验步骤如下：①将氢氧化钠固体加入反应瓶中；②加入水溶解；③加入稀盐酸；④将反应瓶与气体收集装置连接；⑤收集氢氧化钠溶液。请写出实验步骤的编号顺序。5.实验室制取硫酸铜溶液，实验步骤如下：①将硫酸铜固体加入反应瓶中；②加入水溶解；③加入稀盐酸；④将反应瓶与气体收集装置连接；⑤收集硫酸铜溶液。请写出实验步骤的编号顺序。六、论述题（共5题，每题10分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本原理的综合运用能力。1.论述氧化还原反应在工业生产中的应用。2.论述化学平衡在环境保护中的作用。3.论述电化学腐蚀对金属材料的危害及防护措施。4.论述有机化合物在生活中的应用。5.论述环境化学在可持续发展中的作用。本次试卷答案如下：一、选择题答案：1.D2.D3.B4.A5.B6.A7.A8.C9.A10.A解析思路：1.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠、氯化钠、氯化氢均属于电解质，而氢氧化铝在水中溶解度很小，不易导电，故不属于电解质。2.化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等，其中反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。3.化学键是原子间通过电子转移或共享形成的，共价键是原子间通过共享电子对形成的，离子键是原子间通过电子转移形成的，金属键是金属原子间通过共享电子形成的，氢键是分子间通过电子的吸引力形成的。4.溶液的浓度越高，溶解度越小，这是因为溶液中溶质的浓度增加，会抑制溶质的溶解。5.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化剂被还原，还原剂被氧化。6.化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变，这是因为在平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率。7.电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的一种腐蚀现象，这是因为金属在电解质溶液中会发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。8.有机化合物含有碳元素，可能含有氧元素，这是因为有机化合物的定义是含有碳元素的化合物，而氧元素在有机化合物中也很常见。9.生物化学是研究生物体内化学反应的学科，它涉及生物体内的代谢、酶、生物大分子等领域。10.环境化学是研究人类活动对环境影响的学科，它关注环境保护、污染控制、环境监测等方面。二、填空题答案：1.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子，氧化剂被还原，还原剂被氧化。2.溶液的浓度越高，溶解度越小。3.化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变。4.电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的一种腐蚀现象。5.有机化合物含有碳元素，可能含有氧元素。三、简答题答案：1.氧化还原反应的特点包括：有电子转移、有化合价变化、有氧化剂和还原剂、有氧化产物和还原产物。2.化学平衡的建立过程包括：反应物和生成物浓度逐渐变化，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度保持不变。3.电化学腐蚀的原理是：金属在电解质溶液中发生氧化还原反应，金属失去电子成为阳离子，阳离子在电解质溶液中移动，最终沉积在金属表面形成腐蚀产物。4.有机化合物的特点包括：含有碳元素、结构复杂、种类繁多、性质多样、易燃易爆、易溶于有机溶剂等。5.环境化学的研究内容包括：环境污染物的来源、迁移、转化和归宿，环境监测方法，污染控制技术，环境风险评估，环境保护政策等。四、计算题答案：1.反应前氢气的物质的量为2mol，氧气的物质的量为1mol，根据化学方程式，反应后水的物质的量为3mol。2.NaCl的溶解度为36g/100g水，所以在20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl。3.pH值=-log[H+]，所以pH值=-log(0.1)=1。4.1molH2O在标准状况下的体积为22.4L，所以密度=质量/体积=18g/22.4L≈0.8g/L。5.腐蚀电流为0.5A，腐蚀时间为10h，根据法拉第定律，腐蚀的质量=电流×时间×法拉第常数/电子数=0.5A×10h×96500C/mol/2=242500C，根据电荷守恒，腐蚀的质量=242500C/96500C/mol≈2.5mol，金属的摩尔质量为55.85g/mol，所以腐蚀的质量=2.5mol×55.85g/mol≈139.6g。五、实验题答案：1.①将过氧化氢溶液加入反应瓶中；②加入二氧化锰作为催化剂；③将反应瓶与气体收集装置连接；④点燃酒精灯加热反应瓶；⑤收集氧气。2.①将锌粒加入反应瓶中；②加入稀硫酸；③将反应瓶与气体收集装置连接；④点燃酒精灯加热反应瓶；⑤收集氢气。3.①将大理石加入反应瓶中；②加入稀盐酸；③将反应瓶与气体收集装置连接；④点燃酒精灯加热反应瓶；⑤收集二氧化碳。4.①将氢氧化钠固体加入反应瓶中；②加入水溶解；③加入稀盐酸；④将反应瓶与气体收集装置连接；⑤收集氢氧化钠溶液。5.①将硫酸铜固体加入反应瓶中；②加入水溶解；③加入稀盐酸；④将反应瓶与气体收集装置连接；⑤收集硫酸铜溶液。六、论述题答案：1.氧化还原反应在工业生产中的应用包括：金属冶