山东省济南市2024-2025学年高一年级上册期末模拟考试化学试题（解析版）

山东省济南市2024-2025学年高一上学期期末模拟试题

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一

个选项是符合题目要求的.请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A,酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同

B.海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应

C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

D.大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L0.5moi[iNa2s04溶液中，含有的氧原子总数为2NA

B.同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的原子数相等

C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为22

22.4

D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

3.下列说法正确的有几项

(1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水

(2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关

(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象

(4)BaSC>4难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSC)4为弱电解质

(5)某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物

(6)溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

(7)Na2c溶液与NaHCOs溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO,

(8)盐酸、氨水、胆矶均为混合物

(9)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

A.1项B.2项C.3项D.4项

4.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A.K+、Cu2+>HCO]、SOfB.Mg2\Na+>CO，、OH-

C.Mg?*、Ba"、NO；、CPD.Fe2+>Na+、CRT、SOf

5.为探究Na2cO3和NaHCOs的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是

A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深

B.完全反应后的气球体积：图①大于图②

C.开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化

D.图③可验证Na2cO3和NaHCO,的热稳定性，其中甲为Na^COs

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3++

A.向FeCh溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe+2H2O=2Fe+2Na+4OH-

B.向酸性Feb溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

C.向漂白粉溶液中通入足量CO2：CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O

D,向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3Po3+3OH-=PO：+3H2O

7.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.a既可被氧化，也可被还原

B.c溶于水可得d和b

C.将铜丝插入d的浓溶液产生b

D.自然界可存在a—b-CTd的转化

8.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达

峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一

种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原

理如图所示。下列有关说法正确的是

A.唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了

着色剂Fes。,

B.反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1

C.反应器III中生成lmolFe2O3时，转移Imol电子

D.含CO和H?各imol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得£molH2

9.SO?和Cl?两种气体的制备和反应转

化探究实验装置（己省略夹持装置）如

图所示。下列说法正确的是

A.该装置制备氯气可以采用浓盐酸与

MnO2反应

B.B-1处溶液变蓝不褪色

C.A-2/B-2两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性

D.A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红

10.向Fel?和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2,

溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微

粒）随MCI?）的变化曲线如图所示。

（己知：①C1?可将「氧化成12；②

5C12+I2+6H2。=2HIO3+10HC1,HIO3为强酸）

下列说法中正确的是

A.还原性：r<Fe2+B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L

C.b点溶液中n（12）=0.3molD.c点溶液中阴离子的个数为17NA

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.根据Cao?受热分解为CaO与用如图所示装置测样品中CaO?的含量（假设杂质

不分解），若样品质量为mg,得到气体体积为VmL（标准状况下）。则以下说法正确的是

A.实验前无需检验装置气密性

B.样品中Cao?的质量分数为：-^9V―量

气

水

1400m管

准

C.实验结束后立即读数管

D.读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，Cao?的含量偏大

12.下列实验操作、现象及结论都正确的是

实验操作现象实验结论

A用铝丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色将溶液不一定含NaCl

Na。与H?。反应是

B将Na?。?置于棉花上，滴加几滴水棉花立刻燃烧

放热反应

C将干燥的ci2充入放有鲜花的集气瓶中鲜花褪色C4具有漂白性

向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入

D石灰水变浑浊则该钠盐为Na2cO3

澄清石灰水

13.如图，在标准状况下，圆底烧瓶中为排空气法收集的一瓶CCh气体，烧杯和胶头滴管

中均为0.1moLL-NaOH溶液，打开止水夹并挤压胶头滴管形成喷泉,

下列说法错误的是

A.将NaOH溶液换为饱和NaHCC>3溶液，重复操作，也会有喷泉出现

B.假设溶质不扩散，则圆底烧瓶中Na2c的物质的量浓度为

0.045mol-L-1

C.假设溶质不扩散，则喷泉发生后，圆底烧瓶中NaOH溶液浓度为0.055mol工一

D.若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为

41g-mol"1

14.蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是

A.浓硫酸在实验过程中体现了酸性和强氧

化性

B.可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸

性氧化物

收集气体--------►气体成分探究---------►尾气处理

C.澄清石灰水变浑浊说明反应产生了CO2

D.尾气处理时，X溶液可以是NaOH溶液

15.某pH=0的溶液中可能含有H+、NH；、Al3\Fe2\Fe3\Cu2\HCO£NO}SO『中

的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）

如下：

.5.35gNaOH.沉淀不

沉淀D溶液溶解

气体F

一溶液行

>0.8g黑色

固体G

沉淀c

下列关于原溶液的说法正确的是

A.一定不含HCO］、NO-B.一定含有NH；、Fe2\Fe3+

C.原溶液中，c（Fe3+）=0.2mol-L-1D.还需要进一步设计实验检验原溶液是否含有Ci?+

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。

(1)雷雨天闪电时空气中有生成。5与。3的关系是互为，等质量的和

03的分子数之比为O

(2)高温下A1粉与Feq、发生置换反应生成Fe,该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的

物质是(填化学式)。NaOH溶液可检验反应后的固体中是否有A1残留，用离

子方程式说明其原理o

(3)阅读下列科普短文并填空。

地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混

凝剂KAI(SO4)2/2H2O可除去天然水中的悬浮物。KAI(SO4)2J2H2O在水中发生电

离，产生的AF+与水反应生成Al(OH)3胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，

还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来ClCh、Ch和NazFeCU

备受关注。NazFeCh溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具

有良好吸附性的Fe(OH)3胶体，所以NazFeCU具有广阔的应用前景。

①可利用证明KAI(SO4)2-12在0溶于水后得到Al(OH)3胶体。

②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的pH随时间

变化的图像是(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因

（4）配平Na2FeO4溶于水后发生反应的离子方程式：。

FeO：+H2O=Fe（OH）3+02T+OH.）

每转移电子L2mol,生成标准状况下5的体积为0

17.某学生欲配制SOmollT的HzSO,SOOmL,实验室有三种不同浓度的硫酸：①

120mLLOmoLL?的硫酸：②75mL25%的硫酸（夕=1188—111]丁）；③足量的18moi•匚的硫

酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL>1000mL»老师要求把①②两种硫酸全部用

完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为moLLTi（保留一位小数）。配制

e.Omol-L1的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为mL。

（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。

B.用量筒准确量取所需的18mol[T的浓硫酸mL（精确到1mL）,沿玻璃棒倒

入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。

D_o

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线1~2cm处。

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）进行操作C前还需注意。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：o

B.容量瓶用蒸储水洗涤后残留少量的水：o

C.量取浓硫酸的量筒用蒸储水洗涤后倒入烧杯：o

D.定容时，仰视读数0

18.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。

（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不

易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,故维生素C具有性（填“氧化”或“还原”，

下同），在反应过程中维生素C发生_________反应。

某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。

［预测］（2）聚焦H2O2中的核心元素0,0元素的化合价为,预测H2O2既具

有氧化性，也具有还原性，理由是。

［实验和观察］

⑶（a）实验①中，观察到KMM溶液与生。2发1酸性双皿溶液1酸化的总溶液

生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分口口

比2mL5%H2O2溶液上2mL5%电。2溶液

析知紫红色MnO；转变为无色Mn2+,该实验证明ff

实验①实验②

H2O2具有（填“氧化”或“还原”）性。

（b）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的

（“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇12会变蓝）。

（4）实验室常用MnCh催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电

子转移：«

［结论］以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

（5）该实验也能说明H2O2、KMnCk和12三者的氧化性由强到弱的顺序为=

19.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、酸等）中的水分，有关反应的化学方程式是

（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO?浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠

降低CO?的浓度，有关反应的化学方程式是

（3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca?*、Mg?+、Fe3+>C「和SO：等杂质，为

了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%）,采取的工艺流程如下：

水NaOH

已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为：

Na2CO310H2ONa2CO3-7H2ONa2CO3H2O

3236温度（℃）

①加入NaOH的主要目的是o

②“趁热过滤”时，温度应控制在__________,原因是»

③为了检验试剂级Na2c。3中是否含有SO：,可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸储

水配成溶液取少量溶液于试管中，=

（4）NaHCOs可用于治疗胃酸过多，其反应原理是（写离子方程

式）。等物质的量的NaHCOs与Na2c相比，消耗胃酸的量的关系是NaHCC）3

Na2co3（填“>”、“<”或"="）。

20.焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下

列问题：

（1）仪器a的名称是,

其作用为o

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方

程式为o

（3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化

变质的程度。

试剂：稀盐酸、稀H2so4、稀HNCh、BaCb溶液、酸性KMnCU溶液、H2O2溶液

实验

实验步骤现象结论

编号

取少量样品，加入除氧蒸储水，溶解完后平均固体完全溶解

I/

分装到两支相同的小试管中得到无色溶液

样品已氧

II取实验［的溶液，______________________出现白色沉淀

化变质

样品未完

另取实验I的溶液，加入酸性KMnCU溶液，充

III溶液褪色全氧化变

分振荡

质

（4）某小组利用下列装置测定空气中S02的含量。

A.多孔球泡

①为保证实验准确，图中I处应选择（填A或B）连接到导管末端。

②已知：该反应的化学方程式为：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,若空气流速为加？.min-,当

观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时tmin,假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，

该空气样品中SO2的含量是mg.m-3。

★参考答案★

1.【答案】c

【解析】A.“酒曲”包含曲霉和酵母菌，曲霉催化淀粉水解为葡萄糖，酵母菌催化葡萄糖

分解为乙醇等，“发酵粉”的主要成分为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，使面包变

得松软可口，二者的作用不同，A不正确；B.海市蜃楼形成美景是由于胶粒对光产生的

散射作用，本质原因是胶粒直径介于l~100nm之间，B不正确；C.金属元素在灼烧时吸

收能量，然后将吸收的能量再以光的形式释放出来，从而产生“火树银花”，C正确；D.大

多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“静电除尘”，但“血液透析”利用的是胶体的渗

析，D不正确；故选C。

2.【答案】D

【解析】A.不仅溶质Na2s04中含有0原子，溶剂H20中也含有0原子，因此1L0.5

mol/LNa2s。4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA,A错误；B.比是双原子分子，而氨气

是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和瓶气所含的分子数相等，但原子数目不相

等，B错误；C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=

尸白mol,氧气和氮气均双原子分子，则其中含有的原子数约为史上，C错

误；D.设46gNO2和N2O4混合气体中，NCh的质量是xg,N2O4的质量是（46-x）g,含有

x46-x

原子数目是3乂力一7+6X――-=3mol,即3NA,D正确；故选D。

4og/mol92g/mol

3.【答案】B

【解析】（1）电离不需要通电就可以进行，错误；（2）氧化性与还原性的强弱是得失电子的难

易程度，与得失电子的多少无关，错误；（3）葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生

丁达尔现象，错误；（4）Bas。,是盐，熔融状态下完全电离，是强电解质，错误；（5）某物

质灼烧时火焰呈黄色，该物质含有钠元素，不一定是钠的化合物，可能为钠单质，错误；

（6）溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，

其为盐，错误；（7）Na2cO3溶液与NaHCC>3溶液均显碱性，且相同浓度溶液中碳酸钠溶液

的碱性更强，故：Na2CO3>NaHCO,,正确；（8）胆矶是五水硫酸铜，是纯净物中的化合

物，错误；（9）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二镒是酸性氧化物；金

属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；故选B。

4.【答案】C

【解析】A.无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误；B.Mg?+与CO，

和OH—均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故c正确；

D.Fe2+>C1CF能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；故选：Co

5.【答案】C

【解析】A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误；B.盐酸均过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质

的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后气球体积：图①等于图

②，B错误；C.碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢

钠和盐酸反应立即放出二氧化碳，故加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球

有变化，C正确；D.图③可验证Na2c。3和NaHCOs的热稳定性，其中甲应为NaHCC)3，

甲中温度低碳酸氢钠分解放出二氧化碳，右侧试管中澄清石灰水变浑浊，乙中温度高且碳

酸钠不分解，左侧试管中澄清石灰水不变浑浊，可说明Na2cO3比NaHCC)3更稳定，D错

误；故选C。

6.【答案】C

【解析】A.FeCl,溶液中加少量NaQ-过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧

化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；B.碘离子

还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；C.向漂白

粉溶液中通入足量C。?，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；D.H3P03是二元弱酸，最多

能提供2个氢离子，滴入足量烧碱溶液：H3Po3+2OH-=HP0；-+2H2。，D错误；故选C。

7.【答案】C

【解析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d为硝酸、e为

硝酸盐，据此分析；

A.氮气中氮元素化合价为。价，是中间价态，可以升高为+2价，被氧化为一氧化氮，可

以降低为-3价，被还原为氨气，既可被氧化，也可被还原，A正确；B.c为NCh,NO2与

水反应生成硝酸和NO,B正确；C.d为浓硝酸，与铜反应生成NCh,不是一氧化氮，C

错误；D.自然界可存在a-b-c-d-e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成

NO,NO与氧气生成NO2,N02和水生成硝酸和NO,D正确；故选C。

8.【答案】D

【解析】A.唐三彩的着色剂主要有氧化铁，故A错误；B.反应器H中发生的反应

3Fe+4HO(g)=FeO+4H,氧化产物为Fe3C)4、还原产物为H2,物质的量之比为1：

2高温342

4,故B错误；C.反应器III中发生的反应力4%。4+02=6%03,生成ImolFe。时，转

移电子数2x[3-1|=gm。/,故C错误；D.3co+/^2。3晶3cQ+2"、

4

3H2+Fe2O3=g3H2O+2Fe,CO和H2各1mol参与反应可生成Fe共,反应器H中

IWJ温3

4-

发生反应3Fe+4H2。值)每4H2+33。4，-molFe参与反应理论上可获得3、4=3怔/

H2,故D正确；故选D。

9.【答案】B

【解析】左侧装置制备和检验S02的性质，A-1为酸性高锯酸钾溶液，可以检验二氧化硫

的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可

以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cb的性质，B-1为淀粉-KI

溶液，可以检验C12的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验C12和水生成次氯酸的漂白性，

B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。

A.浓盐酸与MnC>2需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误；B.B-1处氯

气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确；C.A-2品红溶液褪色是由于二

氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2

品红溶液褪色是由于Cb和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误；D.二氧化硫溶于水

后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cb溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸

先变红后褪色，现象不同，D错误；故选B。

10.【答案】B

【解析】从图可以看出，当通入氯气为。时，混合溶液中的Fe?+为3mol,r为2mol,贝U

混合溶液中的Fei?为Imol,FeCl2为2mol,当通入氯气为1mol时，「被全部氧化为I?，

n(I2)=lmol,Fe?+没有变化，当通入氯气从Imol到2.5mol时，溶液中的Fe?+全部被氧化

为Fe3+,a点为Fe?+被氧化了一半时的点，此时Fe?+和Fe3+各为通入的氯气从

2.5mol到7.5mol时，％全部被氧化为HK)3,此过程消耗了氯气的量为5mol,据此分析解

答。

A.由图可以看出，当通入CL为Imol时，溶液中的Fe2+没有变化，「由2moi到零，则还

原性:T>Fe2+,故A错误；B.经分析，a点为Fe?+被氧化了一半时的点，此时Fe?+和Fe3+

各为根据CL+2Fe2+=2Fe3++2C「，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol,加上之前

通入的氯气总计1.75mol,标准状况下体积为39.2L,故B正确；C.从图可以看出，氯气

从2.5mol到b点时，通入氯气的量为发生了反应5。2+12+6也0=2m03+1。1«21,

根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的“被氧化，则剩余的

n(I2)=lmol-0.3mol=0.7mol,故C错误；D.经分析，c点时I?全部被氧化为HIO3,c点

溶液中含有的阴离子为C「和I。］,其中n(IOJ=n(「)=2mol,

n(cr)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2x7.5mol+2x2mol=19mol,故c点溶液中阴离子的个数为

1

(2mol+19mol)xNAmor=21NA,故D错误；故答案选B。

11.【答案】BD

【解析】A.本实验涉及到测量气体体积，需要检查装置的气密性，A错误；B.CaO?受

热分解为CaO与分解方程式为2CaO2=2CaO+C>2T,根据方程式分析，过氧化钙的质

VxlOT9V

量为分数为上“=——,B正确；C.实验结束后需要冷却到室温才读

-------------------yxi1muuo4/1400m

m

数，C错误；D.末读数时，水准管液面低于量气管，会使量气管中压强减小，导致量取

的气体体积偏大，CaO?的含量偏大，D正确；

故选BD。

12.【答案】AB

【解析】A.钠的焰色是黄色，用铝丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，

该溶液中含Na元素，但是不一定是氯化钠，A正确；B.将NazO?置于棉花上，滴加几

滴水，棉花立刻燃烧，温度达到了棉花的着火点，则Na?。?与H?。反应是放热反应，B正

确；C.氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cb充入放有

鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HC1O有漂白性，Cb不具有漂白性，C错误；D.向

钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该钠盐可能含有碳

酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠中的一种或者几种，D错误；故选AB。

13.【答案】AC

【解析】A.饱和NaHCC>3溶液与二氧化碳不反应，且二氧化碳在溶液中的溶解度很小，

因此不会出现喷泉，故A错误；B.标况下，圆底烧瓶中二氧化碳的体积与实验后烧瓶中

VL

溶液的体积相等，设二氧化碳的体积为VL,所得溶液的浓度为22.4L/mol45moi/L,

VL

故B正确；C.设烧瓶体积为22.4L,则二氧化碳的物质的量为Imol,进入烧瓶的

0.1111011-我2011溶液的体积为22.41,NaOH的物质的量为2.24mol,Imol二氧化碳消耗

2molNaOH,则剩余NaOH的物质的量为0.24mol,圆底烧瓶中NaOH溶液浓度为

粤粤々0.01mob口，故C错误；D.若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则

22.4L

原烧瓶中空气占1/5,二氧化碳占4/5,混合气体的平均摩尔质量为

14

X29+X44

55_11morl，故D正确；故选：ACo

18

14.【答案】AC

【解析】A.蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气

体，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；B.SO2可与酸性KMnCU溶液反应，CC>2与酸性

KMnCU溶液不反应，则可以用足量酸性KMnCU溶液分离两种酸性氧化物，B正确；

C.CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊不能说明反应产生了

CO2,C错误；D.SO2、CO2都能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收尾气，D正

确；故答案为：ACo

15.【答案】AC

【解析】PH=O,说明原溶液含有H+,HCO；不存在；加入过量Ba(NO),生成气体，则

H+和NO］与Fe?+发生氧化还原反应生成NO,说明原溶液含有Fe?+,不含NO1,

+2++3+

4H+3Fe+NO-=H+3Fe+NOT+2H2O；同时生成沉淀C,则原溶液含SOj；溶液B

加过量氨水，生成沉淀D,加过量NaOH沉淀不溶解，说明不含AP+,沉淀为Fe(OH%(无

法确定原溶液是否含Fe3+,有可能是Fe?+被氧化)，E加NaOH生成气体，说明溶液E中

含NH；(不能说明原溶液含有NH；),最终得黑色固体，则说明含有Cu?+(加入氨水时发

生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)F)，根据电荷守恒，n(SOj)=；：96gQi2m。1,

\7233g/mol

c(H+)=lmoVL,n(H+)=0.1mol,n(Fe2+)=3x0-224L=0.03mol,

v'''v>22.4L/mol

通R.Olmol,沉淀D为Fe(OH%,物质的量为

35g

n(Fe(OH)3)=^'=0.05mol,说明原溶液还含有0.02molFe3+,原溶液一定含H+、

Fe2+>Fe3+>SO：、Cu2+,一定不含HC。]、NO；、Al3+)可能含有NH；,据此分析；

A.根据分析，一定不含HCO,NO,,A正确；B.可能含有NH；,B错误；C.原溶液

还含有0.02molFe3+,c(Fe3+)=°-^01=0.2mol.L1,C正确；D.根据分析，可以直接

得出含有Cu",D错误；故选AC。

16.【答案】(1)同素异形体1：1(2)Fe2O,2A1+2OH-+2H2O=2A1OZ

+3H2T

光照

(3)丁达尔效应B2HC1O―^2HC1+O2T(4)4；10；4；3；81.12L

【解析】(1)O?与。3的关系是互为同素异形体，设等质量的5和。3的质量为m,其分子

数之比为9x2：弓x3=l：l；

3248

(2)高温下Al粉与Feq、发生置换反应生成Fe,该反应能用来焊接钢轨，反应方程式

高温_

为：Al+Fe2O3AI2O3+Fe,Al的化合价升高为还原剂，氧化剂为Fe’C^,氧化剂被还

原，其中被还原的物质是Fe?O3；NaOH溶液可检验反应后的固体中是否有Al残留，氢氧

化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，固体减少且有气泡，离子方程式：2A1+2OH-

+2H2O=2A1O；+3H2T；

(3)①可利用丁达尔效应证明KAl(SOj-12H2O溶于水后得到Al(OH)3胶体；

②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的pH随时间

变化的图像是B,氯水中存在HC1O,HC1O不稳定易分解，随着分解，最终变为盐酸，氢

光昭

离子浓度增大，化学方程式说明这一变化的原因：2HC1O)^2HC1+O2T；

(4)反应中铁化合价+6T+3,O的化合价-2-0,转移电子数为6,根据电荷守恒配平，

Na/eO,溶于水后发生反应的离子方程式：4FeO；+10H2O=4Fe(OH)3+3O2T+8OH;

每转移电子L2mol,则反应了0.2molFeO广，生成标准状况下O2的体积为

0.05molx22.4L/mol=。12L。

17.【答案】(1)3.0500(2)148用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并

将洗涤液一并转移至容量瓶中(3)检漏容量瓶(4)偏小无影响偏大偏小

【解析】(1)25%的硫酸的物质的量浓度：

C=1000p®/M=(1000x1.18g/mLx25%)/98g/mol=3.0mol/L；由题意某学生欲配制6.0mol/L

的H2so4500mL,所以应选择500ml的容量瓶；

(2)B.用里筒准确里取所需的18moi］一1的浓硫酸-----------------------Q148mL；

18

D.在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，

并将洗涤液一并转移至容量瓶中；

(3)容量瓶需要检漏，进行操作C前还需注意检漏容量瓶；

(4)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中，导致硫酸吸水，硫酸被稀释，故

浓度偏小；

B.容量瓶用蒸储水洗涤后残留少量的水无影响；

C.量取浓硫酸的量筒用蒸储水洗涤后倒入烧杯，导致酸增多，结果偏大。

D.定容时，仰视读数，溶液被稀释，结果偏小。

18•【答案】⑴还原氧化(2)-1H2O2中的。为-1价，为氧元素的中间

失去2e-

价态，氧元素化合价既可升高也可降低(3)还原氧化⑷2凡］必旦？HQ+

।得到2e1

(5)KMnO4>H2O2>l2

【解析】(a)实验①中紫红色MnO；被H2O2还原为无色Mn2+,该实验证明H2O2具有还原

性，氧化性：KMnO4>H2O2;

(b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I氧化为了

12,证明H2O2具有氧化性,氧化性：H2O2>l2o

(1)维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,表现还原性，

在反应过程中维生素C发生氧化反应；

(2)H2O2中的O元素的化合价为-1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由

是H2O2中的0为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既

有氧化性又有还原性；

(3)(a)实验①中紫红色MnO；被H2O2还原为无色MM+,该实验证明H2O2具有还原性;

(b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将r氧化为了

12,证明H2O2具有氧化性；

(4)实验室常用MnCh催化H2O2分解制备氧气，双线桥表示为：右图；

(5)酸性高镒酸钾将H2O2氧化为。2,氧化性KMnOgHzCh,H2O2将氧化为了L,说明

氧化性：H2O2>l2,故H2O2、KMnO4和12三者的氧化性由强到失去