福建省厦门市2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷【含答案】

第=page11页，共=sectionpages11页福建省厦门市2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。1.以下荣获国家最高科学技术奖的科学家，其从事的研究方向属于化学领域的是(

)A.黄旭华：战略核潜艇 B.袁隆平：杂交水稻育种

C.顾诵芬：飞机气动布局 D.闵恩泽：石油化工催化剂2.做化学实验要养成良好的习惯。如图所示是做完实验后各仪器放置的状态，其中正确的是(

)A. B.

C. D.3.下列劳动项目涉及的相关解释错误的是(

)选项劳动项目相关解释A将米饭发酵制成米酒发酵过程发生缓慢氧化B用碳素墨汁书写春联碳在常温下化学性质活泼C将衣服晾晒在阳光下温度越高，分子运动越快D用干冰营造云雾舞台效果干冰升华吸收大量的热A.A B.B C.C D.D4.2024年11月9日是第33个全国消防安全宣传教育日，主题是“全民消防生命至上”。下列做法错误的是(

)A.发现家用电器短路着火，直接用水浇灭

B.逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行

C.炒菜时锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭

D.发现厨房天然气泄漏，立即关闭阀门开窗通风5.下列对化学基本观念的认识正确的是(

)A.微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子

B.分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物

C.结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同

D.能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化6.氮化硅(Si3NA.硅的化合价为+4，则氮的化合价为−4 B.由3个硅原子和4个氮原子构成

C.相对分子质量为42 D.硅元素与氮元素的质量比为37.如图是二氧化碳制取和性质实验的一体化装置。下列说法错误的是(

)

A.制取装置可控制反应的发生与停止 B.低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭

C.下方湿润的石蕊试纸先变红 D.澄清石灰水变浑浊，该反应为分解反应8.Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”，可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃−TA.再生过程中固体含氧量降低 B.a点对应的物质为FeO和Fe2O3

9.研究小组开展“空气质量检测”实践活动。

活动一查阅“空气质量”报告

手机显示某时刻的“空气质量”如图1。

(1)报告中部分化学符号不规范，其中“NO2”应书写为______，该物质的名称是______。

(2)写出生活中生成CO的化学方程式：______(写一个)。

活动二设计微型空气质量“检测站”

为准确测定空气中水(湿度)、二氧化碳和可吸入颗粒物的浓度指标，甲同学设计了微型空气质量“检测站”，流程如图2。

(3)“极细滤网”用于测定______的质量。

(4)测定二氧化碳的含量时，用含有氧化钙的混合物作吸收剂。乙同学提出图2流程中可将二氧化碳的测定置于水的测定之前。你认为乙同学的设计，会导致二氧化碳的测定结果______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

活动三使用微型空气质量“检测站”

使用微型空气质量“检测站”测定某校园A、B、C、D四个位置(如图3)的空气质量。测得位置A的可吸入颗粒物的浓度指标较高。

(5)导致位置A可吸入颗粒物的浓度指标较高的原因可能是______10.研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。

活动一参观中水处理厂

中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1。

(1)一级处理时，“调节池”需不断搅拌。实验室常用于搅拌的玻璃仪器是______。

(2)二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的______。

(3)三级处理时，常用臭氧(O3)杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式：______。

活动二制作简易净水器

制作简易净水器一般经历以下过程：

(4)选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是______。

(5)设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。

①确定滤芯材料顺序

为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：______→______→______(选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”)。

②确定进出水口位置

进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，理由是______(写一个)。11.研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。

(1)氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。

①氢原子的核外电子数为______；氧的原子序数为______。

②用化学用语表示：氢离子______；2个氧原子______。

(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。

①“”“”表示不同的原子，用模型______和______(填选项标号)所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。

②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整。

(3)建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处：______。12.研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。

(1)古代：青铜雁鱼造型及其工作原理如图1。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。

①灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是______。

②通过开、合灯罩可调节灯的亮暗，从燃烧的角度分析其原理是______。

(2)近代：大规模使用煤。将煤制成蜂窝煤的目的是______。

(3)现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______。

(4)未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。

①氢能被誉为“21世纪终极能源”。要推广氢能源，需解决的问题是______(写一点)。

②氨能被称为“氢能2.0”，“未来工业氨循环”示意图如图2。写出图2中N13.研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。

活动一探究二氧化碳体积分数与地球表面温度的关系

(1)图1是地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是______。

(2)要推断“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”，还需维持大气层内其他影响温室效应的因素不变，写出其中一种因素：______。

(3)测定不同区域的空气温度如图2，请解释导致这一现象的原因：______。

活动二认识碳中和，践行低碳行动

(4)生态系统增加碳汇的路径主要有绿碳(陆地碳汇)和蓝碳(海洋碳汇)。

①绿碳是指陆地植树造林增加的碳汇。在光合作用中，二氧化碳与水反应生成物质X和氧气。仅由以上事实可推测X一定含有的元素是______。

②蓝碳是指海洋、海岸带、河口、湿地内生物固碳和储碳增加的碳汇。吸收大量二氧化碳会导致海水酸化的原因是______(用化学方程式表示)。

(5)校园中践行“低碳生活”的做法：14.氢能产业科技含量高，在形成新质生产力等方面起到积极作用。研究小组开展有关制氢气的主题学习活动。

活动一实验室制氢

(1)用锌和稀硫酸制取氢气。供选择的装置如图1。

①反应的化学方程式：______。

②仪器a的名称：______。

③应选择的发生装置：______(选填标号，下同)，应选择的收集装置：______。

(2)用图2装置电解水制氢气。

序号电压/耗时/体1324426104393.5441214518304621204①结合表，理论上正极针筒收集到的气体体积为______mL，可用______检验该气体。

②由表推测该实验的目的是______。

③针对本实验可进一步探究的问题：______(写一个)。

活动二工业制氢

(3)天然气蒸气重整技术是工业制氢领域中应用较为广泛的技术，其生产工艺流程如图3。

①已知在高温和催化剂的条件下发生过程Ⅱ反应，写出该反应的化学方程式：______。

②过程Ⅲ中“PSA提纯”也被称为变压吸附，利用吸附剂(分子筛等)的多孔性结构提纯气体，该过程发生的变化属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)图415.研究小组开展“自制简易鱼泵”的跨学科实践活动。

活动一探究制氧原理

已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。为比较菠菜、花生汁液对过氧化氢制氧速率的影响，用图1装置进行实验，在相同条件下，把过氧化氢溶液与不同汁液混合，比较产氧10mL所需的时间，实验结果如表。

实验编号3%过氧化氢溶液体积汁液体积(10mLⅠX水1.0一Ⅱ2.0菠菜汁液1.055Ⅲ2.0花生汁液1.025(1)写出检查图1装置气密性的操作、现象及结论：______。

(2)实验Ⅰ中X的值为______。

(3)分析表实验结果，得到的结论是______。

(4)欲探究温度对花生汁液催化过氧化氢分解产氧速率的影响，请设计实验方案：______。

活动二自制简易鱼泵

研究小组自制两款简易鱼泵为鱼缸供氧，装置如图2、图3。

(5)基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是______；比较图2和图3，图3装置的优点是______。

(6)选用图3鱼泵，用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，植物汁液应放置于______(选填“塑料瓶1”或“塑料瓶2”)。

(7)已知过氧化氢溶液不稳定，研究小组探究其他制氧原理。在相同条件下，将240g过碳酸钠分别与不同量的水混合，测定结果如图4。

原理：2Na2CO3⋅3H2O2=答案和解析1.【答案】D

【解析】解：战略核潜艇属于物理学研究的方向，故A错；

B、杂交水稻育种属于生物学研究的方向，故B错；

C、飞机气动布局属于物理学研究的方向，故C错；

D、石油化工催化剂属于化学研究的方向，故D正确。

故选：D。

根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。

了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，代表了中考的方向。2.【答案】D

【解析】解：A、取用液体后，应及时将瓶塞盖上，防止空气进入后与其反应而变质，故A错；

B、酒精灯用完后用灯帽盖灭，放置时需要盖着灯帽，故B错；

C、胶头滴管使用完毕，放在小烧杯内，故C错；

D、试管清洗后要倒扣在试管架上，故D正确。

故选：D。

A、根据取用液体时的注意事项进行分析；

B、根据酒精灯用完后需要盖上灯帽进行分析；

C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；

D、根据试管清洗后放置方法进行分析。

本题难度较小，解答关键是熟悉实验基本操作和注意事项。3.【答案】B

【解析】解：A.米饭发酵制成米酒，是微生物在无氧条件下将葡萄糖等物质缓慢氧化转化为酒精等物质的过程，故A正确；

B.用碳素墨汁书写春联，是因为碳在常温下化学性质不活泼，这样写的字能长时间保存，故B错误；

C.将衣服晾晒在阳光下，温度越高，分子运动越快，水分蒸发得就越快，衣服就干得快，故C正确；

D.用干冰营造云雾舞台效果，是因为干冰升华吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，看起来就像云雾，故D正确；

故选：B。

A.在发酵过程中，米饭中的糖类物质在微生物的作用下逐渐被氧化成酒精和二氧化碳，这是一个缓慢氧化的过程。

B.碳在常温下的化学性质是非常稳定的，这也是为什么用碳素墨汁书写的文字能够长时间保存而不褪色。

C.根据分子的热运动理论，温度越高，分子的热运动越剧烈，所以晾晒在阳光下的衣服上的水分子会更快地蒸发掉。

D.干冰是固态的二氧化碳，它在常温下会直接升华成气态的二氧化碳，同时吸收大量的热，使得周围空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成云雾效果。

本题难度简单，考查了对化学和物理原理的理解和应用能力，通过对每个选项的仔细分析，我们可以发现B4.【答案】A

【解析】解：A.发现家用电器短路着火时，不能直接用水浇灭。因为水是导体，可能会导致触电事故，并且可能会使电器进一步损坏，故A错误；

B.逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分有毒气体，俯身前行是因为热空气上升，低处烟雾和有毒气体相对较少，故B正确；

C.炒菜时锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，这是利用隔绝氧气的原理灭火，故C正确；

D.发现厨房天然气泄漏，立即关闭阀门开窗通风，这样可以避免天然气聚集引发爆炸等危险，故D正确；

故选：A。

本题需要对于消防安全知识有一定的理解以及在实际生活中的应用，据此进行分析判断。

5.【答案】C

【解析】解：A、构成氯化钠的微粒是氯离子、氯离子，故A错误；

B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B错误；

C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，故C正确；

D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热，故D错误。

故选：C。

A、根据构成氯化钠的微粒是氯离子、氯离子进行分析；

B、根据高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物进行分析；

C、根据金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同进行分析；

D、根据化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6.【答案】D

【解析】解：A、氮化硅中硅的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)×3+4x=0，则x=−3，故选项说法错误。

B、氮化硅是由氮化硅分子构成的，1个氮化硅分子由3个硅原子和4个氮原子构成，故选项说法错误。

C、相对分子质量为28×3+14×4=140，故选项说法错误。

D、硅元素与氮元素的质量比为(28×3)：7.【答案】D

【解析】A、可以通过放下和提起底部有小孔的软塑料管来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则制取装置可控制反应的发生与停止，故A正确；

B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，观察到低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭，故B正确；

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸，二氧化碳密度比空气大，则下方湿润的石蕊试纸先变红，故C正确；

D、澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故D错误；

故选：D。

A、根据制取装置可控制反应的发生与停止来分析解答；

B、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大来分析解答；

C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸，二氧化碳密度比空气大来分析解答；

D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合一变多的特点来分析解答。

本题难度不大，重点考查学生对于二氧化碳的性质、酸的化学性质等知识的掌握程度，学生可根据已有知识进行解答。8.【答案】C

【解析】解：A.由图2可知，在再生过程中，固体质量先增加后减少，说明在反应过程中，固体中氧元素的含量先增加后减少，所以固体中氧元素含量不是一直降低，A错误；

B.T1℃−T2℃时，FeO转化为Fe3O4；因此a点对应的物质为FeO和Fe3O4，故错误；

C.T1℃−T2℃时，FeO转化为Fe3O4；因此T2℃对应的物质为Fe3O4，根据质量守恒定律可知，氧化亚铁中铁元素的质量等于四氧化三铁中铁元素的质量；64.8g×5656+16×1009.【答案】NO2

二氧化氮

2C+O22CO

可吸入颗粒物

偏大

【解析】解：(1)分子式中原子个数写在元素符号右下角，因此“NO2”应书写为

NO2；该物质的名称是二氧化氮；

(2)生活中，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，生成CO的化学方程式：2C+O22CO；

(3)“极细滤网”可以过滤空气中的可吸入颗粒物，所以用于测定可吸入颗粒物的质量。

(4)用含有氧化钙的混合物作吸收剂来测定二氧化碳含量。若将二氧化碳的测定置于水的测定之前，因为氧化钙不仅会吸收二氧化碳，还会与水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的氢氧化钙又会吸收二氧化碳Ca(OH)2+CO10.【答案】玻璃棒

不溶性杂质

3O22O3

除去水中的颜色和异味

小卵石

细沙

活性炭

防止堵塞导致净水速度减慢【解析】解：(1)实验室常用于搅拌的玻璃仪器是玻璃棒；

(2)“砂滤”的作用是除去污水中的不溶性杂质；

(3)氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式为3O22O3；

(4)活性炭具有吸附性，其作用是除去水中的颜色和异味；

(5)①为了获得较优的净水效果，自进水口起，先放颗粒大的小卵石，然后是颗粒较小的细沙，最后是活性炭；

②进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，这样可以让一部分不溶性固体杂质沉降，防止堵塞导致净水速度减慢；

(6)学习小组还可以从杀菌角度来进一步提高净水效果。

故答案为：(1)玻璃棒；

(2)不溶性杂质；

11.【答案】1

8

H+

2O

B

C

原子核中含有质子，质子不在原子核外的空间中(合理即可【解析】解：(1)①由原子结构示意图的意义可知，氢原子的核外电子数为1；由元素周期表中一个格的含义可知，氧的原子序数为8。

②氢离子带一个单位的正电荷，符号为H+；2个氧原子，在氧元素符号的前边加计量数2，符号为：2O。

(2)①“”“”表示不同的原子，由微粒的构成可知，用模型B和C所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。

②用图2模型演示水形成的微观过程，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框内应补充两个氢分子，将微观示意图补充完整如下：。

(3)由原子的构成可知，原子核是由质量和中子构成，图3原子结构模型中存在的不合理之处：原子核中含有质子，质子不在原子核外的空间中(合理即可)。

故答案为：(1)①1；8；

②H+；2O；

(2)B；C；

②。

(3)原子核中含有质子，质子不在原子核外的空间中12.【答案】吸收烟气

通过开、合灯罩可控制氧气的进入量

增大可燃物与氧气的接触面积

CH4+2O2CO2+2H【解析】解：(1)①灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是吸收烟气；故答案为：吸收烟气；

②通过开、合灯罩可调节灯的亮暗，从燃烧的角度分析其原理是通过开、合灯罩可控制氧气的进入量；故答案为：通过开、合灯罩可控制氧气的进入量；

(2)将煤制成蜂窝煤的目的是增大可燃物与氧气的接触面积；故答案为：增大可燃物与氧气的接触面积；

(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)①13.【答案】地球表面温度和二氧化碳浓度随年份增加总体都呈上升趋势

甲烷等其他温室气体的含量(合理即可)

城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，所以城市空气温度最高，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小，所以乡村空气温度最低

碳、氢元素

CO2+H2O【解析】解：(1)从图1中可以看到，随着年份的增加，二氧化碳浓度总体呈上升趋势，与此同时，地球表面温度也总体呈上升趋势，这两者的变化趋势呈现正相关，所以图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是：地球表面温度和二氧化碳浓度随年份增加总体都呈上升趋势；故答案为：地球表面温度和二氧化碳浓度随年份增加总体都呈上升趋势。

(2)影响温室效应的因素除了二氧化碳外，还有如甲烷等其他温室气体的含量、太阳辐射强度等，所以要推断“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”，还需维持大气层内其他影响温室效应的因素不变，其中一种因素可以写：甲烷等其他温室气体的含量等；故答案为：甲烷等其他温室气体的含量(合理即可)。

(3)从图2中可以看到城市的空气温度最高，乡村的空气温度最低，这是因为城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小，所以测定不同区域的空气温度如图2，导致这一现象的原因是：城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，所以城市空气温度最高，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小，所以乡村空气温度最低；故答案为：城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，所以城市空气温度最高，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小，所以乡村空气温度最低。

(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在光合作用中，二氧化碳与水反应生成物质X和氧气，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，反应后氧气中含有氧元素，所以中一定含有碳、氢元素；故答案为：碳、氢元素。

②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸显酸性，所以吸收大量二氧化碳会导致海水酸化；故答案为：CO2+H2O=H2CO3。

(14.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

试管

B

D或E

2

【解析】解；(1)①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为氢气难溶于水，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

②仪器a的名称为试管；故答案为：试管；

③锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液常温型，应选择的发生装置为B：密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D或E；