陌生化学（离子）方程式的书写-2025年高考化学复习专练（西北四省专用）解析版

热点题型01陌生化学（离子）方程式的书写

---------------h

I意点解读

陌生情境下方程式书写一类试题是新高考的高频考点。该考点下试题的特点是：题干信息新颖，以考

查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的能力。

考查的核心素养有：①证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，

建立氧化还原反应书写的思维模型。②科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现，创造

和应用的科学实践活动；③变化观念与平衡思想：从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角

度理解物质间的转化，从氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。

近两年新高考真题：试题常与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化

剂（还原剂）得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。主要包含陌生氧化还

原化学（离子）方程式的书写、陌生非氧化还原化学（离子）方程式的书写、陌生电极反应式的书写，主要出现

在实验题和工业流程题、电化学应用和热化学反应等主观题中，主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。

一、六步法秒写陌生氧化还原反应

确7E两剂两厂“a?OH\"2。先不写（环境）

“2。2、得小产物先不写

反应主体=><标价看升降:一定要漏:角标

升降价相等：得失电的恒，放大倍数凑整

变价原子守恒：价不变搭配书写

［申有守恒［酸碱已知：未阳（定类算位）

环境补充n可、一［酸碱未知：补右侧（定位算种类）

查氢（查氧法卜水：

二、常见氧化剂、还原剂及产物预测

I：常见氧化剂

'卤素系列

过渡金属含氧酸根、氧化物

'氧化性酸

氧气、臭氧、过氧化物

1、卤素系列n题干没有信息都生成。广（3弓与一致）

<。2=产物为。广

CIO~/HCIO=酸性氧化性强n产物为C『

CIO2n超强的净水剂n酸性环境产物为口一/有信息产物为C/C>2一

'CIO；=遇见C/一产物为g（归中反应）/没有信息n产物为C/一

:C/Q7稀8C/Q或SQ?一/稀H2SO4n都没有氧化性C/O47so4之一都为正四面体

'浓"C/Q=具有强氧化性n产物为CT

2、金属含氧酸根/氧化物

:「（高镒酸根离子）二酸性环境产物为/中性为/碱性为

〔FeC广（高铁酸根离子）=产物为4+/"（OH%特另UP"=4时已完成沉淀

CGQ2-/C/Q2-二酸性环境氧化性强产物初产/。（0"）3（绿色的）二酸性环境易生成沉淀

<在为之一与一可以相互转化2。0广+2"+oCaa的+g。

+6-2(-1\

CrO5nCrOO2

'+3+3

<PbO,n产物为P/尹/PbSQ沉淀Co2OJLiCoO2n产物为C02+

+4

、S〃4+0产物为S"2+CeOJCe4+n产物为C*

3、氧化性酸

浓H2so4n产物为SQT

HNO3n产物为va（浓）/N（X稀）/孤0（麻醉气例/例（无毒）/7VHJ（无气体）

HNO.越稀价越低

4、氧气、臭氧、过氧化物

。2>产物为HzO/OH-/［酸根离子）/MQ（氧化物洗不要确定产物

+2e

。3->。2+H2O/OH~/RO：假根离子）/MOn（氧化物）n都为-2价的氧

H2OJNa2O2/KO?0产物都为-2价的氧

II：常见还原剂

、。（冶炼金属）

H2.Cc

S>I>亚铁>Br->cr

负价N

、有机物

1,c、co

C金属氧化物、非金属氧化物）（JO/co

'A2

最终生成CO还是C02需要看题干信息，若为SiO2产物只能生成co.

co—>产物为C©（酸性环城/CO3"、碱性环墙

2、含S、/、Fe2+物质

2

@S/HS/H2S^产物分别为S（黄色沉淀）/SO2（刺激气体）/SQ”（无说明）

S/S2O/-n产物分别为SAY连四硫酸榭/SQ?1硫酸根）

SO：IHSO~/SO2n产物为SQ2-

+32

注意：S2<?4称为连二亚硫酸根离子.

②I/I；——>产物却2——>产物为

③Fe2+——>F*/"（OH入J注意：沉淀时的临界PH值

3、有机物

HCH。（甲醛）、CH3cH2。"（乙醇）'CH30cH3（二甲醛I区。2。4（草酸）

2

醇n醛n酸n彻底氧化产物为CO?（酸性环境）/CO3\HCQ」（碱性环墙

4、负价氮

'-3-2

N&、N2H4n产物为M

+2-3+4-3-2+4-3

<CN/CNCF【SCW=产物为CO2/N2/SO2、SO；」

。。伊凡）2（尿素｝。288恤（偏二甲月井）二产物为。。2+N]

H

注意：结构,3一可一通过结构可得镂根离子结构稳定，不易氧化.

H

NH3+HNO3^NH,NO3

（NH4）2F^SO4）2+KMnO4=>本质为Fe?++M〃Gf的反应

•••NH：与SO^都为正四面体结构稳定，不易被氧化.

’点燃：产物为必

93+。2〈催化作用：NOn只有催化剂时，N才会突破0价

、微生物：HNO,

m：特例凡已考点

Fe2\SO2n变为负二价的氧

4

H2O2+\MnOJ、Ce\HCoO2nH2Q=>变为02T

3

Fe\MnO2催化剂）nH2O2催化剂>H2O+O2T

三、各氧化反应和还原反应得失电子数目

①初中常见的化合价:

K、Na、H、Ag=>+1价Ca、Mg^Ba、Zh=+2价

F、Cl、Br、/n—1价通常。为—2价Cu=>+1.+2,A/=>+3价

尸e有+2和+3价M+2和+4价S有—2、+4和+6价

-1硝酸（NG一同氧根（。斤）-2硫畴6V-褪酸根（c*）

+1的是镂根（NHJ）

②普通标法遵循两个原则

原则1：对于无机化合物：N与C同时存在时，因为非金属性，N标-3最后数C.

原则2：对于某元素变价总数，则标那看那乘角标.

(T3X2=6\T0.5X2=1

+4-2-3+1+4-20+29-+2.5.

CONHl——>CO2+N2S2O3,S4。6

\/2

T5X24<5xl

0+500

I2——>IQIOS

③零价法

T3X2T1X4

A3C（规定）一^港。3+2。2（看产物）

T2X3T1X5

2+

Cu3P（规定）——>Cu+。仃］看产物）

T1X3T2X4

FeS2（规定）一^&Q+RQ（看产物）

Tlx4T1x3tlx41x24<lx2T1

000000+4—2+1—2

CH3cH20H——>CO2+H2O产物化合价：C为+4价〃为+1价。为-2价

tlx4Jlx2,Jlx31x2）

0000+4-2+1-2

CONHl---->CO2+H2O

72

四、书写复杂氧化还原反应方程式的步骤及常见误区

（1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。

①常见强氧化性物质或离子：Na2O2>Fe3+、NO2、HNCh（浓）、HNCh（稀）、O2、O3、H2O2>H2so4（浓）、Cb、

+

Bn、HC1O、NaClO,Ca（ClO）2>KMnO4（H）o

②常见强还原性物质或离子：Fe2+、Fe（0H）2、SC）2（H2sO3、Na2sO3、NaHSO3>SOF）>H2S（Na2S>NaHS、

S2—）、HI（NaL「）等。

（2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物（这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物），写

出主要反应物和生成物的化学式。

（3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。

（4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+、OJT或H2O的形式使方程式的两

端的电荷守恒。

【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锌酸钾的还原产物：

酸性.Mi?+

MnO」中性fMil。？

碱性.MnO：

【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。

①在酸性条件下，离子方程式中不能出现0H；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。

②酸性条件下多氧配H+,另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH、

(5)再依据质量守恒，写出规范的方程式。

(建议用时：40分钟)

考向01工艺流程中陌生氧化还原方程式的书写

1.(2025•陕西省•适应性)陕西宝鸡因钛产业发达而被称为“中国钛谷”，钛废料在工业领域中也扮演着重

要的角色。工业上以某种钛废料(主要成分为TiOz，含少量MgO、Cu、AL。?、FeO、FeqQ为原料，制取

焦磷酸镁，同时分离提纯TiOzC,iO?不与碱反应，与酸反应后以TiCP+的形式存在)的工艺流程如图：

NaOH溶液稀硫酸铁粉-►TiO(OH)2-------►TiC)2

设鳄:℃口浸

40―反应—冷却结晶+加热水解

滤液I滤渣1滤渣2

Mg2P2。7.

Na4P2。7溶液Fe(OH)3Na2s2。8溶液

回答下列问题：

(1)“氧化'’时s2o；-转化为SO：的离子方程式为o

(2)常温下，调节pH的理论最小值为时，可使Fe?+沉淀完全(Ksp(Fe(OHD它ICT's,当某离子浓度

c<10-5mol-L>Ht,可认为该离子沉淀完全)。

(3)滤液3中加入Na4P2。7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2。7)的化学方程式为。

3+

【答案】(1电。7+2Fe?+=2Fe+2SO^(2)3(3)Na4P2O7+2MgSO4=Mg2P2O7J+2Na2SO4

2+3+

【详解】(1)“氧化”时也0；与Fe2+反应生成Fe3+和SO〉其离子方程式为：S2O^+2Fe=2Fe+2SOt；

338

(2)Fe3+沉淀完全离子浓度c〈l(y5moi.匚1,Ksp[Fe(OH)3]=c(SOt)-c(OH-)«10-,

Ks」Fe(OH)3]1尸

C(OH)=3,mol/L=10nmol/L,c(H+)=—mol/L=10-3mol/L,调节pH的理论最小值

c(Fe3+)IxlO-5

(3)滤液3中主要含有Mg2+加Na4P2O7溶液得生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)，其化学方程式为:

Na4P2O7+2MgSO4=Mg2P2O7+2Na2SO4o

2.（2025•陕西省西安中学•调研）以钛铁矿（主要成分为FeTiCh,还含有MgO、CaO、SiCh等杂质）为原料

合成锂离子电池的电极材料钛酸锂（Li4Ti50i2）和磷酸亚铁锂（LiFePCU）的工艺流程如图:

盐酸

HQ?氨水

II

①加热厂富钛渣洛钛卜（NHJTiQ,一师卜丁.LhCO、

Li4Ti5Ol2

⑵过浦L富铁液一|沉铁卜>FePO,->|烦烧卜►LiFePO,

tt

H，d、H、PO.LhCO,、H,C,O4

已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括Fe?+、Mg2\Ca2\TiOCl：；富铁液中铁元素主要以

Fe2+形式存在；富钛渣中钛元素主要以TiO2-2H2O形式存在。回答下列问题：

（1）“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是（答1条即可）；“溶浸”过程FeTiCh发生反应的离子方

程式为o

（2）若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为o

（3）“沉铁”过程发生反应的离子方程式为o

+2+

【答案】⑴粉碎钛铁矿或适当加热、搅拌混合物等FeTiO3+4H+4C1=Fe+TiOClt+2H2O

（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入铁氧化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钛渣已洗涤干净

+

⑶2Fe”+2H3PO4+HzO2=2FePO4J+4H+2H2O

【详解】（1）“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是粉碎钛铁矿或适当加热、搅拌混合物等，“溶浸”

后的溶液中含金属元素的离子主要包括Fe2;Mg2\Ca2\TiOCl；,“溶浸”过程FeTiCh发生反应的离子方

+2+

程式为：FeTiO3+4H+4CV=Fe+TiOCl；+2H2O0

（2）富铁液中含有Fe2+,要检验富钛渣是否洗涤干净，只需要检验最后一次洗涤液中的Fe2+即可，操作为：

取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入铁氟化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钛渣已洗涤干净。

（3）“沉铁”过程中过氧化氢氧化亚铁离子生成Fe3+,加入磷酸得到沉淀磷酸铁，根据得失电子守恒和电荷

2++

守恒配平离子方程式为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+4H+2H2O。

3.（2024•陕西省•质检）以含镀废渣（主要含有BeO、A12O3,SiO2,还含有Fez。rFeO、CaO）为原料制备

单质Be的工艺流程如下:

氧化剂试剂X

H2SO4(NH4)2SO4①1②j试剂X

含镀废渣T酸浸11沉铝i厂氧化、除铁.镀IBe(OH)』合成।(NHJBeF;

滤渣NH4A1(SO4)212H2OHFNH3

900℃

已知：Be及其化合物的性质与A1及其化合物的性质类似。

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)“沉铝”反应的化学方程式为=

(3)“氧化、除铁”过程中，氧化剂可使用H?。?或NaClO,氧化相同量的Fe?+,理论上消耗

n(H2O2):n(NaClO)=。

(4)写出“合成反应的化学方程式：o

【答案】⑴Si。？、CaSO4(2)(NH4\SO4+A12(SO4)3+24H2O=2[(NH4)Al(SO4)2-12H2O]^

⑶1:1⑷Be(OH)2+4HF+2NH3=(NHjBe耳+2区。

【详解】(1)CaO与硫酸反应生成Cas。,微溶于水，SiO2不溶于酸，滤渣的主要成分为SiO?、CaSO4；

(2)，沉铝，时硫酸铝和硫酸镂反应生成(NH4)A1(SOJ42H2O沉淀，反应方程式为

(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+24H2O=2[(NH4)A1(SO4)2-12H2O]J；

(3)氧化相同量的Fe?+,都是将Fe2+氧化为Fe3+,则转移电子数相等，氧化剂可使用HQ?或NaClO分别

生成H2O或NaCl,ImolHzO2或NaClO反应均转移2moi电子，则理论上消耗n(H2C)2)：n(NaC10)=1:1；

(4)“合成”反应Be(OH)2与HF、氨气反应生成(NH4)2BeF4和水，反应的化学方程式:

Be(OH)2+4HF+2NH3=(NHJBe耳+2H2O；

4.(2024•陕西省渭南市•质检)从主要成分为CrzOs、MnO的铭铳矿渣(杂质为Feg,、SiO2,ALO3)中提

取铭、铳的一种工艺流程如图所示:

常温下，部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见表(设溶液中金属离子浓度不大于lxKT，时该离子沉淀完全)。

))

沉淀物Fe(OH3AI(OH)3SOWMn(OH2

开始沉淀时的pH2.74.24.58.1

恰好完全沉淀时的pH3.55.26.210.1

回答下列问题：

(1)“焙烧”中氧化产物只有NazCrO,,则生成NazCrO,的反应方程式为,“还原”过程中消耗的氧化剂

与还原剂物质的量之比为,“氧化”过程的离子方程式为O

(2)已知金属性：Al>Cr,依据铝热反应原理由Cr(OH)3制备Cr的方法是。

iWi温

【答案】(1)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO23:2

2+

Mn+3C1O+H2O=MnO2i+Cl+2HClO

(2)将Cr(OH)3灼烧得到Cr2O3,然后用铝热法还原Cr2O3得到Cr,反应为A1与在高温下的置换反应，化学

高温

方程式为2Al+Cr2O3^2Cr+AbO3

【详解】(1)“焙烧”中氧化产物只有Na2CrO4,则焙烧时Cr2O3被空气中的O2氧化，碱性条件下生成Na2CrO4,

高温

同时生成CO2,化学方程式为2Cr2Ch+3O2+4Na2co3^=4Na2CrO4+4CC)2；

故相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；

“氧化”反应为NaClO把+2价铳氧化为+4价即转化为MnO2,则离子方程式为

2+

Mn+3ClO-+H2O=MnO2i+Cl-+2HClO；

(2)铝热法制备Cr是将Cr(OH)3灼烧得到CnCh,然后用铝热法还原CrzCh得到Cr,反应为Al与在高温

高温

下的置换反应，化学方程式为2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3o

考向02实验探究中陌生氧化还原方程式的书写

1.(2025•陕西省商洛市•联考)海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，

也可制取氯的多种化合物。氯气、“84”消毒液、漂白粉、。02、CIO,等都是含氯的消毒剂。某校化学兴趣

小组为研究C"的性质，利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥

(1)盛装MnO2固体仪器的名称为,装置I中发生反应的离子方程式为=

(2)将氯气通入装置V中制备“84”漂白液，则装置V中发生反应的化学方程式为；84消毒液可作家庭

消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是(用离子反应方程式表示)。同学认为装

置V还有一个作用，该作用为。

(3)装置V中可盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉在空气中失效的化学方程式为；o

(4)C1?。与CO?类似，是一种酸性氧化物。由此写出C1Q与水反应的化学方程式。

(5)二氧化氯(Cl2。)现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。Cl?。对酸性污水中的Mn?+

也有明显的去除效果。配平以下方程式：O

2++

C1O2+Mn+H2O=MnO2J+CP+H

△

+2+

【答案】⑴圆底烧瓶MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2T+2H2O

+

(2)2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2OC1+C1O+2H=C12T+H2O吸收氯气，防止污染

光照

(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO2HC1O=2HC1+O2T

(4)C12O+H2O=2HC1O

2+

(5)2C1O2+5Mn+6H2O=5MnO2J+2c「+12Jf

【详解】(1)根据装置图，盛装MnC)2固体仪器的名称为圆底烧瓶，装置I中二氧化镒和浓盐酸在加热条件

A

下反应生成氯化锌、氯气、水，发生反应的离子方程式为加02+411++20-=由2++。2t+2凡0o

(2)装置V中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯化钠氯气、水，所以84消毒液不能与

洁厕精混合使用，反应的离子方程式为cr+CKy+2H+=cbT+H2O。v中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。

(3)漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸分解

光照

为盐酸和氧气，漂白粉在空气中失效的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,2HC1O='

2HCI+O2T。

(4)Cl。与co?类似，是一种酸性氧化物。可知C1Q与水反应生成次氯酸，反应的化学方程式

C12O+H2O=2HC1O0

(5)002对酸性污水中的Mn?+有明显的去除效果。镒元素化合价由+2升高为+4,氯元素化合价由+4降低

为-1,根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为2ClO2+5Mn2++6HQ=5MnO2J+2CT+12H+。

2.(2024•陕西省西安市•模拟)二氯异氟尿酸钠［Na(CNO)3cL］是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温

下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氟尿酸［H3(CNO)3］固体在10℃时反应制

备Na(CNO)3c12,反应原理H3(CNO)3+2NaClO=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O,实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：40℃时，3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+H2Oo

ABCDE

回答下列问题：

(1)二氯异氧尿酸钠水解产物中的氧化性物质可消毒杀菌，该氧化性物质的结构式为。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为o

⑶“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的匕所需CU的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。

为测定二氯异氟尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氟尿酸钠样品05680g,依次加入水、足量KI固体

和少量稀硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用CUOOOmollTNa2s2O3标准

溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点(2Na2s2O3+L=Na2s4C>6+2NaI),消耗Na2sQ3

标准溶液20.00mL。

①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是o

②到达滴定终点时，观察到的现象是o

③样品的“有效氯”含量为。

【答案】（l）HOCl（2）KCQWHCl（浓户KC1+3cLT+3旦。

（3）淀粉溶液滴入最后半滴Na2s2O3标准溶液时，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不

变色50%（或50.0%）

【详解】（1）二氯异氟尿酸钠中C1元素的化合价为+1,二氯异氧尿酸钠水解产物中的HC1O具有氧化性，

可消毒杀菌，HC10为共价分子，则该氧化性物质的结构式为H-0-C1。

（2）装置A中产生氯气，化学方程式为KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3c1?个+3HQ。

（3）①Na2s标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，溶液中还剩余少量的12,卜遇到淀粉显蓝色，则加入的

指示剂是淀粉溶液。

②到达滴定终点时，碘单质消耗完毕，观察到的现象是：滴入最后半滴Na2s2O3标准溶液时，溶液颜色从蓝

色刚好变为无色，且半分钟内不变色。

③根据关系式Cl?”厂2Na2s2O3,可计算出

H（C1J=-X0.1OOOmol-U1x20.00x10-3Lx--=4.000x10-3mol,

'〃225.00

-31

m（Cl2）=4.000x10molx71g-mol"=0.2840g,样品的“有效氯”含量为勰fxl°°%=500%。

3.（2024•山西省大同市•临门一脚）四氯化碳（CCL）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。

某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分

夹持仪器、加热装置已省略）。

已知:

①CS?与澳水反应生成硫酸和氢澳酸等，可用滨水吸收CS?；

②CS2与a2在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85〜95℃）反应可生成四氯化碳;

③硫单质的沸点445℃,CS2的沸点46.5℃,CC14沸点76.8℃、密度1.6g.cm

回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称是,用浓盐酸与K2&2O7反应制取CH，发生反应的离子方程式为

3+

(Cr2O^^Cr)o

(2)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：=

+3+

【答案】⑴圆底烧瓶Cr2O；+14H+6Cl-=2Cr+3C12T+7H2O

Fe

(2)CS2+C12=CC14+S；

【详解】(1)由实验装置图可知，装置A中仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置中发生的反应为倍酸钾

固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铭、氯气和水，反应的离子方程式为Cr2O；+14H++6CL=

3++3+

2Cr+3ChT+7H2O,故答案为：圆底烧瓶；Cr2O+14H+6Cl-=2Cr+3CbT+7H2O；

(2)由题意可知，制备四氯化碳的反应为铁粉做催化剂的作用下氯气与二硫化碳在水浴加热的条件下反应

生成四氯化碳和硫，反应的化学方程式为，故答案为：CS2+Cb，CC14+SJ；

4.(2024•映西省西安市•三模)五氯化睇(SbCk)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料

80℃

工业的中间体。实验室根据反应SbCL+ci2—SbCl5,利用如下装置制备SbCl5(加热及夹持装置略)。

已知SbCb,SbC15的部分性质如下:

物质熔点/℃沸点/℃性质

SbCh73.4223(101.3kPa)

均极易水解

℃时分解

SbCl52.8176(101.3kPa,140)

68(1.86kPa)>79(2.90kPa)

实验室制备SbCl5的步骤如下：

i.保持80℃的条件，在盛有SbCh的三颈烧瓶中通入Ch,反应生成SbCl5；

ii.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；

道.减压蒸储，收集目标物质。

回答下列问题：

写出用KMnCU和浓盐酸制备Cb的离子方程式,其中体现还原性和酸性的HC1的物质的量之比

为。

【答案】MnO：+8H++4Cr=Mn2++2C12f+4H2。1：1

2+

【详解】用K2MnO4和浓盐酸制备Ch即K2M11O4被还原为Mn,C「被氧化为Ch,该反应的离子方程式为：

+2+

MnOt+8H+4Cl=Mn+2C12T+4H2O,其中体现还原性和酸性的HC1的物质的量之比为1：1,故答案为：

MnOj+8H++4Cl-=Mn2++2C12T+4H2。；1：1；

考向03陌生情境下电极反应式的书写

1.（2025•陕西省榆林市•一模）新型太阳能氢气面板可以直接从空气中提取水、利用光电解水产生氢气,

储

氢

罐

燃料电池

图1新型太阳能图2燃料电池

下列说法不正确的是

A.太阳能电池光伏板工作原理与硅原子电子跃迁有关

B.电解水的阳极反应是2H20-4-=02个+41

C.燃料电池的正极反应是C）2+4e-+4H+=2凡。

D.燃料电池生成的水从负极一侧流场板层排出

【答案】D

【详解】A.太阳能电池光伏板工作原理主要是光电效应，与硅原子电子跃迁有关，A正确;

B.据分析，电解水的阳极产生氧气，电极反应式是2HQ-4e-=C)2T+4H+,B正确;

C.燃料电池的正极上氧气被还原，氢离子参与下，得电极反应式是C>2+4e-+4H+=2H。，C正确；

D.图2中负极方程式为H2-2e=2H+,,结合选项C,燃料电池生成的水从正极一侧流场板层排出，D不正

确；

选D。

2.(2025•山西省大同市•调研)高氯酸(HC1CU)是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸镂(NH4cl04)的原料

之一，下图为■种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是

A.b为电源的正极

B.电极M处发生还原反应

C.H+从右到左穿过质子交换膜

D.电极N的电极反应式：2H++2e=H2T

【答案】D

【详解】A.结合分析可知，右侧为阴极，b为电源负极，A错误；

B.左侧为阳极，即M极发生氧化反应，B错误；

C.结合分析可知，左侧产生的多余氢离子经质子交换膜向右移动，C错误；

D.结合分析可知，右侧为阴极,b为电源负极，氢离子放电产生氢气，即电极N的电极反应式：2H++2e=H2f,

D正确；

故答案为：D。

3.(2024•映西省西安建筑科技大学附属中学•联考)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工

业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

KOH溶液饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液

甲乙丙

(1)甲烷燃料电池负极反应式是=

(2)石墨(C)极的电极反应式为o

(3)精铜电极的电极反应为o

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为L,丙装置中阴

极析出铜的质量为g。

【答案】⑴CH4+10OH'8e=CO；-+7H2CK2)2Cr-2e-=C12T(3)Cu2++2e-=Cu

(4)4.4812.8

【详解】(1)碱性条件下，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：

CH4+IOOH-8e=CO；+7H2。；

(2)石墨电极(C)为电解池阳极，氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气：2Cr-2e--C12个；

(3)精铜电极为阴极，阴极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜：Cu2++2e-=Cu;

(4)氧气得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4eMOH,乙装置中铁电极为阴极，水得到电子发生还原生

成氢气，电极反应为2Hq+2e=H2T+2OET,若在标准状况下，有2.24L氧气(为O.lmol)参加反应，转移

电子0.4mol,则乙装置中铁电极上生成0.2molEh,标准状况下体积0.2molx22.4L/mol=4.48L,丙装置中阴

极上的反应为Cu2++2e-=Cu,转移0.4mol电子，生成铜为0.2mol,即阴极上析出铜质量为

0.2molx64g/mol=12.8go

4.(2024•映西省渭南市•质检)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是

摆在人类面前的重大课题。

(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填字母)。

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH<0

B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH>0

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH<0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为。

(2)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚麟溶液，在Fe极附近溶液显红色。

试回答下列问题：

C

极

FC

-r精

an粗铜

I■铜

离子交换膜饱和NaCl溶液CuSC)4溶液CuCb溶液

甲乙丙丁

①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是(填“CHJ，或

电极上发生的电极反应是o

②在乙装置中，总反应的离子方程式是0

③如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则甲装置中消耗的CH4的质量为。

④丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是o

+

【答案】⑴CO2+4e-+4H=2H2O

,通电小木

-

(2)CH4CH4+10OH-8e=CO3+7H2O2H2O+2C1-Cl2T+2OH+H2T0.4g

Cu2++2e-=Cu

【详解】(1)自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池；

A.为非氧化还原反应，故不能设计成原电池，故A不选；

B.反应为吸热反应，不能设计成原电池，故B不选；

C.反应为自发进行的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，故C选；故答案为：C；

(2)①a极为负极，通入的是CH4,电极反应式为CH4+IOOH--8e-=CO；+7Hq；

②在乙装置中，Fe为阴极，水中的氢离子放电得到氢气，C为阳极，溶液中氯离子放电得到C12,总反应的

通电小小

离子方程式是2H2O+2CP-Cl2T+2OH-+H2T；

64s

③如果丙装置中精铜电极的电极反应式为Cu2++2e=Cu,质量增加了6.4g,转移电子不扁x2=o.2mol,

则甲装置中消耗的CH4的质量为一『X16g/mol==0.4g；

O

④Y为阴极，Cu2+得到电子变为Cu,电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

拓展培优练◎

1.(2025•陕西省部分学校♦联考)以废旧钻锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的LiCoO?,还含有少

量Fe、Al)为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：

NaOH溶液稀硫酸+H,O,溶液空气+NaOH溶液氨水NaCO溶液

Ij22j工『

废料T赢|H藁I----------H沉妥铝I—X幕古T^~HLi,cO]

浸液Al(OH)3+Fe(OH)3Co(OH)2

Zi-rsanCaO>Si/lWl温A1(OH)3

金属锂<-------------LiAlO*

分离2高温

(1)“浸液”的溶质是NaOH和(填化学式)，提高“浸取”速率的措施有(任答一条)。

(2)“酸溶”时Lie。。2转化成CoSO,,该反应的离子方程式为o

(3)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为。

【答案】(1)Na[Al(OH)4]粉碎废料(或增大碱液浓度，适当加热等)

⑵2LiCoCh+6H++H2C)2=2Li++2co2++O2T+4H2。

+

(3)Lii-xCoO2+xe-+xLi=LiCoO2

【详解】(1)Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)"和H2,浸液中有多余的NaOH和Na[Al(OH)4];奇高浸取速

率的方法是粉碎废料、适当升温、增大NaOH浓度等；

(2)酸溶时LiCoCh和硫酸、H2O2反应，生成硫酸锂、硫酸钻、氧气和水，反应的离子方程式为：

2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2co2++O2T+4H2。；

(3)由图可知：a极上Li-CoCh生成LiCoCh,C。的化合价降低，得电子发生还原反应，根据电子守恒、

电荷守恒和原子守恒得出方程式为：Lii-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoC>2。

8.（2024•陕西省渭南市•月考）镒酸锂（LiMn。）是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钻酸锂等传统

正极材料，锦酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正

极材料。一种以废旧电池正极材料（主要成分为LiCo,Ni、,Mn二含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制

备LiM%。"的流程如下:

山。2溶液

NaOH!氨水K,S2O8Na2co3、

废料溶液稀硫酸（NH4）2C2O4溶液NaOHNa2CO3LiMn2O4

[[][]]Lic

灼烧藏圜—魔寝'T沉钻I~~M沉锂合成

TTTT

滤液CoC2O4-2H2。MnO2NiCO3-2Ni（OH）2­4H2O

回答下列问题：

（1）“沉镒”过程中生成MnO2的离子方程式为｛已知：820r的结构为

oo

nh2-

H