山东省枣庄市薛城区2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（解析版）

2023~2024学年度第一学期学科素养诊断试题

高一化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第n卷5至8

页。考试时间为90分钟，满分100分。

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，监考人将答题卡收回。

第I卷（选择题共40分）

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意）

1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是

A.酒精灯着火时，用灭火毯盖灭

B.移取熔融氯化钠的生烟，应用甜烟钳夹持

C.浓硫酸溅到皮肤上应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.实验药品不得随意遗弃，废物、废液等应放指定容器或指定回收瓶中

【答案】C

【解析】

【详解】A.酒精灯着火时，可以用灭火毯盖灭，故A正确；

B.移取熔融氯化钠的生烟，应用用埸钳夹持，故B正确；

C.氢氧化钠是强碱，腐蚀性也非常强，故C错误；

D.有毒药品剩余的废液不能倒入下水道中，会造成地下水或土壤的污染，应放入指定的容器中存放，故

D正确；

答案选C。

2.水是一种重要的资源，关于它与下列物质反应的有关说法中，错误的是

A.③和⑥与水反应只生成碱B.④和⑤与水反应只生成酸

C.②和⑦中水做氧化剂D.①和⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂

【答案】B

【解析】

【分析】题干中发生的反应方程式分别为：®2Na2O2+2H2O=4NaOH+Ozf,②2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

③Na2O+H2O=2NaOH,④3NO2+H2O2HNO3+NO,⑤SO3+H2OH2SO4,⑥NH3+H2ONH3H2O,

SFrHHjO-Fe,O4-MH3T

⑦，@C12+H2O=HC1+HC1O；

【详解】A.由分析可知，③和⑥与水反应只生成碱，A正确；

B.④中生成硝酸和NO,B错误；

C.②和⑦中水中的氢元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，C正确；

D.由分析可知，①⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，D正确；

故选B。

3.浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是

A.质量都减少，质量分数都减少B.浓硫酸质量增大，质量分数减少

C.浓硝酸质量减少，质量分数增大D.浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少

【答案】B

【解析】

【详解】A.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，A错误；

B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量增大，从而溶质质量分数变小，B正确；

C.浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶质质量减小，质量分数减小，C错误；

D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而

导致溶液质量减小，D错误；

故选B。

4.下列装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验，装置正确且能达到实验目的的是

NHX1WL_

CMOHh__NH>

木

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙干燥氨气

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

【答案】D

【解析】

【详解】A.用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误；

B.氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；

C.氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能

堵塞，应该放一团棉花，C错误；

D.氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，

可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象

的发生，D正确；

故选D。

5.下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2c03比NaHCCh热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是

乙甲棉花球

A.甲处盛放固体药品是碳酸钠B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊

C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊

【答案】D

【解析】

【详解】由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2c03的热稳定性大于

NaHCCh的，该套管实验中乙为Na2co3,甲为NaHCCh,实验过程中NaHCCh受热分解产生CCh,丁烧杯

中澄清石灰水变浑浊；Na2c03受热不分解，无CO2气体产生，所以丙烧杯中澄清石灰水不会变浑浊。

故选D。

6.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCCh、

KH2P04等。已知H3P02与足量的KOH反应只生成KH2PCh一种盐，则下列说法中正确的是

A.KH2P02属于正盐B.KH2P02中的P为+5价

C.H3P02和属于三元酸D.KH2P02可以和KOH反应生成K3P。2

【答案】A

【解析】

【分析】H3P02与足量的KOH反应只生成KH2P02一种盐，则说明KH2Po2为正盐，且H3P为一元酸，

以此解题。

【详解】A.由分析可知，KH2P02属于正盐，A正确；

B.KH2Po2中K、H为+1价，O为-2价，根据正、负化合价为0的原则可知，P为+1价，B错误；

C.由分析可知，H3PO2和属于一元酸，C错误；

D.由分析可知，KH2P02属于正盐，则KH2P02不可以和KOH反应，D错误；

故选Ao

7.如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是

气体A

I*"「液体B

止水夹

一三一液体B

A.HC1气体和水B.SO2和NaOH溶液

C.C12和饱和食盐水D.NH3和稀盐酸

【答案】c

【解析】

【详解】A.气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象,

A错误；

B.二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象，B错误；

C.氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，C正确；

D.氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化钱，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，

D错误；

故选C。

8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

NH«NO,

、

(NHJSO,

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物：，催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【答案】C

【解析】

【分析】A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性

质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散

剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镀盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铁和硫酸镂，B正确；

C.NH3作为反应物参加反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过

度施用氮肥有关，D正确。答案选C。

【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题

情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续

发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

9.新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是

胺团

/FcO+

e°6S-

第：层FeQ，

、---<C1

第三层J

AFe(0H)3胶体带正电荷

B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带负电

C.Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀

D.Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m-nFeO+-(n—x)CL}x+-xCl-

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe(OH)3胶体属于分散系，显电中性，A错误；

B.由图可知，Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，B错误；

C.向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，开始因聚沉产生红褐色沉淀后，由于盐酸过量，沉淀会继续溶解,

C错误；

D.由图可知，Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]nrnFeO+-(n—x)CL}x+-xCl-,D正确;

故选D。

10.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、,某兴趣小组用稀盐

酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是

耐心鹘噌术操作、丽稀盐怛操和耐

-----_——刑①、②、@----------

A.操作I是过滤，

B.操作n是冷却结晶

C.加入盐酸发生的反应只有H++OH=H2O

D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化领

【答案】A

【解析】

【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钢溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠

溶液目的是除去钙离子和过量领离子，则加入氢氧化钠和氯化钢溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必

须在加入氯化领之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸

根离子；

【详解】A.操作I是分离固液的操作，为过滤，A正确；

B.操作II是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发结晶，B错误；

C.加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有H++OH-=H2O和

cq+汩♦印q+coj,c错误；

D.氧化钢在最后加，那么过量的领离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钢之后加入，D错误；

故选Ao

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

n.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是

气体f

浦％NaHCO,

4-饱和溶液

丙

A.用装置甲配制O.lOmol/LNaOH溶液B.用装置乙制取氯气

C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢D.用装置丁制备氢氧化铁胶体

【答案】B

【解析】

【详解】A.配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误;

B.高锦酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确；

C.氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误；

D.氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误；

故选B。

12.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如图所示。下列说法正确

A.Pt20+的质量和化学性质不发生改变B.反应n中，廿?0；作还原剂

C.为了实现转化需不断补充和Pt20+D.发生的化学反应为N2O+COCO2+N2

【答案】AD

【解析】

【详解】A.根据题目信息可知，Pt20+是该反应的催化剂，质量和化学性质不发生改变，A正确;

B.根据图中信息可知，反应H中，田】°；中Pt的平均化合价由+2.5价降低到+1.5价，则其做氧化剂，B

错误；

C.Pt2O+是该反应的催化剂，实现转化不需要补充Pt2O+和Pt2O：,C错误;

D.根据图中信息可知，发生的化学反应为N2O+COCO2+N2,D正确；

故选ADo

13.下列有关物质检验的实验结论中，正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试红

A溶液-定含】用：

变蓝

B将某气体通入石灰水中，溶液先浑浊后澄清气体一定是C02

溶液中一定含

C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成

SO：

D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色气体一定是SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生了

NH3,则说明该溶液中一定含有NH：,A正确；

B.将二氧化硫通入石灰水中，溶液也会先浑浊后澄清，B错误；

C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有,也可能有

Ag+的干扰，C错误；

D.将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是S02,也可能是C12等气体，D错误；

故选Ao

14.已知有以下物质相互转化。

溶液（含K+离子）

试「一气体

剂AgNO,

AD溶液稀HNO3L白色沉淀H

C溶液

溶液「白色沉淀E

下列说法错误的是

A.C溶液为氢氧化钾溶液

B.配制B溶液时，常加入少量少量A

C.F—G反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.E-F的反应类型，既是化合反应也属于氧化还原反应

【答案】C

【解析】

【分析】根据题意可知，A为铁，B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，D为氯化钾，E为氢氧化亚铁，F为氢

氧化铁，G为氯化铁；

【详解】A.根据上述分析可知，C溶液为氢氧化钾溶液，故A正确；

B.配制B溶液时，常加入少量稀盐酸，防止氯化亚铁水解，故B正确；

C.F—G反应的离子方程式为Fe（（OH）3+3H+=Fe3++3H2O,故C错误；

D.E—F的反应类型，属于化合反应，也属于氧化还原反应，故D正确；

故选C。

15.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,

下列说法正确的是

A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A—F—E—C—D—B

B.丙、丁两溶液其中一个用于除去S02,另一个用于证明SO2除净

C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

D.可只选用甲和乙装置，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

【答案】AB

【解析】

【分析】木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，验证木炭可被浓硫酸氧化成C02,应先用高锦

酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体。

【详解】A.木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,应先用

高锦酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气

体，导气管长进短出，按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A—F—E—CTDTB,故A正确；

B.丁溶液用于除去二氧化硫，丙装置溶液用于证明二氧化硫是否除去，故B正确；

C.丁和丙中溶液都褪色，说明二氧化硫未除尽，乙中溶液变浑浊，不说明甲中有CO2生成，故C错误；

D.SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故D错误；

选AB。

第II卷（非选择题共60分）

三、非选择题：（本题共5小题，共60分。）

16.化学反应与反应条件密切相关.回答下列问题：

（1）写出铁与水蒸气高温条件下反应的化学方程式o

（2）将足量的锌与浓硫酸反应，产生气体的化学式为。

（3）稀氯化铉溶液与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；浓氨水中存在的微粒有o

（4）将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。

①反应开始时，观察到的现象是O

②反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为o

③若铜的质量减少了12.8g发生反应，同时放出气体气体5.6L（STP）,则参加反应硝酸的物质的量为

_____molo

［答案］16.5Fe+4HQ（g）细FeQ,X为

17,SO2>H218.①.旧、②,NH3,NH3.H2O、曲；、OH-、H+

19.①.溶液变为蓝色，有红棕色的气体生成3CU+8H*+2NO；=3CUJ*+2NOT+4HJO③.

0.65

【解析】

【小问1详解】

铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁与氢气，方程式为：3PH4H1°（8）期场。卡为；

【小问2详解】

浓硫酸是生成SO2,随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，生成H2；

【小问3详解】

钱根离子结合氢氧根生成一水合氨：NH：+OH.=NHJH,o；浓氨水中存在电离平衡

】出3所以微粒有NH3,NH3.H2O、NH.、OH-、H+；

【小问4详解】

①铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮与水，所以现象为：溶液呈蓝色，产生红棕色气体；

②反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，氢离子结合溶液中的硝酸根离子形成硝酸，铜与稀硝酸反

3

应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为:3Cu+8H*+2NOj=3Cu*+2NOT+4HaO.

③减少12.8g的铜，也就是反应铜的物质的量为0.2mol,由反应可知，最终产物为CU（NO3）2、NO2,还可

56L

能有NO,由N守恒可知，2-0.2+224L'uiol=0.4mol+0.25mol=0.65mol»

17.物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：

（1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8gX的体积为4.48L（STP）,则X的摩尔质量是。

（2）ymolH2s04中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=（用含a、y的代数式表示）。

（3）无土栽培所用营养液中含有KC1、K2s04、NH4cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。

取200mL样品加水稀释，测得c（'°；）随溶液体积（V）的变化如图乙所示。

」)

-c/(mol・L

_)•

一

。

=

/

超

彩

S图

玉

舞

SC”

①c(4-*)=_____mol-L-io

②溶质中1出：的物质的量为。

(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、02的

混合气体和Imol空气，此时活塞的位置如图。

AB

123456

①A室混合气体的物质的量为______mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g,该混合气体中H2、和

02的物质的量之比为o

②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留会____刻度处。

【答案】(1)Mg/moi

—mol1

⑵4y

(3)①.40.1.6mol

(4)①.2②.3」③.2

【解析】

【小问1详解】

V448Li.

n=—=---------=0Jmol

标准状况下，4.48L气体的物质的量为\KL/mol,该气体的摩尔质量为

M=/悬=小

【小问2详解】

VTNa„

NA=—=—mol

ymolH2s。4中含4ymol氧原子，即a个氧原子，贝！］

【小问3详解】

c(SOj-)=10LxQStnol/L-4mol/L

①由乙图知，稀释前02L

②由甲图知，在稀释前，c(K+)=c(CL)=9.0mol/L,根据电荷守恒。点)+c(NH.XcQO；；也Cl।得:

c(NHJ)=2c(S0^)=4mol/Lx>=8mol/L贝(|n(NH^)=8mol/LxO2L^16mol.

【小问4详解】

①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1,则A中

气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2,2x+32y=

19,解得x=L5,y=0.5,该混合气体中H2、和。2的物质的量之比为3」；

②若将A室H2、02的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质

的量为0.5mol,则A、B时气体物质的量之比为0.5mol:lmol=l:2,其体积之比为1:2,所以最终活塞停留

的位置在2刻度；

18.SO2是一种与生产、生活、环境密切相关的物质。回答下列问题：

（1）葡萄酒由葡萄汁发酵而成，葡萄汁发酵过程中，会产生较少量的SO2,往往还要额外添加少量的

SO2,SCh作用是«

（2）均含有硫元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。

一。OJ0

X—S——►Y——0_►7------―►F---------------►M

X为臭鸡蛋气味的气体，写出X与Z反应的化学反应方程式。

（3）SO2能用于漂白品红、羽毛等。将等物质的量的SO2和C12混合后通入到品红溶液中，漂白的效果明

显减弱，原因是。

（4）硫酸生产及煤燃烧产生的废气S02等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaC03浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫

反应的化学方程式为。

②某兴趣小组对取得以酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。

时

开

间81624324048

始

/h

PH5.04.84.54.34.24.04.0

雨水pH变化的主要原因是（用离子方程式表示）。

③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫

酸吨（假设生产过程中有4%SO2损失掉）。

【答案】（1）杀菌和防止葡萄酒被氧化

（2）2H2s+2SO2=3SJ+2H20

（3）二者发生了2H2O+SO2+Cb=2HCl+H2s04的反应而使漂白能力降低

（4）2CaC0,+0+：S0.=2CaS0,+2C0,②0：+洱SO、=4H'+?S（小③]2

【解析】

【小问1详解】

葡萄酒中的二氧化硫的作用为杀菌和防止葡萄酒被氧化。

【小问2详解】

若X为臭鸡蛋气味的气体，则X为H2S,Y为S,Q为02,ZTE为SO2与02反应，则X与Z反应的化

学反应方程式为：2H2s+2SO2=3S1+2H20。

【小问3详解】

等物质的量的SO2和C12混合后发生了2H2O+SO2+C12=2HC1+H2s04的反应而使漂白能力降低。

【小问4详解】

①向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫产品用于制造石膏，说明so?、CaCCh及空气中02反应生

成CaS。,和82,据此写出化学方程式为：-CaCO,+0,+2S0,-2CaSOt+2C0,.

②由表中数据可知，雨水pH随时间推移而逐渐减小，说明雨水中H2s03被空气中的02氧化生成H2s04,

溶液的酸性增强，方程式为03+吗SO,=4H*+2SO^。

①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生S02和CaC03反应

生成了石膏CaS04,反应的方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

②依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS2〜2s02〜2s03〜2H2so4,设制备浓硫酸的质量为m,生产过

程中96%SC>2转化为SO3,则

FeS,~2SOa~2S0,~2H,SO4

120196

1tx75%x96%mx98%

Itx75%x96%_m)98%

120~196,解得

19.某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和

Na2FeO4,已知NazFeCk能起到净水和杀菌的作用。

械性玲境卜植定6在)

(1)过滤所用到的玻璃仪器有；氧化I反应的离子方程式为O

(2)用实验证明“酸溶”所得的酸性溶液中既含Fe3+,还含Fe2+。

(3)氧化H过程需要高浓度NaClO溶液，可用C12与NaOH溶液反应制备：

①Cb与NaOH溶液反应的还原产物是=

②NazFeCU中铁元素的化合价为,ImolNa2FeO4与___molNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目

多少衡量氧化消毒能力强弱)。

【答案】(1)①.漏斗、烧杯、玻璃棒②.W+2H=2Fe+洱。

(2)取滤液于两支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，溶液变红使，说明含有铁离子；另一支试管加入

K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子

(3)①.NaCl②.+6③.1.5

【解析】

【分析】铁的混合氧化物中加入稀硫酸，经过滤氧化后，加入氢氧化钠、次氯酸钠、氢氧化钠后得到

Na2FeO4；若氧化后加入NaBH4经还原后过滤得到纳米铁粉；

【小问1详解】

过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；氧化I反应为过氧化氢在酸性条件下氧化亚铁离子生成铁

离子和水，离子方程式为＞+%0/2旷="产+2HQ.

【小问2详解】

铁离子和KSCN溶液变红色，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀；故检验方法为：取滤液于两

支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，溶液变红使，说明含有铁离子；另一支试管加入K3[Fe（CN）6]溶

液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；

具有还原性，证明含的方法是取少量酸溶后溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有；

【小问3详解】

①C12与NaOH溶液反应中部分氯元素化合价降低，被还原为氯化钠，故还原产物是NaCl

②NazFeCU中钠、氧化合价分别为+1、-2,则铁元素的化合价+6；NazFeCU做氧化剂，铁化合价由+6变为

+3、Naci