四川省射洪中学2025届高三下学期3月二模试题化学试题

高三化学高三化学第页选项实验操作或现象结论A向2mL0.1mol·L—1K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH减小生成物浓度，K2Cr2O7反B用pH计测定SO2、CO2饱和溶液的pH,前者pH小C将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去1-溴丁烷发生了消去反应D用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出A.环六糊精属于多糖B.邻氯苯甲醚、对氯苯甲醚均易被环六糊精包合形成超分子C.通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中D.由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法11.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是A.基态Mn的价电子排布式为B.晶体中S的配位数是6C.Mn位于晶胞的顶角和面心D.若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为固态聚合物电解质固态聚合物电解质N极B.放电时，电极电势N极高于M极D.充电时，Na+由N极迁移至M极其中，反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成A.反应物丙烯不存在顺反异构B.上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低D.上述反应，在适当条件下氢卤酸中卤D.该流程中可循环使用的物质是MnO15.列说法错误的是16.（12分）以锌灰(含及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和为原料可以制备脱硫剂，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：请回答下列问题：(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是。(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加氧化等步骤，除和外，与锌粉反应的离子还有(填离子符号)。(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是。(4)时，将一定比例、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器，已知硫化过程中，与H2、H2S反应生成和，其化学方程式为。(5)将硫化后的固体在的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在范围内，固体质量增加的主要原因可能是。(6)能形成多种配离子，已知形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为。17.(14分)实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。回答下列问题：(2)步骤②控制温度在40~50℃的原因是已知SOCl2熔点-156℃,沸点77℃,易水解。(3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式III.产品纯度测定(4)称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L—1Na2S2O3溶液滴定(I3—+2S2O32—=3I—+S4O62—),经三次平行实验，消耗Na2S2O3溶液体积分别为19.50mL,20.02mL,19.98mL。①所制产品的纯度为%(以无水FeCl₃质量分数表示，保留三位有效数字)。②所制产品中可能含有FeCl2杂质，检验FeCl2的试剂为(填化学式)溶液；产生FeCl2的原因可能22应ⅰ：CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔHl—1Jmol—1①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应。1eV=1.6×10—22kJ)。图中表示CO的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，来实的平衡常数)。式为。(2)化合物B的结构简式是。下列说法错误的是___________。(4)写出D与F生成G