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文档简介
天津市三校2024-2025学年高二上学期12月联考化学试卷
学校:___________姓名:班级:考号:
一,单选题
1.下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是()
A.AB.BC.CD.D
2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铁与稀盐酸的反应B.NaOH与H2sO’的反应
C.灼热的碳与CO?的反应D.木炭在空气中的燃烧反应
3.已知反应:①2H2s(g)+C>2(g)-2H2O(1)+2S(S)AH=-578kJ/mol;②稀溶液
中,H+(叫)+OH-(aq)-H2(Xl)A//=-57.3kJ/mol,下列有关中和热、燃烧热的说法
中正确的是()
A.由①可知,H2s的燃烧热为289kJ/mol
B.由①可知,H2s的燃烧热小于289kJ/mol
C.1H2SO4(aq)+|Ba(OH)2(aq)^|BaSO4(s)+H2O(l)<-57.3kJ/mol
D.若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,测得中和热的数值
会偏大
4.医学研究证实:痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加
重),其化学原理为:HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)AH<0,下列说法不正确
的是()
A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B.秋冬季节更易诱发关节疼痛
C.饮食中摄入过多咸菜,会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反
应相关图像作出的判断正确的是()
*
®
回
找
r3
A.图1可知,升高温度,平衡常数减小
B.图2可表示:温度《〉(,且纵坐标为NO2的百分含量
C.图3中6时的改变可能是加入了催化剂或改变压强,平衡不移动
D.图4表示NO2平衡转化率随x的变化,则x可能为C(NO2)
6.下列有关碰撞理论的说法错误的是()
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高温度,可增加单位体积活化分子数
C.使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数
D.其它条件不变,增大压强,能增大活化分子百分数,从而增大有效碰撞次数
7.某温度下,向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应:
CaCO3(s)—CaO(s)+CO2(g)>0,下列说法正确的是()
A.该反应一定不能自发进行
B.充入一定量氧气,平衡不移动
C.升高温度,平衡正向移动,逆反应速率减小
D.压缩容器体积,达新平衡后CO?浓度增大
8.有关合成氨工业的说法中,正确的是()
A.增大H2的浓度,可提高H2的转化率
B.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动
C.由于氨易液化,电、旦在实际生产中会循环使用,所以总体来说氨的产率很高
D.合成氨厂采用的压强是10MPa~30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大
9.下列说法或化学用语正确的是()
A.CC)2的水溶液能导电,说明CC)2为电解质
2+
B.BaSO4电离方程式为BaSC)4--Ba+SOj
C.CaCO3的水溶液导电性很弱,说明CaCO3为弱电解质
D.H2c。3的电离方程式为H2cO3H++HCO;
10.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中,正确的是()
A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B.乙图记录滴定终点读数为12.20mL
C.丙图装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液由无色变为浅红色,且半分钟
内不褪色,则达到滴定终点
11.常温下,下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是()
A.0.2moi/L的NaHCC>3溶液中:K\Fe3+>C「、SOj
B.pH=12的溶液中:Ca2+>NH:、Br「、CIO-
cOH
C.一~。=10”的溶液中:NH:、Cu2+>NO;、SOt
c(H+)
D.由水电离产生的《OIF/[、[(^(^。爪的溶液中:Na十、NH:、HCO;、NO-
12.在25mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3coOH溶液,曲线如图所示,
下列有关离子浓度关系的比较,正确的是()
++
C.在C点:c(Na)>C(CH3COO)>c(H)>C(OH)
D.在D点:c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=2c(Na+)
13.下列用于解释事实的方程式书写不亚项的是()
2+
A.用Na2cO3溶液将水垢中的CaSC)4转化为溶于酸的CaCC)3:Ca+CO;=CaCO3J
3++
B.用可溶性铝盐作净水剂:A1+3H2OA1(OH)3+3H
C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚醐溶液,溶液变红:
2+
Mg(OH)2(s)■Mg(aq)+2OH-(aq)
D."NC>2球”浸泡在热水中,颜色变深:2NC>2(红棕色)*NzOK无色)必<。
14.下列有关AgCl的沉淀-溶解平衡的说法中,正确的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,且c(C「)一定等于c(Ag+)
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和C「
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
15.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,下列说法正确的是()
A11Bfl
1
装置■
溶液乙
稀硫座t甲C111SO4稀硫酸丙
现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
A.装置甲溶液中的阴离子移向B极
B.装置乙中C极的电极反应式为Cu-2e--Cu2+
C.装置丙中电流由A—导线电解质溶液-A
D.四种金属活动性由强到弱的顺序是B>A>D>C
16.新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不亚蹿的是()
e;
惰
惰
性
性
电
电
极
极
ab
O
NH3-2
KOH溶液
A.该装置可将化学能转变为电能
B.工作时电流从电极b经导线流向电极a
C.a极反应:2NH3—6e「^=N2+6H+
D.该装置产物无污染,符合“绿色化学”思想
二、填空题
17.根据所学知识回答下列问题:
(1)黄铁矿(主要成分为FeS?)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO?的途径之一,其燃烧的
-1
热化学方程式为4FeS2(s)+llO2(g)^2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3412kJ-mol。
①该反应属于(填“放热"或“吸热")反应。
②表示FeS2燃烧热的热化学方程式为。
③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是(填标号)。
A.天然气的燃烧B.氢硫酸的电离
C.燃烧大理石D.过氧化氢的分解
④该反应中,每生成0.8molSC>2,此时消耗。2的质量为_______go
(2)通常状况下,某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。
杯,
内陆
NnOH幡溶液
和幡盐酸
已知:通常状况下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成ImolH?。时,放
出57.3kJ热量。
①该装置有一处明显的错误,该错误为。
②仪器a的名称为o
③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验,发生反应的离子方程式
为,此时所得AZ7(填或-57.3krmo『,理由为
18.在4L恒容密闭容器中投入2molN2和5molH2发生合成氨反应:
N2(g)+3H2(g).2NH3(g)(AH<0)
(1)该反应平衡常数的表达式K=。若在某条件下合成氨反应2min后达到平
衡,也变为0.8mol.LT,则这2min内的化学反应速率为V(NH3)=。
(2)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是o
A.气体密度不变
B.每断裂3根H-H键,同时断裂1根氮氮叁键
C.气体总压强不变
D.$和NH3的分子数为1:2
(3)如图为合成氨反应速率(v)与时间(f)关系的示意图,由图判断,在与时刻曲线发生
变化的原因可能是o
(4)若恒容通入He气使容器内压强增大,则合成氨的化学反应速率(填:增
大、减小、不变,不确定)。
19.河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和
农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和TC时,水的电离平衡曲线如图所示:
(1)由图可知,则该温度T(填“或"=")25℃-
(2)图中四点Kw间的大小关系:(用A、B、C、D表示)。
(3)在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡移动(填响左”“向右”或
“不”)。
(4)T℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2sO4溶液混合,若所得混合溶液的
pH=7(忽略溶液混合时的体积变化),则NaOH溶液与H2sO4溶液的体积比为
(5)常温下,有CH3coONHa、NH4CLNHs-H?。三种溶液,物质的量浓度均为
O.lmol-U1,其中(填化学式)溶液的c(NH:)最大。
(6)25℃时,&(m)=4610ti.Omol/LHF溶液的pH约等于(已知
lg2»0.3)o将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合,判断溶液呈(填“酸性”、“碱性”
或“中性”)。
三、实验题
20.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,回答下列问题:
盐桥(装有琼脂的
NH4cl饱和溶液)
100mL2mol•L-1100mL2mol•L-1
Zn02溶液CuCh溶液
甲乙
(1)反应过程中,棒质量减少。
(2)负极的电极反应式为。
(3)反应过程中,当其中一个电极质量增加2g时,另一电极减轻的质量________(选填
“大于,,”小于,,或“等于,,)2g。
(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH:和C「,使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中NH:将进入(选填“甲”或"乙”)烧杯。
②当外电路中转移0.2mol电子时,乙烧杯中浓度最大的阳离子是
参考答案
1.答案:D
解析:A.熟石灰溶于水放出热量少,不能用熟石灰和浓氨水制取氨气,A错误;
B.测定中和热的简易装置中两个烧杯的上口应该相平,并且图中缺少环形玻璃搅拌
器,B错误;
C.KMnO,为粉末状固体,因此不能用带多孔隔板的简易装置制取C",C错误;
D.海带是固体,灼烧时应在用烟中灼烧,D正确;
故选D。
2.答案:C
解析:A.铁与稀盐酸的反应属于置换反应,是氧化还原反应,且为放热反应,A不符
合题意;
B.NaOH与H2sO4的反应属于放热反应,但没有元素化合价的变化,不属于氧化还原
反应,B不符合题意;
C.灼热的碳与CO?的反应虽然是化合反应,但属于吸热反应,且属于氧化还原反应,C
符合题意;
D.木炭在空气中的燃烧反应是放热反应,也是氧化还原反应,D不符合题意;
故选C。
3.答案:C
解析:C.生成沉淀也会放热,硫酸与氢氧化物反应生成水的同时生成了硫酸领沉淀,
则生成Imol水时,放出的热量大于57.3kJ,即AH<-57.3kJ•,故C正确;
故选C。
4.答案:A
解析:A.大量饮水会减小溶液中HUr、Na\H卡的浓度,从而使平衡逆向移动,NaUr
减少,则可减小痛风病发作的可能性,A不正确;
故选A。
5.答案:A
解析:A.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度
平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A正确;
B.由图可知对应曲线先达平衡状态,所以温度《>(,而正反应是放热反应,温度
升高,平衡逆向移动,NC>2的百分含量越大,与图像不符,故B错误;
C.若4时加入催化剂,正反应速率加快,平衡不移动,与图像符合,若是增大压强,
正反应速率突然增大,但是随后会随着浓度减小而减小,与图像不符,故C错误;
D.增大C(NC>2),平衡向正反应方向移动,二氧化氮自身转化率应降低,与图像不符,
故D错误;
故选Ao
6.答案:D
解析:A.活化分子、有合适取向的碰撞才是有效碰撞,故能发生有效碰撞的分子一定
是活化分子,A正确;
B.升高温度,单位体积内分子总数不变,活化分子百分数增大,单位体积活化分子数
增大,B正确;
C.使用催化剂可降低活化能,单位体积内分子总数不变,活化分子百分数增大,C正
确;
D.其它条件不变,增大压强,单位体积内分子总数增大,活化分子百分数不变,D错
误;
答案选D。
7.答案:B
解析:A.该反应是牖增的吸热反应,高温条件下反应AH-TAS<0,能自发进行,故
A错误;
B.恒容密闭容器中充入一定量氧气,反应体系中各物质的浓度保持不变,反应速率不
变,平衡不移动,故B正确;
C.升高温度,正、逆反应速率均增大,故C错误;
D.压缩容器体积,二氧化碳浓度增大,温度不变,平衡常数不变,则达新平衡后,二
氧化碳的浓度不变,故D错误;
故选B。
8.答案:C
解析:A.增大氢气的浓度,平衡向正反应方向移动,但氢气的转化率减小,故A错
误;
B.合成氨反应为放热反应,高温可以保证足够的速率,但不利于提高产率,低温才利
于氨的生成,温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定,400-
500℃只是保证催化活性最大,不是使化学平衡向正反应方向移动,故B错误;
C.抽出液化氨气,合成氨平衡正向移动,提高原料转化率,且氮气、氢气循环使用有
利于提高原料的利用率,从而提高产率,故C正确;
D.合成氨的反应是分子数减小的反应,高压有利于向正反应方向移动,且能提高反应
速率,跟催化剂的活性无关,故D错误;
故选C。
9.答案:D
解析:A.二氧化碳与水反应生成的碳酸可以发生电离,使得溶液导电,但二氧化碳本
身不能电离,则CO?是非电解质,故A错误;
B.BaSO,是强电解质,在熔融状态下能完全电离出领离子和硫酸根离子,电离方程式
为BaSC)4—Ba2++SO/,故B错误;
C.CaCC)3难溶于水,但在熔融状态下能完全电离,属于强电解质,故C错误;
D.H2cO3是弱电解质,部分电离,电离方程式为H2cO3H++HCO,,故D正确;
故选D。
10.答案:D
解析:A.图为碱式滴定管排气泡操作,A错误;
B.滴定管读数从上往下逐渐增大,根据图示可知液体体积读数应该为H.80mL,B错
误;
C.盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管,不能使用酸式滴定管,C错误;
D.用NaOH标准溶液滴定盐酸,可选用酚醐作指示剂,滴定终点现象为:滴入最后半
滴NaOH标准溶液时,锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色,D
正确;
故合理选项是D。
11.答案:C
解析:A.Fe3+与HCO]发生完全双水解反应,不能大量共存,A不符合题意;
B.pH=12的溶液为碱性溶液,碱性溶液中含有大量OH,NH:、Ca?+均与OH-不能
大量共存,B不符合题意;
cOH./\\
C'(H+尸。,可知c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,酸性溶液中NO]、NH;、
Cu2+,CT不反应,可大量共存,C符合题意;
D.水电离出的c(OH-)=lxlOT°moI.LT的溶液,该溶液中水的电离受到抑制,可能是
强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,酸性条件下,HCO]不能大量存在,碱性条件
下,NH:、HCO:不能大量共存,D不符合题意;
答案为C。
12.答案:D
解析:D.在D点时加入25mL醋酸,即加入的醋酸的物质的量是NaOH的2倍,根据
物料守恒有:c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+),故D正确;
答案选D。
13.答案:A
解析:A.CaCOs的溶解度小于Cas。,,用Na2cO3溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸
的CaCOs,属于沉淀的转化,其离子方程式为:
-
CaSO4(s)+COj(aq)—CaCO3(s)+SO^(aq),A错误;
故选A。
14.答案:C
解析:A.沉淀溶解平衡是动态平衡,沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但c(C「)不一定
等于c(Ag+),例如向硝酸银溶液中加入过量氯化钠生成氯化银沉淀时,溶液中c(C「)
大于c(Ag+),故A错误;
B.AgCl在水中存在沉淀溶解平衡,溶液中有极少量的Ag+和C「,故B错误;
C.AgCl溶解是一个吸热过程,升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大,故C正确;
D.向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,增大了CT的浓度,会使AgCl的溶解平衡
向左移动,减少了AgCl的溶解量,故D错误;
故选C。
15.答案:C
解析:A.在装置甲中金属A不断溶解,则A作原电池的负极,B作原电池的正极,在
电解质溶液中,阴离子移向正电荷较多的A极,A错误;
B.在乙中C电极的质量增加,则C电极为原电池的正极,B电极为原电池的负极,C
电极为正极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,B错
误;
C.在装置丙中,电极A上有气体产生,则A为原电池的正极,D为原电池的负极。负
极失去电子发生氧化反应,正极得到电子发生还原反应,外电路中电子定向移动,在
内电路中离子定向移动,电流的方向为正电荷移动方向。电流由正极经导线流向负
极,因此电流方向为A—导线—D—电解质溶液-A,C正确;
D.在原电池装置中,负极金属活泼性强于正极,根据装置甲可知金属活动性:A>B;
根据装置乙中现象,可知金属活动性:B>C;根据装置丙的现象可知金属活动性:
D>A,故四种金属活动性由强到弱的顺序是:D>A>B>C,D错误;
故合理选项是C。
16.答案:C
解析:A.该装置是原电池,该装置可将化学能转变为电能,A正确;
B.根据以上分析可知电极a是负极,电极b是正极,因此工作时电流从电极b经导线
流向电极a,B正确;
C.a极是负极,溶液显碱性,电极反应式为2?4通-6片+601£--此+6凡0,C错
误;
D.生成物是氮气和水,该装置产物无污染,符合“绿色化学”思想,D正确;
答案选C。
1
17.答案:(1)放热;FeS2(s)+jO2(g)=1Fe2O3(s)+2SO2(g)AH=-853kJ-mol-;
AD;35.2
(2)温度计未放入内筒中;玻璃搅拌器;CH3COOH+OH—CH3COO+H2O;>;
CH3coOH的电离需要吸收热量,使得中和反应反应热的AH数值变小,但该反应为放
热反应,贝57.3kJ-mo「
解析:(1)①该反应焰变小于0,属于放热反应。
②燃烧热是在lOlkPa时,Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量;结合
已知热化学方程式,则FeS2燃烧热的热化学方程式为
FeS2(s)+^-O2(g)^1-Fe2O3(s)+2SO2(g)A^=—853kJ皿尸
③A.天然气的燃烧为放热反应;
B.氢硫酸的电离为一个吸热过程;
C.煨烧大理石生成氧化钙和二氧化碳,为吸热反应;
D.过氧化氢的分解生成水和氧气,为放热反应;
故选AD;
④该反应中,每生成0.8molSC>2,此时消耗。2的质量为l』molx32g/mol=35.2g;
(2)①该装置有一处明显的错误,该错误为温度计未放入内筒中,不能准确测量反应中
溶液的温度;
②仪器a的名称为玻璃搅拌器;
③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验,醋酸为弱酸,不能拆,
发生反应的离子方程式为CH3coOH+OH--CH3coe>一+应0,醋酸电离过程吸
热,中和反应为放热反应,熔变为负值,则此时所得△”>-57.3kJ-mo『,理由为:
CH3co0H的电离需要吸收热量,使得中和反应反应热的AH数值变小,但该反应为
放热反应,则AH>—57.3kJ-mo「。
18.答案:⑴」网]o.lSmollT1min-1
3
[N2][H2]
⑵C
(3)升温
(4)不变
解析:(l)N2(g)+3H2(g)3.2NH3(g)(M<0)的平衡常数的表达式
K=网也」若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡,H,变为0.8mol.LT,则
3
[N2][H2]
这2min内的化学反应速率为
^£l—08mol/L
1-1
V(NH3)=-V(H,)=-X'--------------=0.15mol-U-min
332min
(2)A.该反应中气体总质量和总体积都是定值,混合气体的密度是定值,气体密度不变
时,不能说明反应达到平衡,A不选;
B.每断裂3根H-H键,同时断裂1根氮氮叁键,不能说明正逆反应速率相等,不能说
明反应达到平衡,B
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