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文档简介
广西柳州市五城区2025届中考化学模拟精编试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.从某粒子结构示意图(如图)中,获取了下列信息,其中错误的是A.它有三个电子层B.它的核电荷数为16C.它表示阳离子D.它表示相对稳定结构2.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是()A.BaCl2、KNO3、NaCl B.H2SO4、KCl、FeCl3C.NaOH、NaCl、HCl D.AgNO3、ZnCl2、NaNO33.下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,则t1时刻,KMnO4开始分解B.在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,充分反应,硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C.密闭容器中发生化学反应,X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示,则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示,图中c点时,可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完4.下列除去杂质的方法正确的是()选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3,,过滤B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液,过滤CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量铁粉,过滤DCa(OH)2CaCO3加过量稀硝酸,过滤A.A B.B C.C D.D5.下列实验操作错误的是A.蒸发结晶 B.检查气密性C.滴管用毕即插回 D.测定溶液的pH6.下列对实验现象的描述,正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,并生成无色无味的气体B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体C.向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸,产生气泡D.向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液,溶液变成红色7.下列物质中由原子直接构成的是A.水 B.氧气 C.铜 D.氯化钠8.根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是温度/℃0204060溶解度/gA物质20284560A.由上图可知,KNO3和NaCl的溶解度均大于A物质的溶解度B.10℃时,将40gNaCl放入50g水中,充分溶解,所得溶液是NaCl的不饱和溶液C.将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数大小为:KNO3>NaCl>AD.20℃时,将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液,所得溶液的质量大小为A>KNO3=NaCl9.下列变化,与空气的成分无关的是A.敞口放置的石灰水表面出现一层白膜 B.敞口放置的浓盐酸变稀C.酥脆的饼干置于空气中变软 D.菜刀放在潮湿的空气中生锈10.如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20℃时,100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25gB.20℃时,等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等C.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解D.50℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的溶质质量分数一定相等二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.用固体配制一定质量分数的溶液,回答下列问题。(1)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液,需NaCl_____g。(2)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应用_____滴加。(3)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是____A氯化钠含有杂质B用量筒量取水时,仰视读数C配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.兴趣小组对某品牌钙片(主要成分:碳酸钙)样品进行如下实验分析:取10片钙片,每片1g,碾成粉末加入足量稀盐酸中,反应生成的气体通入到100克(足量)氢氧化钠溶液中,充分反应后溶液质量变为103.3克。求:碳酸钙中钙元素的质量分数为______;样品与酸反应生成气体的质量为______。钙片中碳酸钙的质量分数为____。(写出计算过程,保留小数点后一位)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.家庭厨房就是一个化学世界,其中蕴含着丰富的化学知识。厨房中常用的食材有大米、面粉、花生油、鸡蛋、青菜等,其中富含蛋白质的食材是________。炒菜用的铁锅若长时间不用,采取的防绣措施是________________.做饭时常用的燃料是天然气,请你写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式________________;小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户,请你从促进燃料燃烧的角度分析,这样做的目的是___________________________。为增加菜的鲜味,炒菜时常加入少量味极鲜,其中含有谷氨酸钠(C5H8NO4Na),则谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为______________。14.如表中是四种常见的食品添加剂。根据信息回答问题名称亚硝酸钠阿斯巴甜β﹣胡萝卜素环七糊精化学式NaNO2C14H18O5N2C40H56(C6H10O5)7类别防腐剂护色剂甜味剂着色剂营养强化剂增稠剂最大使用量(每1kg)腊肉0.15g饮料0.5g淡奶油0.02g胶基糖果20.0g(1)上述四种物质中不属于有机物的是___。阿斯巴甜___(填“属于”或“不属于”)糖类。添加了阿巴斯甜的某饮料中,经检测含氮元素的质量分数为0.028%(除阿巴斯甜,其它物质不含氮元素)。则该饮料中阿巴斯甜的质量分数为是否超出最大用量___(填“是”或“否”)。“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”,这种说法是否正确并说明理由:___(写一条即可)五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。废液中的溶质含有哪些物质?①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应。②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。④已知反应:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,任用一个化学方程式表示其原因:_____。结合以上资料,该小组同学做出以下三种合理的猜想。猜想1:溶质只有CaCl2。猜想2:_____。猜想3:溶质有CaCl2,HCl和FeCl3。请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、_____。实验操作实验现象实验结论步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加①_____溶液溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液先有气泡冒出,然后②_____猜想2成立(反思评价)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是向废液中加入过量的_____,过滤。16.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和___。小组讨论后设计如下实验进行探究:实验步骤及操作
实验现象
结论
①取部分该样品于试管中,加少量水
无明显放热现象
碱石灰样品中不含CaO
和_________
②继续加足量水,振荡,静置
产生白色沉淀
样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
/④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
(思考与分析)小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是_________(用化学方程式表示)。通过以上探究与分析:可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】
A、从图示中可以看出该微粒有三个电子层,故正确;B、因为原子中质子数=核电荷数数,所以该粒子的核电荷数为16,故正确;C、粒子的结构示意图为,知该粒子为质子数小于电子数,属于阴离子,故错误;D、由图可知,最外层电子数8,所以该粒子具有相对稳定的结构,故正确。故选C。2、A【解析】试题分析:根据复分解反应的条件,物质间若能互相结合成沉淀、气体或水,则物质不能大量共存,据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色,不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A.三种物质间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;B.Fe3+的水溶液呈黄色,得不到无色溶液,故选项错误;C.NaOH与HCl两种物质能反应生成水,不能大量共存,故选项错误;D.AgNO3与ZnCl2能结合产生沉,不能大量共存,故选项错误;故答案为A考点:复分解反应的条件与实质;化学性质与物理性质的差别及应用3、A【解析】
A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热,高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气,故b为高锰酸钾,在t1时刻,高锰酸钾开始分解,t2时刻,氯酸钾开始分解,故a为氯酸钾,c为氧气,符合题意;B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,铁粉先和硝酸银反应,,56份铁生成216份银,固体质量增加,溶液质量减小,硝酸根的质量不变,故硝酸根的质量分数逐渐增大,待硝酸银完全反应后,铁和硝酸铜反应,56份铁生成64份铜,固体质量增加,溶液质量减小,硝酸根的质量不变,故硝酸根质量分数逐渐增大,待硝酸铜完全反应后,硝酸根溶质质量分数不变,不符合题意;C、由图可知,X、Y质量不断减小,则X、Y为反应物,Z的质量逐渐增加,则Z为生成物,t1时,该反应恰好完全反应,X减小量为9,Y减小量为3,则Z的增加量为12,X∶Y∶Z=3∶1∶4,但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量,无法确定该反应的化学方程式,不符合题意。D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,c点时,稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,但是溶液中一直含有硫酸根离子,无论稀硫酸是否完全反应,加入氯化钡都会生成白色沉淀,因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应,不符合题意。故选A。4、A【解析】
A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,将稀盐酸除去,然后过滤将过量的碳酸钙除去,可达到目的,符合题意;B、加入过量的氯化钡,氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸,虽然除去了硫酸,但是引入了新的杂质氯化钡,不符合题意;C、加入过量的铁粉,不但除去了杂质,也除去了原物质,铁与硝酸银、硝酸铜都会反应,不符合题意;D、稀硝酸能与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,也能和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是:不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。5、D【解析】试题分析:A选项物质蒸发结晶时,用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作;B选项检验装置的气密性一端伸入水中另一端用手捂,是正确的操作;C选项滴瓶的滴管用完后即插回是正确的操作;D选项测定溶液的pH时,pH试纸不能直接插入溶液中;故答案选择D考点:基本操作6、C【解析】
A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,并生成具有刺激性气味的气体,故A错误;
B.铁丝在空气中只能加热到红热,不能燃烧,在氧气中点燃能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,故B错误;
C.澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸,产生气泡,故C正确;
D.氢氧化铜难溶于水,向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液,溶液不变色,故D错误。
故选C。7、C【解析】
A、水由水分子构成,不符合题意;B、氧气由氧分子构成,不符合题意;C、铜由铜原子构成,符合题意;D、氯化钠由钠离子和氯离子构成,不符合题意。故选C。8、D【解析】
A、0℃时,硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度,故A错误;B、10℃时,氯化钠的溶解度小于40g,所以将40gNaCl放入50g水中,充分溶解,所得溶液是NaCl的饱和溶液,故B错误;C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃,氯化钠的溶解度最大,硝酸钾的溶解度最小,所以所得溶液的溶质质量分数大小为:NaCl>A>KNO3,故C错误;D、20℃时,A物质的溶解度最小,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,所以将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液,所得溶液的质量大小为A>KNO3=NaCl,故D正确。故选D。9、B【解析】
A、敞口放置的石灰水表面出现一层白膜,是空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙的缘故,与空气成分有关,故A错误;B、浓盐酸具有挥发性,敞口放置的浓盐酸变稀,是由于盐酸挥发溶质减少造成的,与空气成分无关,故B正确;C、酥软的饼干置于空气中吸收水分变软,与空气中的水分有关,故C错误;D、菜刀在潮湿的空气中与氧气和水反应生成铁锈,与空气成分有关,故D错误;故选B.【点睛】本题通过日常现象考查空气中的成分,了解物质的变质:如生锈、吸水等,掌握浓盐酸易挥发的性质等.10、D【解析】
A、20℃时,甲的溶解度是25g,根据溶解度概念可知,125g甲饱和溶液中含甲的质量是25g,故A错误;B、20℃时,等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定,所以溶液中含溶质的质量不能确定,故B错误;C、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故C错误;D、50℃时,甲、乙两种物质溶解度都随温度的降低而降低,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃,有溶质析出,仍为饱和溶液,甲、乙物质的溶解度相等,所以所得溶液的溶质质量分数一定相等,故D正确。故选D。【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,判定溶质质量分数的大小。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、3胶头滴管C【解析】
(1)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液,需NaCl的质量=50g×6%=3g;(2)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应用胶头滴管滴加液体,防止添加过量。(3)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是:A、氯化钠含有杂质,导致溶质质量偏小,质量分数偏小;B、用量筒量取水时,仰视读数,则实际量取气体体积偏大,溶质质量分数变小;C、配好的溶液装瓶后,质量分数不会改变,烧杯内有溶液残留,不会影响质量分数;故选:C。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、40%;3.3g75%【解析】
(1)碳酸钙的化学式为CaCO3,钙元素的质量分数为×100%=40%;反应生成的气体通入到100克(足量)氢氧化钠溶液中,充分反应后溶液质量变为103.3克。生成二氧化碳的质量是103.3g﹣100g=3.3g。样品中含碳酸钙的质量为x,x=7.5g样品中的碳酸钙的质量分数为×100%=75%故答案为(1)40%;(2)3.3g;(3)答:钙片中碳酸钙的质量分数为75%。【点评】本题主要考查了钙片的有关含量问题、质量分数的计算,利用化学方程式的计算,综合性较强,但难度不大。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、鸡蛋涂抹花生油CH4+2O22H2O+CO2增大氧气浓度30:7:32【解析】
(1)大米、面粉的主要成分是淀粉,属于糖类;花生油主要提供油脂,鸡蛋提供的营养素主要是蛋白质,青菜提供的营养素主要是维生素;(2)炒菜用的铁锅若长时间不用,采取的防绣措施是:洗净、擦干并涂抹一层花生油;(3)甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O22H2O+CO2;小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户,从促进燃料燃烧的角度分析,这样做的目的是:增大氧气浓度;(4)谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为(12×5):14:(16×4)=30:7:32。14、亚硝酸钠不属于是不正确,在规定标准内使用,利大于弊【解析】
(1)亚硝酸钠中含有钠、氮、氧三种元素,不含碳元素,故亚硝酸钠不属于有机物,阿巴斯甜、β﹣胡萝卜素、环七糊精都含有碳元素,都属于有机物,故填:亚硝酸钠;(2)1000g饮料中含有0.5g阿巴斯甜,氮元素质量分数为×100%×0.5g÷1000g=0.0048%<0.028%,故超出最大用量,故填:是;(3)食品添加剂可优化食品的色、香、味,还可延缓食物的腐败,在规定范围内使用不会对人体造成危害,所以只要按使用标准适量使用即可,不能禁止使用,故填:不正确,在规定标准内使用,利大于弊。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑溶质有CaCl2、HCl盐酸过量石灰石中含有氧化铁硫氰化钾生成白色沉淀碳酸钙【解析】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,这是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,和氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,CaO+2HCl═CaCl
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