山东省某中学2023-2024学年高一年级上册11月期中考试化学试题(解析版)_第1页
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文档简介

山东省实验中学2023〜2024学年高一上学期期中考试

化学试题

说明:本试卷满分io。分,分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分,第I卷为第1页

至第4页,第II卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅管或0.5mm签字笔填涂到答题卡

规定位置上,书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:HlC12O16Na23S32C135.5Cu64Ba137

第I卷供40分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界直冷制冰

【答案】D

【解析】

【详解】A.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜,发生了化学变化,A不符合

题意;

B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体

经加热后分解生成碳酸钠即纯碱,发生了化学变化,B不符合题意;

c.CO2转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,c不符合题意;

D.使用CO2跨临界直冷制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化学

变化,D符合题意;

综上所述,本题选D。

2.分类法是学习化学的重要方法,下列物质对应的分类标准正确的是

选项物质分类标准

A漂白粉、碘酒、空气混合物

BSO2,P2O5,co酸性氧化物

C生石灰、火碱、纯碱碱

DBaSO4,醋酸、次氯酸弱电解质

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.漂白粉、碘酒、空气都是由多种物质组成,是混合物,故A正确;

B.酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物,CO属于不成盐氧化物,故B错误;

C.生石灰是氧化钙,属于氧化物,不属于碱,故C错误;

D.Bas。4属于盐,属于强电解质,故D错误;

故答案为Ao

3.下列过程加入氧化剂能实现的是

A.NH:TNH3B.HNO3fNO

c.crtci2D.coj-tco2

【答案】c

【解析】

【详解】A.NH;fNH3过程中未有元素化合价改变,不需要加入氧化剂和还原剂即可实现,A不合题

忌;

B.HNO3fNO过程中N的化合价降低,需加入还原剂才能实现,B不合题意;

C.CrfCl2过程中C1的化合价升高,需加入氧化剂才能实现,C符合题意;

D.CO:fCO2过程中未有元素化合价改变,不需要加入氧化剂和还原剂即可实现,D不合题意;

故答案为:Co

4.下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是

A.装置甲:验证氯气是否与水反应

B.装置乙:除去淀粉溶胶中的Na+和C1-(多次更换烧杯中蒸储水)

C.装置丙:配溶液时玻璃棒插在刻度线以上

D.装置丁:比较Na2c。3与NaHCCh的稳定性

【答案】B

【解析】

【详解】A.食盐水中水与氯气反应生成次氯酸,后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色,不能验证

氯气与水是否反应,应在A、B之间加盛浓硫酸的洗气瓶,A错误;

B.淀粉溶液属于胶体,利用胶体微粒不能透过半透膜,而水分子,Na+、Cl能够透过半透膜的性质,故用

装置乙并进行多次更换烧杯中蒸储水来除去淀粉溶胶中的Na+和CL,B正确;

C.配制一定物质的量浓度溶液的移液操作中,玻璃棒不能插在刻度线以上,而应插在刻度线以下,C错误;

D.小试管的温度比外面大试管的低,故NaHCCh固体受热易分解,Na2cCh固体较稳定,要比较Na2co3、

NaHCCh的稳定性,应该将NaHCCh固体放在小试管中,D错误;

故答案为:Bo

5.下列说法正确的是

A.Na着火用CO2灭火

B.氢气氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,生成白色烟雾

C.新制氯水保存在盖有玻璃塞的棕色细口瓶中

D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na能在二氧化碳中灼烧,所以钠着火不能用CO2灭火,A正确;

B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,发出苍白色火焰,氯化氢易溶于水形成小液滴,则可观察到瓶口上方有

白雾,B错误;

C.新制氯水中含氯气分子和HC10,有强氧化性,应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中,C正确;

D.碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,使澄清石灰水变浑浊,D错误;

故答案为:Co

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L乙醇含有的分子数为NA

B.16g。?和O3混合气体中含有的氧原子数为NA

C.含OQlmolFeCL的溶液完全反应形成的胶体中Fe(OH)3胶体粒子数为O.OINA

D.O.lmol-L-'AIC^溶液中含有的CT数目为0-3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下乙醇为液体,故无法计算22.4L乙醇含有的分子数,A错误;

16s

B.O2和O3均由O原子组成,故16gO,和O3混合气体中含有的氧原子数为「^TTxNAmol'NA,B

~16g?mol

正确;

C.FeCb制备Fe(OH)3胶体为一个可逆反应,且生成的Fe(OH)3胶体粒子为很多分子的集合体,故含

O.OlmolFeCb的溶液完全反应形成的胶体中Fe(OH)3胶体粒子数小于QOINA,C错误;

D.题干未告知溶液的体积,故无法计算O.lmoLLTAlCy溶液中含有的C「数目,D错误;

故答案为:Bo

7.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、SO,、CO:、Cl-

B.无色透明酸性溶液中:NO;\Fe'+、Na+、SO>

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO:、Na+、HCO;、NH:

D.通入大量CO2的溶液中:cr>Ca2+>K+、NO;

【答案】D

【解析】

【详解】A.pH=1的溶液中含有大量的H+,H+与CO:发生发生反应而不能大量共存,A不合题意;

B.无色溶液中不能含有大量的有颜色的离子Fe3+,B不合题意;

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中含有大量的OH、OH-与HCO;、NH:均能发生反应而不能大量共存,C

不合题意;

D.通入大量CC>2的溶液中,的H2c03、CO2与c「、Ca2+,K+、N。/匀不反应,能够大量共存,D符

合题意;

故答案:D。

8.下列有关离子方程式正确的是

+

A.Na投到水中:Na+H2O=Na+OH+H21

B.C11SO4溶液中滴加Ba(0H)2溶液:SO;-+Ba2+=BaSOj

+3+

C.Fe与稀盐酸溶液混合:2Fe+6H=2Fe+3H2T

D.用NaOH溶液吸收多余氯气:Cl2+20H=CP+CIO+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.原离子方程式质量不守恒,故Na投到水中的离子方程式为:

+

2Na+2H2。=2Na+2OH+H2^,A错误;

B.已知CUSO4溶液中滴加Ba(0H)2溶液生成的BaSCU和Cu(0H)2均为沉淀,故离子方程式为:

2+2+

SO^+Cu+20H+Ba=BaSO4J+Cu(OH)2J,B错误;

+2+

c.Fe与稀盐酸溶液混合生成FeCL和H2,故该反应的离子方程式为:Fe+2H=Fe+H2T,C错

误;

D.用NaOH溶液吸收多余氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O,故离子方程式为:

CL+ZOH-=c「+cicr+H2O,D正确;

故答案为:D。

9.现有40mL浓度为0.03mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7溶液完全反应。已

知Na2s。3可被K2A2O7氧化为Na2so4,则元素A在还原产物中的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】B

【解析】

【详解】已知Na2sCh转化为Na2s04过程中失去2e-,设元素A在还原产物中的化合价为x价,则K2A2O7

被还原过程中每个A原子得到(6-x)个电子,根据氧化还原反应中的电子守恒有:40x10-

3Lx0.03mol/Lx2=20x10-3Lx0.02mol/Lx2x(6-x),即得x=3,故答案为:B。

10.下列各组物质中,不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是

XYZW

ANa2ONaiOzNaClNaHCO3

WY

BFeFeChFe(OH)3FezOs

、Z匕

CCa(ClO)2Cl2HC1HC1O

DCaChCaCOsCaOCa(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.NazO在。2中加热可以制得NazCh,NazCh与盐酸反应可以制得NaCl,NaCl溶液中通入NH3

和CO2可以制得NaHCCh,但NaHCCh不能一步转化为NazO,A符合题意;

B.Fe在CL中燃烧制得FeCb,FeCb与NaOH溶液反应制得Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解制得FezCh,

FezCh与CO高温下反应制得Fe,均能一步转化,B不合题意;

C.Ca(ClO)2与浓盐酸反应可以制得CL、C12与Hz点燃后生成HC1,HC1与NaClO等反应可以制得

HC1O,HC1O与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2,均能一步转化,C不合题意;

D.CaCb与Na2c。3反应生成CaCCh,CaCCh高温煨烧制得CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2

与CO2反应生成CaCCh,均能一步转化,D不合题意;

故答案为:A。

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,

漏选得2分,多选错选不得分)

11.为完成下列各组实验,所选玻璃或陶瓷仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的仪器试剂

A制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水、饱和FeCb溶液

BNaCl溶液的蒸发结晶士甘埸、酒精灯、玻璃棒NaCl溶液

C验证KI具有还原性试管、胶头滴管酸性KMnCU溶液、KI溶液

D除去CaCCh中的NaCl分液漏斗、烧杯、玻璃棒蒸储水、含NaCl的CaCCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为:将烧杯中的蒸储水煮沸,然后用胶头滴管滴入5~6滴饱

和FeCb溶液,继续加热至溶液呈红褐色,A符合题意;

B.NaCl溶液的蒸发结晶需将NaCl溶液在蒸发皿中加热蒸发至有大量固体析出时停止加热,利用余热继

续蒸干,故缺少蒸发皿无法完成该实验,B不合题意;

C.酸性KMnCU溶液中滴加KI溶液,生成碘,k的水溶液也有颜色,需用淀粉溶液来检验碘单质的生成,

I元素的化合价升高,可知KI具有还原性,故实验中缺少淀粉溶液无法完成实验,C不合题意;

D.除去CaCCh中的NaCl先将样品加蒸储水进行充分溶解,然后进行过滤、洗涤,干燥即可得到纯净的

CaCO3,过滤操作需要用普通漏斗而不是分液漏斗,缺少普通漏斗无法完成该实验,D不合题意;

故答案为:Ao

12.二氧化氯(CIO2)是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为

2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2C1O,T+O2T+2H2O,下列说法正确的是

A.该反应中NaClOs发生了氧化反应

B.该反应中H2O2是氧化剂

还原性:

c.H2O2>cio2

D.生成标准状况下2.24LO2时转移0.2mol电子

【答案】CD

【解析】

【分析】该反应中,H?。?中0元素化合价由-1价变为。价,则H?。?是还原剂,生成。2为氧化产物,氯

元素化合价由NaClC>3中+5价变为CIO?中+4价,NaCl。?是氧化剂,CIO?是还原产物,据此分析。

【详解】A.NaQC>3是氧化剂,反应中被还原,发生了还原反应,故A错误;

B.H2O2中0元素化合价由-1价变为。价,则H2O2是还原剂,故B错误;

c.H2O2是还原剂,CIO?是还原产物,氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,还原性:

H2O2>C102,故C正确;

D.H2O2中O元素化合价由-1价变为0价的。2,所以每生成标准状况下2.24L即O.lmolO2时转移

0.2mol电子,故D正确;

故选:CD。

13.下列说法正确的是

A.同浓度的NazS。,、MgSO4,A^SOj溶液体积之比为3:2:1,则SO1浓度之比为3:2:3

B.将25g胆研(CuSO/SH?。)溶于水配成1L溶液,该溶液的物质的量浓度为O.lmoLIT1

C.欲将VLO.5moi-匚1的盐酸浓度增大1倍,可将溶液加热浓缩到原体积的一半

D.将ImoLL-i的NaCl溶液和0.5mol-LT的BaCL溶液等体积混合后,若忽略溶液体积变化,

c(Cl)=0.75mol-l71

【答案】B

【解析】

【详解】A.同浓度的NazS。,、MgSO4,A^SOj溶液,S。;浓度之比与体积无关,则S。〉浓度

之比为1:1:3,故A错误;

B.25g胆矶(CuSO/5H2。)物质的量为O.lmol,n(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成1L溶液,该溶液的

物质的量浓度为O.lmoLlTi,故B正确;

C.根据溶质守恒,0.5mol/LxV=lmol/LxVi,Y=0.5V,但是加热HC1挥发,溶质减少,故不能采

用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法,故C错误;

11

D.将ImolL-的NaCl溶液和0.5molL的BaCl2溶液等体积混合后,

c(d)=--------------------------------------=lmol/L,右忽略溶液体积变化,cCl=Imol-L,故D错

2V''

误;

故答案为B。

14.如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成I、H两部分,活塞可以自由移动,也可以固定,25℃

时向I中充入8gSO2,n中充入22gCO2,则下列说法正确的是

A.当活塞不再移动时,I、n两部分体积之比为1:4

B.当活塞不再移动时,I、n两部分密度之比为11:16

C.当活塞固定在气缸正中间,I、II两部分压强之比为4:1

D.若活塞移动到气缸正中间,I中气体需再通入24gsCh

【答案】AD

【解析】

8g122gi

【分析】8g二氧化硫的物质的量为々力।=—mol,22g二氧化碳的物质的量为।

64g/mol844g/mol2

【详解】A.由阿伏加德罗定律可知,当活塞不再移动时,I、II两部分体积之比为』mol:4,

故A正确;

B.由理想气体状态方程可知,当活塞不再移动时,I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔

质量之比,则密度之比为64:44=16:11,故B错误;

c.由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知,当活塞固定在气缸正中间,I、n两部分压强之比为

—mol:^-mol=l:4,故C错误;

82

D.由阿伏加德罗定律可知,活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等,则I中需

再通入二氧化硫的质量为JmolX64g/mol—8g=24g,故D正确;

故选AD„

15.为精制食盐,需除去粗盐水中的Ca2+、SO:和Mg2+,下列说法正确的是

粗盐水|工>>3痣一|滤液a稀越酸-jNaQ溶液

A.①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2cO3、BaCl2溶液

B.取滤液a,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明SOj没有除尽

C,加入稀盐酸初期,溶液中无明显现象,后期则会生成无色气体

D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时,应在溶液蒸干后再停止加热

【答案】C

【解析】

【分析】利用碳酸钠除掉钙离子,利用氯化钢除掉硫酸根,利用氢氧化钠除掉镁离子,由于加入的试剂都

是过量的,会引入新的杂质,因此碳酸钠不仅除掉钙离子,还要除掉多余的领离子,最后溶液中多余碳酸

钠和氢氧化钠,过滤后再加入盐酸。

【详解】A.碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的领离子,因此Na2cO3要加在BaC%溶液后面,故A错

误;

B.取滤液a,加入Bad2溶液,若有白色沉淀产生,可能生成了碳酸领沉淀,不能说明S。「没有除尽,

故B错误;

C.加入稀盐酸初期,溶液中无明显现象,主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,后期则会生成无

色气体,主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故c正确;

D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时,应在得到大量晶体后停止加热,利用余热蒸干,故D

错误;

综上所述,答案为C。

第n卷(非选择题,共60分)

16.(1)现有下列物质

①酒精②硫酸③co2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥小苏打⑦Fe(OH)3胶体

(1)属于电解质的是(填序号,下同),属于非电解质的是。

(2)⑥在水中的电离方程式为o

(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量,观察到的现象为o

(II)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度相等的HzS。,、NaHS。,溶液,其导电能力随滴入溶

液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中曲线①代表滴加溶液的过程,曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为

(5)A、D点对应的溶液均显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)

【答案】(1)①.②⑥②.①③

+

(2)NaHCO3=Na+HCO3

(3)刚开始时有红色的沉淀生成,继续滴加,红色沉淀溶解

2++

(4)①.硫酸Ba+OH+H+SO;=BaSO4^+H2O

(5)中性

【解析】

【小问1详解】

电解质是在溶液或者熔融状态能导电的化合物,非电解质是在熔融状态或者水溶液中均不导电的化合

物。酒精、Ba(0H)2溶液、Fe(0H)3胶体是混合物,⑤铁是单质,它们既不属于电解质也不属于非电解

质;②硫酸⑥小苏打属于电解质,①酒精③CO2属于非电解质;

【小问2详解】

小苏打是碳酸氢钠,在水中的电离方程式为NaHCC)3=Na++HC0!;

【小问3详解】

向⑦Fe(0H)3胶体中逐滴滴加②硫酸的溶液至过量,向胶体中滴加电解质胶体会发生聚沉,继续滴加会发

生中和反应,故观察到的现象为刚开始时有红色的沉淀生成,继续滴加,红色沉淀溶解;

【小问4详解】

图中曲线①代表向Ba(0H)2溶液中滴入浓度相等的H2so"拐点是正好中和完全,拐点以后是硫酸过

量。曲线②中代表向Ba(0H)2溶液中滴入浓度相等NaHS。4,B点之前是Ba(0H)2过量,发生反应的离

子方程式为Ba2++OH+H++SO:=BaSC>45+H2O;

【小问5详解】

曲线①上A点代表向Ba(0H)2溶液和硫酸正好中和的点,溶液显中性;曲线②是Ba(0H)2与NaHS04

正好中和的点,D点对应的溶液显中性;

17.现有一混合溶液,只含有以下离子中的某几种:K+、NH:、cr>Mg2\Ba2+>COj、SO。

取三份100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①:向第一份混合溶液中加入AgN03溶液,有沉淀产生;

实验②:向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液,加热,收集到0.08mol气体;

实验③:向第三份混合溶液中加入足量BaC%溶液后,得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀盐酸,过

A木

滤、洗涤、干燥后,沉淀质量变为4.66g。(已知:NH^+OH=H2O+NH,T)

(1)由实验②推断该混合溶液中应含有(填离子符号),其物质的量浓度为

1

mol-Vo

(2)由实验③可知12.54g沉淀的成分为(填化学式),写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程

式O

(3)综合上述实验,你认为以下结论正确的是(填标号)。

A.该混合溶液中一定含有K+、NH;、CO1、SOj,可能含C「,且n(K+)20.04mol

B.该混合溶液中一定含有NH]、COj、SOj,可能含K+、CF

C该混合溶液中一定含有N%、CO;-.SO;-,可能含Mg?*、K+、cr

D.该混合溶液中一定含有NH;、SOj,可能含Mg?+、K+、CP

【答案】⑴①.NH:②.0.8

+2+

(2)①.BaCO3,BaSO4②.BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O(3)A

【解析】

【分析】实验①:向第一份混合溶液中加入AgNOs溶液,有沉淀产生,说明可能有C「、CO:、

SO:。

实验②:向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液,加热,收集到0.08mol气体,说明含有NH:

0.08molo

实验③:向第三份混合溶液中加入足量BaC1溶液后,得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀盐酸,过

滤、洗涤、干燥后,沉淀质量变为4.66g。说明溶液中含有CO:、SO;-o含有CO:的物质的量为

12.54g-4.66g466g

=°.04mol'浓度为Qdmol/L,含有S。j的物质的量为诟就:OSmol浓度为

197g/mol

0.2mol/L。含有CO:与Mg?+、Ba?+不能共存,不含Mg?+、Ba2+;

小问1详解】

根据分析可知由实验②推断该混合溶液中应含有NH:,收集到0.08mol氨气,说明含有NH;0.08mol,

其物质的量浓度为"即以=08moi/L;

0.1£

【小问2详解】

根据分析可知由实验③可知12.54g沉定的成分为BaCC)3、BaSO4,加足量稀盐酸,BaCX)3溶解,写出

该步骤中沉淀质量减少的离子方程式BaCG>3+2H+=Ba2++CC>21+凡。;

【小问3详解】

A.根据分析可知溶液一定含有NH:、CO:、SO:,且浓度分别为0.8m4/L、0.4mol/L>

0.2mol/L,根据电荷守恒可知该混合溶液中一定含有K+且n(K+)=0.04mol,可能含C「,那么

n(K+)20.04mol,故A正确;

B.根据分析和电荷守恒可知该混合溶液中一定含有NH;、CO:、SO:、K+,可能含C「,故B错误;

C.该混合溶液中一定含有NH:、CO:、SO;",COj与Mg?+不共存,不可能含有Mg2+,根据电荷守

恒一定含有含有K+,可能含C「,故C错误;

D.该混合溶液中一定含有K+、NH;、COj、SO;',COj与Mg?*不共存,不可能含有Mg?+,故D

错误;

故答案为A;

18.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。为了测定过

氧化钠的纯度,称取ag样品并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

。?样品

盐酸Naz

NaHCO

石3NaOH

溶液

溶液、仔

ABCDEF

(l)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是O

(2)装置C中发生反应的化学方程式为、o

(3)D中NaOH溶液的作用为。

(4)实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是

a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同

c.读取量筒中水的体积时,应使视线与凹液面的最低点相平

(5)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为

【答案】(1)检查装置的气密性

(2)①.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(3)吸收未反应的CO2

【解析】

【小问1详解】

实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气,装置中必须是气密性完好,将仪器连接好

以后,必须进行的第一步操作是检查装置的气密性;故答案为:检查装置的气密性;

【小问2详解】

装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应,反应的化学方程式为:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【小问3详解】

D为吸收多余的二氧化碳的装置,防止多余的二氧化碳进入量气装置,导致测得的氧气的体积偏大,故答

案为:吸收未反应的CCh;

【小问4详解】

a.直接读取气体体积,不冷却到室温,会使溶液体积增大,读出结果产生误差,故a错误;

b.调整量筒内外液面高度使之相同,使装置内压强和外界压强相同,避免读取体积产生误差,故b正

确;

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法,故c正确;

故答案为:a;

【小问5详解】

Vx10-31

测定出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,物质的量二v'uL,则样品中过氧

22.4L/mol

化钠的质量分数为22.4L/molX2x78g/mol39V.

xlOO%=——%,

a56a

19.邻苯二甲酸氢钾常用作pH测定的缓冲剂,现需要用O.lmol/L邻苯二甲酸氢钾溶液和O.lmol/L盐酸配

成pH=3.3的缓冲液。回答下列问题:

(1)用邻苯二甲酸氢钾固体配制480mLO.lmoLLT邻苯二甲酸氢钾溶液,除烧杯、量筒、玻璃棒之外,

还需要用到的玻璃仪器有=

(2)在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时,下列说法正确的是o

a.溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中

b.容量瓶用蒸储水洗净烘干后才能用于溶液配制

c.定容时仰视会导致浓度偏低

(3)用密度1.09g-mLT、质量分数为18.25%的盐酸配制250mLO.lmoLlji的稀盐酸,需要用量筒量

取mL浓盐酸。

(4)若量取浓盐酸的量筒未干燥,则所配盐酸的浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);若

用量筒量取浓盐酸时俯视,所配盐酸的浓度。

【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶

(2)c(3)4.6

(4)①.偏低②.偏低

【解析】

【小问1详解】

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶等操

作,没有480mL容量瓶,要用500mL容量瓶,则需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、

量筒和500mL容量瓶,故答案为:胶头滴管、500mL容量瓶;

【小问2详解】

a.溶解邻苯二甲酸氢钾后应冷却到室温,再转移到容量瓶中,a错误;

b.定容操作仍然需要加入蒸储水,所以容量瓶用蒸储水洗净后不需要烘干就能用于溶液配制,b错误;

c.定容时仰视环形刻度线会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,c正确;

故答案为:C;

【小问3详解】

1000〃4/Lxl.09g/mLx18.25%

密度1.09g-mL-i、质量分数为18.25%的盐酸,物质的量浓度为:

36.5g/mol

=5.45mol/L,依据溶液稀释规律可知,需要浓盐酸的体积为:------:--------=0.0046L,即4.6mL,故

5A5mol/L

答案为:4.6

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