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文档简介
高一化学试验试题及答案姓名:____________________
一、选择题(每题3分,共30分)
1.下列物质中,不属于有机物的是:
A.乙醇
B.二氧化碳
C.乙酸
D.甲烷
2.下列反应中,属于氧化还原反应的是:
A.2H2+O2→2H2O
B.HCl+NaOH→NaCl+H2O
C.CaCO3→CaO+CO2
D.Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl
3.下列溶液中,pH值最小的是:
A.NaOH溶液
B.HCl溶液
C.NaCl溶液
D.NH3溶液
4.下列化合物中,属于酸性氧化物的是:
A.CO2
B.H2O
C.SO2
D.NO2
5.下列反应中,不属于酸碱中和反应的是:
A.HCl+NaOH→NaCl+H2O
B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
C.HNO3+KOH→KNO3+H2O
D.H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O
二、填空题(每题5分,共25分)
6.化学式为H2O2的化合物名称是______。
7.下列物质的分子式分别是:乙醇为______,乙烷为______,乙酸为______。
8.下列物质中,属于金属元素的是______,属于非金属元素的是______。
9.下列物质中,属于碱的是______,属于酸的是______。
10.下列物质中,属于盐的是______,属于氧化物的是______。
三、简答题(每题10分,共30分)
11.简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。
12.简述实验室制取氢气的原理及操作步骤。
13.简述实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤。
四、计算题(每题10分,共20分)
14.计算下列化学反应中,生成物的摩尔数:
反应方程式:2H2+O2→2H2O
已知:H2的摩尔数为2mol,O2的摩尔数为1mol。
15.已知某溶液中NaCl的浓度为0.1mol/L,计算100mL该溶液中NaCl的摩尔数。
五、实验题(每题10分,共20分)
16.实验室中常用下列方法进行物质的分离和提纯,请简要说明每种方法的原理:
(1)过滤
(2)蒸馏
17.实验室中,如何证明氢氧化钠溶液的碱性?
六、综合题(每题10分,共20分)
18.请根据下列化学反应方程式,计算反应物的摩尔比:
反应方程式:2KClO3→2KCl+3O2↑
已知:反应中KClO3的摩尔数为2mol,生成的O2的摩尔数为3mol。
19.请简述实验室中如何制备硫酸铜溶液,并写出相应的化学反应方程式。
试卷答案如下:
一、选择题答案及解析思路:
1.B。有机物是指含有碳元素的化合物,除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。二氧化碳是无机物。
2.A。氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。H2和O2反应生成H2O,氢元素从0价变为+1价,氧元素从0价变为-2价,化合价发生变化。
3.B。pH值越小,溶液越酸性。HCl是强酸,其溶液的pH值最小。
4.A。酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2与碱反应生成碳酸盐和水。
5.C。酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。SO2与水反应生成亚硫酸,不是酸碱中和反应。
二、填空题答案及解析思路:
6.过氧化氢。
7.乙醇为C2H5OH,乙烷为C2H6,乙酸为CH3COOH。
8.金属元素:铁、铜、钠等;非金属元素:氢、氧、氮等。
9.碱:氢氧化钠、氢氧化钙等;酸:盐酸、硫酸等。
10.盐:氯化钠、硫酸钠等;氧化物:二氧化碳、水等。
三、简答题答案及解析思路:
11.实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾分解产生氧气。操作步骤:将高锰酸钾放入试管中,加热试管,用排水集气法收集氧气。
12.实验室制取氢气的原理是利用金属与酸反应产生氢气。操作步骤:将金属锌放入试管中,加入稀硫酸,用排水集气法收集氢气。
13.实验室制取二氧化碳的原理是利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳。操作步骤:将碳酸钙放入试管中,加入稀盐酸,用向上排空气法收集二氧化碳。
四、计算题答案及解析思路:
14.生成物的摩尔数为H2O的摩尔数,即2mol。
15.NaCl的摩尔数=浓度×体积=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。
五、实验题答案及解析思路:
16.(1)过滤:利用固体与液体的密度差异,将固体颗粒从液体中分离出来。
(2)蒸馏:利用液体混合物中各组分的沸点差异,通过加热使低沸点组分先蒸发,再冷凝收集。
17.加入酚酞指示剂,如果溶液变红,说明溶液呈碱性。
六、综
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