2022届江苏省南京、镇江市部分名校高二5月学情调查考试化学试题

高二年级学情调查考试化学试题可能用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32V-51Cr-52Fe-56选择题（共42分）1.敦煌壁画精美绝伦，部分历经千年色彩依然，其中红色颜料来自天然矿物赭石（主要成分为）、朱砂（主要成分为HgS）和铅丹[主要成分为]等。下列说法不正确的是（）A.HgS属于盐类B.赭石颜料不易被空气氧化C.中Pb的化合价一定为+2和+3D.保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度2.是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是（）A.中所有原子均满足8电子结构B.的结构式为F-O-O-FC.基态S原子的价层电子排布式为D.NaClO水溶液呈碱性的原因：3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）A.硬度大，可用于制光导纤维 B.具有强氧化性，可用于消毒杀菌C.具有还原性，可用于漂白纸浆 D.能与酸反应，可用于制作红色涂料阅读下列资料完成4~7题：氨气是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工业上用氨气制造氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。氨气有还原性，在高温时会分解成氮气和氢气。利用氨气制备硝酸主要涉及以下反应：①；②；③4.铜作催化剂，与过量的反应的化学方程式为，为三角锥形分子。下列有关说法正确的是（）A.中N原子采用杂化B.和中所含化学键类型完全相同C.从电负性角度判断，中的化学键键角比小D.相对分子质量比大，则的沸点比高5.实验室利用类似原理制备硝酸，下列装置能达到相应实验目的的是（）A.生成NO B.收集NOC.吸收尾气 D.使NO充分转化为6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A. B. C. D.7.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理如图所示。下列说法错误的是（）A.上述合成氨的过程属于氮的固定 B.该过程中，LDH降低了反应的活化能C.该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D.高温高压的条件有利于提高氨的产率8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9.由绿矾（）制备三草酸合铁酸钾晶体{}的流程如下下列说法正确的是（）A.“溶解”时加硫酸的目的是抑制水解B.将“沉淀”所得的加入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明产物中含C.“氧化”过程中被还原为D.隔绝空气加热，分解产物为、、、10.某科研小组进行如下的实验探究实验1：向洁净的试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4~5滴5%的溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热，观察到有砖红色沉淀产生。实验2：向洁净的试管里加入2mL5%的溶液，再逐滴加入浓氨水，观察到有蓝色絮状沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐消失，观察到溶液变成深蓝色。下列说法不正确的是（）A.实验1和2中观察到的蓝色絮状沉淀均为B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物C.步骤1中产生砖红色沉淀说明葡萄糖具有还原性D.实验1中的砖红色沉淀的晶胞如图所示，该晶胞中有2个Cu原子11.化合物Y（香柑内酯）具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用，可由化合物X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内B.由X生成Y的反应为氧化反应C.1个Y分子与的四氯化碳溶液加成产物分子中最多含有5个手性碳原子D.X、Y均不能使酸性溶液褪色12.近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.Ni-YSZ电极连接电源的负极 B.Ni-YSZ电极的电极反应为C.反应过程中，的总量基本不变 D.理论上每生产，电路中转移13.室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知，实验实验操作和现象1把一定量的通入氨水，测所得溶液pH=72向溶液中加入一定量的溶液，使亚硫酸根离子完全沉淀3向溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液4把少量氯气通入溶液中，测得溶液pH变小下列说法正确的是（）A.实验1中，可计算出B.实验2反应静置后的上层清液中有C.实验3中：D.实验4中说明氯气溶于水显酸性14.和在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成和CO。反应A：反应B：控制和初始投料比为1∶3时，温度对平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。下列说法正确的是（）A.250℃后产率随温度升高而下降的原因是反应A为放热反应B.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度，能提高的产率C.获取甲醇最适宜的温度是A点对应温度D.开发低温高效的催化剂可以提高转化为的平衡转化率非选择题（共58分）15.（15分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下：已知：①“酸浸”后转化为；②的近似为；③有关物质的溶解度（）如下表所示：温度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH应不超过______。（2）“溶液1”中含，加入后发生反应的离子方程式为______。（3）氧化—水解沉钒过程中可以选择多种氧化剂，如、等，下图是温度对、氧化—水解沉钒率的影响。由图可知，试剂X应选择______进行“氧化”，原因是______。使用该氧化剂是应选择的适宜温度是______，原因是______。（4）上述流程制取的重铬酸钠（）样品通常含有一定的杂质，可用以下方法测定其纯度：称取重铬酸钠样品2.2g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定（），共用去标准溶液40.00mL，求所得产品中的重铬酸纳的纯度。（设整个过程中其它杂质不参与反应。写出计算过程）______16.（15分）化合物G是合成某种植物杀菌剂的关键中间体，其合成路线如下：（1）A→B的反应类型为______。（2）已知C→D的反应类型为加成反应，则有机物X的结构简式为______。（3）易形成二聚物，的杂化轨道类型为______。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。①分子中含有两个六元环结构，能使溴的溶液褪色；②能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应；③分子中有6种不同化学环境的氢原子。（5）E含有手性碳原子的数目为______。（6）设计以、为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。______17.（18分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）已知：则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式______。（2）溶液吸收的反应为，该反应的平衡常数的对数值为______（已知：，；，）。（3）工业上采用题变式2图-1所示装置电解和混合溶液一段时间，然后停止电解，通入，利用生成的将转化为S，自身转化为。①电解时，阳极的电极反应式为______。②阴极生成和______。③通入过程中，伴有转化为。通发生反应的离子反应方程式为______。（4）①将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫。在溶液吸收的过程中也发生了反应，溶液中的及被吸收的随时间t的变化如题变式2图-2所示。时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是______。②预测时刻后，的变化趋势，并补充完整题变式2图-2。（5）溶液中、，的物质的量分数随pH的变化如题变式2图-3所示，的电离平衡常数______。向溶液中不断加入NaOH溶液，当pH由12.0变为16.0时，发生的主要反应的离子方程式为______。[已知：]18.（10分）实验室以硫酸亚铁晶体（）为主要原料制取废水处理催化剂γ-FeOOH，其实验流程如下：（1）称取一定量的硫酸亚铁晶体，酸溶后定容至250mL，再加入如变式1图所示的装置中。定容所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。（2）沉淀时装置内需保证无氧条件，可采取的措施为______。（3）检验滤渣已洗净的操作为______。（4）已知：γ-FeOOH在水中会有部分溶出，原子吸收仪可测定水样中的浓度；在氧气的作用下，废水中的可以在γ-FeOOH表面催化结晶除去。为定量考察产品对水中的去除效果（去除率），设计实验方案：取1g制备的γ-FeOOH，置于250mL蒸馏水中，边通空气边搅拌，一段时间后取上层清液测定的浓度；______（实验中必须使用的物质：溶液、空气、γ-FeOOH）。化学参考答案1.C 2.B 3.B 4.C5.D 6.C 7.D 8.D9.A 10.D 11.B 12.C13.A 14.B15.（15分）（1）4（2分）（2）（3分，反应物生成物对但未配平得1分，全对则3分）（3）（1分）沉钒率更高且铬损率更低。（2分）70℃（1分）70℃时沉钒率已经很高（1分），温度太低则水解沉钒速率慢（1分），温度太高则能耗增大或铬损耗增大（1分）。（共3分）（4）95.3%（算出硫代硫酸钠1分，算出重铬酸根离子1分，95.3%1分，共3分）16.（1）2分（2）2分（3）1分（4）3分（5）2分（6）5分（1）取代反应（2）（3）（4）或（5）2（6）17.（1）2分，（2）2分，（3）2+1+3共6分（4）2+2分共4分，（5）2+2分共4分本题共18分（1）（2）3.3（3）①②③（4）①时刻前，溶液中的浓度较大，与反应速率较快。时刻后，