四川省2024-2025学年高二年级上册期末联考化学试卷（含答案）

2024〜2025学年度上期高2023级期末联考

化学

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔

填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净

后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答

题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放

B.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熔增过程

C.倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用

D,使用含氟牙膏刷牙，能有效预防蹒齿

2.下列说法正确的是

A.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焰变

B.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应

c.c2H50H燃烧热的热化学反应方程式可表示为：gH50H(1)+30?(g)=2CO2(g)+3H3O(g)

-1367.OkJmol-1

D若H+(aq)+0H[aq)=H20(l)=-573kJmol_1,则

-1

H3SO4(aq)+Ba(0H)a(aq)=BaSO4(i)+2H3O(1)A//--H46kJmol

3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂，有利于SO2和02转化为SO3

B.将装有05m。1=CuCl]溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变

C.对于H](g)、L(g)、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅

D.工业上合成氨反应：N2i：gi+3H2(g：i=2NH3(gI△H<0)反应温度选择500汽

4.下列现象与电化学腐蚀有关的是

A.金属钠置于空气中表面变暗B.银质物品久置表面变暗

C.钢铁在潮湿空气中发生腐蚀D.输油钢管被原油中的硫化物腐蚀

5.八A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1L0.5moi11他傍°4)3溶液中所含AF+的数目为以

BImol9°【与hnol0]完全反应转移的电子数为4"A

C.25C时，ILSlmoLLfNa2coi溶液中所含阴离子的数目大于0.1必

D.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,电路中转移2moi电子

6.下列图示实验能达成相应目的的是

3、4滴0.1moll”―0-~~-

NaCI溶液Ti^

彳一

实验3-4滴0.1mol

KI溶液

fI墨---三-石墨

2mLO.lmolLmlL-iNa^SOq

AgNO、溶液溶液4

目的C.验证AgCl的溶解度大于AglD.制作简单的燃料电池

A.AB.BC.CD.D

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变黄的溶液中：NO]Fe2\Mn。；、Na+

B.使酚醐溶液呈红色的溶液中：Na*、K+、S/、C°；

C.水电离出的cgWTxWmoLL"的溶液中:我、。0-、Na\

4-3

D.C(OH>的溶液中：K+、1411:、与。1、5CDD

8.下列对应的离子方程式书写正确的是

A.TQ溶液制备水合二氧化钛："++(i+2)HQ=T0.四。J+4H+

B.泡沫灭火器的原理：源*+3超-+强。=刈。皿J+3c5T

C.用铜作电极电解KC1溶液：2C1+2H20=H2,+Clf+20H-

+

D.向NaNaQ溶液中滴加稀硫酸：SQ；-+2s0：+6H=4SO2T+3H.0

9.常温下，下列说法正确的是

A.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的P°：浓度相同

B.1.0x10一5moi/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1:10

C.已知H2X电离平衡常数Kai=5.0xl0一2,&2=5.2x10-5,则NaHX溶液pH<7

D.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH>7

10.习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电

化

学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许H+通过)，下列说法

C.若有21noi电子转移，则理论上正极区会转化工C°3气体

D.H+通过交换膜从M极移向N极

II.不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的co和Hi,发生反应

CO(g：i+2H2(gAHuO。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错

A.正反应速率：H>v.

B.平衡常数：4>Kd

C.a点时，再向容器中通入一定量的CO,平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大

D.当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态

12.在常温下，下列说法错误的是

a

A,向某稀NHC。3溶液中通入C。；;至pH=7,溶液中存在c(Na+)=c(HC°D+2c(C°；)

c(CH3coOH)

B，向Olmol1/CH3coONa溶液中加入少量水，c(0^8)(：")将增大

c(OH-i

-1

c.用蒸储水稀释Iniol•1厂氨水至091m&L,随着溶液的稀释，c(NH3•H30)始终保持增大趋势

D.等物质的量浓度的NaHCC与NaiC03混合溶液中存在：

2c(Na*)=3[(CO^)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

13.下列图像与对应的叙述正确的是

B.图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变

C.图丙：若要除去CuWO.溶液中的Fe*,可向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右

D.图丁：用O.lmolLTNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示

的是滴定盐酸的曲线

14.常温下，CaS°$、CaC°3、MnCOj三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓

度的负对数,PR为阴离子浓度的负对数[pR=』gc(R')]

下列说法正确的是

A.图中0点可表示CaC°3的未饱和溶液

B.uaQJ$、CaCC%、MnCX%的溶度积常数依次增大

C.常温时，CaCC)3(s)+Mi"(aq)BMiCOj(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01

D.常温下，向物质的量浓度均为0.5m。1L"的CaCl］和Mnd?混合溶液中逐滴加入NaW。?溶液时,

当Ca"恰好完全沉淀(浓度等于lx10~3molL-1)时，溶液中‘(岫")=1°moL1/

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：

化学式电离平衡常数

-5

CH3COOH1.75xl0

HC1O3.0x10-8

Hg^=45x10-^2=47xl0-u

NH,H,01.8xl0-5

(1)写出在水溶液中发生的第一步电离方程式____。

(2)pH=ll的氨水中，由NHrH：。电离出的c(°H)约为由口2°电离出的c(OH)的倍。

⑶将O.lmoll?CH380H溶液和O.lmoLL"CHjCOONa溶液等体积混合，混合后的溶液中

c(CH3COOH)c(CH3co0一)(填,,或“平。

(4)等体积等pH的盐酸和醋酸溶液：

①加水稀释10倍后，的pH更大；

②分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗的NaOH溶液的体积更大。

(5)等浓度的①CH3coOH、②CHCOOK、③CH3coONH4三种溶液中，c(CH,COO)由大到小

的顺序为(填序号)。

(6)向NaHCC)3溶液中加入O.lmollTBaCl；；溶液，有白色沉淀产生，此现象说明Ba"可

以(填标号)。

A.促进HCQ电离B.抑制HC°3电离

c.促进HC°3水解D.抑制HC°3水解

(7)少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为o

16.草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中

发挥不同的功能。

I,草酸溶液中112c204、HC,O；、三种含碳元素微粒的分布系数5(某微粒浓度占总微粒浓度

的比值)与pH的关系如图所示：

1.0

0.8

34g567

PH

（1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线（填“1”或“2”或“3”）。

（2）向口2。2°4溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离

子方程式为O

（3）反应CQ：+山。2。4=2HC?C）4的平衡常数K=—_（填数值）。

II.某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体（HaG。，[H[°）样品Rog于锥

形瓶中，加蒸储水完全溶解，用0」0mol[T酸性K"In°4标准溶液滴定。反应的离子方程式为（杂质不

3

参与反应）："加°；+5Hs°，+6H+=2Mn++10CO3T+8H3O

（4）滴定管盛装好酸性式1心1°4标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是（填标号）;

若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性KN1n°4标准溶液的体积为mLo

--

二

二

一

二

-二

一

二

)

E-二

二

二

定

定前

滴后

滴

甲乙

（5）滴定终点的现象为

（6）样品中草酸晶体的质量分数为（保留1位小数）。

（7）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是（填标号）。

A.滴定管未用标准液润洗就直接注入式＞加°4标准液

B.读取KL1no4标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

C.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡

D.溶解草酸时蒸储水加多了

17.氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。

I,工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的

化学方程式如下：

@4NH3（g）+5O3（g）4NO（g）+6H20（g）阐Kx

@4NH3（g）+3Oa（g）2N3（g）+6H,0（g）AH3K3

转化为X所消耗NH印量vinno/

已知：产物X的选择性NH3总消耗里。

⑴反应N2（g）+°2（g）=2NO（g）AH3K3,则飒=（用阐、照表示）,K尸（用

KI、表示）。

（2）在2L恒容密闭容器中充入311101°2,在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温

度下反应5min时，和NO物质的量曲线如图所示，520。（：下反应5min时，可狂3的平均反应速率为

2NH3（g）+CO3（g）F^CO（NH2）J（f）+H3O（g）.<0

（3）下列关于合成尿素的说法正确的是（填标号）。

A.恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率

B.恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率

C.使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率

D.当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态

（4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的H0°CNH：是（填“中间产物，，或

“催化剂”），决速步骤的热化学反应方程式为=

HNCO(g)TS3

TS2

+NH5(g)

HOOCNH.(s)+3H；O(g)

CO4g)+-TS1+NH,(g)*

2NH(g)(87.5)

}+2H0(g)

+2Hq(g)

(36.8)

(0.00)C(XNH)(s)

+3»,O(g)

反应过程

18.铭（Cr）在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。

I.不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有K】C「04、式】403、K[AhC）HiJ和KOH,经除杂可

制得铭绿（。"％）。相关工艺流程如下图所示:

H,SO4

H,SO4Na,SOjNH『HQ

JLJLJL

处理液T网pHH还原H沉柏卜CrtOH),—Cr,Oj

I

滤渣

31

已知:^[Cr(OH)3]=6.0xlO--(NH3H。)=1.8x10：

回答下列问题：

(1)调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原

因是O

(2)“还原”步骤先加H,04将Cr°；-转化为Crj07,再加入Na?S03还原。加入发生反应

的离子方程式为o

c(闻

—'~--=1800M

(3)“沉铭”后，溶液中C(NH3H2°,I,则溶液中残留的『」，1为molL。

II.利用电化学法处理含生。]的废水，装置如下图所示。包°：发生的反应为：

-3+

Cr3O?+6Fe"+14H+=2c产+6Fe+7H3O

(4)乙池为(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将(填“变大”“变

小”或“不变”)。

(5)乙池中Fe(I)的电极反应方程式为。

(6)标准状况下，甲池中消耗ll'LCH4，理论上最多可以处理含0与°；1noi的废水。

2024〜2025学年度上期高2023级期末联考

化学

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔

填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2