山东省淄博市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（解析版）

2023-2024学年度第一学期高一教学质量检测

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本

试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A.漂白粉应密封避光保存在阴凉处

B.Na2c。3和NaHCC>3均可用于治疗胃酸过多

C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

【答案】B

【解析】

【详解】A.因为次氯酸见光分解，会导致消毒液失效，故漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。A正

确。

B.碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B错误；

C.硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素C配合使用效果更好，C正确；

D.洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D正

确。

故选B。

2.下列做法符合实验安全要求的是

A.金属钠着火，用湿布灭火B.玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口

C.将Na?。?和酒精置于同一个药品柜保存D.皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀

NaOH溶液冲洗

【答案】B

【解析】

【详解】A.金属钠着火生成过氧化钠，与湿布中的水反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙

土铺盖，A错误；

B.玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口，可减小摩擦力，B正确;

C.Na?。?有强氧化性，酒精具有挥发性，Na?。?会氧化酒精使自身变质，C错误;

D.强酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D错误;

故选B。

3.关于下列仪器使用的说法错误的是

◎

①②③④⑤

A.①和⑤常用于物质的分离B.②和③使用前需检漏

C.②使用前必须烘干D.④和⑤可直接加热

【答案】C

【解析】

【详解】A.漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操

作，故A正确；

B,分液漏斗、容量瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，故B正确；

C.容量瓶中附有蒸储水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗

净后不需要进行烘干，故C错误；

D.生烟和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，故D正确；

故选C。

4.下列各组物质中，所含化学键类型相同是

A.KBr和MgCLB,%。？和Na?。？C.CO2和NH4clD,凡0。4和NaOH

【答案】A

【解析】

【详解】A.KBr和MgCL都只含离子键，A符合题意;

B.H2O2只含有共价键，Na?。？中既有离子键又有共价键，B不符合题意;

C.CO?只含有共价键，NH4cl中既有离子键又有共价键，C不符合题意;

D.H2sO,只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，D不符合题意；

故选A。

5.放射性界Co可用于疾病治疗。下列说法正确的是

A.舞Co和累Ni互为同位素B.累Co的中子数与电子数之差为33

C.累Co和*Co的核外电子排布相同D.1CO3O4和^。3。4互为同素异形体

【答案】C

【解析】

【详解】A.同位素指质子数相同，中子数不同的元素，故*Co和北Ni不是同位素，A错误；

B.对于元素界Co,电子数=质子数=27,中子数=质量数-质子数=60-27=33,则累Co的中子数与电子数之

差为6,B错误；

C.累Co和;;Co互为同位素，则核外电子排布相同，C正确；

D.同素异形体指同种元素形成的不同种单质，叫CO3O4和;;CO3O4都为化合物，D错误；

故选C。

6.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.K+、Ca2+>CF>CO：B,Fe2+>Na+、H+>MnO；

C.Na+、H+、SO：、HCO；D.Cu2+>K+>SO：、NO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.Ca2+与CO：反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.H+、MnO；可以氧化Fe?+,不能大量共存，故B错误；

C.H+与HCO；可以反应，不能大量共存，故C错误；

D.Cu2+>K+、SO：、N。；相互间不反应，可以大量共存，故D正确；

故选D。

7.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.l.Smol-L^MgCU溶液中含有的CT数目为32VA

B.28gCO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA

C.1L2LC。？与足量Na?。?反应转移的电子数为0・5NA

D.含2molHC1的浓盐酸与足量Mn02充分反应转移的电子数为NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故A错误；

B.C0和N2的质子数都为14,28gCO和N2的物质的量为Imol,故28gCO和N2的混合气体中含有的

质子数为14NA，故B正确；

C.无气体的状况，无法计算其物质的量，故C错误；

D.浓盐酸和二氧化锦的反应随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不能继续反应，故D错误；

故选B。

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.将CU通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

B.将铁片插入氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+=2Fe2+

C.向CUSO4溶液中加入少量Na：2Na+Ci?+=2Na++Cu

D.向Na2cO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO：+H+=HCO；

【答案】D

【解析】

+

【详解】A.将Cb通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸不拆开，离子方程式为：C12+H2O=H+C1

+HC10,故A错误；

B.将铁片插入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B错误；

C.向CuSCU溶液中加入少量Na,产生氢氧化铜和氢气，离子方程式为：

2++

2Na+2H2O+Cu=2Na+H2T+Cu(OH)2i,故C错误；

D.向Na2cCh溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：COj+H+=HCO],故D正确；

故选：D。

9.下列装置或操作能达到实验目的的是

稀盐酸

A.甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸

B.乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量

C.丙：控制二氧化碳气体的生成与停止

D.T：验证Cl、Br、I非金属性的强弱

【答案】B

【解析】

【详解】A.一定浓度溶液配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误；

B.根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确；

C.碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误；

D.氯气可以和漠化钠反应生成澳单质，非金属性：氯大于澳；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单

质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明浪和碘的非金属性强弱，D错误；

故选B。

10.甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强

B.非金属性：乙＞戊＞丁

C.甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【答案】C

【解析】

【分析】甲〜戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯

酸，则戊为C1,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸，则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为

Po

【详解】A.若甲为N、乙为F、丙为P,则原子半径P>N>F,若甲为C、乙为O、丙为Si,则原子半径

Si>C>0,A正确；

B.若戊为C1、乙为F、丁为S,则非金属性F>C1>S,若戊为S、乙为O、丁为P,则非金属性O>S>

P,B正确;

C.甲若为C,氢化物为CH4,遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝，C错误；

D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确；

故选C。

11.“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示.下列说法

错误的是

“化合价

+6-i

氧企物氢氧加物a~物质类期

A.h既有氧化性又有还原性B.可用KSCN溶液鉴别g和h

C.可实现e-f-h-g-e的循环转化D.b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，a为铁、b为氧化铁、c为四氧化三铁、d为氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为氢氧化铁、g

为亚铁盐、h为铁盐。

【详解】A.根据图示，Fe3+既能得电子又能失电子，故A正确；

B.Fe3+遇到KSCN显红色，可以鉴别，故B正确；

C.氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成铁盐，铁盐和铁反应生成亚铁盐，亚

铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.c不是碱性氧化物，故D错误；

故选D。

12.推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是

已知方法结论

A非金属性：C1>S推理酸性：HC1O4>H2SO4

B金属原子价电子数：甲〈乙推理金属性：甲〉乙

溶解度：（）

CCaHCO32>CaCO3类比溶解度：NaHCO3>Na2cO3

DNa与H2O反应生成NaOH和H2类比Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.元素非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性：C1>S,则酸

性：HC1O4>H2SO4,A正确;

B.金属原子价电子数不能作为判断金属性的依据，B错误；

C.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误；

D.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；

故选Ao

13.利用FeC'、CuCL溶液回收H2s中的S,其转化关系如图所示.下列说法错误的是

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.氧化性：C)2〉Fe3+〉S

C.能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2

3+

D.反应③的离子方程式为4Fe?++。2+4H+=4Fe+2H2O

【答案】A

【解析】

2++3+2+2+

【分析】由图可知，①中发生H2S+CU=CUS；+2H,②中发生CuS+2Fe=S+2Fe+Cu,③中发生

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；

【详解】A.反应①中发生H2S+CU2+=CUSJ+2H+,无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错

误；

3+

B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：02>Fe>S,故B正确；

C.由方程式①②③可知，反应最终生成S和水，则总方程式为2H2S+Ch=2S+2H20,由总方程式可知，

FeCb、FeCL、CuCb可循环利用，故C正确;

D.③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正确；

故选：Ao

14.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5C,沸点为11.0℃,易溶于水且不与冷水反应，浓度

过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：

一硫酸

空气->.4-^~~1vl------>1G-------f

流为第)卷着水E溶液

混合液丁V@@

下列说法错误的是

A.实验中，通入空气的作用之一是稀释C102

B.装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用

C.装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率

【答案】C

【解析】

【分析】装置①中在酸性条件下，NaCICh与H2O2反应生成C102,H2O2被氧化生成02；C102浓度过高时

易发生分解引起爆炸，通入空气可以稀释二氧化氯，防止因CKh的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到

搅拌作用，有利于反应进行；装置②作安全瓶，CKh易溶于水，③装置可以溶解C102,④装置的NaOH

可以吸收尾气，防止大气污染。

【详解】A.实验中通入空气主要是稀释C102,防止因C102浓度过高时易发生分解引起爆炸，A正确；

B.二氧化氯易溶于水，③装置可以溶解二氧化氯，利用②装置为安全瓶，防倒吸现象的发生，B正确；

C.装置①中发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2t+O2t+2H2O+Na2SO4,其中NaClO3

是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2：1,C错误；

D.当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压

强，将导管内液体压回到装置③中，D正确；

故合理选项是C„

15.某水溶液可能含有以下离子中的某几种：Fe3+>Al3+>K+、N0「C「、SO;-,且各离子物质的

量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验：

①取适量该溶液加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；

②向上述滤液中加足量BaC）溶液，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，产生白色沉淀

④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钻玻璃可观察到紫色火焰

根据以上实验，下列推断正确的是

A.根据操作①，推断原溶液中一定存在Fe3+、A13+,a为氧化铁

B.根据操作③，推断原溶液中一定存在C「

C.原溶液中可能含有K+、N0-

D.原溶液中一定不存在AJ3+

【答案】D

【解析】

【分析】根据①取适量该溶液加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a,则溶液中有Fe3+，

固体a为氧化铁；②向上述滤液中加足量BaCL溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有S。〉；由于②

中加入了Bad2,则③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，产生白色沉淀，不能说

明溶液中含有C「；④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钻玻璃可观察到紫色火焰，说明溶液中含有K+；

由于各离子物质的量浓度相等，则说明除上述离子之外，一定含有N0>cr,一定不含有AP+；据此

分析。

【详解】A.由分析可知，根据操作①，可推断原溶液中一定存在Fe'+，且a为氧化铁，A错误;

B.由分析可知，根据操作③，无法推断原溶液中一定存在C「，B错误；

C.由分析可知，原溶液中一定含有K+、NO；,C错误；

D.由分析可知，原溶液中一定不存在AJ3+,D正确；

故选D。

二.非选择题：本题共5小题，共55分.

16.有以下几种物质：

①CO2②FeCL溶液③Ba（OH）2溶液④铜⑤NaHSC）4⑥H2sO4⑦Fe（OH）3胶体

回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的是（填标号）；将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是

（2）②与④反应的离子方程式是,3.2g铜参加反应转移的电子数是（NA表示阿

伏加德罗常数的值）。

（3）在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化

曲线如图所示，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为（填标号）；曲线L]中反应的离子方

导

电

能

力

【答案】（1）①.⑤⑥②.先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色

⑵①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.。』小

2++

（3）①.L]②.Ba+20H+2H+SO^=BaSO4+2H2O③.

OH+HCO；=H20+CO,

【解析】

【小问1详解】

在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电

解质，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；则①CC>2②FeCL溶液③Ba(0H)2溶液④铜⑤

NaHSO4⑥H2s。4⑦Fe(OH)3胶体中属于电解质的为：⑤⑥；

将稀硫酸加入到氢氧化铁胶体中，会先发生胶体的聚沉，而后溶解，生成三价铁盐，现象为：先生成红褐

色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色；

【小问2详解】

铜与氯化铁反应生成氯化铜与氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu元素化合价由0

价升高到+2价，量的关系为Cu~2e13.2g铜即0.05molCu,参加反应转移的电子数为O」NA；

【小问3详解】

图中曲线L1代表向Ba(0H)2溶液中滴入浓度相等H2SO4,拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过

量；曲线L?中代表向BaCOH%溶液中滴入浓度相等的NaHSO"则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线

为L|；曲线L］中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO；-=BaSO4J+2H2。；根据图中曲线

L］拐点是正好中和完全，则说明L］中a点为硫酸过量为酸性，则L?中a点为氢氧根过量，为碱性，则向

曲线L2的a点溶液中滴加NaHCC)3溶液，反应的离子方程式为OH-+HC。！=H20+C0；，

17.X、Y、Z、W、T为短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示，X原子的最外层电子数是

原

子

半

径

示)。

(2)X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)，从结构角度解释原因

是O

(3)化合物TY中T元素的化合价为，该化合物与水反应仅生成两种酸，化学方程式为

(4)M为第四周期与W同主族的元素，根据元素周期律推测M可能具有的性质是(填标号)

A.元素M的最高正价为+4B.气态氢化物的稳定性：W>M

C.简单阴离子的还原性：W<MD.氧化物对应的水化物的酸性：W>M

_|_••••2+

【答案】17.①.第三周期vnA族②・Na［：O：O：］Na

••••

18.①.C)2->F->Na+②.。2-、广、Na+具有相同的电子构型，0?-、广、Na+的核电荷数

依次增大，所以离子半径：02->F->Na+

19.①.+1②.C1F+H2O=HF+HC1O20.BC

【解析】

【分析】X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，则X为O；Z与X能形成Z?X、Z2X2型离子化合

物，且Z原子半径最大，则Z为Na；Y半径小于X,则Y为F；X、W同主族，则W为S；T为C1；据此

分析。

【小问1详解】

T为C1,在周期表中的位置为第三周期第VIIA族；化合物Z2X2为Na2。？，电子式为

+••••2+

；

Na［：O••：O••：］Na

【小问2详解】

当粒子电子层数相同时，核电荷数越大，相应粒子的半径越小，则X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺

序是C)2->F->Na+;原因为：CP-、F、Na+具有相同的电子构型，O?-、广、Na卡的核电荷数依

次增大，所以离子半径：0?->F->Na+;

【小问3详解】

化合物TY为C1F,其中C1元素的化合价为+1；C1F与水反应生成HC1O与HF,化学方程式为

C1F+H2O=HF+HC1O；

【小问4详解】

W为S,位于第VIA族，贝IJ：

A.元素M的最高正价为+6,A错误；

B.同主族元素自上而下非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性：W>M,B正确；

C.元素的非金属性越强，则相应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W<M,C正确；

D.元素的非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W〉M,D错误;

故选BC。

18.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，X2,丫2为气体.

广甲

①H2。

④点燃、7

通电—X2—|

丫2-

fV⑤冷的石灰乳、木

a---------------A内

NaCl一②熔融2

通电

fNa

③NH3co2

>NaHCO3Na2c。3

H2O

回答下列问题:

(1)甲的化学式是；丫2的化学式是；反应④的实验现象是.

(2)反应⑤的化学方程式为；X2和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，X2与石灰乳恰好完

全反应，X的产物是x-、XO>XO3,若产物中MX-)=6"(XCF),则XCF与X0］物质的量之比为

(3)工业纯碱中常含有少量NaCl，测定工业纯碱中Na2cO3含量的装置和数据如下:

质量

/g

工业纯碱a

反应前装置

m1

C

反应后装置

m2

C

反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是；样品中Na?C03的质量分数为

(用含。、机I、冽2的代数式表示)；若缺少装置D,会使测定结果(填“偏

高”“偏低”或“无影响”).

【答案】(1)①.NaOH②.H2③.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白

雾出现

(2)①.2Cb+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O②.1：1

(3)关闭K3,打开K1、K2②.53(牡—叫J]。。%③.偏高

22a

【解析】

电解

【分析】电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+CbT，X2、Y2为气体，则甲为NaOH,

电解

氢气与氯气在点燃条件下反应生成HC1,则乙为HC1,电解熔融NaCl的反应方程式为2NaCl(熔融

2Na+Cbt，则X2为CI2,丫2为H2,据此分析；

【小问1详解】

点燃

根据上述分析，甲为NaOH,Y2为H2,反应④的方程式为H2+C12“2HC1,其现象为氢气在氯气中安静

地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；故答案为NaOH；H2;氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白

色火焰，瓶口有白雾出现；

【小问2详解】

氯气与石灰乳发生歧化反应，其反应方程式为2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；根据得失电子数目

守恒，有n(Cl)=n(C10)+5n(C10根据题意：n(Cl)=6n(C10),因此有n(CK>)：n(C10])=1：1；故答案

为2cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(ClO)2+2H2O；1：1；

【小问3详解】

空气中含有二氧化碳和水蒸气，对碳酸钠含量测定产生影响，需要排尽，因此实验前通入氮气的目的是排

除装置中的空气，防止对测定结果产生影响，即操作是关闭K3,打开Ki、K2；装置A中发生

Na2c03+H2sO4=Na2sO4+CO2T+H2O,装置B为干燥装置，装置C吸收二氧化碳，C装置前后质量差为二氧

化碳的质量，即二氧化碳的质量为(Q-mDg,根据碳原子守恒，计算碳酸钠的质量分数为

X106g/mO153(m2-mi)

44g/mdinno/=xl00%,装置口的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入C

——-------------------------xlOO%22a

a

装置，若缺少装置D,测得二氧化碳的质量增大，即测定结果偏高；故答案为关闭K3,打开Ki、K2;

53(m,-m,)....._

——~-xlOO%；偏局。

22a

19.利用某金属废屑(含Cu、Al、Fe及其少量氧化物)制备胆研的工艺流程如图所示.

NaOH溶液稀硫酸氏。2溶液

滤液I滤渣If红棕色固体

回答下列问题：

(1)“碱浸”工序A1发生反应的离子方程式为.

(2)相关离子在溶液中的去除率随pH的变化如图所示.

①“氧化”工序中Hz。？的作用是、(用离子方程式表示)；“氧化”工序采取的加

热方式为,温度不宜过高的原因是.

②"调pH”时，应控制溶液pH的适宜范围为(填标号).

A.2.0~3.0B.3.0-4.0C.4.0-5.0

(3)红棕色固体的用途有(任写一种).“一系列操作”中包含、、过

滤、洗涤、干燥.

-

【答案】⑴2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

+2+

(2)①.Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O②.2Fe?++凡。2+2H+=2Fe3++2凡0③.

水浴加热④.温度过高会造成H?。？分解⑤.B

(3)①.红色颜料②.蒸发浓缩③.冷却结晶

【解析】

【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸

钠，铁和铜不反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液1和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸酸浸时，铁

与稀硫酸反应转化为硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化

为铁离子，铜转化为硫酸铜，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH,将溶液中的铁离子转

化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣1和硫酸铜溶液；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过

滤、洗涤、干燥得到胆研。

小问1详解】

根据分析可知，A1发生反应的离子方程式为2A1+2OJT+6H2(D=2[A1(OH)4「+3H23

【小问2详解】

①向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，铜转化为硫酸铜，发生的离子方程式

2++3+

为CU+H2O2+2H+=CU2++2H2。、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；为溶液受热均匀，应采

取水浴加热；因温度过高会造成H2O2分解，故温度不宜过高。

②加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH,将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不能沉淀，应

控制溶液pH的适宜范围为B选项。

【小问3详解】

氧化铁可作红色颜料。硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矶。

20.实验室制备并收集无水FeCk的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知FeCL在空气中易潮解，

I.连接仪器，检查气密性，装入药品：

II.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯;

III.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温;

IV关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；

V.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。

回答下列问题：

（1）装置a中反应的离子方程式为；装置b中的试剂为；

装置d中反应的化学方程式为o

（2）补全步骤H中相应的实验现象；步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是

；若操作III和W调换顺序，可能造成的后果是O

（3）现有含少量杂质的FeCl37H2。，为测定“值进行如下实验：

①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将Fe3+还原为Fe?+,过滤；取25.00mL所得滤液，恰好

与VinLcmol/L的K