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高二年级学情调查考试化学试题可能用到的原子量:H-1O-16Na-23S-32V-51Cr-52Fe-56选择题(共42分)1.敦煌壁画精美绝伦,部分历经千年色彩依然,其中红色颜料来自天然矿物赭石(主要成分为)、朱砂(主要成分为HgS)和铅丹[主要成分为]等。下列说法不正确的是()A.HgS属于盐类B.赭石颜料不易被空气氧化C.中Pb的化合价一定为+2和+3D.保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度2.是一种极强的氧化剂和氟化剂,可用于制取氧正离子盐,可以发生如下反应:,下列说法正确的是()A.中所有原子均满足8电子结构B.的结构式为F-O-O-FC.基态S原子的价层电子排布式为D.NaClO水溶液呈碱性的原因:3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是()A.硬度大,可用于制光导纤维 B.具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.具有还原性,可用于漂白纸浆 D.能与酸反应,可用于制作红色涂料阅读下列资料完成4~7题:氨气是重要的化工原料,也是化学实验室必备的重要试剂。工业上用氨气制造氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。氨气有还原性,在高温时会分解成氮气和氢气。利用氨气制备硝酸主要涉及以下反应:①;②;③4.铜作催化剂,与过量的反应的化学方程式为,为三角锥形分子。下列有关说法正确的是()A.中N原子采用杂化B.和中所含化学键类型完全相同C.从电负性角度判断,中的化学键键角比小D.相对分子质量比大,则的沸点比高5.实验室利用类似原理制备硝酸,下列装置能达到相应实验目的的是()A.生成NO B.收集NOC.吸收尾气 D.使NO充分转化为6.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()A. B. C. D.7.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理如图所示。下列说法错误的是()A.上述合成氨的过程属于氮的固定 B.该过程中,LDH降低了反应的活化能C.该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D.高温高压的条件有利于提高氨的产率8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物9.由绿矾()制备三草酸合铁酸钾晶体{}的流程如下下列说法正确的是()A.“溶解”时加硫酸的目的是抑制水解B.将“沉淀”所得的加入酸性高锰酸钾溶液,观察到溶液褪色,说明产物中含C.“氧化”过程中被还原为D.隔绝空气加热,分解产物为、、、10.某科研小组进行如下的实验探究实验1:向洁净的试管里加入2mL10%的NaOH溶液,滴入4~5滴5%的溶液,观察到有蓝色絮状沉淀产生,再加入2mL10%的葡萄糖溶液,加热,观察到有砖红色沉淀产生。实验2:向洁净的试管里加入2mL5%的溶液,再逐滴加入浓氨水,观察到有蓝色絮状沉淀产生,继续滴加浓氨水,沉淀逐渐消失,观察到溶液变成深蓝色。下列说法不正确的是()A.实验1和2中观察到的蓝色絮状沉淀均为B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物C.步骤1中产生砖红色沉淀说明葡萄糖具有还原性D.实验1中的砖红色沉淀的晶胞如图所示,该晶胞中有2个Cu原子11.化合物Y(香柑内酯)具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用,可由化合物X在一定条件下反应制得:下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内B.由X生成Y的反应为氧化反应C.1个Y分子与的四氯化碳溶液加成产物分子中最多含有5个手性碳原子D.X、Y均不能使酸性溶液褪色12.近日,武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法,实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气,反应机理如图所示。下列说法正确的是()A.Ni-YSZ电极连接电源的负极 B.Ni-YSZ电极的电极反应为C.反应过程中,的总量基本不变 D.理论上每生产,电路中转移13.室温下,通过实验研究亚硫酸盐的性质,已知,实验实验操作和现象1把一定量的通入氨水,测所得溶液pH=72向溶液中加入一定量的溶液,使亚硫酸根离子完全沉淀3向溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液4把少量氯气通入溶液中,测得溶液pH变小下列说法正确的是()A.实验1中,可计算出B.实验2反应静置后的上层清液中有C.实验3中:D.实验4中说明氯气溶于水显酸性14.和在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成和CO。反应A:反应B:控制和初始投料比为1∶3时,温度对平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。下列说法正确的是()A.250℃后产率随温度升高而下降的原因是反应A为放热反应B.投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度,能提高的产率C.获取甲醇最适宜的温度是A点对应温度D.开发低温高效的催化剂可以提高转化为的平衡转化率非选择题(共58分)15.(15分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物,其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下:已知:①“酸浸”后转化为;②的近似为;③有关物质的溶解度()如下表所示:温度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5回答下列问题:(1)若“含净化液”中,则“水解沉钒”调pH应不超过______。(2)“溶液1”中含,加入后发生反应的离子方程式为______。(3)氧化—水解沉钒过程中可以选择多种氧化剂,如、等,下图是温度对、氧化—水解沉钒率的影响。由图可知,试剂X应选择______进行“氧化”,原因是______。使用该氧化剂是应选择的适宜温度是______,原因是______。(4)上述流程制取的重铬酸钠()样品通常含有一定的杂质,可用以下方法测定其纯度:称取重铬酸钠样品2.2g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入溶液和足量碘化钾,放于暗处5min,然后加入100mL水,再加入几滴淀粉指示剂,用标准溶液滴定(),共用去标准溶液40.00mL,求所得产品中的重铬酸纳的纯度。(设整个过程中其它杂质不参与反应。写出计算过程)______16.(15分)化合物G是合成某种植物杀菌剂的关键中间体,其合成路线如下:(1)A→B的反应类型为______。(2)已知C→D的反应类型为加成反应,则有机物X的结构简式为______。(3)易形成二聚物,的杂化轨道类型为______。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:______。①分子中含有两个六元环结构,能使溴的溶液褪色;②能发生银镜反应和水解反应,且水解产物之一能与溶液发生显色反应;③分子中有6种不同化学环境的氢原子。(5)E含有手性碳原子的数目为______。(6)设计以、为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。______17.(18分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)已知:则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式______。(2)溶液吸收的反应为,该反应的平衡常数的对数值为______(已知:,;,)。(3)工业上采用题变式2图-1所示装置电解和混合溶液一段时间,然后停止电解,通入,利用生成的将转化为S,自身转化为。①电解时,阳极的电极反应式为______。②阴极生成和______。③通入过程中,伴有转化为。通发生反应的离子反应方程式为______。(4)①将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中,可实现含尾气的空气脱硫。在溶液吸收的过程中也发生了反应,溶液中的及被吸收的随时间t的变化如题变式2图-2所示。时刻前,溶液中减小速率较快,时刻后,溶液中基本不变,其原因是______。②预测时刻后,的变化趋势,并补充完整题变式2图-2。(5)溶液中、,的物质的量分数随pH的变化如题变式2图-3所示,的电离平衡常数______。向溶液中不断加入NaOH溶液,当pH由12.0变为16.0时,发生的主要反应的离子方程式为______。[已知:]18.(10分)实验室以硫酸亚铁晶体()为主要原料制取废水处理催化剂γ-FeOOH,其实验流程如下:(1)称取一定量的硫酸亚铁晶体,酸溶后定容至250mL,再加入如变式1图所示的装置中。定容所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(2)沉淀时装置内需保证无氧条件,可采取的措施为______。(3)检验滤渣已洗净的操作为______。(4)已知:γ-FeOOH在水中会有部分溶出,原子吸收仪可测定水样中的浓度;在氧气的作用下,废水中的可以在γ-FeOOH表面催化结晶除去。为定量考察产品对水中的去除效果(去除率),设计实验方案:取1g制备的γ-FeOOH,置于250mL蒸馏水中,边通空气边搅拌,一段时间后取上层清液测定的浓度;______(实验中必须使用的物质:溶液、空气、γ-FeOOH)。化学参考答案1.C 2.B 3.B 4.C5.D 6.C 7.D 8.D9.A 10.D 11.B 12.C13.A 14.B15.(15分)(1)4(2分)(2)(3分,反应物生成物对但未配平得1分,全对则3分)(3)(1分)沉钒率更高且铬损率更低。(2分)70℃(1分)70℃时沉钒率已经很高(1分),温度太低则水解沉钒速率慢(1分),温度太高则能耗增大或铬损耗增大(1分)。(共3分)(4)95.3%(算出硫代硫酸钠1分,算出重铬酸根离子1分,95.3%1分,共3分)16.(1)2分(2)2分(3)1分(4)3分(5)2分(6)5分(1)取代反应(2)(3)(4)或(5)2(6)17.(1)2分,(2)2分,(3)2+1+3共6分(4)2+2分共4分,(5)2+2分共4分本题共18分(1)(2)3.3(3)①②③(4)①时刻前,溶液中的浓度较大,与反应速率较快。时刻后,
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