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文档简介

华大联考理综试题及答案姓名:____________________

一、选择题(每题[5]分,共[25]分)

1.下列哪种物质在常温下是气态?

A.氯化钠

B.硫磺

C.水

D.碘

2.下列哪种元素在元素周期表中位于第二周期,第IA族?

A.氮

B.氧

C.氟

D.钠

3.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是:

A.中和反应总是放热的

B.中和反应产生的盐一定可溶于水

C.中和反应的化学方程式可以表示为:酸+盐=盐+水

D.中和反应的化学方程式可以表示为:酸+碱=盐+水

4.下列关于物理量及其单位表示正确的是:

A.电荷量的单位是库仑,符号为C

B.功的单位是焦耳,符号为W

C.速度的单位是米每秒,符号为ms

D.力的单位是牛顿,符号为N

5.下列关于化学实验操作错误的说法是:

A.实验时,应先将试剂瓶打开盖子,然后将瓶口靠近容器边缘倒出

B.实验时,应先预热试管,再进行加热

C.实验时,应将试管放在火焰中心加热

D.实验时,应先将试剂瓶盖子拧紧,然后倒出试剂

二、填空题(每题[5]分,共[25]分)

6.氢气燃烧生成水的化学方程式为:____________________。

7.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为:____________________。

8.在一标准大气压下,水的沸点为____________________℃。

9.氢氧化钠溶于水放热,反应的化学方程式为:____________________。

10.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,原因是____________________。

四、简答题(每题[10]分,共[30]分)

11.简述原子结构的基本概念,并说明原子核由哪些粒子组成。

12.简述化学反应速率的影响因素,并举例说明。

13.简述物质的溶解度与温度的关系,并解释为什么。

14.简述电场强度和电势差的概念,并说明它们之间的关系。

五、计算题(每题[15]分,共[45]分)

15.计算下列化学反应的平衡常数K:

\[\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\]

在298K时,反应物和生成物的浓度分别为:[N2]=0.1mol/L,[H2]=0.3mol/L,[NH3]=0.2mol/L。

16.计算下列溶液的pH值:

\[\text{HCl}\]溶液的浓度为0.01mol/L。

17.计算下列化学反应在标准状况下(25℃,1atm)的平衡转化率:

\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{CaO}(s)+\text{CO}_2(g)\]

已知Kp=0.036。

18.计算下列溶液的摩尔浓度:

将25.0g的NaOH固体溶解在500mL的水中。

六、综合题(每题[20]分,共[60]分)

19.阅读以下实验报告,回答问题:

实验目的:探究影响化学反应速率的因素。

实验原理:在一定条件下,反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。

实验步骤:

1.准备好一定浓度的盐酸溶液和锌粒。

2.分别在不同温度下,将锌粒加入盐酸溶液中,观察反应速率。

3.在相同温度下,分别加入不同浓度的盐酸溶液,观察反应速率。

4.在相同浓度和温度下,分别加入不同种类的催化剂,观察反应速率。

实验结果:

|温度(℃)|盐酸浓度(mol/L)|催化剂|反应时间(s)|

|----------|-----------------|--------|--------------|

|20|0.1|无|120|

|20|0.1|碘化钾|60|

|40|0.1|无|80|

|40|0.1|碘化钾|40|

问题:

(1)根据实验结果,分析温度对反应速率的影响。

(2)根据实验结果,分析催化剂对反应速率的影响。

(3)根据实验结果,总结影响化学反应速率的主要因素。

20.阅读以下化学方程式,回答问题:

\[\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\rightarrow2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}+2\text{CO}_2\]

(1)该反应属于哪种类型的化学反应?

(2)该反应的化学计量数比是多少?

(3)该反应的化学平衡常数Kp是多少?

(4)在反应过程中,C6H12O6的浓度如何变化?为什么?

(5)如果该反应在密闭容器中进行,当达到化学平衡时,容器内的压强如何变化?为什么?

试卷答案如下:

一、选择题答案及解析:

1.C(水在常温下是液态,其他选项在常温下是固态或固态。)

2.D(钠在元素周期表中位于第三周期,第IA族。)

3.D(中和反应的化学方程式可以表示为:酸+碱=盐+水。)

4.A(电荷量的单位是库仑,符号为C。)

5.A(实验时,应先将试剂瓶打开盖子,然后将瓶口靠近容器边缘倒出,以防止液体溅出。)

二、填空题答案及解析:

6.2H2+O2→2H2O(氢气燃烧生成水的化学方程式。)

7.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑(碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式。)

8.100(在一标准大气压下,水的沸点为100℃。)

9.NaOH+H2O→Na++OH-(氢氧化钠溶于水放热,反应的化学方程式。)

10.防止局部过热引起液体溅出(稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,原因是防止局部过热引起液体溅出。)

四、简答题答案及解析:

11.原子结构的基本概念:原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成,电子围绕原子核运动。原子核由质子和中子组成。

12.化学反应速率的影响因素:反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。举例:提高反应物浓度可以加快反应速率,因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

13.物质的溶解度与温度的关系:一般情况下,随着温度的升高,物质的溶解度增大。解释:温度升高,分子热运动加剧,溶质分子更容易进入溶剂中。

14.电场强度和电势差的概念:电场强度是单位电荷所受的电场力,电势差是单位电荷从一个点移动到另一个点时电场力所做的功。它们之间的关系:电场强度等于电势差除以距离。

五、计算题答案及解析:

15.K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.2)^2/(0.1*(0.3)^3)=1.11(计算平衡常数K。)

16.pH=-log[H+]=-log(0.01)=2(计算pH值。)

17.转化率=(反应前物质浓度-反应后物质浓度)/反应前物质浓度=(1-0.036)/1=0.964(计算平衡转化率。)

18.摩尔浓度=质量/(摩尔质量*体积)=25.0/(40*0.5)=1.25mol/L(计算摩尔浓度。)

六、综合题答案及解析:

19.

(1)温度升高,反应速率加快。因为温度升高,分子热运动加剧,反应物分子之间的碰撞频率增加。

(2)催化剂能降低反应活化能,从而加快反应速率。碘化钾作为催化剂,降低了反应的活化能,使反应速率加快。

(3)影响化学反应速率的主要因素有反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。

20.

(1)该反应属于分解反应。

(2)化学计量数比为1:2:2。

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