2024-2025学年新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 2.1 物质的量浓度（1）教学实录 苏教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法2.1物质的量浓度（1）教学实录苏教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法2.1物质的量浓度（1）教学实录苏教版必修1。本章节主要围绕物质的量浓度展开，旨在帮助学生理解浓度表示方法及其计算，培养学生运用物质的量浓度进行化学计算和实验操作的能力。教学设计紧密联系实际，通过具体实例和实验演示，使学生深入掌握相关概念和技能。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究能力，提升化学学科素养。学生将通过物质的量浓度概念的学习，掌握定量分析的基本方法，增强实验操作的准确性。同时，培养学生运用数学工具解决化学问题的能力，发展科学思维和创新能力，为后续学习打下坚实基础。重点难点及解决办法重点：

1.物质的量浓度概念的理解和应用。

2.物质的量浓度与溶液中微粒数的关系计算。

难点：

1.物质的量浓度单位之间的换算。

2.复杂溶液中物质的量浓度的计算。

解决办法：

1.通过实例教学，帮助学生理解物质的量浓度概念，并结合实验数据加深理解。

2.使用直观图表展示物质的量浓度单位换算过程，加强学生记忆。

3.通过练习题和小组讨论，引导学生运用公式和步骤解决计算难题，提高解题技巧。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解物质的量浓度概念及其计算方法，确保学生掌握基本理论。

2.讨论法：组织学生就复杂溶液的浓度计算进行讨论，培养分析问题和解决问题的能力。

3.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验物质的量浓度的测定，加深对理论知识的理解。

教学手段：

1.多媒体课件：展示物质的量浓度计算公式和实例，提高教学内容的直观性和趣味性。

2.实验视频：播放相关实验操作步骤，确保学生掌握实验技能。

3.在线资源：利用网络平台提供练习题和模拟实验，方便学生课后复习和巩固知识。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，今天我们来学习新的一课——物质的量浓度。在化学实验中，我们经常需要知道溶液中溶质的含量，这就是我们今天要学习的重点。那么，你们能告诉我，什么是浓度？它是如何表示的呢？

（学生）浓度是溶液中溶质含量的多少，通常用百分比或者摩尔浓度来表示。

（老师）很好，今天我们就来深入探讨物质的量浓度，了解它的计算方法，并学会如何应用它。

二、新课讲授

1.物质的量浓度概念

（老师）首先，我们来明确一下物质的量浓度的概念。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。它的单位是摩尔每升（mol/L），也可以表示为摩尔浓度。

（学生）老师，那什么是物质的量呢？

（老师）物质的量是表示微观粒子数量的物理量，单位是摩尔。1摩尔任何物质都含有6.022×10²³个粒子。

2.物质的量浓度计算

（老师）接下来，我们学习如何计算物质的量浓度。首先，我们需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。然后，用物质的量除以溶液的体积，就可以得到物质的量浓度。

（学生）老师，那如果溶液的体积不是1升呢？

（老师）如果溶液的体积不是1升，我们需要将体积换算成升。换算公式是：体积（升）=实际体积（毫升）÷1000。

3.物质的量浓度换算

（老师）在实际应用中，我们经常需要将物质的量浓度进行换算。比如，将摩尔浓度换算成百分比浓度。换算公式是：百分比浓度（%）=物质的量浓度（mol/L）×溶质摩尔质量（g/mol）×100%。

（学生）老师，那如果溶液中有多种溶质，我们该如何计算它们的物质的量浓度呢？

（老师）如果有多种溶质，我们需要分别计算每种溶质的物质的量浓度。计算方法与单一溶质相同。

三、课堂练习

（老师）现在，我们来做一些练习题，巩固一下今天所学的知识。

1.计算下列溶液的物质的量浓度：

（1）10gNaCl溶解于1L水中；

（2）25gHCl溶解于500mL水中。

2.将下列物质的量浓度换算成百分比浓度：

（1）0.1mol/LNaOH溶液；

（2）0.5mol/LHCl溶液。

（学生）好的，老师，我们开始做题。

四、课堂讨论

（老师）同学们，刚才我们做了几道练习题，现在我们来讨论一下。你们觉得在计算物质的量浓度时，需要注意哪些问题？

（学生）老师，我觉得需要注意单位的换算，还有计算过程中的精度。

（老师）非常好，确实如此。在计算物质的量浓度时，我们要确保单位换算正确，计算过程要精确。

五、实验演示

（老师）接下来，我们进行一个实验，来验证物质的量浓度的计算方法。

1.实验目的：通过实验，验证物质的量浓度的计算方法。

2.实验原理：根据物质的量浓度计算公式，测定溶液中溶质的物质的量，进而计算出溶液的物质的量浓度。

3.实验步骤：

（1）称取一定量的NaCl固体；

（2）将NaCl固体溶解于一定体积的水中；

（3）用滴定管取一定体积的溶液；

（4）用酸碱滴定法测定溶液中NaCl的物质的量；

（5）根据物质的量浓度计算公式，计算出溶液的物质的量浓度。

（学生）老师，我们按照实验步骤进行实验。

六、课堂小结

（老师）同学们，今天我们学习了物质的量浓度的概念、计算方法和换算方法。希望大家通过今天的课程，能够掌握这些知识，并在实际应用中灵活运用。

（学生）谢谢老师，我们一定会努力的。

七、课后作业

（老师）同学们，今天的课后作业是：

1.复习今天所学的知识，完成课后练习题；

2.查阅资料，了解物质的量浓度在化学实验中的应用。

（学生）好的，老师，我们一定会按时完成作业。知识点梳理1.物质的量浓度概念

-物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

-物质的量浓度单位：摩尔每升（mol/L），简称摩尔浓度。

-物质的量：表示微观粒子数量的物理量，单位是摩尔，1摩尔含有6.022×10²³个粒子。

2.物质的量浓度计算

-计算公式：物质的量浓度=物质的量/溶液体积。

-物质的量计算：物质的量=质量/摩尔质量。

-溶液体积换算：体积（升）=实际体积（毫升）÷1000。

3.物质的量浓度换算

-摩尔浓度换算成百分比浓度：百分比浓度（%）=物质的量浓度（mol/L）×溶质摩尔质量（g/mol）×100%。

-百分比浓度换算成摩尔浓度：摩尔浓度（mol/L）=百分比浓度（%）÷溶质摩尔质量（g/mol）×1000。

4.复杂溶液中物质的量浓度计算

-多种溶质共存时，分别计算每种溶质的物质的量浓度。

-计算方法与单一溶质相同。

5.物质的量浓度在化学实验中的应用

-配制一定浓度的溶液。

-溶液稀释计算。

-定量分析中的物质的量浓度测定。

6.物质的量浓度计算实例

-计算溶液中溶质的物质的量。

-计算溶液的物质的量浓度。

-物质的量浓度换算。

7.物质的量浓度与溶液中微粒数的关系

-溶液中微粒数与物质的量浓度成正比。

-微粒数计算公式：微粒数=物质的量浓度×溶液体积×阿伏伽德罗常数。

8.物质的量浓度与化学计量学的关系

-物质的量浓度是化学计量学中的基本概念之一。

-化学计量学中，物质的量浓度常用于计算反应物的摩尔比。

9.物质的量浓度与溶液性质的关系

-物质的量浓度影响溶液的酸碱性、氧化还原性等性质。

-物质的量浓度越高，溶液的酸碱性、氧化还原性越强。

10.物质的量浓度与化学实验操作的关系

-物质的量浓度是化学实验中重要的操作参数。

-在化学实验中，物质的量浓度用于控制实验条件，确保实验结果的准确性。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现整体积极，对于物质的量浓度的概念理解较快，能够迅速参与到课堂讨论中。在实验操作环节，学生按照要求进行操作，表现出良好的实验技能和安全意识。但在回答问题时，部分学生对计算公式和步骤的记忆不够牢固，需要进一步加强练习。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，学生能够积极参与，共同探讨物质的量浓度在不同实验中的应用。通过小组合作，学生们提出了多种计算和实验方案，展现了良好的团队协作能力。然而，部分小组在讨论过程中存在过于依赖组长或部分成员的情况，需要培养学生的独立思考和表达能力。

3.随堂测试：

随堂测试旨在检测学生对本节课所学知识的掌握程度。测试结果显示，大部分学生能够正确回答关于物质的量浓度计算和单位换算的问题。但在分析复杂溶液物质的量浓度时，部分学生仍存在困惑，需要进一步讲解和练习。

4.课后作业反馈：

课后作业主要涉及物质的量浓度的计算和实验操作。大部分学生能够按时完成作业，但在计算过程中，部分学生出现了错误，如单位换算错误、计算过程错误等。针对这些问题，教师需要在课后进行个别辅导，帮助学生纠正错误，巩固所学知识。

5.教师评价与反馈：

针对课堂上学生的表现，教师提出以下评价与反馈：

-对于积极参与课堂讨论和实验操作的学生，给予表扬，并鼓励他们继续保持。

-对于在随堂测试中出现问题的学生，教师个别辅导，讲解相关知识点，并指导他们如何正确计算和操作。

-针对小组讨论成果展示，教师强调团队协作的重要性，并提醒学生在讨论中要注重独立思考和表达。

-对于课后作业，教师将针对学生出现的错误进行讲解，确保他们在下一节课上能够正确掌握知识。

总体来说，本节课的教学效果良好，学生掌握了物质的量浓度的基本概念和计算方法。但在教学过程中，教师还需关注学生的个体差异，针对不同学生的需求进行有针对性的辅导，以提高教学质量。同时，教师应注重培养学生的实验技能和团队合作精神，为他们在化学学习道路上奠定坚实基础。课后作业1.计算题

-题目：20.0g的NaOH溶解于水配制成1.0L溶液，求该溶液的物质的量浓度。

-解答：首先计算NaOH的物质的量，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以物质的量=质量/摩尔质量=20.0g/40g/mol=0.5mol。然后计算物质的量浓度，物质的量浓度=物质的量/溶液体积=0.5mol/1.0L=0.5mol/L。

2.单位换算题

-题目：0.2mol/L的HCl溶液，若要配制成0.5mol/L的溶液，需要多少体积的HCl溶液？

-解答：设需要V升的0.2mol/L的HCl溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有0.2mol/L×V=0.5mol/L×1L，解得V=2.5L。

3.混合溶液计算题

-题目：将10g的NaCl和5g的KCl溶解于水配制成0.1L溶液，求该溶液中NaCl和KCl的物质的量浓度。

-解答：NaCl的物质的量=10g/58.5g/mol=0.171mol，KCl的物质的量=5g/74.5g/mol=0.067mol。NaCl的物质的量浓度=0.171mol/0.1L=1.71mol/L，KCl的物质的量浓度=0.067mol/0.1L=0.67mol/L。

4.溶液稀释题

-题目：要将50mL的0.2mol/L的HCl溶液稀释至500mL，求稀释后的溶液的