海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考模拟考试化学试题【含答案】

第页，共页第20页，共20页2024-2025学年海南省部分学校高一下学期第一次月考模拟考试化学试题测试范围第五章命题人海南省农垦中学陈良兴一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅D．高纯硅2.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性C通入溶液中，产生淡黄色沉淀具有氧化性D向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液先变红，后迅速褪色氯水具有酸性和漂白性A B．B C．C D．D3.化学反应是有条件的，若改变反应条件，发生的化学反应不改变的是A．和 B．Fe和C．和 D．与4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：B．无色溶液中：C．含有的溶液中：D．强碱性溶液中：5.下图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A．该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈红色的原因：D．若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成6.现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热)A．HCl B． C．NaOHD．7.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。下列说法不正确的是A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱C．过程III中被氧化D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行8.下列变化不涉及氧化还原反应的是A．氯气使湿润的红纸条褪色B．实验室用和70%的制取C．工业用黄铁矿制备硫酸D．盛放溶液的试剂瓶中加入铁粉二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果D．燃煤中加入会增加酸雨的形成10.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．硝酸 B．盐酸C．浓硫酸D．氯化铁溶液11.下列物质的用途不正确的是A．Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B．浓硫酸具有吸水性用作氨气的干燥剂C．SO2可用于漂白纸张 D．Na2O2用于呼吸面具供氧12.下列说法中，不正确的是A．工业合成氨不属于人工固氮B．氮循环中，氮气只发生氧化反应C．二氧化氮分散在大气中会污染环境D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到13.下列能正确解释现象或事实的离子方程式是A．NaOH溶液可吸收过量：B．溶于水制：C．用溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：D．铁和水蒸气反应有易燃气体产生：14.小组同学探究和物质的反应，实验如下装置序号物质A实验现象①溶液(调)铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]②溶液(调)铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③溶液(调)无明显变化已知：中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2.下列分析不正确的是A．②中铜粉溶解的原因：B．①中产生的原因：时直接将还原为C．若向③中加入固体，推测铜粉可能会溶解D．①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：(1)(填“CuSO4”或“CaCl2”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水;(2)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H₂O。实验室中盛放氢氟酸应选用(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”);(3)C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的(填“同素异形体”或“同系物”)。16.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)的一种制备方法如下图所示①加入粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用;②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为;(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入一定量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到,上述制备的总反应的离子方程式为。17.现有等中学化学教材中常见的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫;(2)淡黄色固体最终位于组，它的电子式为;(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原的化学方程式：;(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为;(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有个电子转移，则有g该物质参与反应;(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与反应的化学方程式：。18.某同学为研究硝酸的性质进行如下实验：装置序号操作现象ⅰ将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住。一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色。ⅱ将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A中的液体变成绿色，烧杯C中的液体变成蓝色。(1)依据实验ⅰ的现象可推测浓硝酸的性质是性、氧化性;(2)用离子方程式解释实验ⅰ中C烧杯液体变成蓝色的原因;(3)实验ⅱ中出现的红棕色气体是;(4)实验ⅱ中，将铜片放入A中反应后溶液中的离子主要有：、。(5)下列关于实验ⅱ的说法正确的是;a．红棕色气体消失的原因一定是与KI发生了反应b．C中的溶液变蓝的原因一定是与KI发生了反应c．若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝(6)该同学猜测：实验ii的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的引起的。设计实验进行验证：(填实验操作)，观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设成立。19.用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。(1)某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有和酸性，发生如下反应：，;(2)实验证明了和两种气体的产生;①B中品红溶液褪色，证明有生成,C中溶液(填现象)也证明有该气体生成;②证明有生成的操作是：;(3)用离子方程式说明D的作用：;(4)该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体;①F可以是(填序号)a．水

b．KI溶液

c．新制氯水②混合气体中的体积分数为(用含a的代数式表示)。答案解析1.C【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选；B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选；C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选；D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选；答案选C。2.A【详解】A．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是：或，未排除的干扰，所以该溶液中是可能含有，A错误；B．浓硫酸具有脱水性，能将有机物的H、O元素按照的组成比例脱去，所以在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖会脱水碳化变黑，B正确；C．通入溶液中会发生反应，产生单质S的淡黄色沉淀，其中中S元素化合价降低，被还原，作氧化剂，具有氧化性，C正确；D．氯水中主要存在、、，向氯水中滴加几滴石蕊溶液，由于的酸性，溶液先变红，然后体现的漂白性，溶液迅速褪色，D正确；故答案为：A。3.A【详解】A．和只能发生反应+=BaSO4↓+2H2O，故选A；B．少量Fe和稀反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，过量Fe和稀反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，故不选B；C．在纯氧气中燃烧生成氮气和水，与发生催化氧化生成一氧化氮和水，故不选C；D．少量与反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，过量与反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，故不选D；选A。4.C【详解】A．具有还原性，在酸性条件下，具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B．为紫红色，且具有强氧化性，能氧化，生成的与钡离子也不能大量共存，B不符合题意；C．、离子间互不反应，能大量共存，C符合题意；D．在碱性溶液中，与反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。5.D【详解】A．用氨气做喷泉实验，说明氨气极易溶于水，且溶解速度快，A正确；B．由于氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强小于外界大气压，大气压把酚酞溶液压入到圆底烧瓶中形成喷泉，B正确；C．氨气溶于水形成氨水，氨水电离出OH-离子，使酚酞变红色，方程式为：，C正确；D．氨气也能与酒精形成氢键，也易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，D错误；答案选D。6.D【详解】A．四种物质与盐酸均不反应，不能鉴别，A错误；B．氯化铵、氯化钾与氯化钡不反应，硫酸铵、硫酸钾与氯化钡反应均产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应加热生成刺激性气体氨气，K2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，C错误；D．(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl分别与Ba(OH)2溶液加热反应的现象依次为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，D正确；答案选D。7.B【详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确；B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误；C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确；D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确；故选B。8.B【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．实验室用制取反应为H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+2H2O，该反应为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．工业用黄铁矿制备硫酸中，发生的反应，被氧化为，均涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉，防止二价铁被氧化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。9.CD【详解】A．空气中的尘埃分散到空气中形成气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，故A正确；B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，不是污染后再治理，故B正确；C．将“84”消毒液和洁厕灵混合，生成有毒气体氯气，不能增强使用效果，故C错误；D．煤炭在燃烧过程中产生的二氧化硫可以和碳酸钙、氧气反应形成硫酸钙，减少酸雨的形成，故D错误；选CD。10.C【详解】A．常温下，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故不选A；

B．常温下，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装盐酸，故不选B；C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，故选C；

D．常温下，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，故不选D；选C。11.AB【详解】A．NaHCO3不稳定，受热易分解，因此可用作食品加工的膨松剂，碳酸钠受热不分解，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，因此在制取气体时，可用于干燥一些与浓硫酸不能反应的气体，即作为制取气体物质的干燥剂，氨气会与硫酸反应，B错误；C．SO2能够与一些有色物质结合产生无色物质，因此可用于漂白纸张的漂白剂，C正确；D．Na2O2能够与水、二氧化碳反应产生氧气，来帮助人呼吸，因此Na2O2可用于呼吸面具供氧剂，D正确；故合理选项是AB。12.AB【详解】A．固氮是将游离态N2转化为化合态，工业合成氨将N2和H2在一定条件下生成NH3，属于人工固氮，A错误；B．氮循环中，氮气与氢气的反应中，N的化合价降低被还原，发生还原反应，B错误；C．二氧化氮有毒，属于大气污染物，分散在大气中会污染环境，C正确；D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气在汽车发动机的气缸内，高温高压放电条件下反应得到，D正确；答案选AB。13.AB【详解】A．向NaOH溶液中通入过量SO2时生成NaHSO3，离子方程式为，故A正确；B．NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，反应的离子方程式为，故B正确；C．氯化铁溶液与铜反应产生氯化亚铁和氯化铁，离子方程式为：，故C错误；D．铁粉与水蒸气在高温下发生置换反应产生Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：，故D错误；故答案选AB。14.B【详解】A．Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为，A项正确；B．①中反应后溶液经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，B项错误；C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，C项正确；D．Fe3+、具有氧化性，Fe2+具有还原性，则①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关，D项正确；答案选B。15.(1)CuSO4(2)塑料瓶(3)同素异形体【详解】（1）无水硫酸铜易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水，答案为CuSO4；（2）玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应，故实验室中盛放氢氟酸应选用塑料瓶；（3）石墨、C60等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。16.(1)(2)【详解】（1）①由流程图可知悬浊液中含，可与反应生成和，易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入粉进行转化反应的离子方程式为，生成的银能与硝酸反应生成参与循环中；②通入的过程中，因还原性强于，先氧化还原性强的，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是，故反应的化学方程式为；（2）先向溶液中加入一定量的，生成碘化物即含的物质；再向混合溶液中(含)加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：。17.(1)树状分类法(2)Ⅰ(3)(4)(5)168(6)【分析】结合题目信息可以得到如下分类：【详解】（1）从图形看，为树状分类法。（2）淡黄色固体是，能与水反应，反应后所得溶液呈碱性，所以位于Ⅰ组，其电子式为。（3）为还原性气体，在高温下可还原。（4），发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为。（5）铁在高温下能与水蒸气反应：，根据化学方程式可知转移电子，有参加反应，质量为。（6）遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，与反应的化学方程式为。18.(1)挥发(2)(3)NO2或二氧化氮(4)、(5)c(6)向硝酸铜溶液中持续通入一段时间二氧化氮【分析】实验ⅰ中，将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住，一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色，硝酸具有挥发性、强氧化性，导致C中碘离子被挥发出来的硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝；实验ⅱ中，将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，据此进行解答。【详解】（1）依据实验ⅰ的现象可知，碘离子被氧化为碘单质，根据分析可知，可能是挥发出的硝酸氧化碘离子为碘单质，推测浓硝酸的性质是挥发性、氧化性。（2）在酸性条件下，硝酸根作为强氧化剂，将KI中的I⁻氧化为I2，生成的碘单质与淀粉结合，使得溶液显蓝色，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。（3）根据分析可知，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此实验ⅱ中，出现的红棕色气体是NO2或二氧化氮。（4）实验ⅱ中，将铜片放入A中，反应的离子方程式为：，若是硝酸未反应完，则反应后溶液中的离子主要有：、、。（5）a．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也