溶液 综合测试（含答案）-2025中考化学一轮复习

专题四溶液（综合测试）——中考化学一轮复习备考合集

（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）

一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）

1.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液由溶质和溶剂组成B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

C.溶液的溶质只能是一种D.所有溶液均是无色、澄清的液体

2.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。此现象说明气体的溶解度（）

A.随温度的升高而减小B.随温度的升高而增大

C.随压强的减小而减小D.随压强的减小而增大

3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A.汽油B.大理石C.氯化钠D.硫酸领

4.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在

一起了。他加入的物质可能是（）

水

塑料片-熔化的石蜡油

A.蔗糖B.食盐C.硝酸镀固体D.氢氧化钠固体

5.下图表示恒温蒸发硫酸钾溶液的过程，已知图乙中的溶液恰好是硫酸钾的饱和溶液，下列

说法正确的是（）

A.甲、乙中溶剂质量相等

B.乙、丙溶液中溶质的质量关系：乙〈丙

C.丙、丁溶液中溶质质量分数关系：丙=丁

D.甲、乙、丙、丁中硫酸钾的溶解度不断增大

6.现有一杯20°C的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）。

A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水

C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾

7.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水

充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（）

A.太空中水不能作溶剂

B.在地面油水混合物会产生分层现象

C.在不同环境中同一实验可能现象不同

D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象

8.利用20。（2时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图I,进行下面实验：①加入

NH4NO3固体后，实验结果见图H；②加入NaOH固体后，实验结果见图山。分析实验过程

判断，以下说法错误的是（）

NH4NO3固体NaOH固体

KNC）3溶液、KNCh溶液KNO3

KNC>3固体三KNOj固体溶液

Iin

A.硝酸镂溶于水时，吸收热量

B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

c.图I、图n中，硝酸钾溶液都是饱和溶液

D.图in中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.℃时甲和乙的饱和溶液，降温到刍℃时均变为不饱和溶液

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C©℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

口口2℃时，在50g水中加入30g甲，形成不饱和溶液

10.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图

1所示，溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是（)

A.M的溶解度曲线为a曲线

B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C.M的饱和溶液从q℃降温到4。（2时，溶质质量分数变大

D.如果qoc时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量:M>N

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）

A4℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

B.乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

C.?3c时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到所得溶液中溶剂质

量的大小关系是丙＞甲=乙

12.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3

的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（）

质量分数/%

A.所用KNO3固体中含有水分

B.用量筒量水时俯视刻度线

c.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水

D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外

13.25。（2时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中最能表示此过程

溶质质量变化规律的是（）。

0加入KNO、的质量0加入KNO、的质量

溶

质

质

CD量

°加入KNO、的质量0加入KNO、的底量

14.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4。（2的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液也，在

室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液〃。下列说法正确的是（）。

A.4。（2时m溶液一定是饱和溶液

B.室温下，〃溶液一定是饱和溶液

C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数

15.在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是（）

选项生活情境解释

A用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度

B用洗涤剂清洗油污洗涤剂能溶解油污

C用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应

D吃皮蛋时蘸醋醋能与皮蛋中的碱性物质反应

二、填空题（本题共6小题，每空1分，共35分）

16.化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空（填字母序号）。

A.熟石灰B.洗洁精C.食盐D.干冰E.盐酸

（1）可用于消除积雪的是。

（2）可用于改良酸性土壤的是。

（3）可用于人工降雨缓解旱情的是。

（4）可用于除铁锈的是o

（5）可利用乳化作用去除油污的是。

17.如图是三种物质的溶解度曲线。请回答：

溶解度/g

160

140

120

100

80

60

40

20

01030507090

温度/(€

（1）溶解度随温度升高而降低的是;30。（2时溶解度最大的是o

（2））80。（2时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为o使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶

液，可采取的措施有（写一种）。

（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸电市杂质，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱

和溶液、、过滤、洗涤、干燥。

18./。（2时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量

之间的关系如图所示。回答下列问题：

Om蒸发溶剂的质量/g

（1）蒸发溶剂前，（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。

（2）6点对应的乙溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（3）甲的饱和溶液的质量分数是（用含机、〃的代数式表示）。

19.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

恰好饱和且

溶液质量不变

③

（1）时，溶解度大小关系为甲乙（填“〈”或“=”）。

（2）才2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为go

（3）由图二推测硝酸钾是图一中的物质。

（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为（填序号）。

A.b点一＞a点B.c点一＞a点C.b点—c点D.c点—d点

2O.NaCl和NH4cl在不同温度下的溶解度数据如下表。

温度/℃01020304050

溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.0

/gNH4CI29.433.337.241.445.850.4

（1）5CTC时，NaCl的溶解度是go

（2）如图是NaCl和NH4cl的溶解度曲线，则NH4cl的溶解度曲线是（填“a”或

“b”）。rCHt,若饱和NaCl溶液和饱和NH4cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的

是（填字母）。

A.两种溶液中溶剂的质量相等

B.两种溶液中溶质质量分数相等

C.t。（：大于20℃

（3）20。（2时，将机gNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作。

恒温蒸发10g水析出固体

第一份:

1g

析出固体

恒温蒸发20g水

第二份:a

xg

第三份:□

据此分析，x=,机gNaCl不饱和溶液中水的质量为go

21.实验室里有密度为1.84g/cm?的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分

数为9.2%的稀硫酸196g,然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：

（1）需要98%浓硫酸的体积为mL,需要水的体积为mLo（水的密度可

近似看作1g/cm3）

（2）配制过程中，如图仪器不需要的有（填仪器名称）。

（3）实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的

__________溶液。

（4）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%,其原因可能是下列中的

_____________（填字母）o

①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间

②稀释前，用蒸储水润洗配制稀硫酸的烧杯

③量取水的体积时，俯视读数

④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯

⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数

A.①③⑤B.③④⑤C.①②D.②④

22.“圆梦”化学兴趣小组在老师的指导下开展了以“制作叶脉书签”为主题的项目式学习，实验

小组按照以下流程开展了探究活动。

准备材料配制溶液、加取出叶片刷掉去色、漂染色与

——>——>----►---->——>

与工具入叶片煮沸并漂洗叶肉洗与晾干压平

请结合任务回答下列问题。

【任务一】配制氢氧化钠溶液

兴趣小组的同学用氢氧化钠固体和水分别配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液（水的密度为

1g/cm3）o

（1）为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是

（填名称）。

（2）配制100gl0%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体go该同学用100mL量筒量取实

验所用的蒸储水，读数视线如图所示，实际量取水的体积下90mL（选填或

“=”）；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数（选填“偏大”、

“偏小”或“不变”）。

（3）将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯，感觉发烫，说明。

（4）若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,

需要加水的质量为go

【任务二】探究制作“叶脉书签”的最佳条件

实验I:相同煮沸时间内，将树叶放入不同浓度的氢氧化钠溶液，处理后叶片变化如下表。

NaOH1%5%10%

叶片变化留有很多叶肉留有较多叶肉残留很少叶肉

实验E：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。

煮沸时间5min15min20min

叶片变化留有较多叶肉残留很少叶肉叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离

(5)实验I的探究目的是。

(6)通过实验I、II可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是(填字母序号)。

A.1%、5minB.5%、15minC.10%>20minD.10%、15min

三、计算题(本题共1小题，共5分)

23.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4

次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0

剩余固体的质量/g3.02.01.00.6

已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算:

(l)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是go

(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

答案以及解析

1.答案：A

解析：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶

液由溶质和溶剂组成，故选项说法正确。B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶

剂，故选项说法错误。C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合

物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故选项说法错误。D、不是所有溶

液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。故选：Ao

2.答案：C

3.答案：C

4.答案：C

5.答案：C

解析：分析图示信息可知，乙中溶液是由甲中溶液恒温蒸发溶剂得到的，故甲中溶剂质量大

于乙中溶剂质量，A错误；图示为恒温蒸发溶液的过程，因此各烧杯中溶液温度相同，已知

乙恰好为硫酸钾的饱和溶液，恒温蒸发部分水后有晶体析出，得到丙溶液，则乙、丙溶液中

溶质质量关系为乙〉丙，B错误；丙、丁溶液中均有晶体析出，均为该温度下硫酸钾的饱和溶

溶解声

液，根据饱和溶液的溶质质量分数=IO。g+犁度'I%%，可知此时丙、丁溶液中溶质质

量分数相等，C正确；因为甲、乙、丙、丁为同温度下的硫酸钾溶液，所以硫酸钾的溶解度

相等，D错误。

6.答案：A

解析：对于20。（2的饱和硝酸钾溶液加水后使得溶质的质量分数减小。

7.答案：A

解析：A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，

也能作溶剂，故A选项错误；B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生

分层现象，故B正确；C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正

确；D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现

象，故D正确。故选：Ao

8.答案：D

9.答案:C

10.答案：D

解析：氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，物质M的饱和溶液变浑浊，所以物质

M的溶解度随温度的升高而减小，M的溶解度曲线为b曲线，故A错误；硝酸镂溶于水吸收

热量，溶液温度降低，物质N的饱和溶液变浑浊，则物质N的溶解度随温度的降低而减小，

N的溶解度曲线为a曲线，所以降温可以使N的饱和溶液变浑浊，故B错误；M的饱和溶液

从：2℃降温到［℃时，溶解度增大，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故

C错误；与℃时，物质N的溶解度大于物质M的溶解度，则M、N的饱和溶液质量相等时，

溶剂质量：M＞N,故D正确。

11.答案：C

解析：4c时，甲、丙两种物质的溶解度相等，若二者为饱和溶液，溶质质量分数相等，若

二者为不饱和溶液，则无法确定溶质质量分数的大小，A错误；甲物质的溶解度受温度影响

较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯

乙，B错误；4c时，甲物质的溶解度为60g,50g水中最多能溶解甲的质量为，故此时所

30g

得溶液的溶质质量分数为才£^一义100%=37.5%,C正确；时，甲、乙、丙三种物

30g+50g

质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙，该温度下，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，

溶剂质量的大小关系是丙＞乙＞甲，降温不会影响溶剂质量，故降温后所得溶液中溶剂质量的

大小关系依然是丙＞乙＞甲，D错误。

12.答案：B

解析：配制一定溶质质量分数的溶液，造成所配溶液溶质质量分数偏大的原因是溶质质量偏

大或溶剂质量偏小。硝酸钾固体中含有水分，会使溶质质量偏小、溶剂质量偏大，从而导致

所配溶液溶质质量分数偏小，A错误；

量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，从而导致所配溶液溶质质量分数偏大，B正确；

硝酸钾固体溶解前烧杯内有水，会使溶剂质量偏大，从而导致所配溶液溶质质量分数偏小，

C错误;

溶液具有均一性和稳定性，配好的溶液部分洒落到试剂瓶外，不影响溶液中溶质的质量分

数，D错误。

13.答案：C

解析：不饱和的KNO3溶液中已有溶质，故A错误，逐渐加入KNO3固体时，部分KNO3溶

解，溶质质量增加，KNO3溶液一旦饱和，溶质质量不再发生变化，故B、D也错误，C正

确。

14.答案：A

15.答案：B

解析：A、由溶质的质量分数公式可知，食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度，故正确；B、

用洗涤剂清洗油污，利用的是乳化原理，故错误；C、盐酸可以与金属氧化物反应，可以用

厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，故正确；D、醋中含有酸，醋能与皮蛋中的碱性物质反应，

故正确；故选：Bo

16.答案：（1）C

（2）A

（3）D

（4）E

（5）B

解析：（1）食盐可以使水的凝固点降低，故可用于消除积雪；

（2）氢氧化钙具有碱性，故可以用于改良酸性土壤；

（3）干冰升华吸热能使周围的温度降低，可用于人工降雨缓解旱情；

（4）盐酸可以与金属氧化物反应，可用于除铁锈；

（5）可利用洗洁精的乳化作用去除油污；

17.答案：（1）硫酸铀硝酸钠

（2）60%；增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）

（3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）

18.答案:（1）甲

（2）饱和溶液

（3）—'100%

m+n

19.答案：（1）>

（2）80

（3）甲

（4）B

解析：（1）略。

(2)略。

(3)由图二可知，时，向100g水中加入60g硝酸钾，固体完全溶解，则时，硝酸

钾的溶解度不小于60g,结合图一曲线可知，硝酸钾是甲物质。

(4)由图一可知，qc时硝酸钾的溶解度为80g,则②中形成的溶液为qC时硝酸钾的不

饱和溶液，该点应位于q℃时甲的溶解度曲线的下方，即c点处，经“某一步操作”恰好使其

形成饱和溶液，且溶液质量不变，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此可以用降

温的方法来实现，③中溶液恰好饱和，故该点对应溶解度曲线上的点，即。点。这一变化过

程可以在图一中表示为。点一。点。

20.答案:(1)37.0

(2)a；C

(3)4.6；105

解析：(1)略。

(2)分析表中数据可知，NaCl和NH4cl的溶解度都随温度的升高而增大，但NH4cl的溶解

度受温度影响更大，故NH4cl的溶解度曲线为a。时，NaCl和NH4cl的溶解度相等，故

该温度下饱和NaCl溶液和饱和NH4cl溶液的溶质质量分数相等，B正确；时，当饱和

NaCl溶液和饱和NH4cl溶液中溶质的质量相等时，由于两种溶液的溶质质量分数相等，因此

两种溶液的质量相等，则两种溶液的溶剂质量也相等，A正确；由图可知，时NaCl和

NH4cl的溶解度相等，由表中数据可知，10。(2时NaCl比NH4cl的溶解度大，20。(2时NaCl比

NH4cl的溶解度小，则NaCl和NH4cl的溶解度相等时，/的范围为10</<20,C错误。

(3)20°C时NaCl的溶解度为36.0g,即20°C时100g水中最多可以溶解36.0gNaCl,则10

g水中最多可以溶解3.6gNaCl。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出1g固体，说明此时溶

液变为饱和溶液，如果继续恒温蒸发10g水，那么溶液中会继续析出3.6g固体，即20。(2时

恒温蒸发20g水，析出固体的质量为1g+3.6g=4.6g,故第二份溶液析出固体的质量为

4.6go将第三份溶液蒸干水分，析出10g固体，说明一份NaCl不饱和溶液中含有溶质的质量

为10g,设一份溶液中水的质量为『当恒温蒸发10g水析出1g固体后，所得饱和溶液中溶

质的质量为10g-lg=9g,此时水的质量为y-10g,由于溶液为20°C时的饱和溶液，因此根据

36.0g9g

溶解度的概念可得韦丁=―k，解得产35g。综上所述，机gNaCl不饱和溶液中水的

100gy-10g

质量为35gx3=105go

21.答案：（1）10；177.6

（2）长颈漏斗

（3）碳酸氢钠

（4）C

解析：（1）设需98%的浓硫酸体积为x,则x