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文档简介
华大联考理综试题及答案姓名:____________________
一、选择题(每题[5]分,共[25]分)
1.下列哪种物质在常温下是气态?
A.氯化钠
B.硫磺
C.水
D.碘
2.下列哪种元素在元素周期表中位于第二周期,第IA族?
A.氮
B.氧
C.氟
D.钠
3.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是:
A.中和反应总是放热的
B.中和反应产生的盐一定可溶于水
C.中和反应的化学方程式可以表示为:酸+盐=盐+水
D.中和反应的化学方程式可以表示为:酸+碱=盐+水
4.下列关于物理量及其单位表示正确的是:
A.电荷量的单位是库仑,符号为C
B.功的单位是焦耳,符号为W
C.速度的单位是米每秒,符号为ms
D.力的单位是牛顿,符号为N
5.下列关于化学实验操作错误的说法是:
A.实验时,应先将试剂瓶打开盖子,然后将瓶口靠近容器边缘倒出
B.实验时,应先预热试管,再进行加热
C.实验时,应将试管放在火焰中心加热
D.实验时,应先将试剂瓶盖子拧紧,然后倒出试剂
二、填空题(每题[5]分,共[25]分)
6.氢气燃烧生成水的化学方程式为:____________________。
7.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为:____________________。
8.在一标准大气压下,水的沸点为____________________℃。
9.氢氧化钠溶于水放热,反应的化学方程式为:____________________。
10.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,原因是____________________。
四、简答题(每题[10]分,共[30]分)
11.简述原子结构的基本概念,并说明原子核由哪些粒子组成。
12.简述化学反应速率的影响因素,并举例说明。
13.简述物质的溶解度与温度的关系,并解释为什么。
14.简述电场强度和电势差的概念,并说明它们之间的关系。
五、计算题(每题[15]分,共[45]分)
15.计算下列化学反应的平衡常数K:
\[\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\]
在298K时,反应物和生成物的浓度分别为:[N2]=0.1mol/L,[H2]=0.3mol/L,[NH3]=0.2mol/L。
16.计算下列溶液的pH值:
\[\text{HCl}\]溶液的浓度为0.01mol/L。
17.计算下列化学反应在标准状况下(25℃,1atm)的平衡转化率:
\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{CaO}(s)+\text{CO}_2(g)\]
已知Kp=0.036。
18.计算下列溶液的摩尔浓度:
将25.0g的NaOH固体溶解在500mL的水中。
六、综合题(每题[20]分,共[60]分)
19.阅读以下实验报告,回答问题:
实验目的:探究影响化学反应速率的因素。
实验原理:在一定条件下,反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。
实验步骤:
1.准备好一定浓度的盐酸溶液和锌粒。
2.分别在不同温度下,将锌粒加入盐酸溶液中,观察反应速率。
3.在相同温度下,分别加入不同浓度的盐酸溶液,观察反应速率。
4.在相同浓度和温度下,分别加入不同种类的催化剂,观察反应速率。
实验结果:
|温度(℃)|盐酸浓度(mol/L)|催化剂|反应时间(s)|
|----------|-----------------|--------|--------------|
|20|0.1|无|120|
|20|0.1|碘化钾|60|
|40|0.1|无|80|
|40|0.1|碘化钾|40|
问题:
(1)根据实验结果,分析温度对反应速率的影响。
(2)根据实验结果,分析催化剂对反应速率的影响。
(3)根据实验结果,总结影响化学反应速率的主要因素。
20.阅读以下化学方程式,回答问题:
\[\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\rightarrow2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}+2\text{CO}_2\]
(1)该反应属于哪种类型的化学反应?
(2)该反应的化学计量数比是多少?
(3)该反应的化学平衡常数Kp是多少?
(4)在反应过程中,C6H12O6的浓度如何变化?为什么?
(5)如果该反应在密闭容器中进行,当达到化学平衡时,容器内的压强如何变化?为什么?
试卷答案如下:
一、选择题答案及解析:
1.C(水在常温下是液态,其他选项在常温下是固态或固态。)
2.D(钠在元素周期表中位于第三周期,第IA族。)
3.D(中和反应的化学方程式可以表示为:酸+碱=盐+水。)
4.A(电荷量的单位是库仑,符号为C。)
5.A(实验时,应先将试剂瓶打开盖子,然后将瓶口靠近容器边缘倒出,以防止液体溅出。)
二、填空题答案及解析:
6.2H2+O2→2H2O(氢气燃烧生成水的化学方程式。)
7.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑(碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式。)
8.100(在一标准大气压下,水的沸点为100℃。)
9.NaOH+H2O→Na++OH-(氢氧化钠溶于水放热,反应的化学方程式。)
10.防止局部过热引起液体溅出(稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,原因是防止局部过热引起液体溅出。)
四、简答题答案及解析:
11.原子结构的基本概念:原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成,电子围绕原子核运动。原子核由质子和中子组成。
12.化学反应速率的影响因素:反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。举例:提高反应物浓度可以加快反应速率,因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
13.物质的溶解度与温度的关系:一般情况下,随着温度的升高,物质的溶解度增大。解释:温度升高,分子热运动加剧,溶质分子更容易进入溶剂中。
14.电场强度和电势差的概念:电场强度是单位电荷所受的电场力,电势差是单位电荷从一个点移动到另一个点时电场力所做的功。它们之间的关系:电场强度等于电势差除以距离。
五、计算题答案及解析:
15.K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.2)^2/(0.1*(0.3)^3)=1.11(计算平衡常数K。)
16.pH=-log[H+]=-log(0.01)=2(计算pH值。)
17.转化率=(反应前物质浓度-反应后物质浓度)/反应前物质浓度=(1-0.036)/1=0.964(计算平衡转化率。)
18.摩尔浓度=质量/(摩尔质量*体积)=25.0/(40*0.5)=1.25mol/L(计算摩尔浓度。)
六、综合题答案及解析:
19.
(1)温度升高,反应速率加快。因为温度升高,分子热运动加剧,反应物分子之间的碰撞频率增加。
(2)催化剂能降低反应活化能,从而加快反应速率。碘化钾作为催化剂,降低了反应的活化能,使反应速率加快。
(3)影响化学反应速率的主要因素有反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。
20.
(1)该反应属于分解反应。
(2)化学计量数比为1:2:2。
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