华大联考理综试题及答案

华大联考理综试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[5]分，共[25]分）

1.下列哪种物质在常温下是气态？

A.氯化钠

B.硫磺

C.水

D.碘

2.下列哪种元素在元素周期表中位于第二周期，第IA族？

A.氮

B.氧

C.氟

D.钠

3.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是：

A.中和反应总是放热的

B.中和反应产生的盐一定可溶于水

C.中和反应的化学方程式可以表示为：酸+盐=盐+水

D.中和反应的化学方程式可以表示为：酸+碱=盐+水

4.下列关于物理量及其单位表示正确的是：

A.电荷量的单位是库仑，符号为C

B.功的单位是焦耳，符号为W

C.速度的单位是米每秒，符号为ms

D.力的单位是牛顿，符号为N

5.下列关于化学实验操作错误的说法是：

A.实验时，应先将试剂瓶打开盖子，然后将瓶口靠近容器边缘倒出

B.实验时，应先预热试管，再进行加热

C.实验时，应将试管放在火焰中心加热

D.实验时，应先将试剂瓶盖子拧紧，然后倒出试剂

二、填空题（每题[5]分，共[25]分）

6.氢气燃烧生成水的化学方程式为：____________________。

7.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为：____________________。

8.在一标准大气压下，水的沸点为____________________℃。

9.氢氧化钠溶于水放热，反应的化学方程式为：____________________。

10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，原因是____________________。

四、简答题（每题[10]分，共[30]分）

11.简述原子结构的基本概念，并说明原子核由哪些粒子组成。

12.简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

13.简述物质的溶解度与温度的关系，并解释为什么。

14.简述电场强度和电势差的概念，并说明它们之间的关系。

五、计算题（每题[15]分，共[45]分）

15.计算下列化学反应的平衡常数K：

\[\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\]

在298K时，反应物和生成物的浓度分别为：[N2]=0.1mol/L，[H2]=0.3mol/L，[NH3]=0.2mol/L。

16.计算下列溶液的pH值：

\[\text{HCl}\]溶液的浓度为0.01mol/L。

17.计算下列化学反应在标准状况下（25℃，1atm）的平衡转化率：

\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{CaO}(s)+\text{CO}_2(g)\]

已知Kp=0.036。

18.计算下列溶液的摩尔浓度：

将25.0g的NaOH固体溶解在500mL的水中。

六、综合题（每题[20]分，共[60]分）

19.阅读以下实验报告，回答问题：

实验目的：探究影响化学反应速率的因素。

实验原理：在一定条件下，反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。

实验步骤：

1.准备好一定浓度的盐酸溶液和锌粒。

2.分别在不同温度下，将锌粒加入盐酸溶液中，观察反应速率。

3.在相同温度下，分别加入不同浓度的盐酸溶液，观察反应速率。

4.在相同浓度和温度下，分别加入不同种类的催化剂，观察反应速率。

实验结果：

|温度(℃)|盐酸浓度(mol/L)|催化剂|反应时间(s)|

|----------|-----------------|--------|--------------|

|20|0.1|无|120|

|20|0.1|碘化钾|60|

|40|0.1|无|80|

|40|0.1|碘化钾|40|

问题：

（1）根据实验结果，分析温度对反应速率的影响。

（2）根据实验结果，分析催化剂对反应速率的影响。

（3）根据实验结果，总结影响化学反应速率的主要因素。

20.阅读以下化学方程式，回答问题：

\[\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\rightarrow2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}+2\text{CO}_2\]

（1）该反应属于哪种类型的化学反应？

（2）该反应的化学计量数比是多少？

（3）该反应的化学平衡常数Kp是多少？

（4）在反应过程中，C6H12O6的浓度如何变化？为什么？

（5）如果该反应在密闭容器中进行，当达到化学平衡时，容器内的压强如何变化？为什么？

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析：

1.C（水在常温下是液态，其他选项在常温下是固态或固态。）

2.D（钠在元素周期表中位于第三周期，第IA族。）

3.D（中和反应的化学方程式可以表示为：酸+碱=盐+水。）

4.A（电荷量的单位是库仑，符号为C。）

5.A（实验时，应先将试剂瓶打开盖子，然后将瓶口靠近容器边缘倒出，以防止液体溅出。）

二、填空题答案及解析：

6.2H2+O2→2H2O（氢气燃烧生成水的化学方程式。）

7.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式。）

8.100（在一标准大气压下，水的沸点为100℃。）

9.NaOH+H2O→Na++OH-（氢氧化钠溶于水放热，反应的化学方程式。）

10.防止局部过热引起液体溅出（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，原因是防止局部过热引起液体溅出。）

四、简答题答案及解析：

11.原子结构的基本概念：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。原子核由质子和中子组成。

12.化学反应速率的影响因素：反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。举例：提高反应物浓度可以加快反应速率，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

13.物质的溶解度与温度的关系：一般情况下，随着温度的升高，物质的溶解度增大。解释：温度升高，分子热运动加剧，溶质分子更容易进入溶剂中。

14.电场强度和电势差的概念：电场强度是单位电荷所受的电场力，电势差是单位电荷从一个点移动到另一个点时电场力所做的功。它们之间的关系：电场强度等于电势差除以距离。

五、计算题答案及解析：

15.K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.2)^2/(0.1*(0.3)^3)=1.11（计算平衡常数K。）

16.pH=-log[H+]=-log(0.01)=2（计算pH值。）

17.转化率=(反应前物质浓度-反应后物质浓度)/反应前物质浓度=(1-0.036)/1=0.964（计算平衡转化率。）

18.摩尔浓度=质量/(摩尔质量*体积)=25.0/(40*0.5)=1.25mol/L（计算摩尔浓度。）

六、综合题答案及解析：

19.

（1）温度升高，反应速率加快。因为温度升高，分子热运动加剧，反应物分子之间的碰撞频率增加。

（2）催化剂能降低反应活化能，从而加快反应速率。碘化钾作为催化剂，降低了反应的活化能，使反应速率加快。

（3）影响化学反应速率的主要因素有反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。

20.

（1）该反应属于分解反应。

（2）化学计量数比为1:2:2。