天津市三校2024-2025学年高二年级上册12月联考化学试卷（含答案）

天津市三校2024-2025学年高二上学期12月联考化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.下列各项选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.铁与稀盐酸的反应B.NaOH与H2sO’的反应

C.灼热的碳与CO?的反应D.木炭在空气中的燃烧反应

3.已知反应：①2H2s（g）+C>2（g）-2H2O（1）+2S（S）AH=-578kJ/mol；②稀溶液

中，H+（叫）+OH-（aq）-H2（Xl）A//=-57.3kJ/mol,下列有关中和热、燃烧热的说法

中正确的是（）

A.由①可知，H2s的燃烧热为289kJ/mol

B.由①可知，H2s的燃烧热小于289kJ/mol

C.1H2SO4（aq）+|Ba（OH）2（aq）^|BaSO4（s）+H2O（l）<-57.3kJ/mol

D.若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热的数值

会偏大

4.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加

重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)AH<0,下列说法不正确

的是()

A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

B.秋冬季节更易诱发关节疼痛

C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为

2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反

应相关图像作出的判断正确的是()

*

®

回

找

r3

A.图1可知，升高温度，平衡常数减小

B.图2可表示：温度《〉(，且纵坐标为NO2的百分含量

C.图3中6时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动

D.图4表示NO2平衡转化率随x的变化，则x可能为C(NO2)

6.下列有关碰撞理论的说法错误的是()

A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.升高温度，可增加单位体积活化分子数

C.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

D.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数

7.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：

CaCO3(s)—CaO(s)+CO2(g)>0,下列说法正确的是()

A.该反应一定不能自发进行

B.充入一定量氧气，平衡不移动

C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小

D.压缩容器体积，达新平衡后CO?浓度增大

8.有关合成氨工业的说法中，正确的是（）

A.增大H2的浓度，可提高H2的转化率

B.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动

C.由于氨易液化，电、旦在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高

D.合成氨厂采用的压强是10MPa~30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大

9.下列说法或化学用语正确的是（）

A.CC）2的水溶液能导电，说明CC）2为电解质

2+

B.BaSO4电离方程式为BaSC）4--Ba+SOj

C.CaCO3的水溶液导电性很弱,说明CaCO3为弱电解质

D.H2c。3的电离方程式为H2cO3H++HCO；

10.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是（）

A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液

B.乙图记录滴定终点读数为12.20mL

C.丙图装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟

内不褪色，则达到滴定终点

11.常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）

A.0.2moi/L的NaHCC>3溶液中：K\Fe3+>C「、SOj

B.pH=12的溶液中：Ca2+>NH：、Br「、CIO-

cOH

C.一~。=10”的溶液中:NH：、Cu2+＞NO；、SOt

c（H+）

D.由水电离产生的《OIF/［、［（^（^。爪的溶液中：Na十、NH：、HCO；、NO-

12.在25mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3coOH溶液，曲线如图所示,

下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）

++

C.在C点：c（Na）＞C（CH3COO）＞c（H）＞C（OH）

D.在D点：c（CH3coeF）+c（CH3coOH）=2c（Na+）

13.下列用于解释事实的方程式书写不亚项的是（）

2+

A.用Na2cO3溶液将水垢中的CaSC）4转化为溶于酸的CaCC）3：Ca+CO；=CaCO3J

3++

B.用可溶性铝盐作净水剂：A1+3H2OA1（OH）3+3H

C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚醐溶液，溶液变红：

2+

Mg（OH）2（s）■Mg（aq）+2OH-（aq）

D."NC＞2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NC＞2（红棕色）*NzOK无色）必＜。

14.下列有关AgCl的沉淀-溶解平衡的说法中，正确的是（）

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c（C「）一定等于c（Ag+）

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C「

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

15.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是（）

A11Bfl

1

装置■

溶液乙

稀硫座t甲C111SO4稀硫酸丙

现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

A.装置甲溶液中的阴离子移向B极

B.装置乙中C极的电极反应式为Cu-2e--Cu2+

C.装置丙中电流由A—导线电解质溶液-A

D.四种金属活动性由强到弱的顺序是B>A>D>C

16.新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不亚蹿的是()

e；

惰

惰

性

性

电

电

极

极

ab

O

NH3-2

KOH溶液

A.该装置可将化学能转变为电能

B.工作时电流从电极b经导线流向电极a

C.a极反应：2NH3—6e「^=N2+6H+

D.该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想

二、填空题

17.根据所学知识回答下列问题：

(1)黄铁矿(主要成分为FeS?)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO?的途径之一，其燃烧的

-1

热化学方程式为4FeS2(s)+llO2(g)^2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3412kJ-mol。

①该反应属于(填“放热"或“吸热")反应。

②表示FeS2燃烧热的热化学方程式为。

③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是(填标号)。

A.天然气的燃烧B.氢硫酸的电离

C.燃烧大理石D.过氧化氢的分解

④该反应中，每生成0.8molSC>2,此时消耗。2的质量为_______go

(2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。

杯,

内陆

NnOH幡溶液

和幡盐酸

已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成ImolH?。时，放

出57.3kJ热量。

①该装置有一处明显的错误，该错误为。

②仪器a的名称为o

③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式

为,此时所得AZ7(填或-57.3krmo『，理由为

18.在4L恒容密闭容器中投入2molN2和5molH2发生合成氨反应：

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)(AH<0)

(1)该反应平衡常数的表达式K=。若在某条件下合成氨反应2min后达到平

衡，也变为0.8mol.LT,则这2min内的化学反应速率为V(NH3)=。

(2)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是o

A.气体密度不变

B.每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键

C.气体总压强不变

D.$和NH3的分子数为1:2

(3)如图为合成氨反应速率(v)与时间(f)关系的示意图，由图判断，在与时刻曲线发生

变化的原因可能是o

（4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率（填：增

大、减小、不变，不确定）。

19.河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和

农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。

已知在25℃和TC时，水的电离平衡曲线如图所示：

（1）由图可知，则该温度T（填“或"="）25℃-

（2）图中四点Kw间的大小关系：（用A、B、C、D表示）。

（3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动（填响左”“向右”或

“不”）。

（4）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2sO4溶液混合，若所得混合溶液的

pH=7（忽略溶液混合时的体积变化），则NaOH溶液与H2sO4溶液的体积比为

（5）常温下，有CH3coONHa、NH4CLNHs-H?。三种溶液，物质的量浓度均为

O.lmol-U1,其中（填化学式）溶液的c（NH：）最大。

（6）25℃时，&（m）=4610ti.Omol/LHF溶液的pH约等于（已知

lg2»0.3）o将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈（填“酸性”、“碱性”

或“中性”）。

三、实验题

20.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题:

盐桥(装有琼脂的

NH4cl饱和溶液)

100mL2mol•L-1100mL2mol•L-1

Zn02溶液CuCh溶液

甲乙

(1)反应过程中，棒质量减少。

(2)负极的电极反应式为。

(3)反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量________(选填

“大于,，”小于,，或“等于,,)2g。

(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH：和C「，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

①反应过程中NH：将进入(选填“甲”或"乙”)烧杯。

②当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是

参考答案

1.答案：D

解析：A.熟石灰溶于水放出热量少，不能用熟石灰和浓氨水制取氨气，A错误；

B.测定中和热的简易装置中两个烧杯的上口应该相平，并且图中缺少环形玻璃搅拌

器，B错误；

C.KMnO,为粉末状固体，因此不能用带多孔隔板的简易装置制取C"，C错误；

D.海带是固体，灼烧时应在用烟中灼烧，D正确；

故选D。

2.答案：C

解析：A.铁与稀盐酸的反应属于置换反应，是氧化还原反应，且为放热反应，A不符

合题意；

B.NaOH与H2sO4的反应属于放热反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原

反应，B不符合题意；

C.灼热的碳与CO?的反应虽然是化合反应，但属于吸热反应，且属于氧化还原反应，C

符合题意；

D.木炭在空气中的燃烧反应是放热反应，也是氧化还原反应，D不符合题意；

故选C。

3.答案：C

解析：C.生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化物反应生成水的同时生成了硫酸领沉淀，

则生成Imol水时，放出的热量大于57.3kJ,即AH<-57.3kJ•，故C正确；

故选C。

4.答案：A

解析：A.大量饮水会减小溶液中HUr、Na\H卡的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr

减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确；

故选A。

5.答案：A

解析：A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度

平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；

B.由图可知对应曲线先达平衡状态，所以温度《>（，而正反应是放热反应，温度

升高，平衡逆向移动，NC>2的百分含量越大，与图像不符，故B错误；

C.若4时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，

正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，故C错误；

D.增大C(NC>2)，平衡向正反应方向移动，二氧化氮自身转化率应降低，与图像不符,

故D错误；

故选Ao

6.答案：D

解析：A.活化分子、有合适取向的碰撞才是有效碰撞，故能发生有效碰撞的分子一定

是活化分子，A正确；

B.升高温度，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数

增大，B正确；

C.使用催化剂可降低活化能，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，C正

确；

D.其它条件不变，增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，D错

误；

答案选D。

7.答案：B

解析：A.该反应是牖增的吸热反应，高温条件下反应AH-TAS<0,能自发进行，故

A错误；

B.恒容密闭容器中充入一定量氧气，反应体系中各物质的浓度保持不变，反应速率不

变，平衡不移动，故B正确；

C.升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；

D.压缩容器体积，二氧化碳浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后，二

氧化碳的浓度不变，故D错误；

故选B。

8.答案：C

解析：A.增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，故A错

误；

B.合成氨反应为放热反应，高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利

于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，400-

500℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故B错误；

C.抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且氮气、氢气循环使用有

利于提高原料的利用率，从而提高产率，故C正确；

D.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应

速率，跟催化剂的活性无关，故D错误；

故选C。

9.答案：D

解析：A.二氧化碳与水反应生成的碳酸可以发生电离，使得溶液导电，但二氧化碳本

身不能电离，则CO?是非电解质，故A错误；

B.BaSO,是强电解质，在熔融状态下能完全电离出领离子和硫酸根离子，电离方程式

为BaSC)4—Ba2++SO/，故B错误；

C.CaCC)3难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.H2cO3是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2cO3H++HCO,,故D正确;

故选D。

10.答案：D

解析：A.图为碱式滴定管排气泡操作，A错误；

B.滴定管读数从上往下逐渐增大，根据图示可知液体体积读数应该为H.80mL,B错

误；

C.盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；

D.用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚醐作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半

滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，D

正确；

故合理选项是D。

11.答案：C

解析：A.Fe3+与HCO］发生完全双水解反应，不能大量共存，A不符合题意；

B.pH=12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中含有大量OH,NH：、Ca?+均与OH-不能

大量共存，B不符合题意；

cOH./\\

C'(H+尸。，可知c(H+)>c(OH-),溶液显酸性，酸性溶液中NO］、NH；、

Cu2+,CT不反应，可大量共存，C符合题意；

D.水电离出的c(OH-)=lxlOT°moI.LT的溶液，该溶液中水的电离受到抑制，可能是

强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，酸性条件下，HCO］不能大量存在，碱性条件

下，NH：、HCO：不能大量共存，D不符合题意；

答案为C。

12.答案：D

解析：D.在D点时加入25mL醋酸，即加入的醋酸的物质的量是NaOH的2倍，根据

物料守恒有：c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+),故D正确；

答案选D。

13.答案：A

解析：A.CaCOs的溶解度小于Cas。,，用Na2cO3溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸

的CaCOs，属于沉淀的转化，其离子方程式为：

-

CaSO4(s)+COj(aq)—CaCO3(s)+SO^(aq),A错误；

故选A。

14.答案：C

解析：A.沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但c(C「)不一定

等于c(Ag+),例如向硝酸银溶液中加入过量氯化钠生成氯化银沉淀时，溶液中c(C「)

大于c(Ag+),故A错误；

B.AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有极少量的Ag+和C「，故B错误；

C.AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正确；

D.向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了CT的浓度，会使AgCl的溶解平衡

向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误；

故选C。

15.答案：C

解析：A.在装置甲中金属A不断溶解，则A作原电池的负极，B作原电池的正极，在

电解质溶液中，阴离子移向正电荷较多的A极，A错误；

B.在乙中C电极的质量增加，则C电极为原电池的正极，B电极为原电池的负极，C

电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,B错

误；

C.在装置丙中，电极A上有气体产生，则A为原电池的正极，D为原电池的负极。负

极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，外电路中电子定向移动，在

内电路中离子定向移动，电流的方向为正电荷移动方向。电流由正极经导线流向负

极，因此电流方向为A—导线—D—电解质溶液-A,C正确；

D.在原电池装置中，负极金属活泼性强于正极，根据装置甲可知金属活动性：A>B；

根据装置乙中现象，可知金属活动性：B>C；根据装置丙的现象可知金属活动性：

D>A,故四种金属活动性由强到弱的顺序是：D>A>B>C,D错误；

故合理选项是C。

16.答案：C

解析：A.该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确；

B.根据以上分析可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线

流向电极a,B正确；

C.a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为2?4通-6片+601£--此+6凡0,C错

误；

D.生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确；

答案选C。

1

17.答案：(1)放热；FeS2(s)+jO2(g)=1Fe2O3(s)+2SO2(g)AH=-853kJ-mol-；

AD；35.2

(2)温度计未放入内筒中；玻璃搅拌器；CH3COOH+OH—CH3COO+H2O；>；

CH3coOH的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的AH数值变小，但该反应为放

热反应，贝57.3kJ-mo「

解析：(1)①该反应焰变小于0,属于放热反应。

②燃烧热是在lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；结合

已知热化学方程式，则FeS2燃烧热的热化学方程式为

FeS2(s)+^-O2(g)^1-Fe2O3(s)+2SO2(g)A^=—853kJ皿尸

③A.天然气的燃烧为放热反应；

B.氢硫酸的电离为一个吸热过程；

C.煨烧大理石生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应；

D.过氧化氢的分解生成水和氧气，为放热反应；

故选AD；

④该反应中，每生成0.8molSC>2，此时消耗。2的质量为l』molx32g/mol=35.2g；

(2)①该装置有一处明显的错误，该错误为温度计未放入内筒中，不能准确测量反应中

溶液的温度；

②仪器a的名称为玻璃搅拌器；

③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，醋酸为弱酸，不能拆，

发生反应的离子方程式为CH3coOH+OH--CH3coe>一+应0,醋酸电离过程吸

热，中和反应为放热反应，熔变为负值，则此时所得△”>-57.3kJ-mo『，理由为：

CH3co0H的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的AH数值变小，但该反应为

放热反应，则AH>—57.3kJ-mo「。

18.答案：⑴」网]o.lSmollT1min-1

3

[N2][H2]

⑵C

(3)升温

(4)不变

解析：(l)N2(g)+3H2(g)3.2NH3(g)(M<0)的平衡常数的表达式

K=网也」若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，H,变为0.8mol.LT,则

3

[N2][H2]

这2min内的化学反应速率为

^£l—08mol/L

1-1

V(NH3)=-V(H,)=-X'--------------=0.15mol-U-min

332min

(2)A.该反应中气体总质量和总体积都是定值，混合气体的密度是定值，气体密度不变

时，不能说明反应达到平衡，A不选；

B.每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键，不能说明正逆反应速率相等，不能说

明反应达到平衡，B