高一化学试验试题及答案

高一化学试验试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.乙醇

B.二氧化碳

C.乙酸

D.甲烷

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.NH3溶液

4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.SO2

D.NO2

5.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O

二、填空题（每题5分，共25分）

6.化学式为H2O2的化合物名称是______。

7.下列物质的分子式分别是：乙醇为______，乙烷为______，乙酸为______。

8.下列物质中，属于金属元素的是______，属于非金属元素的是______。

9.下列物质中，属于碱的是______，属于酸的是______。

10.下列物质中，属于盐的是______，属于氧化物的是______。

三、简答题（每题10分，共30分）

11.简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。

12.简述实验室制取氢气的原理及操作步骤。

13.简述实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤。

四、计算题（每题10分，共20分）

14.计算下列化学反应中，生成物的摩尔数：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：H2的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol。

15.已知某溶液中NaCl的浓度为0.1mol/L，计算100mL该溶液中NaCl的摩尔数。

五、实验题（每题10分，共20分）

16.实验室中常用下列方法进行物质的分离和提纯，请简要说明每种方法的原理：

（1）过滤

（2）蒸馏

17.实验室中，如何证明氢氧化钠溶液的碱性？

六、综合题（每题10分，共20分）

18.请根据下列化学反应方程式，计算反应物的摩尔比：

反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

已知：反应中KClO3的摩尔数为2mol，生成的O2的摩尔数为3mol。

19.请简述实验室中如何制备硫酸铜溶液，并写出相应的化学反应方程式。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.B。有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。二氧化碳是无机物。

2.A。氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。H2和O2反应生成H2O，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，化合价发生变化。

3.B。pH值越小，溶液越酸性。HCl是强酸，其溶液的pH值最小。

4.A。酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2与碱反应生成碳酸盐和水。

5.C。酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。SO2与水反应生成亚硫酸，不是酸碱中和反应。

二、填空题答案及解析思路：

6.过氧化氢。

7.乙醇为C2H5OH，乙烷为C2H6，乙酸为CH3COOH。

8.金属元素：铁、铜、钠等；非金属元素：氢、氧、氮等。

9.碱：氢氧化钠、氢氧化钙等；酸：盐酸、硫酸等。

10.盐：氯化钠、硫酸钠等；氧化物：二氧化碳、水等。

三、简答题答案及解析思路：

11.实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾分解产生氧气。操作步骤：将高锰酸钾放入试管中，加热试管，用排水集气法收集氧气。

12.实验室制取氢气的原理是利用金属与酸反应产生氢气。操作步骤：将金属锌放入试管中，加入稀硫酸，用排水集气法收集氢气。

13.实验室制取二氧化碳的原理是利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳。操作步骤：将碳酸钙放入试管中，加入稀盐酸，用向上排空气法收集二氧化碳。

四、计算题答案及解析思路：

14.生成物的摩尔数为H2O的摩尔数，即2mol。

15.NaCl的摩尔数=浓度×体积=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。

五、实验题答案及解析思路：

16.（1）过滤：利用固体与液体的密度差异，将固体颗粒从液体中分离出来。

（2）蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热使低沸点组分先蒸发，再冷凝收集。

17.加入酚酞指示剂，如果溶液变红，说明溶液呈碱性。

六、综